化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的A．节约原料和能源B．提高产品的产量C．提高经济效益D．提（6分）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y(g)="="nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.在反应A(g)+2B(g)＝2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为（）A．0.1mol/(L.S)B．0.2mol/(L.S)C．0.01mol/(L.S)D．0.02mol/(L.S)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L；现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)="0.002"mol/(L·S)C．v(H2O)="0.003"mol/(L下列说法不正确的是()A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达（14分）某化学反应2A(g)B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L−1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(B)=0.075mol／（L·s）B．v(A)=0.030mol／（L·s）C．v(C)=0.040mol／（L·s）D（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有以下几种说法：①用物质A表示的该反应的平均反应速下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是（）①升高温度②使用正催化剂③增大压强④增加浓度A．②④B．③④C．①②D．②③(12分)400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)在2L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2min后B减小了1.2mol。有关此反应的说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示化学反应速将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2＋O22SO3若2后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是()A．v(SO2)＝0.3mol/(L·s)B．v(SO2)＝0.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式：________________,(2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A．炼钢B．炼铁C．合成纤维D．食物腐败在一定条件下，在1L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=__________下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B常温6%——C水浴加热3%——D水浴加热6%MnO2对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是AV(N2)=0.01mol/(L·S)BV(H2)=0.2mol/(L·S)CV(H2)=0.6mol/(L·S)DV(NH3)=1.2mol/(L·S)化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：A．决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂B．化学反应速率常用一（6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为。（（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.006mol/(L·s)B．0.004mol/(L·s)C（12分）（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v(B)＝3v(D)B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C)D．v(A)＝v(B)在2升的密闭容器中发生如下反应:N2＋3H2＝2NH3,开始充入2molN2,6molH2,2min后达平衡,此时N2变为1mol,则用NH3表示的反应速率为（）A．0.25mol/(L.min)B．0.5mol/(L.min)C．0.2m反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在密闭容器中进行，3s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用水蒸气表示的平均反应速率为（）A．0.045mol/（L·s）B．0.015mol/（L·s）（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20a20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是A．加入10mL1mol/L的盐酸B．加入30mL10mol/L的盐酸C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2)C．v(N2)＝2v(NH3)D．某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol•L-1•s-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5B．υ(B)=0.3C．υ(C)=0.8D．υ(D)=1(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或下列操作不能增大化学反应速率的是A．把食物储存在冰箱里B．双氧水分解时加入二氧化锰C．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D．用2mol/L50mL的硫酸代替2mol/L50mL的盐酸与大小、形状、（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（）A．0.06mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2mol/（L•s）D．0.18mol/（L•s）某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为A．0.10mol·(L·s)－1B．0.20mol·(L·s)－1C．0.30mol·(L·s)－1D．0.40mol·(L·s)－1在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化下列关于化学反应速率说法正确的是A．某化学反应速率快，则该反应就不会有平衡存在B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率（填加快、不变或减慢，下同），降低温度，反应速率；使用正催化剂（简称催化剂）可以反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积合成氨的反应中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1④V(NO反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A.（D）＝0.4mol/（L·s）B.（C）＝0.5mol/（L·s）C.（B）＝0.6mol/（L·s）D.（A）＝0.15mol/（L·s）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度C．若某化学反应的反应速率为0.（7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。小题1:由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；小题2:反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A．v(B)=0.075mol／（L·s）B．v(A)=0.030mol／（L·s）C．v(C)=0.040mol／（L·s已知C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（）①增加少量C（s）②升高温度③容器不变，再通入CO2④缩小体积增大压强A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃④0.2mol/L的H2O2溶液，锌和稀硫酸反应，欲想加快反应速率，应选择下列组合中的哪个反应条件①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用水冷却A．②⑥⑦B．①④⑧C．③⑥⑦D．③④⑧下列关于化学反应速率的说法，错误的是A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B．化学反应速率的数值无负值，均为正值C．不能用固体或纯液体反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A．0.01mol/（L·s）B．0.008mol/（L·s）C．0.003mol/（L·s）D．0.002mol/（L·可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)="0.5"mol/(L·min)②v(B)="0.6"mol/(L·min)③v(C)="0.35"mol/(L·min)④v(D)="0.4"mol/(L·min如图所示为可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知()A．正向△H>0，B、C、D均为气体B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率A．2.4mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·min)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：（）A．④＞一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A．0.05mol/（L·s）B．0.15m反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（）A．3mol/LH2O2溶液B．3mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到反应限度的标志是（）A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列有关说法正确的是（）A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C．其他条下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）="0.4"mol·L-1·s-1，v（B2）="1.2"mol·L-1·s-1，v（C（2分）反应在四种不同情况下的反应速率分别为②③④该反应进行的快慢顺序为。（6分）将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A．30℃B．35℃C．40℃D将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则：(1)用物质A表示的反应速率为__________________反应A+3B="2C"+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ひA．=0.3mol/(L·s)(2)ひB．=0.6mol/(L·s)（3)ひC．="0.4mol/(L·s)"(4)ひD．=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为（）A稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02mol/(L•s)B．1.8mol/(L•s)C．1.2mol/(（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大C．对于可逆反应，达到平衡时正（8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/L实验温度/℃金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1④v(H影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是A．用物质A表示的反应平均速率为（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是A．化学方程式中=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1该反应进行最把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B==2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：(1)已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是A.4/5V（A）=V（B）B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）D.4/5V（B）=V（C）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L-1盐酸v12铁片1mol·L-1盐酸v23铁片0.1mol·L-1盐酸反应2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：A．v(A)＝0.75mol/(L·s)B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝1.0mol/(L·s)D．v(D)＝0.8mol/(L·s)在10L的容器中进行如下反应：N2+3H2=2NH3,3s后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（）A．0.003mol•(L•s)-1B．0.045mol•(L•s)-1C．0.006mol•在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA=0.5mol/（L·s）B．υB=0.3mol/（L·s）C．υC=0.8mol/(L·s)D．υD=1.0mol/(L·s)在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是()A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．2.4mol/(L·s)下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的A．在炭粉中加入KClO3，点燃使燃烧更加剧烈B．H2O2中加入少量的MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45mol／(L·s)，则反应所经历的时间为A．0.44sB．1sC．O.33sD．2s甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是()A．υ(D)="0.4"mol·L－1·s－1B．υ(C)="0.5"mol·L－1·s－1C．υ(B)="0.6"mol·L－1·s－1D．υ(A)="反应：2A(g)+B（g）="="3C（g）+4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是A、v(A)=0.5mol/(L·s)B、v(B)="0.3"mol在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为A．v(B)=0.03mol/(L·s)B．v(B)="0.045mol/(L·s)"C．v在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。：则①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(）A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B．v（A2）=60mol·L-1·min-1C．v（AB3）=1.0mol·L-1使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需反应的时间在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A．vA＝vBB．vA＝2vCC．vB＝3vDD．3vB＝vC反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（）A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用C表示反应速率是0.影响化学反应速率的最主要因素是（）A．反应物的结构与性质B．催化剂C．反应物的浓度D．反应温度（6分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。（1）写出该反应的离子反应方程式：。（2）反应开始时反应速率加快的原因是：。（3）反应后期反应速率下降的原因已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A．4＝5B．5＝6C．2＝3D．4＝5一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（）A．3min下列说法中不正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）A．通入大量O2，V正增大，V逆减小B．2V正(SO2)=V逆(O2)时，反应达到平衡C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A．使反应体系的活化分子百分数增高B．使反应体系的活化分子总数增多C．使反应体系的活化分子百分数降低D．使反应体系的活化能降（8分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为__________________________________。(2)反应反应4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．(NH3)="0.0100"mol·L－1·S－1B．(O2)="0.0010在2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4mol,测得10s内A的平均速率v(A)=0.12则反应进行到10s时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.在不同条件下分别测得反应的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()A．vB．vC．v.1D．v.1可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·mi改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A．①④B．②③C．①②D．③④氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5min时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)"；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（）A．等于10ｓB．等于12ｓC．大于12ｓD．小于12已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A．4v（NH）=5v（O）B．5v（O）=6v（HO）C．2v（NH）=3v（HO）D．4v（O）=在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1C．0.3mo一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是A．B．C．D．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为（）A．3A+B=2CB．A+3B=2CC．2A+3B="2C"D．A+B=C“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号一定条件下发生反应N2+3H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为A．4mol/(L•min)B．1.6mol/(L•min)C．0.8mol/(L•溶液中的反应：X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A．KNO3溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固体D．CH3COONa固体一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：容器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mo已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在(10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙（每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.7mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1D．v(D)=1.1mol·L－1·min－1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是ⅠIIIIIA．图I研究的（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物本身的性质100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入少量的CuSO4溶液C．改用纯度高的锌粒D．改用小颗粒的锌粒在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)="0.2"mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A．0.04B．0.04mol/(L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol/L在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．υ(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．υ(C)＝1.2mol·L－1·s－1D．υ(D)＝1.2mol·L－1·s－1（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是，生成物是，此反应（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为A．0.3molL-1s-1B．0.2molL将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在下列关于化学反应速率的说法，错误的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示B．化学反应速率的数值无负值，均为正值C．不能用固体或纯一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4molA和8molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小反应mA+nBpC中,若VA="a"mol·Lˉ1·sˉ1，则VC为（mol·Lˉ1·sˉ1）（）A．B．C．D．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O)（mol·Lˉ1·minˉ1）。则正确的关系是()A．4/5V(NH3)=V(O2)B5/6V(O2)=V(H2O)C．2/3V(NH3)="V(H2O)"D．4/5VA和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol·Lˉ1，B的浓度为0.6mol·Lˉ1，C的浓度为0.6mol·Lˉ1。则2min内反应的平均研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），下列反应速率最快的是A．vB="0.3"mol·L－1·min－1B．vA="0.5"mol·L－1·min－1C．vC="0.8"mol·L－1·min－1D．vD="有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础。下列说法中正确的是A．升高温度，有效碰撞次数增加B．发生有效碰撞时，不一定发生化学反应C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质MNR初始浓度/mol•L—10.200.300平衡浓度/mol•L—10.020.210.18（1）请通过计算写出此反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为（）A．15sB．大于对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H32NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（）A．只有正反应速率增大B．逆反应速率减小C．正逆反应速率同时增大D．正逆反应速一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．6mol／(L·min)C．0.6mol在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．B．C．D．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（）A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析并填写空格：（1）该反应的化学方程式为______________________________。（2）在0～4mi反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min升高温度，下列数据不一定增大的是()A．正化学反应速率v(正)B．逆化学反应速率v(逆)C．化学平衡常数KD．弱酸的电离常数Ka在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）对于100mL1mol/L盐酸与锌粉的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是A．用等量锌粒代替锌粉B．改用100mL0.5mol/L盐酸C．改用300mL1mol/L盐酸D．适当升高温度下列说法错误的是（）A．固体颗粒大小也会影响反应速率B．温度越高反应速率也越大C．加入催化剂一定能加快反应速率D．反应速率主要由反应物性质决定已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8molB，C的浓度为0.4mol·L-1，请在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的在密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是（）A．缩小容器体积B．加入催化剂C．降低温度D．增加气体A的用量某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.8下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=mol/(L·min)。（2）（3分）①某温度下在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．增加少量的已知合成氨反应的物质的量数据如下：N2+3H22NH3起始物质的量mol1.03.002秒末物质的量mol0.61.80.8反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．B．C．在10L的一密闭容器中，用2mol的A和2mol的B发生：A（g）+2B（g）2C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为,B在的反应速在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。则：（1）2min末在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是：（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④可逆反应达到平衡的重要特征是()。A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B.υ(B)＝0.3mol/(L·min)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)
反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）A．V(Y)=0.02mol·L—1·min—1B．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1C．V(X)=0.03mol·L—1·mi在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：①该反应的化学方程式是。②反应起始至t，Y的平均反应速率是。下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体C．在木炭粉中加入微量氯在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。A．SO2减少的化学反应速将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列正确的是A．用物质B表示的反应的平均速个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度是4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则（1）求v(B)和v(C)。（2）在2在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）5分钟内：υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min末测得NH3为0.8mol，则：（1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用物质A表示的平均反应速率为0.对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)B．v(B2)=0.6mol/(L·min)C．v(A2)=0.4mol/(L·min)D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)="0.8"mol/(L·s)B.v(A2)="0.4"mol/(L·s)C.v(C)="0.6"mol/(L·s)D.v(B2)="1.8"mol/(L·s)下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是：A．开始反应时，正反应速率最大B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C．随着反应的进在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？（2）若一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的平均速率(X)可表示为（）A．(NH3)＝0.008mol/(Ｌ·ｓ)B．(NO在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是A．3:1:2:3B．1:3:3:1C．3:2:1:3D．1:2:3下列关于化学反应速率的说法中错误的是A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O→a段不对反应A+3B2C+D来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．2mol／(L·min)B．v(B)=0．6mol／(L·min)C.v(C)="0.5"mol／(L·min)D.v(D)="0.01"mol／(L·s)对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（）A.v(D)="0."4mol/(L·S)B.v(C)="0."5mol/(L·S)C.v(B)="0."6mol/(L·S将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1，④VD=0.45mol·L-1·s-1，则此反应在不同条件下把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入一定量的H22SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：图中A、C分别表示________________、________________将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）（1）H2的反应速率是多少？（2）某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为()A．0.10mol·(L·s)－1B．0.20mol·(L·s)－1C．0.30mol·(L·s)－1D．0.40mol·(L·s)－1下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）A．υ(D)="0.4"mol/(L·min)B．υ(C)="0.5"mol/(L·s)C．υ(B)="0.6"mol/(L·s)D．υ(A)="0.15"mol下列关于反应速率的说法正确的是A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)="0.5"mol·（L·s）-1B．υ(B)="0.3"mol·（L·s）-1C．υ(C)="0.8"mol·（L·s）-1D．υ(D)="1"mol·（L·s）-1在某一化学反应A+2B3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.05mol/(L·s)B．0.05mol/LC．0.033mol/(L·在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率（）A．2.4mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．(NH把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.3mol·L−1·min−1B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.04mol/LC．0.08mol/(L·s)D．0.08在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝（2）2min时将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（N在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：A．V(NH3)="0.1"mol/(L﹒min)B．V(N2)="0.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol·L-1在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A．v(SO2)＝4mol·L-1·min-1B．v(O2)＝3mol·L-1·min-1C．v(SO3)="0.1"mol·L-1·s-1D．v(O2)＝0在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A．v（NO）=0.08mol/（L•s）B．v（O2）=0.01mol/（L•s）把4molX气体和6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW(g),5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·（L·min）-1，下某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为。(2)从开始至2min,Z的平均反应在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。t（s）200400800c(A)（mol·L—1）1.451.281.00c(B)（mol·L—1）0.380.721.28c(C)（mol·L—1反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1B．v(NO)=0.005mol·(L·s利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和通过实验方法测得H2＋Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v="k"·c(H2)m·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。c(H2)/mol·L-11.02.02.0c(C对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0反应来说：（1）若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（）A．加少量CH3COONa固体B．加水C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：CO+H2OCO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol·l-1·s-1求：(1)5秒钟末，容器内CO2和把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是()A．0.2mol/L·SB．0.4mol/L·SC．0.6mol/L·SD．0.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4ν(NH3)＝5ν(O2)B．5ν(O2)＝6ν(H2O)C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)D．4ν(某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8m某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为______________________________已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“&某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）（1）反应开始2min内的平均反应速率=mol.(L.min)-1，A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8mol．L－1,B的浓度为0.6mol．L－1C的浓度为0.6mol．L－1（1）2min内反应的平均反一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为4XYB．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.5mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（）A．0.4mol/LB．0.4mol/L·sC．0.4mol－1·L－1·s－1D．0.4mol/（L·s）在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中C的物质的量是()。A．1.对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1.对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是（）A．B．C．D．一定条件下，可逆反应：2A+B3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av（A）=4mol·l-1·min-1v（B）=1mol·l-1·min-1Bv（B）=1mol·l-1·min-1v（C）=3mol·l-1·mi某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：1)该反应的化学方程式为：；(2)反应开始至2min末,X的反应速率为___________将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)求：(下列说法正确的是()A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．化学反应速率只能加快不能减慢C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．增加反应物的用量一定能增大反应反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为()A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·m反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）A、υ(C)="0.5"mol/(L·s)B、υ(D)="0.4"mol/(L·s)C、υ(B)="0.6"mol/(L·s)D、υ(A)="0.15某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。（1）则该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？（填能或不能）.若100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是A．增加铜的用量B．增大压强C．隔绝空气加热D．增大硝酸的浓度在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3B．0.4C．0.6D．0.8将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（）A．用物质B表示2s内的平为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)="0.03"mol/（L·min）B．v(N2)="0.02"mol/（L·min）C．v(NH3)="0.01反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(N