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试题列表11
在密闭容器中,进行下列反应:2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g);△H>0达到平衡后,下列说法中正确的是A.若恒温定容情况下,充入一些稀有气体压强增大,但平衡不移动B.若恒温定压在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是A.平衡时,物质(共10分)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度(共8分)(1)(3分)有反应:2NO2N2O4△H<0,根据图像判断后填空:Vt1t2t3t4t5t6tt1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________可逆反应:X+YW+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是A.时条件已知氟化氢气体存在下列平衡:2(HF)33(HF)2,(HF)22HF;若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g·mol-1,则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A.小于10%B.大于10%C.等于10%D.大于或在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,D的浓度为0.4mol·L-1,求(1)B的平衡浓度(写出计算T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1,则A.Q1="0.5"QB.Q1<0.5QC.2Q1>QD.无法判在体积为IL的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,—定条件下发生反应:测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示,则下列说法正确的是A.反应进行到3分钟时达到平衡状态B.在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入6molN2和6molH2,并使之进行反应:N2+3H22NH3(放热反应),下列情况不能表明反应达到了平衡的是A.N2的体积分数保持不变时B.H2的体积分数保在一定温度下,向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A容器内气体密度不随时间变化B容器内气体的平均摩尔质量不N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态B.混合气体的密度不随时间而变化C.当有1molN≡N键断对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气中充入一定量的18O原子,达到平衡以后,18O原子A.只存在于O2中。B.只存在于O2和SO2中C.只存在于O2和SO3中D.存在于O2、SO2和SO3中(8分)在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入10molNH3,发生了如下反应:N2+3H22NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,求:(1)2min时的N2的浓度?(2)2min内的平均速在一容积恒定密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后反应达到平衡,若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5,则这时A的转化率是A.40%B.50%C(8分)恒温时,在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g),发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),压强一定时,测得在平衡时C的体积分数为0.4。(1)与上述平衡保持同温、同压,另取4mol一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.混合气体的总质量不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气),不能说明已达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1,求(13分)煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ已知可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0。在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中,将2molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,在一定条件下,将物质的量相同的NO和O2混和,发生如下反应:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%,此时,混合气体的平均分子量为A.49.6B.41.3C.6一定温度下,在恒容密闭容器中容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数):N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)-Q,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A.恒容通入氮气B.恒压通入氮气C.加催化剂D.增加CO的浓度下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是A.正反应速率与逆反应速率相等B.正反应和逆反应同时进行C.反应物与生成物共存D.反应物和生成物的总质量保持不变一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amo对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应),下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,生成2体积SO3B.其他条件不变,降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.给定条件下该(8分)已知3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后达到化学平衡,此时测得D的浓度为0.5mol/L,且c(A)∶c(B)=3∶5。又知5min内用C表示的平均已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂,其溶液中存在如下平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是A.加入适量稀盐回答下列有关常数的问题(1)Kw的数学表达式是Kw=,温度升高Kw的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越,对于反应2N(4分)在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等③用N2、H(6分)等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),2分钟后反应达到平衡,生成了2molC,经测定D的浓度为0.25mol·L-1,求:(1)x=。(2)用B在体积固定为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是A.该反应的化学方程式为4A+5B6C+4DB.前2min用B可用下面示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量氨,在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2,H2,在体积可变的恒在2L容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为P,发生反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在10min后,容器中c(A)="0.1"mol·L-1(1)若温度与压强均未改变,求v(B)(一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则:(1)生成了_________molSO3,SO2的转化率为_________(用百分数表示)。(2)平衡时容器下列说法中,正确的是A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变B.凡是氧化还原反应,都是放热反应C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡一定改变D.弱电解质的电离程度,与温度、下列关于化学平衡的说法中,正确的是A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时,反在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()A.Z为0在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图可以得出的正确结论是A.正反应吸热,m+n>p+qB.正反应吸热,m+n<p+qC.正反应放热图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g);△H>0,y轴表示的是A.平衡时,混合气中R的百分含量B.平衡时,混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中,存在NO2与N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温度不(6分)在温度为830°K时,下列可逆反应具有某些特殊性质:CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L,反应达到平衡时,CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6m(8分)钾是—种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应吸热)压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点(℃)590710770Ka(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物,生成物是,化学方程式为;⑵能否计算反应开始至2分钟时,用C表示的反应:xA(气)+yB(气)zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是A.x+y在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO20.6mol;再通入0.3mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为A.0.7molB.0下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B.怎样使用有限原向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0;试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2"mol·L-1,c(H2O)="3"mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为(4分)已知2NH3(g)N2(g)+3H2(g);在某温度下,在2L密闭容器中加入一定量的NH3,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变,此时测得各组分的浓度如下:物质NH3N2H2物质的量(mol)0.(8分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示(1)此反应的化学方程式中=(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化(1)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为3可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应放热,下列说法错误的是A.使用催化剂可加快速率,提高生产效率B.N2不可能完全转化为NH3C.增大H2浓度可提高N2转化率D.达平衡时,N2与NH3浓下列的平衡移动图中,其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是:已知N2+3H2=2NH3△H<0,硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.在t1℃时2A(气)B(气)△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2,当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是:A.若Q<0,平衡左移,M(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题某反应中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应为X+2Z=YB.反应为X+Y2ZC.4s时,反应达到平衡D.12s时,反应不再进行(10分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)="===="2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13"mol,nt(N将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1,下列说可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?);开始向容器中冲入A,随着反应的进行,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.B和C不可能都是气Ⅰ、恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:①;②。(2)开始时放入1mo一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+3623KJ;下列叙述正确的是A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正(O2固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是A.最终可以生成2molNH3B.达到化学平衡状态时(6分)在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末达到平衡且测得容器中有1.6molSO2,(1)2min末SO2的浓度_______________________________;(2)2图中C%表示某反应物在体系中的质量分数,V表示反应速率,P表示压强,t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的对于平衡体系:mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H<0,下列判断正确的是A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+qB.若平衡时,A、B的转(9分)已知T℃、pkPa时,往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),达到平衡时,平衡气中Z的体积分数为0.4。试回已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2,初始M、N的容积和温度相同,并保持将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是①用物质A表示的反一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)?2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4molZ。下列说法正确的是()A.60s内反应速率为(X)=0.05mol/(L·s),X的已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正已经建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变时化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的在一定温度下,在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=""-92.2KJ·mol-1,已知:平衡时容器内气体的压强为开始的80%.(某温度下,在密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+2B(g)4C(g),达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,且A的质量分数为w%。保持温度不变,再充入A、B、C的物(4分)化学反应的限度是当___和__相等,反应物和生成物的__保持不变时,所达到的一种看似的“平衡状态”。图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是A.两侧平衡均向正A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知,M(A)>M(B),C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中,一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D.单位时间内生成Anmol在1L密闭容器中,充入一定量的A发生反应:A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后,改变影响平衡的一个条件,反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程某可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=-QkJ/mol(Q为正值),达平衡状态后,下列结论中不正确的是A.若a+b=c+d,则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B,达到新平衡时,气(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经4s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,(1)达甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2molSO2和1molO2,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡.在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO(7分)在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有(18分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中转移了0.3mol电(8分)已知反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH="Q"kJ·mol-1,其平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题:(1)上述可逆反应中Q0(填“大于”或“对于反应A2(g)+2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是A.B.C.D.
(5分)在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液,溶液立即变为红色。(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象,平衡移动,KSCN浓度会。(2)在烧杯中(6分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入0.5molH2和1molBr2时,达到平衡后生成0.5amolHBr(见表已知项)在相同条件下,且下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。C.(12分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢(15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。请填写下列空白:(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时,下列说法在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零B.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室常在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化C.反应物的转将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol下列说法中在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件和CO的起始量不变,一开始就加入4molH2O(g),则达到平衡时生成对于平衡体系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转在密闭容器中,下列可逆反应达到平衡后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.A(s)B(s)+C(g)ΔH>0D.4NH3(g在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保(12分)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。(1)点a-c段,速率变化的主要原因(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=-(6分)在一个容积不变的反应容器中,可以通过调节温度使下列反应:A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15mol。现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4molC。((14分)二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料,同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq),已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35"×10-59,Ksp[C已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比:I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示,则下列说法正确的是()A.从甲中的视线1观察到颜色变浅B.从乙中的视线1观察已知溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡,其中Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜在一个密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:2NO2N2O4△H<0,如把烧瓶置于100℃的沸水中,则下列几项性质中:①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度,其中不会改变的是A.①和③B.③和⑤C.④在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+2D(g),达到平衡状态的是A.混合气的平均相对分子质量不再改变B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是A.PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s)降温,PCl3转化率增大B.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)降温,SO3的体积分数增加C.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)降温,颜色加在气相条件下(T="500"K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1gSO2、lgO2,乙容器充入2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是A.化学反应速率:乙>甲B.平衡后SO2的浓度:乙&(6分)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图(14分)有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,用物质A表示的平均反应速率为____________________(10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4某温度下在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若开始时只充入2molC(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达平衡时A的对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图正确的是()ABCD一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3,有关该反应的叙述正确的是()A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间B.将lmol和3mol充分反应达到平衡时在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的1/2,再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L,下下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A.合成氨的反应温度控制在500℃进行B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.实验室用(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2"mol·L-1,c(H2O)="3"mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为6(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器(11分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链,大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。其流程如下:请回答下列问题:(1)由CO和H2合成甲醇的化学方程式是下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0B.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0D.H2S在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),△H<0。反应达到平衡后,改变下列条件,能使反应速率变慢的是(N2不参加反应在t℃时,将0.2molX和0.8molY充入体积恒定的密闭容器中,当反应X(g)+Y(g)nZ(g)+R(g)达到平衡时,若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍,X的转化率不变,已知t℃时该反应的已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断A.a+b<c+d,△H<0B.a+b>c+d,△H>0C.a+b<c+d,△H>0D.a+b>c+d,△H<0密闭容器中进行的反应为X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是A.X=0.2mol/LB.Y=0.5mol/LC.Z=0.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L—10.010已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2,达到一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡(12分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―190kJ·mol—1⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探(10分)已知几种共价键的键能数据如下:共价键N≡NH-HN-H键能/(kJ·mol-1)946436390.8⑴通过计算,写出合成氨反应的热化学方程式。⑵某温度下,以1molN2和3molH2作为初始反应物,本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品(12分)20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡。(1)0min~4min内生成O2在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是A.x的值为已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q1kJ·mol-1,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.无法比较已知0.1kJ·mol-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.加少量醋酸钠固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2.t℃,碳和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9kJ·mol-1,c(CO)="0.1"kJ·mol-1,则CO2的浓度为(6分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100"kJ·mol-1、c(B)="0.200"kJ·mol-1及c(C)="0"kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间(6分)在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下,经20s后达到如下化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H="-Q"kJ·mol-1(Q>0)。已知达一定温度下,在体积为10L的密闭容器中充满NH3,反应2NH33H2+N2经5s达到平衡,经测定NH3和H2的浓度均为amol/L,下列叙述中不正确的是A.反应前后的压强比为5:7B.达到平衡时NH3体积比为2∶3的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为A.50%B.37.5%C.25%D.12.5%在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L,则CO转化为CO2的转化率为加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在1L密闭容器中充入4molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7mol/L。1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合下图表示:x(g)+y(g)2Z(g)ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系.图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的A.增大了压强B.降低温度C.增加了对于可逆反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时,C的质量分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示.下列叙述正确的是A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是A.其他条件不变时通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入N2D.压在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A.蒸发浓缩B.加水稀释C.加入AgNO3D.加入食盐晶体在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会加深;改变压强时,反应速率将发生变化,而平衡状态不发生改变的是A.2NO+O22NO2(放热)B.N2O42NO2(吸如图所示,当关闭K时,向A中充入4molX、14molY,向B中充入2molX、7molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g),温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中NH3的体积是0.1将1molCO和1molNO2冲入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molN(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ.mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系,常(8分)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="—196.0"kJ.mol-1①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是_____(填字母标号)(本题14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率;(2)图2表示该甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H在密闭容器中,1molHI分解[2HI(g)H2(g)+I2(g)]时,I2的体积分数为X%;相同条件下,2molHI分解达平衡时,I2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为A.X<YB.X=YC.X>YD.X=Y/2已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.无法比较将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所(10分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应Ⅱ在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中,正确的是A.a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反一定温度下,向aL密闭容器中加入2molNO2(g),发生反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是()A.混合气体的颜色变浅B.混合气体的密度不再变化C.混合气中NO2、NO、O2物质一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ·mol-1下列说法正确的是()A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成2nmol对可逆反应:2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,V(正)减小③压强增(19分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0(1)此反应的平衡常数表达式为:K=;(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比(填“增大(15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0他因此获得了1(12分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,请填写下面空白:(1)B的平衡在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间生成amolA,同时生成3amolB;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)2v正(B)=已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1="-41.2"kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2="+247.3"kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3若反应③在一体积恒定为1L的密闭容器中在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器共存C.P、有关合成氨的下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂能使合成氨反应速率加快B.高压有利于提高NH3的产量C.温度过高不利于氨的生成D.增大N2浓度能提高H2的转化率在常温常压下,向10mL0.01mol/LFeCl3溶液中滴入1mL0.01mol/LKSCN溶液,可发生反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,达到平衡后溶液显红色,能使平衡逆向移动的条件是A.向溶液中加在密闭容器中进行可逆反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)+2Y(气)3Z(气)。已知加入1molX和3molY。达到平衡后,生成amolZ。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入将6molA、3molB充入容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。经60s后反应达到平衡,此时容器内压强为起始时压强的0.8倍,试计算:(1)用A表示的反应速率;(2)B的对于反应2A(g)+B(g)2C(g)△H>0。下列反应条件都有利于生成C的是A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压