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高中化学
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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)
2
固体,配制成0.005mol·L
-1
。的Ba(OH)
2
溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)
2
溶液200mL,加入含0.01mol
的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba
2+
浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO
4
)=1.08×10
-10
]
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:(1)此时水的离子积常数Kw为多少?(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的…”主要考查了你对
【水的离子积常数】
,
【沉淀溶解平衡】
,
【溶液pH的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:(1)此时水的离子积常数Kw为多少?(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。