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离子键的试题100
下列说法正确的是[]A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是CuCu(NO3)2C．FA、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期下列叙述中正确的是[]A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中可能存在离子键D.含有共价键的晶体可能是离子晶体将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（1）微粒间只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键，又存在共价键的是在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）固体A是______________（填化学式）下列变化中，不需要破坏化学键的是[]A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是[]A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与N（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是_____________；②既有离子键又有共价键的化合物是__________；③只含极性键的下列变化中不需要破坏化学键的是[]A．加热氯化铵B．干冰气化C．金刚石熔化D．氯化氢溶于水（1）画出磷原子的原子结构示意图：___________。（2）写出H2S分子的电子式：___________。（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________。（4）已知阴离子aXm-和阳下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出⑧的原子结构示意图________________。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______下列过程中化学键未被破坏的是[]A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________；（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第____________族；（3）所含元素种类是8种的周期是第_举世瞩目的哥本哈根世界气候大会于2009年12月7日-18日在丹麦首都哥本哈根召开，此次大会的主要议题是约束温室气体的排放，遏制全球气候变暖．空气中引起温室效应的主要气体是叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有________________（答案可能不止一个，填字母）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是[]A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键[]A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键[]A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567[]A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有[]A．食盐B．氖气C．氢气D．NaOH下列物质中，既有离子键，又有共价键的是[]A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N2下列说法中，错误的是[]A．相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的下列说法中，正确的是[]A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B．CaF2和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称____物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）（1）HCl溶于水__________（2）电解熔融NaCl制Na___________（3）电解水分解生成O2和H2____________下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是[]A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH下列物质中，含离子键和非极性共价键的是[]A．Cl2B．H2O2C．NaOHD．Na2O2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是[]A．6与16B．8与14C．10与19D．11与17物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是[]A．颜色B．状态C．化学键D．原子核关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是[]A．HI、NaIB．F2、NaBrC．H2S、CO2D．Cl2、CCl4下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是[]A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．NaOH和CCl4下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题（1）f元素在周期表中的位置是第_______周期第________族。（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是[]A．只通过两个共价键B．只通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键下列物质中，既含离子键、又含共价键的是[]A．NaOHB．Na2OC．NH4ClD．CaCl2下列物质中既含有离子键又含有共价键的是[]A．Na2OB．NaClC．H2OD．NH4Cl下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有[]A．食盐水B．氖气C．氢气D．NaOH烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[]A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）画出元素⑨的原子结构示意图___________。（2）九种元素中最近，意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型氧分子。若该氧分子具有空间对称结构，则下列说法正确的是[]A．该分子是氧元素的一种同位素B．该物质与氧气互为同素异形下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是[]A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是[]A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2既有离子键又有共价键的化合物是[]A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．H2O在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是__________________，（2）含有极性共价键的离子化合物是____________A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是[]A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中不含离子键D．化合下列说法中正确的是[]A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴阳离子下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时[]A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．HCl和NaOH（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。（2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3）14下列关于化学键的说法正确的是[]①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是[]A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰气化D．KClO3受热分解下列叙述错误的是[]A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是[]A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热C．相同质量的锌和铁分别与某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键[]A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确下图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是___________，最容易形成共价键的是_____________A．c和hB．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是[]A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的下列物质中含离子键的是[]A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是[]A．MgBr2B．H2OC．NH4ClD．H2S下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是[]A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是[]A．Na3N中钠离子半径比氮离子半径小B．Na3N含离子键和非极性键C．Na3N若与足量盐酸作用可生成化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P198kJ、P-O360kJ、O=O498kJ已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示。白磷燃烧生在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是[]A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO4下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是[]A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是[]A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷蒸发下列过程中离子键被破坏的是[]A．NaCl溶于水B．钠和硫受热熔化C．碘和干冰升华D．Na2SO4晶体受热熔化下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是[]A．KB．CaC．ID．Ne现有如下各说法①在水中氢．氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子．阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子下列处理的方法不科学的是[]A.发现火势较大的火情，立即拨打“119”B.进入久未开启的菜窖，要进行灯火实验C.通电的电线着火时，立即用水浇灭D.当煤气泄漏时，立即关闭阀门下列叙述中正确的是[]A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是[]A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．晶体硅和氧化钠熔化物质之间的相互转化是化学中的重要知识。某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图。框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化。根据框图，回答下列问题。（1）若A、B、现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92．2%，而在A相应的氧化物AO2中，氧的含量为72．7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点7下列各组物质中化学键的类型相同的是[]A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．NH3H2OCO2关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能下列说法正确的是[]A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物C．由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D．两个非金属原子间固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是[]A．1molNH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。（2）由表中元素可以组成下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键现有下列几种常见的物质：①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）（1）含有非极性键的分子晶体是__________；（2）含有极性键的分子晶体是_____下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[]A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KClD．CH4和H2O选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体（1）固态时能导电的有_____________（2）熔化时不破坏化学键的有_____________有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是[]A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）试推断AlBr3、NaF中的化C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要_________（填“吸收”或“放出”）__________能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量_________kJ。（
离子键的试题200
在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。（1）其中含有极性共价键的原子晶体是________________；（2）其中只含有离子键的离子晶体是_____共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是[]A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘下列叙述正确的是[]A．原子晶体中可能存在离子键B．分子晶体中不可能存在氢键C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子D．金属晶体导电是金属离子所致下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．冰和汽油的蒸发看表填空。（1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是[]A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电下列物质中，既有离子键，又有共价键的是[]A．MgCl2B．KOHC．NH3D．H2O2今年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是[]A．属于无机化合物下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A．Na2O和SiO2熔化B．硫和氯化铵受热变为气体C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是[]A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO4下列说法正确的是[]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是[]A．NaOHB．CaCl2C．HClD．H2SO4下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是[]A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2下列说法正确的是[]A．非金属原子间不可能形成离子键B．不同原子形成的化学键一定是极性键C．共价化合物中不可能含离子键D．离子晶体中不可能含有共价键只有在化合物中才存在的化学键是[]A．离子键B．共价键C．极性键D．非极性键下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[]A．CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是[]A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是[]A．泡沫、海绵是可燃物B．泡沫、海绵的着火点很高C．燃烧的浓烟范德华力为aKJ·mol-1，化学键为bKJ·mol-1，氢键为cKJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是[]A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________（2下列物质含有离子键的是[]A．C12B．NaClC．CO2D．H2O下列变化中，不需要破坏化学键的是[]A．氯化氢溶于水B．加热氯化铵使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水下列变化中不需要破坏化学键的是[]A．加热氯化铵B．干冰气化C．NaHSO4熔化D．溴化氢溶于水下列说法中正确的是[]A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是[]A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）（1）HCl溶于水_______（2）电解熔融NaCl制Na_________________（3）电解水分解生成O2和H2________________下图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。请回答以下问题：（1）该装置存在的一个主要问题是；你的改进方法是。（2）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热下列各组化合物中化学键类型不同的是[]A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和N2O下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是[]A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖溶于水B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是[]A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐下列叙述正确的是[]A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应速率总是大于吸热反应速率C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D．元素周期律是元素原子核外电子排布下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[]A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8下列说法正确的是[]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常指的是相下列处理的方法不科学的是[]A.发现火势较大的火情，立即拨打“119”B.进入久未开启的菜窖，要进行灯火实验C.通电的电线着火时，立即用水浇灭D.当煤气泄漏时，立即关闭阀门下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是[]A．CO2B．Na2OC．NH4ClD．CaCl2下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是[]A．HI和NaIB．H2S和SO2C．Cl2和KClD．F2和NaBr下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题（1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。（2）只需形成一个共价单键就能物质在下列变化过程中克服的是（填序号）：①分子间作用力②共价键③离子键（1）冰融化_________；（2）液溴挥发________；（3）食盐熔化________；（4）电解熔融MgCl2制Mg________；（5）H2下列反应过程中，无离子键断裂，但有离子键形成的是[]A．B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列叙述中正确的是[]A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中下列关于化学键的叙述正确的是[]A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可以含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键在下列物质中：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_______；（2）只有极性键的是_________；（3）只有离子键的是________下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是___________；小聪同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发下列说法正确的是[]A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D．活泼金属与非金属化合下列叙述不正确的是[]A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子的数目有下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是[]A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键[]A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由___________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应下列叙述一定正确的是[]A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．在共价化合物中不可能存在离子键C．不同种非金属元素组成的多原于分子，其中的化学键一定全部是极性键D．非极下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是[]A．CO2B．NaOHC．NaBrD．HCl固体乙醇中不存在的作用力是[]A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键最近，科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是[]A．KB．CaC．ID．Ne下列分子的结构：CO2，PCl3，CCl4，NO2，Na2O2，NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是_______；是离子化合物，且离子个数之比为2:1的是__________；只有极性键下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[]A.B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键某元素的原子最外层只有一个电子，当它跟卤素原子结合时可形成的化学键[]A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确下列说法正确的是[]A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素下列叙述错误的是[]A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是[]A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值下列有关化学键类型的判断正确的是[]A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H-CC-H，则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[]A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是[]A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。(2)N元素形成铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为________。(2)下图是铜的某共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是[]A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键(2)[Cu(NH3)4]2+具向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。I在化学实验和A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最下列各组分子中化学键类型有明显差异的是[]A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是[]A．干冰B．NaClC．NaOHD．I2下列说法正确的是[]A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2下列说法正确的是[]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期下列说法中正确的是[]A．一切物质中都存在化学键B．凡含有离子键的化合物一定含有金属元素C．离子化合物中一定含有离子键D．离子键只包括阴、阳离子间的静电引力X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同有下列10种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2O2；⑧Na2O2；⑨MgCl2；⑩P4（白磷）。在这些物质中，（1）只存在离子键的是_______（填序号，下同）；（2）只存在极性键的以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是[]A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是[]A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热在单质的晶体中，一定不存在[]A．分子间的作用力B．离子键C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子，E+与C3-具有相同已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的原子序数均小于10）。分析图示，指出下下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．Na2O2和H2O2把镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面出现了红色物质，一会儿又有大量的气泡冒出，对于放出气体这一异常现象，同学们进行了一系列猜想、实验，其中没有价值的是[]A．小华猜测气体核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图)，则UO2晶X、Y、Z为三种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+、Z2-具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是[]A．X原子半径大于Y原子半径，Z2-半径大于C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。(2)C、Si、Sn三种元下列叙述正确的是[]A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，先有白色沉淀生成，然后逐渐消失B.在化学反应中水只能作还原剂C.熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键D.常温下多硫化钠Na2S(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2S在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是[]用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是____（填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaClA、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成
离子键的试题300
研究一种自然现象或社会现象常常需要多学科参与，但各学科有所侧重，下列课题属于化学科研范畴的是[]A．研究日本地震、海啸的发生B．研究“嫦娥一号”探月卫星运行的轨道C．查找“固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是[]A．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同B．NH5的水溶液显示碱性C．NCsICl2是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是[]A．该化合物中含有离子键和共价键B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-C．把镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面出现了红色物质，一会儿又有大量的气泡冒出，对于放出气体这一异常现象，同学们进行了一系列猜想、实验，其中没有价值的是[]A．小华猜测气体下列有关说法中正确的是[]A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的22011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________(2)已知配合物Ni(现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是[]A．其有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所以下说法正确的是[]A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确下列各组物质中，化学键的类型相同的是[]A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H+＋Cl-，判断HCl分子里一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键根据下表中元素的电负性试判断下列物质中的化学键，CaF2、SO2、CH4、PCl3、MgO、AsH3、Cl2、HCl。(1)属于离子键的是________。(2)属于共价键的是________。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是[]A．NaI晶体是离下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[]A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2C固体乙醇晶体中不存在的作用力是[]A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力只有在化合物中才能存在的化学键是[]A．离子键B．共价键C．非极性键D．极性键下列物质中，既有离子键，又有共价键的是[]A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2E．SiO2下列说法正确的是[]A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方下列关于化学键的叙述正确的是[]A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在零下268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列据中国石油网报道，加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是CB11H6Cl6，结构式如图所示，由11个硼原子和1个碳原子排列成20面体。该强酸中原子间的下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是________；只关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是[]A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．只含极性键的分子一定是极性分子C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是[]A．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同B．NH5中既含有共价键，又含下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是[]A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=HClO+HClDW、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空近年来研制的NF3气体可作为氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A．N在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是[]A.B.C.D.下列叙述肯定正确的是[]A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键生活离不开化学。下列做法正确的是[]A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量C．用工业酒精勾兑饮用酒D．用有咸味的亚硝酸钠烹调食物(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：(1)试写出这种硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题下表列出了有关晶体的说明．有错误的是[]晶体名称组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范德华力下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。(2)单质a、f对应的元素以原下列说法中正确的是[]①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是[]A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有以下关于晶体的说法中正确的是[]A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等CAl和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电下列说法中不正确的是[]A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很强、半径很小的原子下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键氨分子中不存在[]A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是[]A．KOHB．KClC．H2OD．H2下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是[]A.Cl2B.NaClC.H2OD.NaOH下列物质中，含有离子键的化合物是[]A．H2B．N2C．NaClD．Fe有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：请回答下列问题：(1)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。(2)D单质与A、B、C形成的化合物下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___；这两种A~J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用核能已成为当今世界的主要能源。(1)核原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如下），则UO2晶体中U4+的下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为___________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的下列说法中，正确的是[]A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所把镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面出现了红色物质，一会儿又有大量的气泡冒出，对于放出气体这一异常现象，同学们进行了一系列猜想、实验，其中没有价值的是[]A．小华猜测气体下列叙述正确的是[]①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为看表填空。（A）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成__下列物质中，既含离子键又含共价键的是[]A．NaClB．CO2C．NaOHD．N2在空气中燃烧1.6克某化合物，生成4.4克CO2和3.6克水，则该化合物是由元素组成的，它的化学式为。在单质的晶体中，一定不存在[]A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸不能够用化学键的强弱作为主要依据来解释的是[]A、石墨的熔点比金刚石的高B、HCl的熔点比HI的低C、HCl受热难分解，而HI受热易分解D、氮气的化学性质比氧气稳定下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是[]A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和钠的蒸发在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是[]A．氯气通入品红溶液中B．氯化铵受热分解C．电解熔融氧化铝D．蔗糖溶于水A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是[]A．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共下列叙述正确的是[]A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含下列叙述中正确的是[]A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B．C-12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．晶体硅、碳下列叙述正确的是[]A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷都用易燃液体的标志D．氧化钠和过氧化钠含下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．用化学用语填空：（1）2个硫原子_______________；（2）正二价的镁元素_______________；（3）四氧化三铁_______________。下列叙述正确的是[]A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原下列有关化学键的叙述中，没有错误的是[]A.氢键是一种微弱的化学键B.离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D.范德瓦共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是[]A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是[]A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化下列叙述错误的是[]A、钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核对原子核之间的排斥作下列物质中，含有离子键的是[]A．O3B．H2OC．Na2SO4D．C2H5OH下列物质中，既有离子键又有共价键的是[]A．H2O2B．CaCl2C．NH4ClD．HClA、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的下列各组物质中，化学键类型完全相同的是[]A．CO2和NaOHB．CO2和Na2O2C．CO2和H2O2D．CO2和CCl4一种高品位的磷矿石--鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是[]A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C．鸟CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题。(1)CO气体能使人中毒，氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+与下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是[]A．碘和氯化钾B．金刚石和硫酸钡C．二氧化硅和干冰D．固体酒精和冰醋酸下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是[]A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是[]A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水
离子键的试题400
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是[]A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是[]A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．下列叙述不正确的是[]A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子晶体中不一定只含有离子键D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于[]A．金属B．氧化物C．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：(1)写出化合物Y所含的化学键名称____；(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_____；(3)写出两下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是[]①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A、①②④B、①③⑥C、②④⑥D、③④⑤实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是[]A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是[]A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有下列说法中，正确的是[]A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、氨分子中氢、氮原子的化合下列说法正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C=O键是极性键，所以CO2在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大。其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L下列说法正确的是[]A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．任何分子中都存在化学键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．离子化合物中可能存在共价键下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[]A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2下面的叙述正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子里可能有离子键C．分子晶体中的分子内一定有共价键D．非极性分子中一定含有非极性共价键关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．含共价键的化合物一定是共价化合物下面的叙述正确的是[]A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键B．共价化合物中可能含有离子键C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高D．将某种化合物溶下列说法正确的是[]A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[]A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8无机反应大多反应速率较快，而有机反应大多反应速率较慢且副反应多，其原因是________________。大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是[]A．只有极性键B．只有非极性键C．有极性键和非极性键D．只有离子键(1)现有下列物质①KI②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2S⑥N2⑦CaF2⑧PCl3⑨NaOH其中只含有离子键的是_________，只含有极性共价键的是__________，既含有离子键又含有非极性键的是__________。（在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是[]A.石墨的结构B.P4的结构C.CCl4的结构D.立方烷的结构北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是[]物质所含化学键类型所属化合物类型A.CO2共价键共价化合物B.MgCl2离子键、共价键离子化合物C.HCl离子键离子下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化下列说法不正确的是[]A．二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物B．浓盐酸可以用铝制容器盛装C．浓硝酸保存需要用棕色瓶D．NaClO中既有离子键又有共价键下列叙述，正确的是[]A．离子化合物中一定含有金属元素B．离子化合物中只含有离子键C．离子化合物中一定含有离子键D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物按要求填空：（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是_____________。（2）某分子中有5个原子核，共有10个下列各组物质中，化学键类型不同的是[]A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．MgCl2和Na2O下列说法正确的是[]A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是[]A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O2下列每组物质状态发生变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键[]A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是[]A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电下列物质中，只含有一种类型的化学键的是[]A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.NeA元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中不正确的是[]A.A形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z中只能含有离子键D.Z的熔点较高下列叙述错误的是[]A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是[]A．NaB．ClC．OD．Ar根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是[]A．白磷在260℃时转化为红磷B．HCl气体溶于水C．NaCl熔化D．P2O5吸水下列有关化学键的说法正确的是[]A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团等中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合下列哪组元素的原子间反应易形成离子键[]A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g下列说法中正确的是[]A．共价化合物中一定不含有离子键B．离子化合物中一定不含有共价键C．失电子难的粒子获得电子的能力不一定强D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NH4Cl，只含有共价键的物质是____；只含有离子键的物质是____；既含有离子键，又含有共价键的物质是____；含有极性键的物质是____，在下列化合物中：H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O(1)由离子键和极性键构成的化合物是____。(2)由离子键和非极性键构成的化合物是____。(3)由极性键和非极性键构成的化合物是_W、X、Y、Z为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答：(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由____键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上下列说法正确的是[]A．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子有静电作用C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．溶于水可以导电下列关于化学键的叙述中正确的是[]A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的下列叙述中错误的是[]A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是[]A．10与19B．6与16C．14与8D．11与17下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是[]A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2固体乙醇晶体中不存在的作用力是[]A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键下列晶体中，含有离子键但不能导电的是[]A．CuSO45H2OB．干冰C．CuD．食盐现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9种物质。(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是______化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____（填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的键是[]A．σ键B．π键C．氢键D．离子键下列物质中所含化学键类型相同的是[]A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、氯化镁D．单质铁、单质碘下列叙述中错误的是[]A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥只有在化合物中才能存在的化学键是[]A．离子键B．共价键C．金属键D．极性键下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是[]A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键[]A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_____种①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。(1)不存在化学键的是_________；(2)存在金属键的是_________；(3)只存在非极性键的是_________；(4)只存在离子键的是含有离子键、共价键和配位键的物质有[]A．NH3B．NH4ClC．[Ag(NH3)2]NO3D．Na2CO3下列说法中不正确的是[]A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离(1)①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有____，存在氢键的有____。(2)物质①苯、②NH3、③C3H8、④、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形用A．金刚石、B．MgF2、C.NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰(CO2)、F．固体碘，填下列空白(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是____，熔点最高的是____，熔下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是[]A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是[]A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOHA+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B-中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子。试回答：(1)A+和B-形成化合物的电子式是________，下列叙述中错误的是[]A．非金属原子间不可能形成离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是[]A．晶体中一定只有离子键没有共价键B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1根据下列报道和所学知识回答下列各题。2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号下列叙述中错误的是[]A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白。①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。(1)由非极性键形成的非极性分子是______________。(2)下列说法中正确的是[]A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C．铵根离子呈正四面体结构D．氨分子下列各组化合物中，化学键类型均相同的是[]A．CaCl2和Na2SB．CO2和CS2C．Na2O和Na2O2D．HCl和NaOH下列物质中，既有离子键，又有共价键的是[]A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[]A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl下列变化中破坏离子键的是[]A．NaOH溶于水B．HCl溶于水C．SiO2D．I2关于化学键的下列叙述中正确的是[]A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．含离子键的化合物是离子化合物D．含共价键的化合物是共价化合物有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B有关化学键的叙述错误的是[]A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有非极性键科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是[]A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确下列关于化学键的说法中正确的是[]A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是[]A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单下列物质含有离子键的是[]A．Br2B．CO2C．KClD．H2O
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n多题(www.nduoti.cn)：学习上做一眼勤、手勤、脑勤，就可以成为有学问的人。——吴晗。最后更新时间：2021-03-2809:27:04.111