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元素周期律的试题列表

元素周期律的试题100

元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化下列各组中的性质比较，正确的是[]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．① 元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A、元素原子半径大小呈周期性变化B、元素原子量依次递增C、元素原子核外电子排布呈周期性变化D、元素的最高正化合价呈周期性变化某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中的m等于[]A．3-nB．6-nC．n+6D．n+3 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是[]A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的根据下列事实说明空气中含有哪些成分：⑴可燃物能在空气中燃烧，说明空气中含有；⑵从空气中可以分离制得氮气，说明空气中含有；⑶澄清石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，说明空气能说明氧的非金属性比硫强的事实是[]A．在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊D．在S 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是[]A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是[]①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是[]A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族B．元素X为ⅡA族元素C．XO2具 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是[]A．原子序数：Z＞Y＞X 已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是[]A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能Y比元素的小C．W的气态氢化物的还原性从下列事实所列出的相应结论正确的是[]A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀-a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b<c<a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是[]A．原子下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是[]A．X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X能现有下列短周期元素的性质数据：试回答下列问题：（1）上述元素中处于第ⅤA族的有_________，处于第二周期的有_________（以上均用编号回答）（2）上述元素中金属性最强的是_________下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1：1和 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的下列物质性质变化规律正确的是[]A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小 X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是[]A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数下列排列顺序不正确的是[]A．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性HF>NH3>PH3>AsH3C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．离子半径Na+>N3->O2->A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）若A为淡黄绿色气体，用化学式填空：乙是_____________；A、B、C三种元素的原子下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是[]A．LiIB．LiFC．NaClD．KBr X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是[]A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物 X、Y、Z是第三周期的金属元素，原子序数依次增大，下列叙述正确的是[]A．单质与水反应的快慢：Z>Y>XB．原子半径的大小：X>Y>ZC．金属性的强弱：X>Y>ZD．氢下列叙述不正确的是[]A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强元素性质呈周期性变化的本质原因是[]A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是[]A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。请你帮助该下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是[]①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是[]A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 下列比较错误的是[]A．原子半径：N>O>FB．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是[]A．X>Y>ZB．Y+>Z2+>X-C．Y+>X->Z2+D．X->Y+>Z2+X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是[]A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水下表是元素周期表的一部分（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性________稳定性___________（填强或弱）（2）某元素的原子结构示某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是[]A．LiB．SiC．AlD．K X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是[]A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水下列叙述正确的是[]A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，它的沸点下列气态氢化物最稳定的是[]A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl 下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强D．第 X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是[]A．X、Y形成化合物表示为X2YB．X原子半径小于Y的原子半径C．Y位于周下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出⑧的原子结构示意图________________。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质还原性：A＞B＞下列各组中，性质比较不正确的是[]A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S 下列符号中表示氧原子的是[]A．O2B．O3C．OD．O2-下图是实验室制取气体的装置。有关该装置的说法，正确的是[]A．反应物为固体和液体，反应条件为常温制备气体时可以用此装置B．此收集装置表明生成的气体密度比空气大C．试管口略 2009年12月7日至18日，世界气候大会在丹麦的哥本哈根举行，此次峰会的主题是“节能减排”，下列相关的做法不符合该会议精神的是[]A．将煤加工成气体和液体，以提高煤的燃烧效率下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____________，非金属性最强的元素是___________下列有关氢化物的叙述中正确的是[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为C．H2O的分子量为10D．在卤化氢中HI最稳定下列关于物质性质变化的比较，正确的是[]A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：F>Cl>KC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Al>Mg>下表是元素周期表的一部分，针对表中的指定元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题（1）金属性最强的元素是____________，它的原子结构示意图为_______________；（2）在a～e元已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的离子，下列叙述正确的是[]A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离下列各组微粒的半径比较中，正确的是[]①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb④P＜S＜ClA．①③B．②③C．③④D．①② 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。（1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。（2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X↑表示，则⑴X的化学式为________。⑵KNO3中氮元素的化合价为______价；⑶农业上可用KNO3作_________肥料。下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是[]A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.硝酸钾晶体下列判断不正确的是[]A．沸点：HF＞HClB．半径：S2-＞O2-＞Na+C．熔点：MgO＞NaClD．酸性：HClO＞H2CO3 下列变化中，属于化学变化的是[]A．海水晒盐B．冬天河水结冰C．煅烧石灰石制生石灰D．分离空气制氧气几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是[]A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素下列说法正确的是[]A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．由于H2O的沸点大于H2S，所以下列结论正确的是[]①微粒半径：S2->Cl>S>F②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>下列说法中正确的是[]A．81Br原子的中子数比电子数多11B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．NaCl和SiO2晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同D．同周期的ⅠA族元素下列气态氢化物中最稳定的是[]A．CH4B．SiH4C．H2SD．HCl 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于第_____x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是[]A．y的离子半径一定大于z的离子半径B．x、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原空气中的下列成分中，能使澄清石灰水变浑浊的是[]A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳下列说法正确的是[]A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．丁烷与异丁烷是同系物（homolog）D．石油裂化（cracking）的目某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是[]A．CB．SiC．SD．C1 下列递变规律正确的是[]A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种下列各组物质性质的比较正确的是[]A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．稳定性：H2O>H2S>HFC．离子半径：S2->Cl->K+D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：（1）写出下列粒 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数a>b，原子半径c>d。则四种元素的原子序数的关系是[]A．B．C 下列各组大小顺序不正确的是[]A．酸性：B．热稳定性：C．金属的还原性：D．还原性：下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是[]A．混合物、碘酒B．单质、液态氢气C．化合物、生理盐水D．氧化物、白酒下列说法中，正确的是[]A．在四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是[]A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是[]A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA单质从酸中置换H+产生的下列叙述中，完全正确的是[]A．同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B．正常雨水的PH值约为5.6，酸雨的PH<5.6；CO、Cl2、SO2都能污染大气C．在化学反应中SO2+2H2S==原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1：1和以下对元素非金属性的比较正确的是[]A．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱B．由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属下列叙述正确的是[]A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序 A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是[]A 下列递变规律不正确的是[]A．按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次减小B．按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强C．按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高D．按下列有关叙述中正确的是[]A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键D．同现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下根据元素周期律，判断下列推断不正确的是[]A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键根据元素周期律分析下面的推断正确的是[]①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性②钛与铝是同族元素，性质相同③砹（At）为有色固体，Hat不稳定④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产下列叙述正确的是[]A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．BaCl2与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂D．已知熔现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表（1）写出A元素在周期表中的位置______________（2）写出C元素气态氢化物的电子式______________（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是[]A.氢气.氧气和水都是由分子构成的B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C.X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是[]A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物写出下列物质的化学式或名称：氧化亚铁；FeSO4；FeCl3；硫酸铁；Fe3O4；Fe(OH)3。A．B．C．D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A．B．D同周期，C．D同主族，A的原子结构示意图如图，B．C可形成离子化合物B2C3，据此填空（1）A的元素名称为___________，其气态氢化

元素周期律的试题200

已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是[]A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的还原性下列各组顺序的排列不正确的是[]A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的 2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是已知X．Y．Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是[]A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是[]A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价 X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是[]A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是[]A．单质的金属性：B．元素的最高化合价：C．单质的氧化性：D．原子的最外层电子数：下列各组性质比较中正确的是[]A．酸性：HF>HCl>HBr>HIB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-D．碱性：NaOH>KOH&g 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及[]A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物下列说法中正确的是[]A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具下列递变规律正确的是[]A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元下列各组物质性质的比较正确的是[]A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：H2O>H2Se>H2SC．离子半径：S2->Cl->K+D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是[]A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价下列排列顺序正确的是[]A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性：HBr>HCl>HFC．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4D．金属性：Na>Mg>Al 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D&g A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正下列排列顺序不正确的是[]A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[]A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元反应的微观模拟示意图，●表示氧原子，○表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质中属于化合物的是；（2）该反应的化学方程式中氢气、氧气、水的质量比是；（3）A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。根据元素周现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。（1）ⅤA族元素的最外层电子数（）下列元素中非金属性最强的是[]A．CB．NC．FD．O 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[]A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Ca＞Mg＞Al 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是[]A．L2+与R2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．L和现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表（1）写出B元素在元素周期表中的位置_______________。（2）写出C元素气态氢化物的电子式_______________。（3）元素D与元素B相比，非金下列元素中，最高正化合价数值最大的是[]A．NaB．ClC．SD．Si 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是[]A．d的氢化物比e的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是[]A．硒化氢比硫化氢稳定B．铍原子失电子能力比镁弱C．砹的氢化物不如氯化氢稳定D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强下表列出了九种元素在元素周期表中的位置根据题意，用元素符号或化学式填空：（1）这几种元素中，金属性最强的是__________；化学性质最不活泼的是__________________。（2）G元素图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是[]A．b元素除零价外，只有一种化合价B．五种元素中，a元素的性质最稳定C．c的氧化物晶体中，c原子和（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是[]A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是[]A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应C．它同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的是[]A．元素的非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性 A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2->C-；B2+与C-离子具有相同电子结构，下列说法不正确的是[]A．原子序数为A>B>CB 下列性质的比较，错误的是[]A．稳定性：HI<HBr<HCl<HFB．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：O<F<Na<MgD．最高正化合价：Si<P<元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）画出元素⑨的原子结构示意图___________。（2）九种元素中下列说法中，不正确的是[]A．溴的非金属性比氯强B．钠的金属性比镁强C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是[]A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．单质砹（At）为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸下列说法或物质性质的比较中正确的是[]A．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．热下列实验不能作为判断依据的是[]A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是[]A．18O2中含18个中子B．原子半径：N＜18OC．N5和N2互为同位素D．2N5＝5N2是化学变化已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现下列说法正确的是[]A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是[]A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的下列实验不能达到预期目的的是[]实验内容实验目的A．Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B．向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱C．把碳酸钠与下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是[]A．HCl受热不分解，H2S受热分解B．向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC．与Na化合时，硫显-2价，氯显下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是[]A．NaClB．BeI2C．LiBrD．LiI 元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子核外层电子排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置请按要求回答下列问题。（1）元素④的原子结构示意图是________________。（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该下列关于物质性质的比较，不正确的是[]A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al 下列性质的递变规律不正确的是[]A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强元素性质呈现周期性变化的根本原因是[]A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变 X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元下列各组顺序的排列不正确的是[]A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOH 元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是[]A．单质的物理性质B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃下列叙述不正确的是[]A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③ 按题意从N2、O2、CO2、CO、CH4中选择适宜的化学式填空：（1）有剧毒的是；（2）能助燃的是；（3）空气中含量最多的是；（4）在空气中可以燃烧的是；（5）既不燃烧，也不支持燃烧的是。有A.B.C.D.E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合。（1）写出下列物质的化学式：A__W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的 A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是[]A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12 纳米钛白粉即二氧化钛（TiO2）自20世纪80年代问世以来，在环保领域取得了广泛的应用。纳米二氧化钛中钛元素的化合价为[]A.+1B.+2C.+3D.+4 下列各组中的性质比较，正确的是[]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③ 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价元素性质呈周期性变化根本原因是[]A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是[]A．K层B．M层C．L层D．N层下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）画出原子的结构示意图：④____________，⑧____________。（3）在①~12元素下列说法正确的是[]A．Na，Mg，Al还原性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大 X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是[]A．原子序数：X<YB．原子半径：X<YC．离子半径：X>YD．最外层电子数：X<Y 下列比较中正确的是[]A．离子还原性：S2->Cl->Br->I-B．氧化性：F2>Cl2>Br2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>S>O 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为[]A．C和AlB．N和BeC．Si和BD．Mg和元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是[]A．元素相对原子质量的递增而引起的变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素已知aAn+．bB(n+1)+．cCn-．dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是[]A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b>a>c>dC．离 X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是[]A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧下列各组中前者与后者的关系正确的是[]A．酸性：H2SO4＞HClO4B．稳定性：HBr＞HClC．半径：Cl-＞S2-D．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为[]A．5n-2B．3n-12C．3n-6D．n-10 有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（氯酸钾的化学式为KClO3）[]A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中不正确的是[]A．原子序数：X>Y>ZB．单质的氧化性下列说法中，正确的是[]①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置（1）这九种元素中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是_____________。（2）A、C、D三种元素 X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X．Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为[]A．锂B．铍C．氧D．钙下列关于物质性质的比较，不正确的是[]A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HClB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

元素周期律的试题300

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断[]A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化（1）指出②中的实验现象：_______________________（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）（已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是[]A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定B．氯气．氮气．氧气常温下为气体C．在常温下下列有关卤族元素的说法中，正确的是[]A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B．单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．氢化物的稳某同学看到化学方程式：2Cu+O22CuO，就联想到一点：铜和氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜。你能想到更多吗？把你的想法补充到下面：（1）____________________________________下列各组物质的性质依次递减的是[]A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．还原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助下列各组物质的性质及粒子变化正确的是[]A．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIC．粒子半径Br-＞K+＞S2-＞SD．还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-下列元素中，原子半径最大的是[]A．锂B．钠C．钾D．铷下列各组排列顺序中正确的是[]A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的 A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是[]A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是[]A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HID．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 下列比较中正确的是[]A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>S>O 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有[]①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出下列结论错误的是[]①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->C1->Br->I-④氧化性：C12>下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题（1）写出B、D、E最高氧化物对 X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法中正确的是[]A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．X与下列有关元素周期律的叙述中，正确的是[]A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是[]A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X 化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为[]A.物质种类没有改变B.分子种类和数目没有改变C.元素种类没有改变D.原子种类和数目没有改变填空：（1）指出29号元素在元素周期表中的位置___________（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时正极上的电极反应式__________________________（3）用电子式表示氟化镁的形成过程__________下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[]A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W 下列各组物质的性质比较中，不正确的是[]A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数_______下列关于碱金属元素的叙述正确的是[]A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高C．碱金属都能与水反应放出H2D．随着核电荷数的增加，阳离子 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[]A．元素非金属对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[]A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na 下列物质熔沸点高低比较正确的是[]A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．HF>HID．NaCl<HCl 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；（2）氧化性：Cl2________S，还原性：Cl-________Br-；（3）稳定性：CH 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_________________，该化合物是由____________键形成的。（2）Na3N与盐解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是[]A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物的稳定性：A比B强D．A单质能与B的氢化物有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是[]A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比下列物质的性质比较，正确的是[]A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．离子半径C>D>B>AB．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应有A.B.C.D.E五种常见物质，它们有如图所示的关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合。（1）写出下列物质的化学式：A__下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[]A．原子半径大小:Na>S>OB．气态氢化物稳定性:HBr<HCl<HFC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F->Cl-元素性质存在周期性变化的本质原因是[]A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果C．元素的原子序数递增的结果D．元素金属性和非金属性周 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______。（2）画出原子的结构示意图：④_______，⑧_______。（3）在①~12元素中，金属性最下列物质性质递变正确的是[]A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D．非金属性：Cl、P、S依次增强 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是[]A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W&X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的[]①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是[]A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m 下列叙述正确的是[]A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的原子形下列各组微粒，半径大小比较中错误的是[]A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外共有两对成对电子，且电子总数是E原子总数的1/2；F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题（1）b元素的原子结构示意图为是___________。（2）h、j、d三种元素的原子半径最大的是___________（填下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并下列各项内容中，排列顺序正确的是[]①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径：K+&g 应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是[]A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于 W．X．Y．Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物下列叙述中，错误的是[]A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于化学性质不同的同位素C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强 X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列 A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是[]A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是[]A．氢化物的稳定性：X＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C．三关于下列图示的说法中，正确的是[]A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应 X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。（2）由表中元素可以组成 A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元根据已配平的反应式：+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，推断铅丹的化学式是[]A．PbB．PbOC．Pb3O4D．Pb2O3 A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是[]A．离子半径A2->C->B2+B．它们的原子短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是[]A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期元素中最根据下表信息，判断以下叙述正确的是[]A．氢氧化物碱性：G<L<MB．非金属性：T<QC．气态氢化物的稳定性：R<TD．L2+与T2-的核外电子数相等下列判断不正确的是[]A．非金属性：Si<C<OB．稳定性：NH3＞HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是[]A．金属性：甲>丙B．原子半径：丙<丁<戊C．最外层电子数：甲>乙D．氢氧化物碱性：丙有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；②D、E、G 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是[]A．HNO2>HNO3B．HNO3>H3PO4C．HClO>HClO2D．H2CO3>HNO3 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是[]①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是[]A．金属性：B>A>C>DB．原子半径：B>A>C>DC．元素的电负性：D&下列比较正确的是[]A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[]A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是[]A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)（3）表中能短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是[]A．高温下，A单质能转现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是[]A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞② 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题（1）以上11种元素中第一电离能最小的是_____________（填编号）。（2）写出下列反应的化学方程式：M2C2与EC2反应____下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是[]A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附 X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y-离子具有相同的电子层结构。下列正确的是[]A．原子半径X＜YB．离子半径X2-＞Y-C．质子数X＞YD．氢化物的稳定性H2X＞HY 下列各组物质熔点由低到高排列的是[]A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、RbD．NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅用“＞”或“＜”填空（1）第一电离能C_______N（2）电负性Cl_______Br（3）晶格能KCl_______CsCl（4）硬度MgO_______CaO（5）酸性HClO3_______HClO 氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+、N2H5+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答下列问题（1）N3-离子半径比Na+离

元素周期律的试题400

下列叙述中，不正确的是[]①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是[]A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置____________，写出A原子的电子式___________________。（2）写出C单质与水反应的化 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是[]A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原子序已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是[]A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是[]A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5 下列说法正确的是[]A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高C．失电子能力弱的元素得电子能力不一定强D．第三周期主族元素的离子在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是[]A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C．F2、C12、对于氮．磷．砷元素的下列说法中，正确的是[]A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3C．随着核电荷数下列性质递变正确的是[]A．Na、K、Cs的熔点依次升高B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低现有以下仪器，请回答下列问题：（1）仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是（填序号）。（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（填序号）。（3）如果用H2O2分用化学符号填空。（1）天然气的主要成分___________（2）+1价的氢元素___________（3）碳酸氢铵_________（4）硫酸根离子______________下列叙述正确的是[]A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是[]A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al2+、Zn2+D．Cl-、Br-、I-对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是[]A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al 下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验。由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些？（写三点）①②③ A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值下列有关木炭、一氧化碳、甲烷的说法正确的是[]A．都是含碳的化合物B．点燃时的温度都相同C．都可溶于碱溶液D．完全燃烧后都能生成CO2 下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）________，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，电负性最大的是____已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离下列说法正确的是[]A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，下表为元素周期表中的一部分，表中列出9种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。（1）这9种元素中化学性质最不活泼的元素是_____（填名称）。（2）元素①的单质在氧气中燃烧，下列各组顺序的排列不正确的是[]A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是[]A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[]A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是[]①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于[]A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐下列物质属于纯净物的是[]A.河水B.干冰C.煤D.纯净的空气下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空（1）酸性：H3PO4_____H2SO4，碱性：KOH_____Mg(OH)2；（2）氧化性：Cl2_____S，还原性：Cl-_____Br-；（3）稳定性：CH4_____HF；（4）微现有下列短周期元素性质的数据回答下列问题（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_________（填化学式）；（2）元素①是_________（写 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为__________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是[]A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂小明在元素周期表中查找到如下图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。⑴“Co”表示元素（填名称），其原子的相对原子质量是；⑵一氧化碳是由两种元素组成的（填“单质唐太宗曾说：以铜为镜可以正衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为[]A.铜有金属光泽B.铜能导热C.铜能做工艺品D.铜不会生锈短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是[]A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙下列有关化学研究的正确说法是[]A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据下列说法正确的是[]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元 “神舟七号”载人航天飞船的成功飞行，使中华民族漫步太空的梦想终成现实。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。(1)下列航天食品中，富含糖类的是__________；下列性质判断错误的是[]A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性：下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含下列各组物质的性质比较，正确的是[]A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I 分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。(1)小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是______(填字母序号)。A．常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气B．水（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）②写出Na3N与水反应的化学方程式：_____要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水[]A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物部分性质.所查资料信息如下①酸性:H2SO4>H2SeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[]A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是[]A．b＝a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大(m＋n)已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是[]A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y显下列叙述中正确的是[]A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．常温常压时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为[]A．4B．5C．6D．7 处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0．2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6．72L氢（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数______下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是[]A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素下列微粒半径的比较中，正确的是[]A．Na+>NaB．Cl->ClC．Ca2+>Cl-D．Mg>Na 下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是[]A.图中能表示氢分子的是“”B.反应前后，原子的种类、数目不变C.该反应中共涉及两要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水[]A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A．序数和原子半径大小顺下列物质中属于纯净物的是[]A．空气B．氧气C．石灰石D．自来水已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是[]A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物风靡美国多年的苹果醋(ACV)浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸(C4H6O5)，下列说法中正确的是[]A．苹果酸饮料的pH>7B．苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为4:6:5C．苹果酸可用下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为 A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是[]A．SiB．AlC．FD．S 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是[]A．五元素中，原子半径E最大B．C．D的氢化物沸点D比C高C．第一电离能A．B．C依此增大D．五元素的最高价含氧酸D的最强 x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知[]A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是[]A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是[]A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5 氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是[]A．水是由氢、氧两种元素组成的化合物B．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；x与w同主族；Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为____________________（2）元素的非金属性（在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3 下列叙述中正确的是[]A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子新型纳米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如下图所示：已知MFe2Oy中Fe为海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[]A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是[]A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂下列说法中，正确的是[]A．在四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是C．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外下列各项性质比较正确的是[]A．熔点：金刚石>二氧化硅>碳化硅B．沸点：CI4>CBr4>CCl4C．硬度：BaO>CaO>MgOD．热稳定性:MgCO3>CaCO3>BaCO3 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表用化学符号回答以下问题：（1）比较：氢化物的稳定性：T_________Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T________Y。（填“>”、“<”或元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化已知下列元素原子的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是[]A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m