试题列表1-化学反应速率的定义、公式-高中化学-n多题

化学反应速率的定义、公式的试题列表

化学反应速率的定义、公式的试题100

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是[]A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是以下是几位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论后发表的看法，其中不正确的是[]A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是[]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．l0s后，某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：_____________________；（2）反应开始至2min末，X的加入0．10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________。（2）实验某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲下列关于反应速率的说法中，错误的是[]A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是[]A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0．8mol/（L·s）是指1s时某物质的某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析（1）该反应的化学方程式：_____________________；（2）反应开始至2min末，X的反下列关于化学反应速率的说法中正确的是[]A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示的意思是：时间实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是[]A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是[]A．反应进行的方向B．反应进行的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。（1）由T1向T2变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>”“<”或“=”）（下列关于化学反应速率的说法中，正确的是[]A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0．8mol/（L·s）是指下列关于化学反应速率的说法，不正确的是[]A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是[]A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产下列过程中，需要加快化学反应速率的是[]A．食物腐烂B．金属生锈C．温室效应D．工业上合成氨下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0．8mol/(L·s)表示的意思是：时间下列关于化学反应速率公式v=kcp(A)cq(B)的叙述中，正确的是[]A．对于化学反应，k是数值和单位都不变的常数B．p、q就是化学方程式中A和B系数C．对于特定的化学反应，k与所有外界本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是[]A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品下列有关化学反应速率的说法正确的是[]A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应下列说法中不正确的是[]A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变C．动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见D．化学下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0．8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的某抗酸药的成分如图所示。（1）写出碳酸氢钠的化学式__________，碳酸氢钠属于________（“酸”、“碱”或“盐”）。（2）每片抗酸药中,含弗朗鼠李皮粉_______mg。药片中碱式硝酸铋与碳酸下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1秒钟下面有关化学反应速率的说法中正确的是[]A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是[]A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少下列关于化学反应速率的说法中，正确的是[]A．化学反应速率通常表示在一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是[]A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是[]A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化下列关于化学反应速率的说法错误的是[]A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是[]A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_____Na2SO3+____KIO3+____H2SO4=____Na2SO4+_____K2SO4+____I2+_____H2O(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白下列关于化学反应速率的说法中，正确的是[]A．化学反应速率通常表示在一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是[]A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”所表示的意思是时间下列关于化学反应速率的说法中错误的是[]A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增下列关于化学反应速率的说法错误的是[]A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反下列关于化学反应速率的说法中正确的是[]A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少下列关于化学反应速率的说法错误的是[]A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是[]A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是[]A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/（L-s）②υ（B）=0.6mol/（L-s）③υ（C）=0.4mol/（L-s）④υ（D）=0.45mol/（L-s）该反应进行的快慢顺序为（用序号表示反应：2A+B═2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），则这段时间为（）A．2SB．2.5SC．5SD．10S 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了______，S 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol/（L．s）D．0.04mol/L 四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L-s）②v（B）=0.6mol/（L-s）③v（C）=0.4mol/（L-s）④v（D）=0.45mol/（L-s）．其在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L-s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/LB．0.50mol/LC．0.55mol/LD．0.60mol/L 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B．关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（）A．在这一反应某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应第______分钟到达平衡状态，X所占的体积在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（）A．10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4B．5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO4C．5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.05mol/LH2SO4D 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C 在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：2D．3：1：2 常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHClB．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHClD．50mL18.4mol/LH2S 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是（）A．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B．AB段的反应速率最关于反应速率的说法中，正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的因素是反应温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______；（2）从开始至2min，Z的（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下时间（min）12345氢气体积（mL）301202803503701反应速下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对下列是反应2A+3B═C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（）A．V（A）=0.6mol/L．sB．V（B）=0.9mol/L．sC．V（C）=0.4mol/L．sD．V（D）=1.0mol/L．s 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/（L．S），VB=1.5mol/（L．S），VC=1mol/（L．S），则x、y的值分别为（）A．3和甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A．甲更快B．无法确定C．相等D．乙更快下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（）A．2：5：4B．4：5：2C．1：3：2D．1：4：5 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．（2）分别 T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6molH2和2molN2，2min末测得生成NH31.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是______，H2的转化率是______．一定条件下将8molH2和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：（1）用H2表示的化学反应速率．（2）如果此时将反应所下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（）A．20mLmol/LHCl溶液B．30mLmol/HCl溶液C．10mLmol/CH3COOH溶液D．10mLmol/LH2SO4溶液生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应速率的是（）A．增加C的用量B．选择合适的催化剂C．碾细固体反应物D．提高反应体系向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=12vA；反应2min时A的浓度减少了a6mol/L，B的物质的量减少了a2m 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A．45υ(O2)=υ(NO)B．56υ(O2)=υ(H2O)C．23υ(NH3)=υ(H2O)D．45υ(NH3)=υ(O2)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min）B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•m 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（）A．0.08mol/（L•s）B．0.04mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.4mol/（L （2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能化学反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.2mol（L•min）B．v（B）=0.30mol（L•min）C．v（C）=0.4 反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v（x）（用某物质的转化速率表示）正确的是（）A．v（A）=3.60m 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表在2L容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1，则这段时间为（）A．6sB．4sC．3sD．2s 在不同条件下分别测得2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A．υ（SO2）=4mol/（L•min）B．υ（O2）=0.1mol/（L•s）C．υ（O2）=3mol/（L•min）D．υ（SO2）=0.1mol/（L•s）某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：时间/s01234n（A）/mol2.01.00.80.80.8请回答：（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的 Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2

化学反应速率的定义、公式的试题200

反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.0 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有对于A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L•min）B．v（B2）=0.6mol/（L•min）C．v（A2）=0.4mol/（L•min）D．无法判断可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.25mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.3mol/（L•min）D．v（将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g），在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v（W）=0.4mol/（L•s）B．v（Z）=0.5mol/（L•s）C．v（Y）=0.6mol/（L•s）D．v（X）=0.1 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol•L-1，这时B的浓度为______mol•L-1，C的浓度为______mol•L-1．这段时间内在反应：2A+B⇌3C+4D中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1C．v（C）=1.2mol•L-1•s-1D．v（D）=0.8mol•L-1•s-1 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．ν（H2）=0.3mol/（L•min）B．ν（N2）=0.2mol/（L•min）C．ν（NH3）=0.25mol/（L•min 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（）A．V（NH3）=0.0010mol•L-1•S-1B．在密闭容器内，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）A．0.2mol•L-1•S-1B．0.4mol•L-1•S-1C．0.6mol•L-1•S-1D．0.8mo 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应第______分钟到达平衡状态，X所占的体积（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式______．（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶 I取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现已知反应A+3B2C+D．在某段时间内，以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位：mol/（L•min）]是（）A．某化学反应2AB+D在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃1.00.80.670.570.500.500.502800 某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度将A、B两种物质投入到5L容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═C（g）+xD（g），当经过10min时生成D4mol，A的反应速率为0.04mol/L•min，则x为（）A．1B．2C．3D．4 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•m （1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______．（2）不同时间测得以下反应速率：①v（X）=0.075mo 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______．（2）反应开始至2min，气一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O22Cl2+2H2O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH2.0m 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）该反应的反应物是______．（2）该反应的化学反应方程式为：______；（3）t1到t 常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHClB．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHClD．50mL18.4mol/LH2S 将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mo 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（）A．0.06mol/L•sB．1.8mol/L•sC．1.2mol/L•sD．0.18mol/L•s 合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L-1•s-1），则下列关系正确的是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3）某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反应开始至2分钟时，能否用 A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=___在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2mo 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01m 将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（H2）=0.45mol/（L•min）②v（N2）=1 把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•m 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______（2）反应开始至2min，某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号110203040506 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为______．（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/（L•min）②V（NH3）=1.8mol/（L•min）③V（H2）=1.2mol/（L•min）④V（H2）=0.045mol/（L•s）A．①②B．①③ （1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为______、5min时，N2O5占混合气体体积分数是______．阅读在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2mol•L-1B．大于1.2mol•L-1C 如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L，体积为100mL，不同时间段电子天平的读数如下表所示：实验操作时间（min）电子天平的读数（在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末时测得C的物质的量是3mol．（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=___在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为______（2）反应的化学方程式为_一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______；（2）反应开始到10s，X的物某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为______．（2）反应开始至2min，以气体Z表示的 X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始浓度均为0.3mol•L-1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol•L-1，Z的浓度为0.2mol•L-1，则：（1）用X表示的反应速氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入nmolN2、3nmolH2，经过tmin后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片 Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A．30℃B．35℃C．40 把1.0molX和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4molW，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）（1）前2min以X的浓度表已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．45ν（NH3）=ν（O2）B．56ν（O2）=ν（H2O）C．23ν（NH3）=ν（H2O）D．45ν（O2）=ν（一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应平衡，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．回答问题（1）从开始反应到达甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A．甲更快B．无法确定C．相等D．乙更快在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol•L-1•s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可 A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB=___固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了______molSO3，SO2的起始已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量．②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，容器内气反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L-1•s-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．该反应进行的快慢顺序为．A．在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2-Q（Q＞0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示．（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），已知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为amol/L，bmol/L 在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.4n10.26n3n4n（N2O4 化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______．（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下 Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN23molH2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．Ⅱ．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2molNO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该 T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间H2OCO01.001.50t10.4 对A2+3B2⇌2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）A．vA2=0.4mol/（L•min）B．vB2=0.6mol/（L•min）C．vAB3=0.5mol/（L•min）D．vA2=0.3mol/（L•min）可知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：（1）图在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：时间c（A）/molL-1c（B）/molL-1c（C）/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2 密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•mi 如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形．（1）该反应的反应物是______．（2）该反应的化学方程式为______．（3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（）A．0.3B．0.3mol/（L•s）C．0.4mol（L•s）-1D．0.04mol/L 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为：______（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：______（3）若在一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5molN2和8molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3．则：（1）求2min内，H2的平均反应速率．（2）求2min 一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）A．4mol/（L•min）B．1.6mol/（L•min）C．0.8mol/向200mL6mol•L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为υ1，EF段的反应工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2催化剂.2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．（1）请填写下表空白：SO2 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.01mol/（L•s）B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（B）=1.2mol/（L•s）D．v（C）=0.9mo 已知4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（）A．45V（NH3）=V（O2）B．56V（O2）=V（H2O）C．32V（NH3）=V（下列说法中正确的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内生成0.8mol该物质C．化学键只能使原子相结合，不能使离子相向体积为1L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2+3H22NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了______mo

化学反应速率的定义、公式的试题300

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（）A．3X=Y+ZB．X+Z=2YC．X+2Z=3YD．X=在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应速率的是（）A．增加C的用量B．选择合适的催化剂C．碾细固体反应物D．提高反应体系将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．（2）分别反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6摩，则此反应的平均速度vx（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为①VO2=0.72摩/（升•分在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L•s），则t是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s 反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m 在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．（1）0min-4min内生成O2的平均下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（）A．20mLmol/LHCl溶液B．30mLmol/HCl溶液C．10mLmol/CH3COOH溶液D．10mLmol/LH2SO4溶液在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁在一个容积为0.5L的密闭容器中，将2molCO和6molH2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol•L-1，求：（1）以C （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L）：1.51.002s末浓度（mol/L）：0.90.80.4则①a=______，b______．②2S内B的反应速率=______．（2）由碳棒，铁某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），开始充入A1mol，B3mol，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为（I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sc/mol•L-1020406080100N2O40.20a0.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3mol•L-1•min-1；乙：v（N2）=2mol•L-1•min-1；丙：v（N 制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k值（）实验序号c（CO）/mol．L-1 已知N2O4（无色）2NO2（红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）0204060801 工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．已知：化学键N≡NH-ON-HO=O键能/kJ•mol-1945463391498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=1mol/（L•s）C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=0.3mol/（L•s）在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1C．v（C）=0.6mol•L-1•s-1D．v（D）=0.5mol•L-1•s-氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______A．A，C两点的对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的反应速率为______．如果开始下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：（1）铜丝在实验中的作用：______．（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；在2L密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g），在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν（SO2）为（）A．0.02mol/（L•s）B．0.04mol/（（L•s）C．0.2mol/（（L•s 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若c（SO3）由0增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（）A．v（O2）=0.01mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008mol•（Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）[I-]（mol•L-1）[Fe3+]（mol•L-1）v（mol•L-1•s-1）（1）0.对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）A．V（N2）=0.01mol/（L•S）B．V（H2）=0.2mol/（L•S）C．V（H2）=0.6mol/（L•S）D．V（NH3）=1.2mol/（L•S）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，B的物质的量浓度2S内由1.1mol•L下降至0.6mol•L，下列各物质的反应速率中正确的是（）A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1C．v（已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L-1•min-1B．1mol•L-1•min-1C 下列说法中不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内有0.8mol/L该物质发生变化C．可逆反应达到平衡时，各物质的在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）A．1.6mol/（L•s）B．0.08mol/（L•s）C．0.16mol/（L•s）D．0.8mol/可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v(NH3)，v(O2)，v(NO)，v(H2O)(mol•L-1•min-1)表示，则关系正确的是（）A．v（NH3）=32v（H2O）B．v（NH3）=56v（H2O）C．v（NH3 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）A．0.08B．0.08mol/（L•s）C．0.04D．0.04mol/（L•s）在N2+3H2⇔2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（）A．2.4mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L•s）B．v（B）=0.06mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υ（A）=0.6mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1C．υ（C）=0.8mol•L-1•s-1D．υ（D）=1.0mol•L-1•s-1 可逆反应3A+B⇌2C+5D反应中，表示化学反应速率最快的是（）A．VC=0.9mol•L-1•S-1B．VB=24mol•L-1•min-1C．VA=1mol•L-1•S-1D．VD=2mol•L-1•S-1 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）①该反应的化学方程式是______．②在t1min时，该反应达到某一化学反应中反应物B的物质的量浓度在5s内从4.0mol•L-1变成1.0mol•L-1，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol•L-1•s-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该物质表示反应的平均反应速率为（）A．0.4mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.2mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）A．mol/minB．mol/sC．mol/LD．mol/（L•s）在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平化学反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.6mol/（L•min）B．υ（B）=0.45mo 在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A．0.04mol/（L•s）B．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（）①用物质在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol•L-1，4s末为1.0mol•L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04mol•L-1•s-1B．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（）A．0.12mol/（L•S）B．0.012mol/（L•S）C．0.6mol/（L•S）D．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L-1•min-1B．υB=0.3mol•L-1•min-1C．υC=0.8mol•L-1•min-1D．υD=1mol•L-1•min-1 在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol•L-1•s-1B．0.4mol•L-1•s-1C．0.6mo 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）A．V（X）=0.03mol•L-1•min-1B．V（Y）=0.02mol•L-1•min-1C．V（Z）=0.10mol•L-1•m 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μ 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μmo 对于A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min 在一个1L的密闭容器中，发生反应H2（g）+S（g）═H2S（g），起始时加入H2的物质的量为2mol•s（g）的物质的量为3mol，5s后，H2S的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（）A．0.01 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为______．（2）反应开始至2min末，X的反应速率对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=1.5mol/（L•s）B．v（B2）=4.8mol/（L•min）C．v（C）=1.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.7mol/（L•s）一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（X）=0.05mol•L-1•min-1B．v（Z）=0.10mol•L-1•min-1C．v（Y）=0.10mol•L-1•一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L．min）B．1mol/（L．min）C 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.4mol/（L•s）D．v（D）=0.45mol/（L•s）反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A．v（A）=0.030mol/（L•s）B．v（B）=0.075mol/（L•s）C．v（C）=0.030mol/（L•s 温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率.v（x）为（）A．.v（O2）=0.01mol/（L•s）B．.v（NO）=0.某生成物B的浓度为0.4mol/L，经4s后浓度为2.0mol/L，则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为（）A．0.50mol/（L•s）B．0.20mol/（L•s）C．0.30mol/（L•s）D．0.40mol/（L•s）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.3mol/（L•min）B．υ（B）=0.6mol/（L•min）C．υ（C）=0.5mol/（L•min）D．υ（D）=0.04mol/（L•s）对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（A）=0.01mol/（L•s）对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.24mol•L-1•s-1C．v（H2O 氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为（）A．0.32mol/（L•s）B．0.16mol/（L•s 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol/（L•min）B．V（N2）=0.005mol/（L•min）C．V（NH3）=0.17mol/（对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A．vA2=0.4mol•L-1min-1B．vB2=0.8mol•L-1min-1C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．vA2=0.01mol•L-1•S-1 Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．G．（1）同位素______；（2）同素异形体____一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.1mol/（L 0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-可逆反应N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（）A．0.5sB．1sC．1.5sD．2s 在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0150.0120.0100.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.01mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008mol•（L•s）-1C．v（H2O）=0.一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）随时汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60100.8 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为（）A．0.4mol/L•minB．0.8mol/（L•min）C．1.某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.0 反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）中，若vA=amol/（L•s），则vC为（）A．pammol/（L•s）B．mpamol/（L•s）C．mapmol/（L•s）D．mpamol/（L•s）反应N2+3H2⇌2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（NH3）=0.6mol•（L•min）-1 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（）A．分别向盛有5mL0.1m 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速

化学反应速率的定义、公式的试题400

在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/（L•s）B．0.15mol/（L•s）C．0.225mol 已知反应4NH3+5O2⇔4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol•L-1•min-1）表示，则下列正确的关系是（）A．45v（NH3）=v（O2）B．56v（O2）=v（H2O）C．23v（NH3）=v（H2O）可逆反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），在不同情况下测得下列四种反应速率，其中反应最快的是（）A．υ（C）=0.25mol/（L•s）B．υ（B）=0.4mol/（L•s）C．υ（A）=0.6mol/（L•s）D．υ（D）=0.8mol/（在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.2mol•L-1•min-1C．v（NH3）已知反应：3A+4B⇌C+2D其反应速率可以分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（）A．v（C）=13v（A）B．v（B）=43v（C）C．v（C）=4v（B）D．v（D）=12v（C）反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①vA=0.15mol•L-1⋅min-1②vB=0.6mol•L-1⋅min-1③vC=0.4mol•L-1⋅min-1④vD=0.45mol•L-1⋅min-1该反应进行得最快的是（）A．①B 在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．V（A）=3.0mol•L-1•min-1B．V（B）=0.2mol•L-1•S-1C．V（C）=4.8mol•L-1•min-1D．V（D）=1.0mol•L-1•S-1 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•s-1C．0.1mol•L-1•min-1D．0.4mo 在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（）A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L•s）B．当气体总压不随时间改变时，在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X（g）+Y⇌3Z（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法中错误的是（）A．用Z表示甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：（1）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2（g 在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.4mol/（L•min）B．v（H2）=0.6m 气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若反应起始的物质的量相反应4NH3+5O2500℃.4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是（）A．v（NO）=0.03mol/（L•s）B．v（NO）=0.01mol/（L 合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）+QkJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCL3）/mol00 在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A．0.04mol/（L•s）B 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD 在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）（1）5min末NO2的浓度？（2）用氧气的浓度在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L-1•min-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•min-1C．υ（C）=0.015mol•L-1•s-1D．υ（D）=1mol•L-1•min-1 一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是（）A．0.3mol•L-1s-1B．0.6mol•L-1s-1C．1.0mol•L-对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（）A．VA=0.01mol/（L•s）B．VB=0.02mol/（L•s）C．VB=0.6mol/（L•min）D．VC=1.0mol/（L•min）将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）⇌3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为（）A．2mol/（L•min）B．3mol/（L•min）C．4mol/（L•min 下列关于化学反应速率说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：实验序号时间浓度温度（℃）010203040506018001.00.8 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（）A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L•s）．则这一段时间是（）A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒对于反应A+3B═2C+D来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.1mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.3mol/（L•min）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/（L•s）②υ（B）=0.6mol/（L•s）③υ（C）=0.30mol/（L•s）④υ（D）=0.2mol/（L•s）．该反应进行最快的在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（）A．10s 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（）A．0.045mol/（L•s）B．0.015mol/（L•s）C．0.010 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1 在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）-1②υ（B）=0.6mol•（L•min）-1③υ（C）=0.35mol•（L•min）-1④υ（D）=0.4mol•（L•min）-1该反应在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B⇌2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）A．1.6mol/（L•s）B．0.08mol/（L•s）C．0.16mol/（L•s）D．0.8mol 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.6mol/（L•min）B．υ（B）=0.45m 化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•min）B．v（B）=0.05mol/（L•min）C．v（C）=0.9mol/（L•min）D．v（D）=1.0mol/（L•min）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol•L-1•s-1B．v（A2）=30mol•L-1•min-1C．v（AB3）=1.0mol•L-已知反应：2SO2+O2催化剂△2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列关系正确的是（）A．v（SO2）=v（O2）B．v（SO2）=v（SO3）C．v（O2）=v（SO3）D．2v（SO2）=v（O2）已知某条件下，合成氨反应的数据如下表N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3（1）在N2+3H2⇌2N 现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4（O2）=5v（NO）D．4v（NH3）=5v（NO）下列说法正确的是（）A．CO燃烧产生蓝色火焰；氢气燃烧产生淡蓝色火焰B．化学反应速率的单位可以写成“mol/L•min”或“mol/L•s”C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0mol/LD．做某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.4mol/（L•s）可逆反应：A+3B⇌2C+2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A．υD=0.4mol/（L•s）B．υC=0.5mol/（L•s）C．υB=0.6mol/（L•s）D．υA=0.15mol/（L•s）在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L•min），且v（O2）=mmol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）A．m=12nB．m=23nC．m=32nD．m=2n 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A．V（C）=0.5mol/（L•min）B．V（A）=0.8mol/（L•min）C．V（B）=0.3mol/（L•min）D．V（D）=1mol/（L•min）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A．(O2)＝0.01mol·L－1·s 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。(2)(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性对于A2＋3B22AB3这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（）A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）D 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（）A．2.8molB．1.6molC．2.在N2＋3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为（）A．0.5sB．将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。(1)反应速率υ（H2）＝，将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。答：①；②。在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）="8"mol·L-1，c（H2）="20"mol·L-1,5min后c′(N2)="6"mol·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。A．①②B．①③C．③④D．②④ 反应N2+3H22NH3在2L的密闭器中进行，半分钟内有0.6mol的NH3生成，下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是把一块锌放在100mLpH值为1的盐酸中，经2min后pH值变为2，则H2产生速度是A．0.5mol/（L·min）B．0.0225mol/（L·min）C．0.0045mol/（L·min）D．0.00225mol/（L·min）把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10毫升，2摩／升的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50毫升，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是A．10毫升、2摩／升B．20毫升、2 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速度最快的是在2升密闭容器中加入4摩A和6摩B，发生下列反应：4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气)若经5秒钟后，剩下的A是2.5摩，则B的反应速度是A．0.45摩/升·秒B．0.15摩/升·秒C．0.225摩/升·秒有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5mol·L-1·s-1，乙测得v（B2）=1.5mol·L-1·s-1，则两个学生的测定结果（）A．都正确B．都错反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：A.①v(A)=0.15mol/(L•s)B.②v(B)=0.6mol/(L•s)C.③v(C)=0.4mol/(L•s)D.④v(D)=0.45mol/(L•s)该反应进行的快慢顺序为。已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，则描述反应速率的关系正确的是（）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为()A．2minB．3minC．6minD．9min 关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就 NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的有关叙述不正确的是()A．降低压强能加快反应速率B．使用适当催化剂可以加快反应速率C．升高温度能加快现有反应：4A+3B4C+2D，其反应速率可以分别用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，则其反应速率正确关系是一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6 如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O22SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（）(a)升温(b)减小生成物浓度(c)增加反应物浓度(d)加压A．(a)(b)和(c)B．(a)和(c)C．(b)和(d)D．全部在密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是（）A．升温B．加压C．充入H2O(g)D．充入N2 反应2A(g)B(g)+xC(g)，在一定条件下进行到某一时刻时，在保持恒温恒容的情况下，容器内的压强增大了p%，A的转化率为p%，求x的值。一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为___________mol·(L·min)-1。反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO2的浓度减小了0.4mol·L-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为()A．1sB．2.5sC．5sD．10s 在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)="4"mol·L-1，c(N2)="3"mol·L-1，c(NH3)="0.5"mol·L-1，经3min后，c(NH3)="0.8"mol·L-1，该反应的反应速率是可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为()A．v(O2)="3"mol·(L·min)-1B．v(SO2)="4"mol·(L·min)-1C．v(SO3)="0.1"mol·(L·s)-1D．v(O2)="0.对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4s后，O2的浓度为2.8mol·L-1，则O2的起始浓度为__________某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X2、Y2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X2)="0.6"mol·L-1，c(Y2)="1.2"mol·L-1，c(Z)="下列四个数据都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是()①v(N2)="0.2"mol·(L·min)-1②v(NH3)="0.45"mol·(L·min)-1③v(H2)="0.6"mol·(L·min)-1④ 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定取amolA和bmolB置于VL容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，1min后，测得A的浓度为xmol·L-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N2O4(g)====2NO2(g)。(1)20s内N2O4的浓度由0.1mol·L-1降至0.06mol·L-1，则v(NO2)="_______________"mol·(L·min)-1。(2)若使N2O4的浓度一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L-1，O2的浓度为0.12mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（）A．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合B．10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合C 在用盐酸跟碳酸钙进行化学反应时，能使反应的起始速率明显增大的是（）A．升高反应温度B．加入碳酸钙的量增大一倍C．加入盐酸的量增大一倍D．加入盐酸的量减半，但浓度增大一倍