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高中化学
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水的离子积常数
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试题详情
◎ 题干
(1)25 ℃时,0.1 mol·L
-1
NaOH溶液的pH为
;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L
-1
NH
4
Cl溶液的pH
7(填“<”“=”或“>”),其原因是
(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是
(填序号)。
A．
c
(Na
+
)>
c
(Cl
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
B．
c
(Na
+
)=
c
(Cl
-
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
C．
c
(Na
+
)=
c
(Cl
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
D．
c
(Cl
-
)>
c
(Na
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH为;(2)25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH7(填“<”“=”或“>”),其原因是(用离子方程式表示);(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大…”主要考查了你对
【水的离子积常数】
，
【水电离的影响因素】
，
【水的电离平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH为;(2)25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH7(填“<”“=”或“>”),其原因是(用离子方程式表示);(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大”考查相似的试题有：
● （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液
● 下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液
● 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离
● （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液
● 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
