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离子化合物的试题100
下列说法错误的是[]A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性关于化学键的下列叙述中，不正确的是[]A．离子化合物可能含非极性共价键B．离子化合物中可能含极性共价键C．共价化合物可能含离子键D．共价化合物中可能含极性共价键下列说法正确的是[]A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是[]A.洗脸、刷牙时，不间断地放水B.洗X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是[]A．Z在一定条件下可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为：将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（1）微粒间只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键，又存在共价键的是下列说法中不正确的是[]A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是下列叙述中不正确的是[]A．离子是带电的原子或原子团B．共价化合物在纯液态时不存在离子C．离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等D．NaCl是电解质，Cu是非电解质X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是[]A．Z在熔化状态下可以导电B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z中存在共价键下列说法正确的是[]A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非下列物质中，含有共价键的离子化合物是[]A．Na2O2B．MgCl2C．NH3D．KCl以下推断或现象错误的是[]A．离子化合物可能完全由非金属元素组成B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫下列叙述中，正确的是[]A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不“西气东输”工程对我市经济建设具有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料--天然气。请你回答：（1）天然气的主要成分是__________（填化学下列说法正确的是[]A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．由于H2O的沸点大于H2S，所以下列叙述正确的是[]A．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．P4和NO2都含有共钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是[]A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一下列说法不正确的是[]A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。它与Na形成的化合物的电子式________，此化合物类型________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中只含非金属元素C．离子化合物中可能含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是[]A．熔点低B．导电性差C．熔融状态下能导电D．共用电子关于化学键的下列叙述正确的是[]A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数下列物质中含有共价键的离子化合物是[]A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2下列说法错误的是[]A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键下列各组物质不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是[]A．HClNa2CO3NaOHKNO3B．CuSO4NaOHBaCl2HNO3C．CaCl2K2CO3NaNO3NaClD．FeCl3Ba(OH)2KNO3NaCl结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中a、b仪器的名称：a，b。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先；如用D装置收集O2，A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B下列叙述正确的是[]A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非极性分子中一定含有非极性键D．由极性键形成的分子一定是极性分子下列叙述正确的是[]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键下列说法正确的是[]A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子下列说法正确的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化下列各组中的三种元素既可以组成离子化合物，又可以形成共价化合物的是[]A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O下列事实能够证明HCl是共价化合物而不是离子化合物的是[]A．HCl易溶于水B．HCl溶于水能导电C．HCl的熔点低D．液态的HCl不导电有下列八种晶体A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．铝G．金刚石H．氢氧化钠，用序号回答下列问题：（1）只有离子键构成的化合物是____________。（2）直接由原子构成的分子晶体在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是__________________，（2）含有极性共价键的离子化合物是____________有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列说法正确的是[]A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素下列说法不正确的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[]A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是[]①Ba(OH)2②H2SO4③Na2O2④CaCl2A．③B．①③④C．③④D．①②③④X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合下列关于化学键的说法正确的是[]①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属下列说法中不正确的是[]A．离子化合物一定存在离子键B．存在共价键的物质不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．共价化合物中可能存在离子键下列说法正确的是[]A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物均能溶于水C．离子化合物不可能由非金属元素组成D．共价化合物中一定不含离子键下列说法错误的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（1）碱性最强的化合物的电子式是_____________。（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应关于化学键的下列叙述中,正确的是[]A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键关于化学键的下列表述中，正确的是[]A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中只含有极性共价键A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。（1）则B下列说法正确的是[]A．离子化合物中阴阳离子间只有静电引力B．在共价化合物中不可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物下列说法正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是[]A.洗脸、刷牙时，不间断地放水B.洗下列物质中含有共价键的离子化合物是[]①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A．②③④B．①③④⑦C．①②④⑦D．③④⑥下列叙述正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列各组物质中，不能发生复分解反应的是[]A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是[]A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子下列叙述中正确的是[]A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的已知有关物质的熔沸点数据如下表请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔下列说法中，正确的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．含有离子键的化合物才是离子化合物下列是某同学完成“对人体吸入的空气和呼出的气体”的探究活动报告的一部分，请你帮他填写完整。通过以上实验探究，你对人体吸入的空气和呼出的气体的成分的不同已有了初步了解与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是[]A．MgBr2B．Na2SC．KClD．HF下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例根据各图表示的结构特点科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂下列说法中，错误的是[]A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A．序数和原子半径大小顺下列物质中，属于离子化合物的是[]A．NH4ClB．H2O2C．C2H4D．HNO3今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是[]A.洗脸、刷牙时，不间断地放水B.洗钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是[]A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0．5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物下列微粒结构示意图表示阳离子的是[]A．B．C．D．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是[]A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质下列各元素，最易形成离子化合物的是[]①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④下列说法中，正确的是[]A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物[]A．X与Y下列叙述中正确的是[]A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键下列说法中正确的是[]A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。①写出以上物质的名称：ABCDEF②写出下列说法错误的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:（1）填写上表。（2）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_______________(填具体符号,下同)。（3）在最高价氧化物的北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是[]A．图中下列说法中正确的是[]A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥N2、⑦Na2O2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩SO2（1）离子化合物有___________共价化合物有________________，既含有离子键又含有共价键的物质下列说法不正确的是[]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中不一定都含有金属元素下列说法不正确的是[]A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属构成的化合物一定在下列有关叙述中错误的是[]A．离子化合物中，一定存在离子键B．共价化合物中，只存在共价键C．离子化合物中，只能存在离子键D．共价化合物中，不存在离子键下列是含有共价键的离子化合物的是[]A．NaOHB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题（1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。（2）只需形成一个共价单键就能氯化钠是人们日常生活中常用的调味品。下列性质中可以证明氯化钠中一定存在离子键的是[]A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水下列叙述中正确的是[]A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中在下列物质中：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_______；（2）只有极性键的是_________；（3）只有离子键的是________X是ⅡA族的金属元素，Y是ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y形成的离子化合物的化学式是[]A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y3下列不属于离子化合物的是[]A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
离子化合物的试题200
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是[]A．6和8B．8和11C．12和9D．11和17与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是[]A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是[]A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述正确的是[]A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成H2D．LiH中的氢离子与锂离子下列不属于离子化合物的是[]A．硫化氢B．氟化钾C．氧化铝D．氯化镁M元素的1个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是[]A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成+2价阳离子下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是[]A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3·H2O下列关于化学键、离子化合物、共价化合物的叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含有离子下列说法正确的是[]A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中可能含有共价键短周期元素X，Y，Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y，Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列下列物质中属离子化合物的是[]A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是[]A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2下列叙述正确的是[]A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D电解质解离为自由移动的离子有两种途径：一是本身有离子，在熔融情况下离子获得“解放”，一是在水分子的帮助下，分子、离子均可“解离”，付出的“代价”是变成了水合离子。关于电X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是[]A.X原子的化合价一定小于Y原子的化合价B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C.X2Y可能是医院进行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下下列说法正确的是[]A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具现有原子序数小于20的A、B、c、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相“HCl溶于水后形成H+和Cl-，但HCl不是离子化合物”你怎样理解这一句话。_____________________________________________________。以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是[]A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定B.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是[]A．W与Y通过短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说下列说法正确的是[]A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质C．离子化合物一定不含共价键D．置换反应一定属于氧化还原反应下列正确的叙述有[]①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是[]A、K2SB、Na2SC、Na2OD、KCA、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对下列说法正确的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化下列有关化学键与晶体结构说法正确的是[]A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是[]XYZA．甘油化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．电解质离子化合物化合物D．置换反应氧化还原反应化学反应下列是某同学完成“对人体吸入的空气和呼出的气体”的探究活动报告的一部分，请你帮他填写完整。通过以上实验探究，你对人体吸入的空气和呼出的气体的成分的不同已有了初步了解分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是[]A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R==3N2+2下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：（1）属于原子的是________________________。（2）属于阳离子的是________________________。（3）属于阴离子的是_____钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是[]A．当转移1mol电子时，生成39g钾B．该反应说明碳的还原性比钾的强C．该反应的还原剂是碳化钙，氧化产物是对于下列化学问题的表述不正确的是[]A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NAC．X、Y两种下列变化中，属于化学变化的是[]A．面包发霉B．玻璃破碎C．冰川融化D．海水晒盐下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是[]XYZ例氧化物化合物纯净物A.苯的同系物芳香烃芳香族化合物B.胶体分散系混合物C.电解质离子化合物化合物D.碱性氧化物金属发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R==3N2+2下列说法中，正确的是[]A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质下列有关说法正确的是[]A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R==3N2+2下列叙述中，正确的是[]A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是[]A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是学习其他化学知识的前提与基础。下列说法中正确的是[]A．所有的非金属氧化物均为酸性氧化物B．由非金属元素构成的化合物不可能为离已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是[]A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水下列叙述中正确的是[]A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是[]A、是难溶的共价化合物B、是离子化合A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别是_______、_______、_______NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是[]A．NaH中氢负离子的最外层下图是M,N两种物质的溶解度曲线，在：t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M,N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是[]A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2YC．Z-定熔于水D．M形成+2价阳离子下列有关叙述中正确的是[]A．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键短B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．S8和NO2都是共价化合多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。⑴．1890年合成的重氮下图是M,N两种物质的溶解度曲线，在：t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M,N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不有A、B、C、D四种元素，已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl2叙述不正确的是[]A．HgCl2是电解质B．HgCl2是盐，属离子化合物如下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是[]A．该化合物的化学式经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[]A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化下列叙述中，正确的是[]A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被氧化D．金属阳离子被还原不一现有下列物质：①酒精；②氯化铵；③氢氧化钡；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩氯气；石墨；熔融的氧化铝；氢氧化铜。用序号填写下列空白：(1)属于电解质以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定C下列物质中，含有共价键的离子化合物是[]A.MgCl2B.HClC.H2OD.NaOH下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：(1)②的元素符号为____。(2)③，④，⑤中原子半径最大的是____（填元素符号）。(3)Mg与⑤两种元素形成的下列说法正确的是[]①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的下列指定微粒的个数比为2：1的是[]A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子下列物质中属于离子化合物的是[]A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NO3NH2）和H2O2制得化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是[]A.N与X位于元素周期表中ⅥA族B.M、X、Y三种元分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是[]A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿下列说法中，正确的一组是[]①是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是[]A．化学式是Al2C看表填空。（A）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成__下列说法正确的是[]A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1B、只有非金属元素之间才能形成共价键C、分子晶体中一定含有共价键D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是[]A.有可能是离子化合物B.一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是[]A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列说法正确的是[]A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是[]A．t1℃时,两种物质的溶解度都为agB．t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同C．A物质的溶解度大于B物质D．t2℃时A的饱根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是[]A．BeCl2溶液pH>7,将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能
离子化合物的试题300
最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是[]A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是[]A.醋酸B.碘化氢C.硫酸D.苛性钠下列物质中，属于纯净物的是[]A．汽水B．葡萄糖C．磁铁矿D．新鲜空气下列叙述正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．离子化合物只能在熔化状态下能导电D．共价化合物一定是非电解质X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定碘盐的主要成分是NaCl，还添加有适量的KIO3。下列说法正确的是[]A．KIO3中阳离子的结构示意图为B．KIO3和NaCl都是离子化合物C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．次碘酸的结将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。①写出以上物质的名称：ABCDEF②写出部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子”或“共价”）。(3)①F与E可以形下列说法中，正确的是[]A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、氨分子中氢、氮原子的化合下列叙述中，正确的是[]A．非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是[]A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2下面的叙述正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子里可能有离子键C．分子晶体中的分子内一定有共价键D．非极性分子中一定含有非极性共价键关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．含共价键的化合物一定是共价化合物下面的叙述正确的是[]A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键B．共价化合物中可能含有离子键C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高D．将某种化合物溶X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一下列指定微粒的个数比为2:1的是[]A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaOH晶体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是[]物质所含化学键类型所属化合物类型A.CO2共价键共价化合物B.MgCl2离子键、共价键离子化合物C.HCl离子键离子短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是[]A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的下列叙述，正确的是[]A．离子化合物中一定含有金属元素B．离子化合物中只含有离子键C．离子化合物中一定含有离子键D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误是[]A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．下列说法正确的是[]A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中不正确的是[]A.A形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z中只能含有离子键D.Z的熔点较高元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[]A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZB．XYZ3是一种微下列说法中正确的是[]A．共价化合物中一定不含有离子键B．离子化合物中一定不含有共价键C．失电子难的粒子获得电子的能力不一定强D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为(1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应下列说法正确的是[]A．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子有静电作用C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．溶于水可以导电XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为[]A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F当A、B两种元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A、下列几种离子化合物中，阴、阳离子间的静电作用最强的是[]A．KClB．NaClC．AlF3D．Na2S下列叙述中正确的是[]A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子之间形成的化学下列有关金属元素特征的叙述中正确的是[]①金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性②金属元素在化合物中的化合价一定显正价③金属元素在不同化合物中的化合价均不相同④金属下列说法中不正确的是[]A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离Cs是第IA族元素，F是第ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是[]A．室温为气体B．化学式为CsF2C．室温为固体D．离子化合物将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是____。(2)存在非极性键的非极性分子是____。(3)存在极性键的非极性下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是[]A．CaCl2B．NaOHC．Na2O2D．K2S已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃就开始升华。(1)氯化铝是____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(2)在500K和1.01×105Pa条件下，它的蒸气密度（换算HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点为277℃，熔融态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列有关HgCl2的叙述中正确的是[]①HgCl2属于共价化合下列物质中属于离子化合物的是[]A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸下列叙述中错误的是[]A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共含有非极性键的离子化合物是[]A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2下列关于过氧化氢的说法正确的是[]A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢不能发生分解反应D．过氧化氢有漂白作用关于化学键的下列叙述中正确的是[]A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．含离子键的化合物是离子化合物D．含共价键的化合物是共价化合物下列说法中，不正确的是[]A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键B、非极性键也可能存在于离子化合物中C、分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D、共价化合物在有关化学键的叙述错误的是[]A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有非极性键短周期元素X和Y的原子序数之差为2，下列有关叙述正确的是[]A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是[]A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离下列说法正确的是[]A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所下列说法正确的是[]A.氯化氢溶于水能电离出H+和CI-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙下列叙述正确的是[]A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子D.当1molCl2的体积元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是[]A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层下列说法中，正确的是[]A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列下列说法不正确的是[]A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是[]A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下列叙述正确的是[]A．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．由不同原子组成的纯净物一定是化合物C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中下列关于化学键的说法，正确的是[]A．任何单质中一定含共价键B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．离子键的本质下列说法错误的是[]A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料C．含有离子键的化合物一定是离下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是[]A．H2SO4B．NaOHC．Cl2D．MgCl2下列叙述不正确的是[]A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不下列说法正确的是[]A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态11—18号元素中，其单质相互化合能形成______种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为_______；气态A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题（1）写出A、B、C三种元素的符下列叙述不正确的是[]A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B．共价化合物分子中一定含有共价键C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D．需加热的反应不一定X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是[]A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的下列物质中含有共价键的离子化合物是[]A．KOHB．MgCl2C．CO2D．CH4下列说法正确的是[]A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C.不含金属元素的化合物也下列叙述正确的是[]①用氨水清洗做过银镜反应的试管②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物③用pH试纸测定新制氯水的pH④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤不慎将苯酚溶对于下列化学问题的表述不正确的是[]A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NAC．X、Y两种在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是[]A、X和Y一定不属于同一主族B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C、若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下下列说法正确的是[]A．原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫下列说法正确的是[]A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是[]A、KH的水溶液呈碱性B、KH中氢离子可以被还原为氢气C、KH是一种强氧化剂D、KH中的氢离子是裸露下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是[]A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B型离子化合物的是[]A．6和16B．11和13C．11和16D．12和17有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是__________；(2)只有极性键的是__________；(3)只下列物质中，属于离子化合物的是[]A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4下列不属于离子化合物的是[]A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是[]A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物下列说法正确的是[]A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中下列叙述中不正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非金属离子都一定满足最外电子层是2或8的电子层结构D．共价化合物中各原子通过共用电子短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中一定含有金属离子D．共价化合物可以在熔融状态下导电现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是[]A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定下列叙述正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列物质中属于离子化合物的是[]A．KClB．Ba(OH)2C．H2OD．NH4Cl下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中一定含有金属离子D．共价化合物可以在熔融状态下导电下列说法正确的是[]①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是[]A．X、Y、Z的原子序数依次
离子化合物的试题400
对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：（1）不存在化学键的是___________。（2）属于共价化合物的是______、_______。（3）属于离子化合物的是_______、____化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是[]A．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理。B．“皮革奶”是不法厂商将皮革下Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于下列物质属于离子化合物的是[]A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl2下列物质属于离子化合物的是[]A.CO2B.H2OC.NaOHD.H2SO4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是[]A.原子半径：Y<Z<WB.下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确下列说法正确的是：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是[]A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是[]A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其下列说法中正确的是[]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键下列叙述正确的是[]①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子下列有关化学键与晶体结构说法正确的是[]A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A．X可能是碱金属元素B．稳定性：X与Y形成的下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（）A．16O2与18O3互为同位素B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D．氧元素北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键下列说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（）A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化钠下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键下列叙述中，正确的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．NaClB．Na2O2C．I2D．CH4物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A．水溶液能导电的化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的物质下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素化合时，一定形成离子键D．共价化合物中可能含下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16下列物质为含有非极性共价键的离子化合物的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．PCl5关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含非极性共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOHB．NaClC．CO2D．CH4下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2下列说法不正确的是（）A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B．含有离子键的化合物一定是C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能只含有非金属元素下列说法中．正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、OB．N、Cl、HC．K、Mg、ClD．Na、S、H下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．MgCl2B．Ba（OH）2C．Na2O2D．H2O2下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列物质中属于离子化合物的是（）A．H2B．H2OC．NaOHD．H2S下列说法正确的是（）A．H2S和Na2O2都是离子化合物B．H2O（s）和NaF熔化时都要破坏化学键C．熔点由高到低顺序：金刚石、干冰、氯化钠D．HNO3和HCl都属于共价化合物下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2．A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥下列物质属于离子化合物且只含有离子键的是（）A．HClB．CaCl2C．NH4ClD．NH3下列说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键C．离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量．若A、B、C、下列叙述中正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．具有共价键的化合物一定是共价化合物C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．化学键是分子中多个原子固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离下列说法正确的是（）A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子下列物质中有氧离子的是（）A．氧化镁B．一氧化氮C．氯酸钾D．磷酸现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（1）（3）两小题用序号填入）（1）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体以分子间作下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定存在离子键D．CO2由固态变成气态时一定破坏共价键下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：_现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，（2）属于离子化合物下列说法正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离在下列化合物中：H2O、Na2O、、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是______，（2）含有极性共价键的离子化合物是______，（3）只含有非下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17下列说法正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物均能溶于水C．离子化合物不可能由非金属元素组成D．共价化合物中一定不含离子键下列说法正确的是（）A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物中一定不含共价键C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D．共价化合物中一定不已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（）A．只含有离子键B．只含有共价键C．属于离子化合物D．属于共价化合物下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中不含有共价键A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A．A形成+1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是M2O型离子化合物D．Z的熔点较高下列说法不正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物下列不是离子化合物的是（）A．CaI2B．H2SO4C．KOHD．NH4NO3下列说正确的是（）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体D．元素周期律下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2SO4D．NH4Cl下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的不属于离子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）2下列说法中不正确的是（）A．在共价化合物中一定不含有离子键B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．气态单质的分子中一定存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构下列对离子化合物、共价化合物的叙述不正确的是（）①离子化合物一定是含有离子键的化合物；②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成；③共价化合物可能含有离子键；④离子化下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．只有在活泼金属元下列物质属于离子化合物的是（）A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．C60B．NaOHC．KFD．C6H6下列叙述中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族下列物质属于离子化合物的是（）A．H2OB．HNO3C．Na2OD．HCl下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．离子化合物可能含共价键，共价化合下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）A．H、C、O、KB．H、Na、O、SC．H、N、OD．H、O、S碳酸镁和碳酸钙与醋酸恰好完全反应得到的混合物可作融雪剂，下列有关说法错误的是（）A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B．该融雪剂的水溶液显碱性C．该融雪剂还可用于下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定只存在离子键B．溶液呈电中性，而有的胶体带电荷C．最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族D．置换反应都属于氧化还原反应下列说法错误的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化下列叙述正确的是（）A．所有分子中都存在共价键B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关C．第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．只要是下列说法不正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子现有下列物质，用编号填空回答下列各问：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁（1）不含任何化学键的物质是______；（2）只含有极性键的分子晶体是______；（3）固态时，晶体中只下列叙述正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非极性分子中一定含有非极性键D．由极性键形成的分子一定是极性分子下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非有关过氧化氢的叙述正确的是（）A．过氧化氢是离子化合物B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C．过氧化氢分子只含有极性键D．过氧化氢分子只含有非极性键下列说法正确的是（）A．在共价化合物中，可能含离子键B．含离子键的化合物不一定是离子化合物C．在离子化合物中，可能含共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物
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