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试题列表2
在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有C(Na+)实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.C在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-(9分)已知25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和lmol/L的氨水,且知醋酸溶液下列叙述中不正确的是A.静电除尘治理悬浮颗粒物污染,其依据是胶体的电泳原理B.“候氏制碱法中”,在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C.水的离子积常数随温度的升高而增大关于图中四个图像的说法正确的是(注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。)()A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)+c(OH—)=c(A—)+c(H+)B.c(Na+)=c(A—)+c(HA)C.c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比()A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2OB.将pH=5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)(8分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl35.5Ca40O16)(1)CaCO3与盐下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合下列说法正确的是A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B.室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7C.HA的酸性比HB的强,则NaA溶液的pH一定比Na下列叙述中,不正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.10mL0.10mol·L―1CH3COOH下列叙述不正确的是()A.Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解,所以用单质化合的方法制备Al2S3B.用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]B.点②所示溶(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/Lb.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH(2011·湖北省八校联考)25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=b,0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离出的c下列说法中正确的是()A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍C.0.1mol·L-1KOH溶液和0.1mol·L-1氨水中,其c(OH-)相等下列说法正确的是()A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是()A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB.BeCl2溶液的pH<7,将其(2011·临沂市质检)在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是()(8分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性,则a+b=_______(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是__________________________________________________________________________________________________________________________(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.下列关系式正确的是A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:B.溶液中:C.溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小D.1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L②0.1mol/L③0.1mol/L④0.1mol/L和0.1mol/L混合液⑤0.1mol/L请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得Cu0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+下列浓度关系正确的是A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中:c()>c()>c()>c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c()D.溶液中:下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是A.若a>b,则pH一定小于7B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c下列物质的水溶液呈碱性的是A.氯化铵B.硫酸钾C.硝酸钠D.醋酸钠某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO425℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)<c(Cl-)D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+)(12分)明矾水溶液呈____性,原因是___;(用离子方程式说明)。碳酸钠水溶液呈____性,原因是___.(用离子方程式说明)。把上述两溶液混合后呈现的现象有_,反应现象的离子方程式(10分)已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。(1)则该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”、“>”或“=已知常温下:PH(NaHCO3)>7>PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是(X表示S或C)()A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-)B.C(下列化学方程式中,属于水解反应且正确的是()A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO下列生活中现象与盐类水解无关的是()A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.粗盐在空气中易潮解D.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.Al2(SO4)3、AlCl3D.NH4HCO3、NH4Cl100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH下列比较中,正确的是A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·LNH4Cl和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>c(Na)>将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是A.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(HCO3-)略大于c(CO32-)D.c(HCO3-)略小于c(C下列判断正确的是A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO不能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=3的醋酸溶液跟pH=(5分)(1)FeCl3水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)。为了防止发生水解,可以加入少量的。(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。(3)除去MgCl2溶液中的少量二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.NaHA:c(Na向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL,则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)B.C(H+)+C(H2CO3)—C(CO32—)="="C(OH用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(25°C时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4\(NH4)2CO3\(NH4)2Fe(SO4)2\的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.c>a&g温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是().A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法不正确()A.PH由大到小的顺序:②>③>①B.水电离的C(H+):③>①>②C.C(NH4+):③>①D.①②等体积混合后下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H下列关系的表述中,正确的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是()A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[C(ClO--)+C(Cl--)+C(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+C(OH--)用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A.Na2SO4B.CH3COONaC.NH4ClD.HClO(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是()。A.c(H+)·c(OH-)<1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B下列各项所给的两个量,前者—定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的pH②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.H2SO4溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.FeC13溶液下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性B.在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)C.向醋酸溶液中加入下图为常温下向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。回答下列问题:(1)上图能确定MOH为(“强”或“弱”)碱,理由是。(2)上图能确定HA为(“强”常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总(10分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________将下列浓溶液蒸干并灼烧,可以得到原溶质的是()A.氯化钠B.碳酸氢钠C.偏铝酸钠D.氯化铁下列水解离子方程式正确的是A.醋酸钠:CH3COOˉ+H2O=CH3COOH+OHˉB.硫化钾:S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC.氯化铵:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.硫酸铁:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是A.NaFB.NaHSC.HNO3D.HClO下列说法正确的是()A.过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似,2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子,1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。B.在101kPa、25℃时(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.常温时,以下4种溶液pH最小的是A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液C.PH=2的硫酸与PH=12常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与N关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是()A.c(CH3COO-):③>①B.水电离出的c(OH-):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是()A.通入CO2B.加入NaOH固体C.通入HClD.加入饱和石灰水溶液在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应是A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶(6分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸__(填“<”、“="”"或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。②两种酸(8分)⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)________________。(2)氯化铝水溶液呈性,原下列物质溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是()A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铁B.亚硫酸钠C.硫酸镁D.碳酸氢铵将0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽视混合前后溶液体积的变化),下列关系式中一定不正确的是A.c(HX)>c(X—)B.c(Na+)<c(X—)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH—(10分)(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液,现象是(3)实验室配(7分)(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是(2)电解质溶液中存在着多种平衡,现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液,pH=8,回答问题:①写出溶液中存在的多种平下列水解反应的离子方程式正确的是A:NH4++H2ONH3·H2O+H+B:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧,最后得到的固体产物分别为A:AlCl3、NaHCO3B:Al(OH)3、NaHCO3C:Al2O3、NaOHD:Al2O3、Na2CO3在室温下,下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液⑤0.1mol/LNH3·H2O(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液,按PH值依次减小的顺序排列是下列说法正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.常温下,10mL0.01mol·L-1HCl溶液与10mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混常温下用0.10mol/LKOH溶液,滴定0.10mol/LCH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是A.滴定终点时:溶液的pH=7B.滴定终点时:c(K+)=c(CH3COO-),c(H+)<c(OH-)C.当溶液p