试题列表7-原电池原理-高中化学-n多题

原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池 Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。①负极材料:A池，B池。②电极反应式:A池:正极，负极。B池:正极，负极。③ 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是:()A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+"H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O(1)+8H2O(1)；△据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:(1)电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因.(2)若电极材（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化，释放出的甲烷气体将泄漏于大气镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是()A．甲是一种具有应用前景的绿色电源B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑C．通电初期乙中的总反应为请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）△H=－71kJ／mol②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）△H=－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)△H＝－890 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A．阳极区酸性增镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是A．镁合金为电源负极，根据下列实验现象，所得结论正确的是ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞B 如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．正极C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL 用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小将AsO+2I—+2H+AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸；乙组：向B烧杯在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H2SO4的物质的量减少以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B．两极上溶解和析出的物质质量相以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-Mg2+B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2OC．电子从Mg电某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极质量的变化是A．增加0.8gB．增加6.4gC．减轻6.4gD．增加5.6g 镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH-－2e-Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是（）A．电池的总反应式是有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______．该电池放电反应的化学方程式为_把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图所示。接通电源，阳极铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO2，电解质溶液为稀H2SO4溶液，原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO4。写出铅蓄电池中的电极反应式。.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现 (2009河北石家庄一模，29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（）A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-B．负极电极反用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，的一极，在下列叙述中正确的是A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH 普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是A．和正极作用把碳变成CO2B．把正极附近生成的氢气氧化成水C．电池中发生化学反应的催化剂D．和负极作用，将锌变成锌离子下列叙述不正确的是()A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3 请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。如图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_____________________，原因是__________铁——镍蓄电池充电放电时发生的反应为：，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（）A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为：C．放电时的反应为：D．蓄电池的电极必须浸在碱性电有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是()A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOHB．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应C．两电池正极材料均为MnO2，且铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是()A．放电时，电流方向由B过M到AB．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是()一个原电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DFeZnCuSO4 根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是()A．镁B．石墨C．铝D．铅如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A．放电时电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag,"下列说法错误的是A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB．该电池负极的某蓄电池充放电时的反应如下：有下列推断，其中正确的是：①放电时铁极为正极，Ni2O3为负极②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-③充电时，Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极 (6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是_________(指悬吊铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2S04溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．充电时化学能关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的 A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大C．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2+OH－－e－="NiO(OH)"+H2OC．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4，不属于原电池的是（）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐银锌电池的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn 将甲、乙两铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，求：（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?（2）需要多少电荷量?下列叙述正确的是()A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+C．电解AlCl3溶液可得到AlD．电镀时应把镀件置于电解池的阳极错误的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()图4-17A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的 2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是A．普通水泥的主要成分为2CaO·SiO2，32CaO·SiO2，3CaO·Al2O3，B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH——2e—=如图所示，电流计指针发生偏转，X极变粗，Y极变细，符合这种情况的组合是()A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液D．X是A 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2====LiMnO2，若该电池提供5C电荷量（其他损耗下图装置中，构成原电池的是()常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2Ag2O极Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是()A．放电过程中c(OH-)不变B．Zn为负极而（12分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使

原电池原理的试题200

溶氧分析仪能连续、自动测量水中微量的溶解氧含量，可用于工业锅炉用水，实验室制备除氧水等方面。溶氧分析仪的核心部件是氧传感器，传感器中银做阳极，金做阴极，二电极之间在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦ 下列有关原电池叙述正确的是()A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．原电池的负极发生的是某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是()A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:金属片电子流动方向电压表读数ACu←A+0.67BCu→B-0.71CCu←C+1.35DCu←D+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C （海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的 (燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见，该电池的负极材料是（）A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为()A．13B．12C．8D．1 氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是()A．负极反应为O2+4e-+2H2O====4OH-B．正极反应为2H2+4OH--4e-====4H2OC．工作对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是()A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1mol·L-1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1mol·L-1硫酸溶液C．以石墨为已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？(2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是()a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入 (10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：图6(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后 (6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：铅蓄电池示意图Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时：(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重__________________。下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负 (1）今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。(2）如把KOH改为稀H2SO4作导在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH－－4e－====4H2O正极：O2+2H2O+4e－====4OH－当得到1.8L饮用水时，电池下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是复分解反应D．铅蓄电池放电的时候 2005年5月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100Ah的大容由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓 (11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:(1)放电时：正极的电极反应有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（）A．MgMg2++2e-B．2Al+8OH-2+4H2O+6e-C．4OH-2H2O+O2↑+4e-D．2H2O+2e-2OH-+H2↑用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有：①NaOH;②NaCl;③NaHCO3;④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③④ （10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．较不活泼的金属为负极D．电势较高的一极为正极关于下图所示装置的叙述，正确的是()A．该装置没有电流产生B．铜片质量逐渐减少C．镁片为负极，电极反应为Mg-2e—====Mg2+D．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）A．铁制农具生锈B．铝导线与铜导线相连接易腐蚀C．手机锂电池充电D．纯银饰品在空气中逐渐变暗电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）A．NaOHB．KClC．CaCl2D．Al2O3 铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO2，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，当电压由2．0V下降到1．85V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）A．4OH--4e-2H2O+O2↑B．O2+2H2O+4e-4OH-C．Cu2++2e-CuD．2H++2e-H2↑FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是()A．阳极放出大量氯气B．阴极放出大量氢气C．电解液两个串联的电解池A和B，分别盛有AgNO3溶液和NaCl溶液，用惰性电极进行电解，当B池的阴极上收集到2．24L(标准状况)气体时，在A池的阳极上析出物质多少克？若两种溶液都是2L，两由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6gCu时，乙池析出5.4g固体，则乙池的溶质可能是()A．AgNO3B．NaNO3C．用惰性电极电解VLMSO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M （9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液，A装置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：图4-37(1)A中发（13分）图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：图4-38（1）直流电源中，M__________为（10分）图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：图4-39(1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038g·cm-3。试计算：(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车——比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市。比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是（）A．spB．sp2C．sp3D．其他杂化形式（14分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl反碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．连续工（12分）“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池，其电池总反应式为试完成下列问题：（１）若电解溶液为溶液，则电极反应式为：负极：正极：（2）如果把改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总（10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极是_____（4分）某同学要在一个铁手镯上通过原电池原理覆盖一层银。①写出该电池的负极反应式：，发生反应，②正极反应式为：，发生反应。下图两个装置中，液体体积均为400mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A 如下图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红B．锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．a是阳极，发生如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是A．a中铜丝上发生氧化反应B．b中铁钉上发生还原反应C．a、b中的铁钉均会发生氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2="2"H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（）。A．H2为负极，O2为正极B．负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-C 某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是()A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O 1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体下列各组排列顺序中正确的是：A．微粒半径:K＋>Cl－>S2－>Na＋B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞S 下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A．2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B．2CO+O2="2"CO2△H<0C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是A．电池工 (10分)以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：（1）导线中电流流向(选填“铁”或“铜”)，电极Fe是_____(选填“正”或“负”)极，其电极反应式为；（2）Cu电极的电极反应式为，（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时 Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，向25．00mL0．10mo/LNaOH溶液中逐滴加入0．10mol/LCO3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）A．在A点，溶液的pH=13B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池可以在高温下正常工作B．电池工作时，H+向正极移动C．电池工作时，大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为例)反应的平衡常数的值如下表。下某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时（10分）汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应B．任何放热反应在常温下都会发生C．在原电池中，电能转变成化学能D．共价化合物中一定没有离子键从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，电路中转移的电子 (14分)（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是（）A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐被腐下列装置中，能组成原电池的是：()一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是（）A．在电解质溶液如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞① 某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②CH 以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。认真观察分析图示信息，判断下列叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC．放电过（6分）由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd+2OH－－2e－＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是（）A．电池的总反（7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）；(3)若该电池中两电极的总质量（15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H20（g）△H=-ckJ 下列说法或表示法正确的是()A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H="+119"k 关于如图所示的装置的叙述，正确的是：A．电流从锌片经导线流向铜片B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D．一段时间后，电（9分）由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式，该反应的还原产物是。Ⅱ．某些（6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。下列说法正确的是A．胶体能发生电泳是由于胶体带电B．放电时，Pb为负极，电极关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原

原电池原理的试题300

原电池原理的试题400

（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是，总电极反应式是。某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2 （6分）在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：（1）写出电极反应式：负极_______________；正极__镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是（）A．镁合金作为电池对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是A．Zn是负极B．电流由Zn经外电路流向CuC．Zn电极上发生还原反应D．Cu电极反应：Cu2++2e-="="Cu 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)下列有关叙述正确的是（）A．放电时电解液的浓度不断增大B．放电时关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+B．铜电极上得到电子，发生还原反应[C．在外电路中，电子从负极流向正极D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2 用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是A．铜作负极被氧化B．银为正极被还原C．正极反应为：Ag++e－="Ag"D．NO3－向正极移动将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（）A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。C．溶液中的氢离子移向铜片，（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为_______B池为______（2）锌极为______极，电极反应式为______________铜极为______极，电极反应式为_______上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能D．干电池放电之后还能再充电如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：(1)锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是。该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．H2－2e-==2H+B．Cu－2e-="="Cu2+C．2H++2e-="="H2↑D．Zn－2e-="="Zn2+一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为()ABCD正极CuCuZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 (12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主 (12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)="="ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C．由Al、Cu、浓硝（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是装置，B(石墨)电极的名称是。（2）写出电极反由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动（5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。（2）B中Cu极的电极反应式是____________下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：下列有关该燃料电池的叙述正确的是A．H2从B口进入 (11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（7分）（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是A．该装置将化学能转变为电能B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还下列有关说法正确的是：A．化学反应的本质是有新物质的生成B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．利用HCl和NaOH的反（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极下列有关原电池的叙述中正确的是（）A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应（8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极反应式为_________，石墨为___极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________。（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl 下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电流由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生氧化反应D．铜电极的质量会不断减少目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是（）A．电池工作时，氧气发生（10分）组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：__某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O22H2O，负极反应为H2＋CO32――2e－H2O＋CO2。下列说法正确的是（）A．放电时CO32－向负极移动B．该电池正锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是（）A．MnO2是负极，Li是正极B．放电时负极的反应：Li-e—=Li+“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是（）A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子,电池内增加4 下列装置中，明显有电流产生的是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。回答下列问题：（1）该燃料电池的能量转化主要形式是；在导线中电子流动方向是（用a、b表示）。（2）该电池负极反应式是：。（3）葡萄已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+２Ｈ２SO4="="2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸B．铅蓄电池充电时控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag+Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B．电流计指针为零时，上述反应的正反应（7分）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl="NaCl"+H2O，B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2判断能否设计成原电池 X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是A．铜是负极B．铜片上无气泡产生C．锌是负极D．铜片的质量逐渐减少 (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。（1）该原电池的负极反应式为（2）原稀硫酸的物质的量浓度是mol·L-以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小C．电流方向是从锌电极流向铜电极D．铜电极被还原，铜片 (9分)右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极a为Al、（12分）(1)（6分）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器使用的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧和H＋进行工作。回答下列问题：（1）①正极材料是：，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法不正确的A．放电时储氢合金作正极B．放电 (16分)下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液，①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag,"下列说法错误的是（）A．该电池的正极是Ag2O，负极是ZnB．该电池负极 (7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总 (11分)电化学在工业生产中有广泛应用。（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。②接通（15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／tool2N2H4（g）+2NO2（g）=3N 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小C．负极附近SO42-的浓度逐渐增大D．正负极附近银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn （14分）（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为；反应的化学方程式为。（3）在在右图所示的原电池中，负极发生的反应是A．Cu2++2e-="="CuB．Cu－2e-="="Cu2+C．2H++2e-="="H2↑D．Zn－2e-="="Zn2+下列装置中能组成原电池形成电流的是()（7分）原电池是把转化成的装置，其反应的实质是。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：正极材料是，其电极反应式：；负极材料是，其电极反应式：；（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是A．该电池可充电后反复使用B．该电池可用于闹磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。下列说法不正确的是（）800℃A．在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2B．移位反应器中CO(g)+H2O 现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法错误的是A．放电时，钠作负极，硫作正把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6+180H--14e-="="2C032一+12H20;7H20+7/202+14e-="=140H"-.下列有关此电池（5分）某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由极流向极，溶液中OH–向极移动。（16分）如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。A（左Zn右Cu）B（左C右Pt）C（左Zn右Cu）(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属在如图所示的装置中，a的金属活泼性在氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．a是正极，b是负极B．碳棒上有气体放出C．a极上发生了氧化反应D．溶液中H+从a极移动到b 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2—+2e—→C，B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强（5分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a极是极，b极关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生如图所示的装置能形成原电池的是将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是A．Al，Al-3e-＝Al3+B．Cu，Cu-2e-＝Cu2+C．Al，2H++2e-＝H2↑D．Cu，2H++NO3-+e-＝NO （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，电极名称是（7分）（1）下列装置属于原电池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸①②③④⑤（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，______是正极，该极的现象___（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电根据反应为2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为O 理论上，不能设计为原电池的化学反应是：A．B．C．D．燃料电池是燃料（如、、）等跟（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：A．负极的电极反应式为：B．通入氧气根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。①注明原电池的正极和负极；②注明外电路中电子的流向。（2）写出两个电极上的电关于原电池的叙述中正确的是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液下列装置能够成原电池的是在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－=Zn2+；铜片：2H++2e－=H2↑。下列判断正确的是A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是A．正极反应式为：2H++2e 在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极；活动性较差的金属极上发生反应，是极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；杂质碳是极，电极反应人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－B．负极反某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．铜片上的电极反应为：B．正极上发生还原反应C．在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液