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高中化学
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水的离子积常数
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试题详情
◎ 题干
某学生用0.100 mol·L
-1
的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
a.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
b.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
c.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
d.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm处;
e.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
f.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验,正确操作步骤顺序是( )
A 、bdcaef B 、bdceaf C 、abdfec D 、abdcef
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次…”主要考查了你对
【水的离子积常数】
,
【水电离的影响因素】
,
【水的电离平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次”考查相似的试题有:
● (12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液
● 下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液
● 下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离
● (14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液
● 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液