试题列表5-影响化学反应速率的因素-高中化学-n多题

影响化学反应速率的因素的试题列表

影响化学反应速率的因素的试题100

对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中的化学方程式有______；______．（2）硫酸铜溶液可以加快氢 T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（）实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol•L-1V/下列有关说法，正确的是（）A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．25℃时，0.01m 把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml2mol．L-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20ml3mol•L-1的X溶液B．20℃30ml2mol 向0.1mol•L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是（）A．滴加少量NaOH溶液B．加入一定量水C．升高混合物的温度D．降低混合物的温度下列说法不正确的是（）A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．活某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（）反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无 Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（）组号温度（℃）Na2CO3的状态H2SO4浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4A．AB．BC．CD．D 下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图．（1）用（1）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．氢气、碘单质和碘化教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种下列叙述中，正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定B．对于反应2N02（g）N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的硫酸B．适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．NaHSO4溶液某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示过氧化氢很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气．①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度AZn0.5mol•L-1H2SO420℃BFe1mol•L-1HCl20℃CAl2mol•L-1HCl30℃DMg2mol•L-1H2SO430℃A．AB．BC．CD．D 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入N （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实有X、Y、Z三种物质．常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（）选项XYZ①2mL5%H2O2溶液1mL1mol•L-1CuSO4溶液1mL1mol•L-1FeCl3溶液②1mL1mol•L-1NaHCO3溶液1mL1mol•L-1 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞下列说法正确的是（）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C．1molC与氧气反应生成1molCO所化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．已知：化学键N≡NH-ON-HO=O键能/kJ•mol-1945463391498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（下列说法正确的是（）A．在一定条件下，氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行C．一定条件下，使用催化剂能加快某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一对达到平衡状态的可逆反应X+Y⇌Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种在一密闭容器中充入1molH2和1molI2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变B．保持 2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1 将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）A．B．对下列图象的描述正确的是（）A．根据图①可推知反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中设C+CO2⇌2CO1△H=Q1kJ•mol-1反应速度为v1，N2+3H2⇌2NH3△H=-Q2kJ•mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：（Q1、Q2均为正值）（）A．同时增大B．同时减小在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是（）A．0.25mol•L-1盐酸50mLB．0.2mol•L-1盐酸12mLC．0.50mol•L-1盐酸20mLD．18mol•L-1硫酸15m 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A．B．C．D．对于100mL1mol•L-1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）A．用等量锌粒代替锌粉B．改用100mL3mol•L-1盐酸C．多用300mL1mol•L-1盐酸D．升高温度某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．反应速率υ正（X）=mnυ正（Y）B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（）A．升高温度B．增大压强C．减小压强D．增大O2浓度反应A（g）+B（s）⇌C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（1）升温______；（2）增大压强______；（3）增大容器容积______；（4）加入A______；（5）加入B____一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．增大N2的浓度下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1C 如图表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多C．2SO2+对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v-t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（）①图Ⅰ研究的是温度在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤ 对于反应4A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列说法正确的是（）A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0下列分析中正确的是（）A．图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩下列与化学实验有关的叙述正确的是（）A．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强B．向2.0mL浓度均为0．lmol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol•L-1 两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4△H＜0，以下说法正确的下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L-1•s-1，v（C 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=-92kJ/moLB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升温B．加压C．减压D．加催化剂反应C（s）十H2O（g）⇌CO（g）十H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．减少C的量B．压强不变，充入NeC．容积不变，增加水蒸气的量D．升温在H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A．降温B．减小HI的浓度C．增大反应容器的体积D．增大H2的浓度下列有关说法正确的是（）A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，因此其他一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的图象中，错误的是（）A．B．C．D．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/（L．s），则图中阴影部分的面积可表示 100mL2mol•L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1FeCl3溶液③FeCl2溶液④盐酸⑤KS 下列说法错误的是（）A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol•L-1盐酸、3mol•L-1盐酸、酚酞下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律B．图②表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和v逆与时间t的关系如图下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol/（L•S）是指1S时该物质的浓度为0.8mol/LB．化学反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率通常用单位时间已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“竖炉冶铁工艺流程如图所示，燃烧室中主要反应为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜0催化反应室主要反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H＞0下下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是（）A．20mL、1.0mol•L-1盐酸B．5mL、1.0mol•L-1H2SO4C．10mL、18.4mol•L-1H2SO4D．20mL、3.0mol•L-1HNO3 Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25℃）12%有b水浴加热（50℃）4%无c水浴加热（50℃）12%有d室温（25℃）4%无Ⅱ．某实验小组下列图示与对应叙述相符的是（）A．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（S）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．增加少量的在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图I研究的是t0时乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（）A （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．A．加入一定量MB．降低反应温度C．升下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：实验序号金属质量/gC（H2SO4）/mol•L-1C（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D．压强

影响化学反应速率的因素的试题200

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（）A．B．C．D．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）C．CaCO3（固）⇌CaO（固）+CO2（气）D．H2（气）+I2（气）⇌2HI 25℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（）选项实验事实结论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．（1）如图1表示在T1、T2两种不同已知：2M（g）⇌N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3⇌N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+下述实验不能达到预期实验目的是（）A．将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为amol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5amol•L-1；若E的起始浓度改为2amol•L-1，无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）高温4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（）A．温度升高，H2O（g）的转化率增大B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=c(Fe3O4)c(H2)4c(Fe)3c(某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC．下列说法正确的是（）A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y△.Z+W（1）Y的电子式是．（2）液态Z与W的电离相似，都可对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法中正确的是（）A．温度升高，H2O（g）的转化率增大B．反应的化学平衡常数的表达式为k=c(Fe3O4)•c(H2)4c(Fe)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．t/℃25125225…K4.1×105K1K2…（1）该反应的化学平衡常科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速率增一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：反应时间/minn（CO）/molH2O/mol01.200.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（）A．分别向盛有5mL0.1m 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2⇌2NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（）A．40%B．20%C．60%D．5%I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象有关图象分析正确的是（）A．图象I是研究不同压强条件下，X2的转对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（p2＞p1）温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定（2左11•合肥三模）某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间 A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2⇌N2O4；△H）（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据①②③④⑤c（H+）/mol•L-10.0080.0080.0040.0 某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响．取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化．记录数据如下表（数据为过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用 “碘钟”实验中，3I-+S2O2-8=I-3+2SO2-4的反应速率可以用I-3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：（1）该反应还可用______代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．（2）A、B、C各点所表示的反应为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入Na2SO4固体，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积下列描述违背化学原理的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高B．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小C．SO2的催（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______．（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化右图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度C．t2-t3时，反应停止D．t2-t3时，v（Y 下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（）试管温度盐酸浓度碳酸钙状态A20℃0.5mol•L-1块状B40℃0.5mol•L-1粉末状C40℃3mol•L-1粉末状D20℃3mol•L-1块状A 下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④单位时下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．橡胶老化C．食品腐烂D．工业炼钢在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O2（g）⇌CO2（g），下列说法中错误的是（）A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是______（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是__在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：（1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．（Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应温度（℃）反应物H2ONa2S2O3H2SO4V（mL）V（mL）c（mol/L）V（在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列说法正确的是（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末设C+CO2⇌2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大下列说法正确的是（）A．增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率B．硫酸的浓度越大，锌与硫酸反应制取氢气的速率就越大C．对反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），在密闭容器中进行（固下列说法错误的是（）A．把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快B．在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关C 对于SO2的氧化反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．采用过量的O2可以使SO2全部转化为SO3C．升高温度可以增大反应速率D．增大O2浓度可以对于反应2SO2+O22SO3，下列说法中不正确的是（）A．升高温度，可以加快逆反应的速率B．增大氧气浓度可以加快正反应速率C．2体积的SO2和足量的O2反应可生成2体积的SO3D．正反应和逆下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A．合成氨B．炼钢C．钢铁生锈D．合成橡胶一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．醋酸钠固体C．AgNO3溶液D．H2O 关于化学反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最快的是（）A．v（A）=1.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1C．v（C）=1.5mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1 下列有关说法正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡C．向包有Na2O2的脱脂棉一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A．t1时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆下列化学反应，需要加快的是（）A．食物腐败B．塑料老化C．炼钢D．铁腐蚀加快化学反应速率可以采取的方法是（）A．升温B．减压C．降温D．减少反应物的浓度把下列金属投入投入0.1mol/l的HCl中反应最快的是（）A．MgB．AlC．FeD．Cu F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应在相同的条件下．活化分子物质的量分数最大的是（）A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HClC．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI 影响化学反应速率的外界条件是（1）反应物颗粒大小（2）温度（3）浓度（4）使用催化剂，其中正确组合的是（）A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）下列说法正确的是（）A．活化分子每一次碰撞都能发生反应．B．反应物用量增加有效碰撞次数增多反应速率增大．C．有能量的分子叫活化分子．D．当碰撞的分子具有足够能量和合适的取向，决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．硫酸在下列各反应中，不起催化剂作用的是（）A．蛋白质在稀H2SO4作用下发生水解B．苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物发生反应C．淀粉和稀硫酸共热D．铁块放入浓H2SO4中在反应CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反应速率的措施是（）A．加水B．升高温度C．.降低压强D．降低温度把下列金属分别投入0.1mol•L-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（）A．FeB．AlC．MgD．Cu 2SO2+O2⇌2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正下列情况下，反应速率相同的是（）A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.16mol/LHNO310mL60℃BAl0.13mol/LHCl 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（）A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．① 室温下，用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．改用热的稀硫酸B．改用98%的浓硫酸C．改用铁粉D．改用2mol•L-1硫酸对于可逆反应A+3B⇌2C+2D，在不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1C．v（C）=0.4mol•L-1•s-1D．v（D）=0.45mol•L-1•s-1 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（）A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

影响化学反应速率的因素的试题300

温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过改变这些因素来调控反应速率．如：在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加N 一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．A．①③④B．②④⑥C 下列说法合理的是（）A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）C．难溶物A、B，KSP（A）＞足量的锌粉和一定体积6mol•L-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（）A．水B．铜粉C．CH3COONaD．NaOH 下列说法正确的是（）A．2HI500℃.H2+I2和H2+I2600℃.2HI是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B．把石灰石固体研细后与盐酸反应C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2 把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol•L-1的X溶液B．20mL2mol A（g）+B（g）⇌C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（）A．B．C．D．一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（）A．增加了分子的碰撞次数B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应需要的能量（活化能）D．促使平衡移动对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入H2使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL，3mol•L-1B．20mL，2mo 下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（）A．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧在工业上合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（）A．降低温度B．减小压强C．减小H2的浓度D．使用催化剂 H2O2是实验室常用的一种化学试剂．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H 下列过程中，需要加快化学反应速度的是（）A．钢铁腐蚀B．食物变质C．金属冶炼D．塑料老化下列说法正确的是（）A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率B．中和反应都是放热反应C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．水力发电是将化学某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______（2）硫酸铜溶液加快氢合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大B．减少C．不能确定D．无影响某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．（1）请完成以下实用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（）A．再加入30mL1mol/L盐酸B．改用20mL6mol/L盐酸C．改用3g粉末状大理石D．升高温度某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；Ⅱ向试管a中锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（）A．温度B．溶液的浓度C．温度和溶液的浓度D．参加反应的各物质的性质将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（）A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO-3+3H2O=6I-+3HSO-4+6H+，总反应为：IO-3+3HSO3=I-+3HSO-4；将影响反应速率条件的编号填在空格处．实例影响条件1．食物放在冰箱里能延长保质期______2．实验室将块状药品研细，再进行反应______3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2______4．实验下列说法正确的是（）①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl2固体②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸③2molSO2与1mol 影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（）A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）501202322 块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol•L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③ 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形态c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液温度金属消失的时间/s反应在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④ 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入适量镁粉B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C．t2-t3，反应不再发对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O2催化剂△2SO3，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变）改变条件速率变化① 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是（）A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度下列说法错误的是（）A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C 下列说法不正确的是（）A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A．加入一定量的锌B．加入5mL2mol/L盐酸C．加入15mL0.8mol/L盐酸D．加入5mLH2O 下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．降温B．加压C．使用催化剂D．加大反应物浓度对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．增大C的物质的量D．增加A的物质的量在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌12N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升下列关于碰撞的说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B．发生有效碰撞的分子必为活化分子C．反应物分子之间的碰撞一定会引发实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌和稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．粗锌和浓硫酸反应D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应下列措施，能加快化学反应速率的是（）A．减小反应物浓度B．降低压强C．升高温度D．减小反应物接触面积决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是下列关于O2+2SO2⇌2SO3的叙述错误的是（）A．增加O2的浓度能加快反应速率B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3C．加入催化剂能加快反应速率D．升高体系温度能加快反应速率下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率B．改变温度对反应速率无影响C．升高温度能加一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2⇌CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高体系温度能增大反应速率B．增大CO的浓度能减小反应速率C．使用合适的催化剂可增一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A．将铁粉改为铁片B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液C．向稀H2SO4中加入少量的CH3 下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：反应时间t（h）1491625MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（）A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，正反应速率下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜密闭容器中反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率______；减小反应物浓度，化学反应速率______．在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6 可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（）A．若X是固体，则t1时一定是增大了容下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L-120℃块状B0.5mol•L-120℃粉末状C0.5mol•L-135℃粉末状D 当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无A．AB．BC．CD．D 铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态A2.030块状B2.对下列图象的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应的△H＜0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响D．图下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L-130℃块状B0.5mol•L-130℃粉末状C1mol•L-135℃块状D1mol•L-1 在密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g），下列情况能够降低该反应速率的是（）A．缩小容器体积B．及时移走D气体C．降低温度D．增加气体A的用量在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（）A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉末状再燃烧C．真空包装食品，以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg，0.15mol/L盐酸10mL60BMg，0.13mol/L盐酸10mL60CFe，0.13m 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol•L-1C．对任下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是（）A．KClO3分解制氧气时，加入催化剂且加热B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化室温时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．将反应温度升高到40度B．加蒸馏水C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉加压不能使正反应速率增大的反应是（）A．2SO3（g）⇌2SO2+O2B．2NO2⇌N2O4C．NH3+H2O⇌NH3•H2OD．FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl 下列说法中错误的是（）A．加热一般能加快化学反应速率B．粉碎固体物质能加快化学反应速率C．不同物质的化学反应速率可能不一样D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量下列各图是温度T（或压强p）对反应2A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）A．B．C．D．铝与过量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入醋酸钠C．加入少量CuSO4D．加入浓度较小的硝酸右图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH溶液B．NaNO3溶液C．CuCl2溶液D．KCl溶液体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2+3H22NH3，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度B．温度C．N2和H2的性质D．催化剂某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小 NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……（）A．乙酸乙酯的水解，加入少量氢氧化钠B．苯和溴反应时，加入少量铁粉C．制取甲烷时，要加入生石灰D．锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜

影响化学反应速率的因素的试题400

对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是A．①④B．③④C．①②③D．②③ NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加强反应速率C．升高温度能加在一定条件下，当单独改变可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是()A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v正、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，根据以下要求填空：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____________________________________某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间0234800℃牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-（1）人进食后，细菌和酶作用于食物在可逆反应中，加入催化剂的作用是（）A．改变正、逆反应速率，但改变的程度不同B．提高反应物达到平衡时的转化率C．缩短到达平衡所用的时间D．提高生成物在平衡体系中的质量分数某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（）图2-27A.正反应吸热，m+n＞p+qB.正反在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6molB．1molC．＞1mo 已知某可逆反应在密闭容器中进行：Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）图2-28A．增大A 气态可逆反应：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合图2-31。图2-31试用“＞”或“＜”填（1）～（4）题。(1)温度Ｔ１_________Ｔ２。(2)压强p１_________p２。(3)m+n_________p+q。（4）正反应为______在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B2C+D，正反应为放热反应。此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应在７６３K和３．０４×１０４ｋＰａ时，用CO与Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。(1)设起始时，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡时CO转化率为α，ＣＨ３ＯＨ的体积分数为ｙ，则ｍ、α、ｙ三者的关系是__________某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)pC（g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是（）A．（m+n）必定小于pB．(m+n)必定大于pC．m必定小于pD．m必下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞D．加入反某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C 等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，二者的关系是（）A．a%＞b%B．a%＜b%C．a%="b%"D．不能确定可逆反应mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列有关说法正确的是（）A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B是气体B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一将amolPCl5充入一个真空密闭容器中，加热到200℃，发生如下反应：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。这时再向容器中充入amolPCl5，同温同压下达到平衡在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的不正确说法是（p3＞p4）（）A．Y轴表示A的转化率B．Y轴表示B的质量分数C．Y轴表示混合气体在同一温度下将质量相同的N2O4和NO2分别充入体积相同的两个密闭容器a和b中，分别达到平衡后，结果是（）A．a中N2O4的体积分数比b中高B．a中压强比b中小C．a中气体总物质的量比b中已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷B．铷的沸点比钙低，把铷蒸气抽出时，平衡 2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：温度/℃压强/PaC平衡浓度/在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。已知反应A(g)+2B(g)2C(g)，现向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0 在一定温度下，把2体积Ｎ２和6体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：（1）A、B的转化在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测 A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高400C 800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）A．a是反应物B．正反应是一个体积扩大的反应C．若升高温度，a的转化率增大D．若增大压强，a的可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（）A．容器内压强增大B．原平符合图象的反应为（）。A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图中信息可以得出的正确结论是（）。A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反应ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。A．ｎ＜ｑB．ｎ＞ｑC．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆D 一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mLH2O。(1)针筒中可观察到的现象是______二氧化氮存在下列平衡:2NO2(气)N2O4(气)(正反应为放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．可逆反应A(气)＋B(气)2C(气)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达平衡时，C的物质的量分数为m％；若向容器中充入1molC，在同样条件下，达到平实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（）A．增大盐酸的浓度B．给反应液加热C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液D．向溶液中加入醋酸钠晶体氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．加压C．减压D．适当降温在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）。A．体积减半，压强为原来的2倍B．体积减半，压强比原来大2倍。C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。D．体积减在反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（）。A．正反应放热，且B．正反应放热，且C．正反应吸热，且D．正反应吸热，且如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（）。A．B．C．D．如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）。A．加入催化剂B．增加Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强反应分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（）。KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明（1）为什么反应开始时，反应速率增大？（2）反应后期，反应速率逐渐降试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中。下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4中，解释图像的成因（纵坐标为H2的生成速率）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/℃溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155试求加快反应速率可以采取的方法是A．升高温度B．减小压强C．降低温度D．减小反应物浓度把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是A．①④B．③④C．①②③D．②③ 在的反应中改变下列哪个条件，不能使正反应速率增大的是（）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．使用催化剂某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（）。A．16倍B．12倍C．8倍D．4倍对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（）。A．温度B．压强C．反应物浓度D．反应时间下列说法中，不正确的是（）。A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．降低压强能增大反应速率B．使用催化剂能加快反应速率C．改变压强对反应速下列说法正确的是（）（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加C （6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3－+3HSO3－Cl－+3H++3SO42－（1）反四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：高温SiCl4(g)+2H2(g)="===Si"(s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（）A．光导纤维的主要成分是硅单质B．减对于双氧水的分解，下列说法正确的是A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快C．催下列过程中需要加快化学反应速率的是：A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．工业合成氨D．橡胶老化下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①② （9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是A．适当提高反应温度B．将铁片改为铁粉C．将稀盐酸的用量增加一倍D．加入适量AgNO3溶液下列说法错误的是A．在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．在压强相同条件下，结构相反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（）①增加C的用量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入氮影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速下列条件下的反应，放出最快的是：金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BAl0.13mol/LHCl1020℃CZn0.13mol/LCH3COOH1020℃DFe0.16mol/LHNO310 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．将铁粉改为铁片B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液C．向稀H2SO4中加入少量的CH3CO 下列说法中正确的是（）A．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态C．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为ρg/cm3)。下列叙述错误的是（）A．t1 以下说法中正确的是：A．△H＜0的反应均能自发进行。B．△S为负值的反应均不能自发进行。C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果。D．碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。（5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分下列说法正确的是A．增加反应物的量，化学反应速率一定增大B．增大体系的压强，化学反应速率一定增大C．其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大D．其它条件一定时下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A．只有②B．只有②③C．只有①②⑤D．全部影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（）A．改变反应物用量B．减小压强C．降低温度D．升高温度工业上用H2和N2直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④ （4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。A．温度B．催化剂C．固体的表面积D．溶液的浓度盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A．加入少量NaCl固体B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸的用量减半，浓度加倍D．向反应混合物中加入少许铜粉锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98%浓硫酸C．对该反应体系加热D．铁片改为锌片下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（）H2O2的浓度（质量分数）温度（℃）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630使用MnO2D630不使用下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是A．加入少量氯化锌B．加入少量硫酸铜C．降温D．增大压强（2分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象。（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体。用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．对该反应体系加热B．加入少量氯化钠固体C．加入少量3mol·L-1硫酸D．不用铁片，改用铁粉 P(g)十Q(g)R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度()A．只有①B．①和②C．①和③D．②和③ 100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量()A．Na2CO3(s)B．水C．Na2SO4(s)D．(NH4)2SO4(s)用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A．加热B．改用98%的浓硫酸C．不用铁片,改用铁粉D．增大压强能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度 100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液