等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸升高温度，0．01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C．饱和食盐水中c(Na常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是A．该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液再通入0.1molHCl常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②C．①和下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（）A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大C．都能使溶液中比值增大D．溶液已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是()A.amol/LHCN溶液与b常温下,0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是()A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A．0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9D．大小相同的锌粒分别与25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.0常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙b0.2pH＝7丙0对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，＞＞B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量浓度的NaX、N常温下，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是（）。A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．取HCl与HX各0.1mol溶于水配制成1L混合溶液，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8回答下列问题。（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1mol·L-1氨水pH＝11氨水0.1mol·L-1盐酸pH＝3盐酸A．由水电离出的c(H+)：③＞①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液p常温下，物质的量浓度为0.01mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是A．溶液的pH相同B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜H室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋Na下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L-1HCl和b：10mL0.1mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，则反应速率ab，②若Zn过量，产生H2的量ab。(2)将等质量的Zn粉分已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（）A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是（）①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-②2H在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1m为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。请回答已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF由此可将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨针对0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()A．升高温度,溶液的pH会增大B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.N已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=(列式,不必化简常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pHI．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）过程②中25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：下列能正确表示水解的离子方程式是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．Br-+H2OHBr+OH-250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）（2）浓度均下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是()。A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是A．混合液中：c(H+)≤B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝amo部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A．CN－+H2O+CO2="HCN"+HCO3－B．0.1（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0．10mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是。②乙同学取1下列说法正确的是（）A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．在高锰酸钾溶液中下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合室温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY下列电离方程式的书写正确的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项正确的是()。A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－)的乘积常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COO现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10现有常温下的五种溶液（如下表）。①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338．3下列有关叙述中正确的是A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤B．将①、④两种溶液等体积混下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的HA溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量有0.1mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是_____已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．6常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是________25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaC已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为：pH(Na2CO3)给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸K已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。①组成该溶液的微观粒子有；②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；③若向该溶液中逐已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液：①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LNaO少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）A．电离常数：K(HCN)＜Ka2(H2CO3)B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离下列各组物质中,都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D．电离常数只与下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4Na++HSO4—B．NaHCO3Na++H++CO3—C．H3PO43H++PO43—D．HFH++F-甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B．加水,平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()