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原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断错误的是A．正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述正确的是（▲）A．电池放电时，某电极上电极反应为：N 普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3mol·L-1NaCl溶液和300mL0．2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．两极材料都用金属铂在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0③2FeCl3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl2(aq)＋CuCl2(a 下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．在密闭容器中，N2+3H22NH3达到平衡时的c(NH3)与c(N2)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(Na+)与c(CO32-)C．在反应2H2S+SO2→3S+2H2O中被由图判断(1)Cd、Co、Ag三种金属的活泼性由强到弱的顺序是________________,(2)有关盐桥的叙述正确的是_____________（可多选）A内盛含琼胶的饱和蔗糖溶液B内盛含琼胶的饱和氯化已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是()A．充电时如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是A.电源B极是正极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；有关此电池的推断错误的是A．通乙烷的电极为负极B．参加反应的与的物质的量之比为7：2C．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌板：_______________；铜板：___________（2）在B图中生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是()A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．正极发生的电极反应可能是爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的叙述中正确的是A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动B．充电时阳极的电极反锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步铜锌原电池产生电流时，阳离子（）A．移向Zn极，阴离子移向Cu极B．移向Cu极，阴离子移向Zn极C．和阴离子都移向Zn极D．和阴离子都移向Cu极如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断K1，闭合K2、K （本题16分）．哥本哈根气候变化峰会自2009年12月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑C．铜电极：2H++2e—=H2↑D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑C盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷D盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是：A．a极为电池在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片是负极B．电子是从锌片通过导线流到铜片上C．溶液中H+移向锌片被还原成H2 下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)="="ZnSO4(aq)+Cu(s)。R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。请回答以下问题：⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准下列叙述中，正确的是：A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．乙醇燃料电池的电解（4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是A 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B 下列变化中，属于原电池反应的是A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空下列叙述中正确的是A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．铅下列说法不正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是A．铅蓄电池属于二次电池B．实际使用过程中可以无限次充放电C．使用过程中负极发生氧化反应D 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1反应II：CO2（g 下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是A．M电极的材料是石墨B．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是()（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的下列说法正确的是（）A．H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行B．得电子难的物质，失电子一定易。C．可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。D．铜作阳极电解盐酸：2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OY极：2O2+4H2O+8e-="8"OH-；关于 (8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干下列叙述中，正确的是A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．乙醇燃料电池的电解质 (8分)电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。（1）手电筒使用的是普通锌-锰电池，请写出该电池工作时发生的a．正极反应_____________________________________________________b．电科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（）A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是A．PbO2为电池的负极B．放电时电子由正极在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，(1)（1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A．被保护的金属与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属表面上不发生氧化反高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列判断正确的是A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－B．充电时阴极离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？2）如用等质量的两块铜片代替石墨作某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是A．阳极和阴极上都产生下列叙述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．原电池中电流由正极流向负银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．放电时Zn参与反应的电极为正极B．放电时负极附（14分）（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=－4 关于铅蓄电池的说法正确的是A．在充电时，电池中c(H+)不断变小B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1molPbO2C．在放电时，该电池的负极材料是铅板D．在放电时氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．产物为无污染的水，属于环境 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动D．外电路电流的方下列关于原电池的叙述中，错误的是A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是A．甲图电池反应的离子方程式为：B．反应能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有Imol 氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是A．b极为电池的负极B．电下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，但铜不发生反应C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：1,3,5（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____棒（铁、碳）；②乙池碳极上电极（12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为。（2）甲醇下列关于右图所示装置的说法中，正确的是A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况（10分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）写出c极上发氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法正确的是A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．通入空（12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液；C．银电极为电池的正极，发生银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是A．电池放电时，正极区（5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫，该装置实现的 (5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e-="="CO (6分)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）（2）写出电极反应方程式负极：正极：(各2分)下图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为。（2）B装置右侧电极的电极反应式为。（3）C装置中左按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）负极（Fe）；正极（石墨）电解质溶液（稀硫酸）总反应（2）负极（Cu）;正极（石墨）电解质溶液（FeCl3溶液）总反应（3）用Fe和Cu作（14分）I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已 “纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电 (5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，(1)电池的负极的电极反应式为__________正极发生的是_______________反应(填反应类型)；(2)总反应____________________（10分）（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：①通甲烷的铂丝为原由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：⑴锌片质量减轻了克⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是有关下图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．F 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。（1）打开K2，合并K1。B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是涉及的化学反应方程式有：（2）打开K1，合下列有关叙述错误的是A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小C．某反（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是A 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A．H2通入负极区B．O

原电池原理的试题200

（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，①铜是极，发生反应，电流的方向从极到极；锌是极，发生反应，电极反应式是。②当导线中有1mol电子通过时，理论上锌片质量（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O据上述变化判断：①原电池的负极是（填电极材碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法正确的用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是A．加少量稀盐酸B．加入一定量的ZnSO4溶液C．下列对指定电极的反应式书写不正确的是A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：Zn-2e-==Zn2+B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e-==Fe3+C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e-==Cl2 （6分）根据下图，回答下列问题:（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______。（2）若闭合S2，装置属于____，锌极上的反应为________。（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为__(6分)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。（3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A．电池的负极反应为：Mg–2e－=Mg2＋B．电池工一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关此电池的推断正确的是A．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。I．氢气通常用生产水煤气氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是A．H2发生氧化反应B．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A的金属活动性一定排在氢前面D．A电极上发生的电极发应是还（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极______________负极________________，电池的右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2011.03.06实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极 (12分)电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题（1）装置I中能量的转化形式是。导线上电子定向移动方向从极到极。其电极反应式。（2）装置II中若X、Y都是惰性我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH--2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag（1）该原电池工我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．蓄电池供电时，负极的某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C．正极为银，下列规律中，明显属于经验规律的是A．质量守恒定律B．元素周期律C．相似相溶原理D．能量最低原理（16分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)（8分）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg 如下图，下列装置能产生有效电流的是（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为，正极反应式为。氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时下列关于原电池的叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应C．在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极D．把铜片和锌片紧在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是A．锌是负极，发生氧化反应B．锌是正极，发生氧化反应C．铜是负极，发生氧化反应D．铜是正极，发生氧化反应下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是A．锌B．银C．石墨D．铜下列说法正确的是A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为_______下图各装置中，不能发生原电池反应的是（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：（1）物质X 下列说法不正确的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极 (6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为极(1分)；(2)滤纸B上发生的总化学方程式 (6分)在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是g；(2)通过导线的电子的物质的 Li-I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是A．锂在反应中被还原B．该电池总反应式为：2Li+I2=2LiIC．锂电池是一种高能电池D．正极的电极原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H2+4OH－－4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是A．O2在正极发生还原反应（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同（填“是”或“否”）；（2）请在方框将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是与下列图像有关的说法正确的是A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。（1）负极反应式总反应离子方程式铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4="="2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。（1）图I中电极a是极。（2）电池中间的固体电某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀关于下图装置的叙述，错误的是A．铜是正极，其质量不变B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C．电流从铜片经导线流向锌片D．电子从锌片经导线流向铜片有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。（1）该原电池的负极反应式(2)原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L（3）锌片（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；（2）反应一段时间后，电解下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb+SO42――2e―="="PbSO4正极：PbO2+4H++SO42―+2e―="="PbSO4+2H2O若制得0.1mol的H2，此时电池内消（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：⑴乙同学换了一个电 (8分)将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）铁片上的电极反应式为，铜片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象。（2）若2min后某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A．电池放电时，电池负（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为，电极反应方程式为，正极应选，电极反应方程式为。如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/µA①西红关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：A．该电池工作时电能转化成化学能B．该电池中a是正极C．外电路中的电子我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5 （14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为、5min时，N2O5占混合气体体积分数是。阅读资料关于化学电源的叙述，错误的是Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。（1）图1中电极a是极。（2）电池中间的固体电解（13分）（1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4="Cu"+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲看右上图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O＋全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。下列说法正确的是A．放电时正极反应为：B．充电时阴极反应为：C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下：下列说法正确的是（）A．放电过程中，正极附近溶液的pH变小B．放电时，负极反应为C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀下列叙述正确的是（）A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是A．通入空气的电极发生氧化反应B．通入将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C．负极上有Cl2逸出，正极上有现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（7分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（C 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g 由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为A．3种B．4种C．5种D．6种下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-→2H2O+O2↑C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．甲电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答（1）画出装置图。（2）从理论上讲，预期看到的现象是（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e→C．负极反应为Cu－2e→D．该装置能将电能转化为化学能在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极B．电流方向从锌片流向铜片C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯（6分）有反应K2S+2FeCl3===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液,FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，

原电池原理的试题300

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生；Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。⑵其中Zn接B烧从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生（11分）Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。问：（1）负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-。若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒关于下图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原（5分）干电池是一种的装置。干电池外围的锌皮是电池的极，发生（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的极，发生（“氧化”或“还原”）反应。关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原C．d为（5分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。（1）汽油燃料电池的能量转据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池把氢气和铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜极流向锌极B．铜极质量增加C．锌极上有气泡产生D．锌极上发生氧化反应氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H 如图所示，将铁棒和石墨棒插入lLlmol·L-1食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时，2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O,下列说法正确的是A．通甲醇一极为正极。B．正极电极反镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A．原电池的负极是镁B．负极的电极反应式是Mg-2e=Mg2+C．原电池的负极 MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O22H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：；（2）若装置中铜电 (5分)请观察下图装置,回答下列问题:(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(3)正极的电极反应式:______________下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是ABCD 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④ 下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还 (6分)铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极（7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）此装置为_______________，该装置中发生反应总的离子方程式为_______________，铜片周围如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.C中阳离子把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下 3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为__________________________________________。把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金（5分）利用下述反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置；试回答：（1）（3分）该原电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是。（2）该原电池的负极反应式为，正极反应式为分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e 对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（）A．铁片溶解了56gB．铜片上析出22.4L（标况下）气体C．电解质溶液的pH逐渐减小D．SO42-移向Fe电极由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3mol?L―1D．4 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO (7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[B．加BaCl2溶液即可C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC．标准状况下，已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3 欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是()①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至在同温同压下，11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A．46B．28C．44D．64 实验中需0．5mol／L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A．240ml，4．8gB．250ml，5．0gC．500ml，10．0gD．任意规格，4．8g 在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位为mol)（）A．2、64、24B．下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1molＮe中约只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A．200mL0.5mol/LNaCl溶液B．100mL1mol/LNa2CO3溶液C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D．1L1mol/LNaOH溶液（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0.2molNH3气体中含的NH3分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是.（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，写（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连在理论上不能用于设计原电池反应的是()A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===(2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分 2010年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是（12分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。（l）已知：在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．70kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为B．氧锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，下列说法不正确的是（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B．放电时负极附近pH减小C．放 X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是A．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接B．电池充根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）C．2Ag+（aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）＝2Ag（s）+下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（）A．电池工作时氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2="2"H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是()A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大C （10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极是___（17分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是。铝棒做极，该极的电极反应方程式为_______。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总 (13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应为：O2+2H2O+4e==4OH-；干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A．锌作正极，发生氧化反应B．锌作负极，发生氧化反应C．锌作正极，发生还原反应D．锌作负极，发生还原反应（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是A．锌为负极，发生氧化反应B．氢离子在负极得电子C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从铜极经导线流向锌极 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2="4LiCl"+S+SO2。下列说法中不正确的是A．该电池的（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？。（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：它所对应的关于原电池的下列说法中，正确的是A．在正极上发生氧化反应B．一般化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．铜片上发生的反应为：Cu－2e-="="Cu2+[来C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液（10分）(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。(2)如图所示为钠硫高能电池的结构一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O。有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2 （12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。（1）在0-15小时内，CH4的平均生下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Cu|酒精|AgB．Zn|CuSO4(溶液)|CC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．（10分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是________和。（2）CH4可与Cl2反应运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是()A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片质量减小，电子流出C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工 (18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为________(填“正极（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“

原电池原理的试题400

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6+180H--14e-="="2C032一+12H20;7H20+7/202+14e-="=140H"-．下列有关此电池镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2OB．负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2OC．电池工作时，正极周围海水的pH减（8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。已知石墨电极上铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－（aq）=PbSO4(s)+2e－B．在放电时，电池的负极材料是铅板C．在充电时有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn （11分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌极：；铜极：。（2）在B图中，a、b均为惰性电极把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV 升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW 某原电池的电极反应式为：Zn–2e-=Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是()ABCD正极FeCCCu负极CuZnFeZn电解质溶液HClCuSO4CuSO4C2H5OH 如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆根据右图，判断下列说法中错误的是A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3++e－="="Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag="="Fe2++Ag＋某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是A．b为负极，电极方程式锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反 (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）（1）该装置中（填a或b）为电（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O （7分）I．Zn–MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向极（填“正”、“负”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质用铅蓄电池电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb→Pb2++2e-B．铅蓄电池放电时，该电池两极质某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2OB （11分）（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是；电解质溶液Y是；②银电极为电池的极，发生的电极反应下列叙述中，正确的是（）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。（2）写出电极反下列说法不正确的是A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)"△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在（12分）将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。（1）锌片为______（填“正极”或“负极”），电极反应是。（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生反应下列叙述正确的是A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OC．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2OD．锌一铜如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A．HCO3—→CO2B．S2—→K2SC．Fe3+→Fe2+D．MnO42—-→MnO4—（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应正极反应；电池反应（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应正极反应；电池反应铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_________原电池的正极一定是（）A．电子流出的极B．电子流入的极C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断锌是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在电路中，电路由铜电极流向银电极②正极反应用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水（H2O），下列说法正确的是A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1B．两电极上产生的气体质量之比为8：1C．相同状况下两电极上产生的下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极D．阳极铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．负极的电极反一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有（9分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：（1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。（2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应 (18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液（14分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。（1）W的原子结构示意图为。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是（举一例）铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液下列有关化学电池的说法不正确的是（）A．化学电池是将化学能变成电能的装置B．一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C．二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________；②乙中总反应的离子方程式（10分）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L—1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是（）A．正极材料为锂，负（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。（已知：①CO（g）+1/2O2(g)＝CO2（g）△H=－283.0KJ·mol-1②S（s）+O2(g)＝SO2（g）△H=－296.0KJ·mol-1）此反下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的壳体水线以下部分装上（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________下列说法或表示法正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的下列说法中正确的是A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D 合成氨工业的核心反应是：能量变化如右图，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500℃、2×107Pa和催将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态C．乙池中若换为Fe电（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。②A中总 (6分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是A．锌片是负极，铜片是正极B．电子是从铜片通过导线流到锌片上C．溶液中H+移向锌片被还原变成叙述中，正确的是：（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2—23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是（）A．Zn、ZnB．Zn、CuC．Cu、CuD．石墨、石墨下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是A．光伏电池是将太阳能转变为化学能B．光伏电池是将化学能转变为电一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：，则有关说法正确的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应下列说法不正确的是A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放电过程我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能。该电池中用质子交换膜将正负极分开。工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是下列有关反应限度的叙述正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn(OH)2B．AgC．Ag2OD．Zn 用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L 目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na＋xSNa2Sx，下列说法中正确的是A．放电时Na作下列说法或表示法正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学（10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是极，在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝akJ·mol-1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K 铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时铁为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+C 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层D．纯锌与下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是（）A．Zn是正极，MnO2是负极B．工作时电子由MnO2经外电路流向ZnC．Zn是负极，MnO2是正极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。⑴原电池装置图；⑵工作原理；下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。（已知25℃时Ksp[铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2(g)△H>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)影响，乙的压强大C．图③表示有无催化剂（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。A．二氧化将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片有关如图所示装置的叙述不正确的是A．该装置内可发生原电池反应B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．溶液中会出现红褐色的沉淀D．该装置中Fe为阴极，电极反应为全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+下列说法正确的是A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时，理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2FeCl3(a 下列有关叙述正确的是A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50