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物质的量的有关计算的试题列表
物质的量的有关计算的试题100
（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是
（1）18g重水2H2O中含氢原子______个，含电子数为______个．（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/LCl-、0.5mol/LK+、______mol/LSO42-的某营养液，若用KCl、（NH4
将7.1gNa2SO4放入足量水中完全溶解，得到200gNa2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为______mol，溶液中Na+的物质的量为______mol，SO42-的物质的量为______mol．
（1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是Mg•mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为VmL•mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体mg．回答下列问题：①该气体一个分子的
填空物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol-1O28.0H2SO43.01×1023H2O0.5
两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12
某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是______、_
在标准状况下，①4gH2，②11.2LO2，③1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．（填序号）
已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：______克；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为______（以上空格内均用含a和b的代数
根据所学知识填空：（1）3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为______mol，含电子的数目为______，与______molNH3具有相同的质量．（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体
27克的CuCl2的物质的量为多少？Cu2+和Cl-的物质的量为多少？
由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A．20.7%B．22%C．24.9%D．28%
将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？
（1）100mL0.25mol•L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为______；含CaCl2质量为______；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为______．从中取出10mL溶液Cl-的物质的量为____
483gNa2SO4•10H2O中所含的Na2SO4•10H2O的物质的量是______，Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______所含SO42-的物质的量是______，所含Na+的物质的量是______所含H2O分子的数目是__
已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amolPbO2加热分解，收集产生的
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HC
某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量．
下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
下列说法中，不正确的是（）A．10gH218O与0.5molD2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含质子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数与质子数均相等D．标准
氧-18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示．重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水．下列说法正确的是（）A．18g的18
下列说法正确的是（）A．0.5molNa2O2含有6.02×1023个阴离子B．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022个C．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5×6.
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L
下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．
现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液．下列说法正确的是（）A．c（Cu2+）=0.2mo1/LB．n（CuC12）=0.2mo1C．N（C1-）=0.2NAD．n（CuC12）：n（H2O）=1：10
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中所含的共价键数为4NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD．0
（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．（3）如果ag某气体中含有的分子
关于Al的叙述中，正确的是（）A．Al的摩尔质量是27gB．1molAl中所含原子数约为6.02×1023C．1molAl的质量是27g/molD．常温常压下，1molAl的体积为22.4L
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当逐滴加入
某CaC12和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）：C（Na+）=1：2，若该溶液中共有6molCl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（）A．lmolB．2molC．3molD．4mol
483gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个．
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质
已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是（）
标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．求：（1）混合气体的平均摩尔质量______g/mol；（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，（3）若该混合气体与氧气
下列叙述正确的是（）（S-32，O-16，C-12，H-1）A．1molH2的质量为2g/molB．3.01×1023个SO3分子的质量为0.5molC．CH4的摩尔质量为16g/molD．标准状况下，1molH2O体积为22.4L
某二价金属的氯化物19g，其中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量是______．
在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（）A．9：1：6B．3：1：2C．1：1：1D．6：1：9
1molNa2SO4中含有______molNa+，含有______个SO42-，其中Na2SO4的质量为______g．Al2（SO4）3的电离方程式为______，在______molAl2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+______m
1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01molSO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______．
下例说法正确的在后面写“对”，错误的在后面写“错”（1）标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L______（2）酒精作为从碘水中萃取碘的萃取剂______（3）3.0molOH-的质量为51g_____
相同质量的NO2和N2O4中，其氧原子个数（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．两者等于D．不能确定
（1）下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④金刚石⑤水⑥酒精，属于电解质的是______；非电解质的是______．（请用序号填空）（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄
（1）0.5molH2O的质量为______，其中共含有______个原子．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强
已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______．
I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4______NaOH______并据此回答：0.5molH2SO4的质量
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol-1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：（1）该气体的物质的量为______mol．（2）该气体在标准状况下的体积约为______L．（3）该气体
如果定义C-12的相对原子质量为24，摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量．则下列物理量增大一倍的是（）A．一定物质的质量B．一定物
下列叙述正确的是（）A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．在100mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol•L-1D．同温同压下，相
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为
2010年10月9日，第16届亚洲运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集．亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全．NA表示阿伏
某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为（）A．a×d×w24molB．d×w24amolC．a×d×w24×1000molD．a×d×w12mol
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg．mol-1．则：①该气体的物质的量为______mol．②该气体所含原子数为______个．③该气体在标况下的体积为______L．④该气体溶于
12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______．
①在标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，则其相对分子质量为______．②含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为______，摩尔质量比为______，③200mL2.00mol/L的Al2（SO4）3
请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22molSO42-6.02×1022
下列关于相同质量的N2O4（四氧化二氮）和NO2的说法中，正确的是（）A．物质的量之比为2：1B．氮原子的物质的量之比为1：2C．氧原子的物质的量之比为2：1D．氧原子的物质的量之比为1：1
常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2
0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol-1B．64C．64g•mol-1D．64g
请完成下列填空：（1）在标准状况下，1g氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1时，原子总数之比为______，分子质量之比为
某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g加热，使其失去全部结晶水后，称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为（）A．2B．5C．7D．10
（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）为防止氯气尾气
含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（）A．1：5B．3：2C．3：4D．4：15
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量铜与18mol•L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAB．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NAC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存
1molH2SO4的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______molNaOH完全反应．
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是（）A．N4和N2互为同素异形体B．N4形成的晶体为原子晶体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1D．N4的摩尔质量是56g﹒
（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最少的是______，质量最大的是______，体积最小的
将amol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2O4）．试回答下列问题：（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．（2）当a=0.2时，则反应中转移的
请完成下列填空：（1）在标准状况下，1g氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______；（2）当SO2和SO3分子个数比为1：1时，原子总数之比为______，质量之比为______；（
0.5molH2SO4的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______gHCl中所含氢元素的质量相同．
在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.20molCl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．10.4%B．10%C．9.2%D．8.8%
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为；（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为
将和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是______：A．40%B．35%C．30%D．无法计算．
环氧乙烷（）、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（）A．33%B．27%C．30%D．23%
下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．2molCO2B．54g水C．标准状况下，11.2LH2D．1molSO42-
0.5mol的氢气约含有（）A．0.5个氢分子B．6.02×1023个氢原子C．6.02×1023个氢分子D．3.01×1023个电子
盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质浓H2SO4溶液硫酸铵浓NaOH溶液氨现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.50
将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40%B．35%C．30%D．无法计算
下列物质的物质的量最大的是（）A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O
人类的衣食住行都离不开化学，下列问题请回答（填字母）：（1）含氟牙膏中的氟应理解为______（a：单质；b：元素）（2）铁强化酱油中铁元素的作用______（a：增强味道；b：预防缺铁性贫血；
有A和B两种烃，含氢的质量分数相同，关于A和B的说法正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B碳、氢原子个数比一定相同C．A和B不可能是同系物D．等物质量的A和B完全燃烧生成的C
1.204×1024个H2O的物质的量为______mol，49克H2SO4的物质的量为______mol，标准状况下44.8LN2的物质的量为______mol．
Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是（）A．58.88%B．68.26%C．40.56%D．23%
（1）0.5molH2O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压
（2）（2）微粒AXn-核外有28小电子，则它的核电荷数为______，核内中子数为______．（2）8.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，其中氢原子数之比是
“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用．它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数
已知在标准状况下某气体1.12L其质量为3.2g，此气体摩尔质量为（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol
下列各项叙述中正确的是（）A．2gH2所含原子数约为6.02×1023B．H2SO4的摩尔质量是98gC．11.2LO2的质量是16gD．1mol水的质量是18g
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为个．③该气体在标准状况下的体积
17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的
1mol硫酸的质量是______g，含______个氧原子，______g氧元素；完全电离时，可以生成______molH+，______molSO42-，这些SO42-的质量是______g．
在标准状况下，测得0.64g某气体的体积为896mL．计算此气体的相对分子质量．
某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含Na31.5%、含Cl27.08%（以上均为质量分数）．则混合物中含Na2CO3的质量分数为（）A．25%B．50%C．80%D．无法确定
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下
黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备
自然界存在某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0ml，产
物质的量的有关计算的试题200
有CO和O2的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩？②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液
（1）1个N2分子的质量是______g；（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（1）4gNaOH固体中NaOH的物质的量为______；钠离子个数为______．（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为______．（3）某生欲用2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为______mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体
某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214gB．37.25g和34
（1）下列物质：①CO2②盐酸③烧碱晶体④酒精⑤铁⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是______，属于电解质的有______；属非电解质的是______．（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cu
（1）0.5molH2SO4的质量是______g，含______个氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或标准状况下______LHCl中所含氢元素的质量相同．（
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______，含有氮分子的数目为______（2）标准状况下，2molNH3与______gCO2的体积相等．（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．（4
下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2gCO2B．4.8gMgC．4.48LO2D．49gH2SO4
某金属氯化物MCl227.0g含有0.4molCl-，则MCl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______．
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
下列说法正确的是（）A．1mol氧为32gB．摩尔是七个国际基本物理量之一C．常温常压下，44gCO2中的氧原子数约为1.204×1024个D．2mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-数约为2.408×1024个
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．质量相等､密度不等的N2和COB．温度相同､体积相同的O2和N2C．体积相等､密度相等的CO和C2H4D．压强相同､体积相同的N2和O2
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly（OH）zCO3•nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体
下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O
下列说法正确的是（）A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023C．常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.
（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为______g•mol-1．（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为______mol•L-1
（1）3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______，这些OH-与______molNH3的质量相等，与______gNa+含有的离子数相同；（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，
体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25（同温同压），将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（）A．1LB．78LC．715LD．8
下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量
（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L-（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol•L-1．（3）将一
在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaClB．SO42-离子和Cl-离子的物质
RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为（）A．aA+48(x-n)molB．aA+48(x-24-n)molC．（x-n）molD．aA+48(x+n)mol
在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5molCl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl2的物质的量浓度为______．
二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO
元素X能分别与元素B、N、O形成二元化合物（即只含有两种元素的化合物），它们的相对分子质量依次为68、71和54，在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是：83.8%、80.3%、70.
设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是（）A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA个NO3-C．500mL溶液中含有0.2NA个NO3-D．5
标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32B．32g•mol-1C．64g•mol-1D．64
按照要求填空：（1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500mL0.2mol•L1的稀硫酸，需要该浓硫
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023C．1.72g生
下列判断中一定正确的是（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时
224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol-1B．32C．64g•mol-1D．64
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g•mol-1C．71D．71g•mol-1
研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是（）A．甲同学：0.2molMgO，经计算，其质量为0.2gB．乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5molC．丙同学：标
Ⅰ．下列物质中：①氯化钠②干冰③盐酸④铜⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦I2⑧熔融的硝酸钾⑨食盐水（1）能导电的是（填编号，下同）______；（2）属于电解质的是______；（3）属于非电解质的是______．Ⅱ.100m
分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（）物质质量/g体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物质
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
（1）标准状况是指______；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______L．（2）1.5molH2SO4的质量是______，其中含______molO，______molH，所含分子数目约为______．（3）配
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．
2gH2和20gO2化合时最多能生成______gH2O，1molH2O中含______mol质子，含______mol中子．
下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2
（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______；原子数比是______；电子数比是______．（2）今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序
下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.8molCO2B．标准状况下22.4L氨气C．10.8g水D．3.01×1023个氯分子
（1）5.4克H2O含有______molH．（2）3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同．（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______．（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为____
与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44gB．22gC．18gD．9g
质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4
HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为______；取此盐酸250mL与小苏打反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积（标
等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（）A．原子个数之比为5：4B．氢原子个数之比为4：3C．分子个数之比为16：17D．质量比为16：17
下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．常温常压下，16g氧气中约含有2NA个氧原子C．25℃时，1L1mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量为40gD．0.5molCH4中约含有
H2O的摩尔质量是18g．mol-1，则9gH2O的物质的量是（）A．0.1molB．1molC．0.5molD．5mol
在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．128
下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（）A．质量是4gB．体积是33.6LC．电子数是3D．分子数是1.5×6.02×1023个
标准状况下的2molH2的体积为（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
在1molH2O中（）A．含有1molHB．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个水分子D．含有3.01×1023个氧原子
下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个SO2分子
0.5molH2的含义是（）A．含有0.5molHB．含有1molH+C．含有H2分子数为6.02×1023D．含有H原子数为6.02×1023
下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所
标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是（）A．3.01×1024个H2分子B．22.4LH2OC．23gC2H5OHD．22.4LNH3
下列说法中错误的是（）A．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，
同温同压下，下列气体所占体积最大的是（）A．56gN2B．16gO2C．32gH2SD．6gH2
在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14gN2和16gO2B．11.2LO2和0.5molCH4C．2LCO2和2LH2OD．34gNH3和2molH2
下列选项中，符合图所示关系的是（）A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向Al
0.5molH2SO4的质量是______g，含______个氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或标准状况下______LHCl中所含氢元素的质量相同．
下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2（标准状况）和0.1molN2D．5.6LN2和11gCO2
将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（）A．大于30%B．小于30%C．等于30%D．无法判断
已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为（）A．20%B．小于20%C．大于20%D．80%
如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（）A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度B．常温下氯化钠的溶解度C
若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误
下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_
在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．
1molN2与1molCO2相比，所含分子数之比为______，原子数之比为______；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为______．
1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______．
2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全国许多数万名婴幼儿饮用三鹿等品牌奶粉后出现泌尿系统异常，有些婴儿还患上肾结石．其原因是少数不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已
（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g•mol-1．则：①该气体的物质的量为______mol．②该气体所含原子数为______NA．③该气体在标况下的体积为______L．④该气体完全溶于
在标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2的（）A．质量为14gB．质量为7gC．物质的量为1molD．物质的量为2mol
（1）NH3的摩尔质量为______g/mol，0.5molNH3的质量为______g．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水．所得氨水的物质的量浓度为______mol/L．（2
乙酸、乙酸甲酯、丙醛、环已烷组成的混和物中，氧元素占质量百分组成为30%，则混和物中氢元素占质量百分组成为（）A．10%B．15%C．20%D．无法确定
有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（）A．36.8%B．37.6%C．22.0%D．无法计算
物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba
1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1摩尔任何物质都含
在标准状况下，1mol气体的体积约为（）A．22.4LB．11.2LC．2LD．1L
（1）3.65克HCl中约含有______个HCl分子，将它全部溶于水制成100mL溶液盐酸中H+的物质的量浓度为______．（2）在浓度均为1mol/L的①NaCl②NH4Cl③CH3COONa三种盐溶液中，其pH值由大
49gH2SO4含有分子______mol，含有O原子______个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______．
等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2B．O2C．N2D．CO2
下列描述或应用中，正确的是（）A．常温常压下，28gN2和CO的混合气体体积约为22.4LB．一个钠原子的质量约为236.02×1023gC．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质
多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5（）A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol
同温同压下，500mL气体R的质量是1.2g，1.5LO2的质量是2.4g，则R的相对分子质量为（）A．24B．36C．48D．60
4℃时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（）A．m×50×18×6.02×1023B．m50×18×6.02×1023C．18m50×6.02×1023D．18×50×m6.02×1023
X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为______，密度之比为______；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为____
高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（）A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%
由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（）A．3a%B．（100-2a）%C．20%D．1-3a%
某进行无土栽培试验的实验室需要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表．KClK2SO4ZnSO40.3mol0.2mol0.1mol但实验员配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了
铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是（）A．20%B．25%C．30%D．75%
下列物质含原子数最多的是（）A．8g氦气B．标况下11.2LH2OC．标况下22.4LNH3D．2NA个CO2分子
有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫25.6%（质量分数），则比混合物含氧量为（）A．37.6%B．36.8%C．51.2%D．无法计算
0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L
标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g．试计算：（1）此容器的容积（2）气体X的相对分子质量．（3）该状况下该容器中盛满氯气
（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．（2）同温同压下，质量相同
NA表示阿伏加德罗常数，含2NA个水分子的水的物质的量是（）A．0.2molB．0.5molC．1molD．2mol
物质的量的有关计算的试题300
物质的量浓度为2mol/L体积为250ml的NaOH溶液中含有NaOH的质量为（）A．10gB．20gC．30gD．40g
相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：（1）该混合气体的总质量为多少？（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？
下列说法正确的是（）A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3D．将40gNaOH溶于1L水
对于相同质量的氧气和臭氧，下列说法正确的是（）A．分子数之比为2：3B．同温同压下体积之比为3：2C．标准状况下体积相等D．标准状况下密度相等
（1）质量分数为28%的氢氧化钾溶液中，平均______个水分子中溶有一个氢氧根离子．（2）相同条件下，10mLA2气体与30mLB2气体化合成20mLC气体，则C的化学式为______（用A、B的式子表
标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法错误的是（）A．气体A与气体B的密度之比为a：bB．气体A与气体B的相对分子质量之比为a：bC．相同质量的气体A与气体B的物质的量之
（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的质量比______，密度比______；同质量的氨气和硫化氢的体积比为______；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为______．（
硝酸的摩尔质量是______．3.4g氨气是______mol；分子数是______个；含氢原子______mol．在标准状况下，4.48LCO2是与______gO2的物质的量相等．
相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子．已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同
36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是______，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是______，质量之比是_
两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、By的化学式
下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．10gH2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）
一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：①NH3的物质的量______；②所含原子总数是______；③所含电子数目与______mLH2O所含电子数相等（ρ水=1g/mL）．
标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中C、O原子个数比为______．
下列质量的物质，其物质的量最多的是（）A．1克H2B．11克CO2C．8克O2D．4.5克H2O
下列表示不正确的是（）A．0.1molFeB．1mol氧C．0.5molNa2CO3D．0.2molH2SO4
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．下列关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．在标准状况下体积为22.4LC．含有6.02×1023个水分子D．质量为18g/mol
现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2
（1）0.5molCH4的质量是______，在标准状况下的体积为______；含______个氢原子．（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；（3）配制
已知3.0gAO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是（）A．A原子的摩尔质量32g/molB．AO32-的摩尔质量为60C．3.0gAO32-的物质的量是0.02molD．A元素的相对原
（1）在标准状况下，有下列物质（1）4gH2（2）33.6LCH4（3）1molH2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同）______，质量最大的是______；（2）若某种硫原子每个原子的质量为ag，标准
在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子．
已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______L．
同温同压下，SO2与氦气的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为______．
对于标准状况下6.72L的SO2和16gSO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是（）A．二者的质量相同B．二者所含有的氧原子数相同C．二者所含有的分子数相同D．二者在标准状况下的体积相同
某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所
多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（）A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol
按要求回答下列问题．（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO2的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质
已知标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是（）A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③＜②＜①D．质量④＜①＜③＜②
相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）A．密度比为16：17B．氢原子比为3：4C．物质的量比为1：1D．体积比为16：17
下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4
关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是（）A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1C．体积之比3：2D．物质的量之比2：3
（1）0.5molSO2共约含有______个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）______．（3）有100mL0.2
1mL甲醛蒸汽溶于12mL乙酸后，再加入1g果糖（C6H12O6）和12g葡萄糖，所得的混合物中碳元素的质量分数是（）A．40%B．44%C．55%D．不确定
某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3：2，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是（）A．35gB．50gC．60gD．70g
某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体．计算：（1）该气体在标准状况下的体积和密度；（2）该气体中所含氧原子的个数；（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所
下列对1mol•L-1氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是（）A．含有钠离子1molB．含有3mol原子C．含有NaOH分子数为6.02×1023D．每升氢氧化钠溶液含有NaOH40.0g
同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（）A．氧气B．甲烷C．二氧化碳D．氯气
已知阿伏加德罗常数（NA）、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大
等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含氧元素的质量比为5：6D．所含硫元素的质量比为5：6
在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积______．
等质量的氧气和臭氧具有相同的（）A．物质的量B．原子数目C．分子数目D．摩尔质量
在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．Cl2
（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等．（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n[Al2（SO4）3]=______．（3）10mL6mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀
21.0g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子数______NA，含电子数______NA．
按要求完成下列填空．（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．（3）某金
某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液
（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为______，则其中CO2所占的体积为11.2L，C
（1）284gNa2SO4中所含的Na2SO4物质的量是______，Na+的物质的量是______．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______则R的相对原子质量是______．（2）有A、B、C三瓶失
下列物质中含原子个数最多是（）A．0.4molO2B．11.2LCO2（标准状况下）C．4.5gH2OD．23gNa
二氧化碳的摩尔质量是______，9g水的物质的量是______，0.5molO2在标准状况下的体积约为______．
下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数多B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度
质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比______，所含原子总数之比为______，所含氧原子个数之比______，所含硫原子个数之比______．
在同温同压下，密度相同的气体组是（）A．CO、NO、N2B．NO、C2H6、HCHOC．C2H4、N2、C2H6D．SO2、Cl2、NO2
（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，常温时体积
（1）标准状况下①6.72L甲烷（CH4）②3.01x1023个HCl分子③13.6gH2S三种气体中所含氢原子数从小到大的排列______．（用序号填写）（2）0.3molNH3分子中所含质子数与______个H2O分子中
含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（）A．6：5B．1：1C．2：3D．2：1
在标准状况下，35.5g氯气的体积是______．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是______，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______．将此溶液取出
在常温常压下，2molSO2和2molCO2相比较，不同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量
有下列物质：①10.0gNH3；②标准状况下11.2LHF；③4℃时10ml水；④标准状况下22.4LCH4所含质子数由多到少的是（）A．④③①②B．④①③②C．②④①③D．④②①③
下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．1gH2和8gO2B．0.1molCl2和2.24LN2C．28gCO和6.02×1022个COD．150℃、101kPa时，18LH2O和18LCO2
（1）9gH2O中含有______个分子，含有______个氢原子（阿伏加德罗常数用NA表示）．（2）质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____
标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液．（1）HCl的物质的量为______．（2）计算所得盐酸的物质的量浓度______．
下列两种物质中所含分子数目相同的是（）A．2g氢气和8g氦气B．常温常压下，2L氢气和2L水C．常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气D．常温常压下，22.4L氧气和2g氢气
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LSO2和2LCO2B．0.5mol水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体
下列各物质：①3.01×1023个CH4②标况44.8LC02③17gNH3的物质的量由多到少的顺序是（）A．②③①B．②①③C．①②③D．③②①
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的NH3和H2S气体的体积比是______；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是______；若两者所含氢原子个数相
（1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49gH2SO4的物质的量为______；（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1023个铁原子约是______mol．
同温同压下，同体积的乙烯气体（C2H4）和二氧化碳气体；分子数之比为______；原子总数之比为______；质量之比为______；密度之比为______．
下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的
1molNO和1molNO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③
在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl2
某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2
请将下列表格填写完整．物质分子数质量/g物质的量/molCl2______71______H2SO4____________0.5H2O3.01×1023____________
标准状况下的1.5molH2的体积约为（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
（1）物质的量的符号是______单位是______；物质的量浓度的单位是______；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L．（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该
2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是______
等物质的量的CO2和NH3具有相同的（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量
在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（）A．1：1B．1：7C．1：11D．7：11
标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为______；质量之比为______；碳原子数之比为______；体积之比为______．
由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2和N2的体积比为（）A．7：11B．11：7C．1：3D．3：1
对于相同条件下相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是（）A．体积之比为1：1B．原子总数之比为2：3C．原子总数之比为1：1D．体积之比为2：3
按要求填下列各空（1）①HNO3的摩尔质量是______，1molHNO3含有______mol氧原子．②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______．（2）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl
将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______；氧原子和氮原子的个数之比为______；22g该混合气体在标准状况下的体积为______L．
等质量的N2和O2的体积大小为（）A．N2的体积比O2的体积大B．N2的体积比O2的体积小C．N2的体积与O2的体积一样大D．无法判断
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：6：29D．26：16：27
（1）44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为______；（2）N2在标准状况下的密度为______g/L；（3）在______molAL2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+______个
下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.75mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④11.2L甲烷（标况）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
等质量的下列气体，在同温度下充入相同容积的密闭容器内，测得其压强最大的是（）A．氧气B．一氧化碳C．甲烷D．氢气
同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
在下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9g水和标况下11.2LCO2C．标况下1molO2和22.4L水D．0.2mol氢气和22.4L氯化氢气体
（1）下列四种物质：①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下，6.72LCH4其中物质的量最大的是______，所含H原子数最少的是______．（2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化
在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.
标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是（）A．④B．③C．②D．①
下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．标准状况下67.2LNH3C．1.204×1024个H3PO4D．10gH2
同温同压下，某氢气和二氧化碳的混合气体的密度与氧气相同，则该混合气体中氢气和二氧化碳的体积比为（）A．2：5B．5：2C．1：5D．5：1
下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5：4D．物质的量相等的SO2和SO3中含
10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A．10B．20C．50D．500
某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
物质的量的有关计算的试题400
下列说法正确的是（）A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1molB．NO和O2可发生如下反应：2
322gNa2SO4•10H2O的物质的量是______mol，其中所含的Na+的物质的量是______mol，SO42-的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个；将322gNa2SO4•10H2O溶于水配成2
0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A．8B．16C．64D．160
在一定温度和压强下，2molA2气体与3molB2气体化合生成2mol气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3
下列说法正确的是（）A．1mol氢B．1molOC．1mol二氧化碳D．1mol水
下列物质中所含分子物质的量最大的是（）A．标准状况下22.4LCl2B．56gN2C．1.5molO2D．3.01×1023个硫酸分子
下列对“物质的量”和“摩尔（mol）”的叙述正确的是（）A．“物质的量”和“摩尔”都是一种化学计量单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔只能能用来计量纯净物，不能能用来计量混
（1）44gCO2的物质的量为______；标准状况下其所占的体积为______；（2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，则该溶液中c（NaOH）为______；（3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，则该溶液中c
下列各物质中所含氢原子数为6.02×1022的是（）A．1.7gNH3B．6.02×1022个H2SO4分子C．0.05molH2OD．标准状况下1.12LCH4
等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，标准状况下的体积之比为______，原子的个数之比为______，标准状况下的密度之比为______．
（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为______g．其中含______mol氮原子，含______个氢原子．（2）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相
下列各种物质中，所含分子数一定相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（25℃，101KPa）和11gCO2C．224mLO3（标准状况）和0.1molCl2D．9gH2O和0.5molBr2
（1）73gHCl气体中含有______个分子，标准状况下占有的体积为______L．（2）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1
关于2molH2O的叙述中，正确的是（）A．分子数为6.02×1023B．含有2molH原子C．体积为44.8LD．质量为36g
下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．5gH2和5gO2B．1molN2和9gH2OC．标准状况下224mLNH3和0.1molN2D．标准状况下11.2LCl2和22gCO2
配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）A．40gB．20gC．50gD．80g
相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是______；含氧原子数最多的是______．
由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读
0.5mol氯气中含有（）A．0.5个氯分子B．1个氯原子C．3.01×1023个氯原子D．6.02×1023个氯原子
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______，它在标准状况下的体积约为______；在0.5L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）等质量的SO2和
溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子．已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（）A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2
完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．（2）
（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．①当n（CO2）≤0.1
