某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝▲mol·L-1。在此温度下，将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得-高中化学-n多题

◎ 题干

某温度下，纯水中c（H^＋）＝1.0×10^－⁶mol·L^-1，则此时c（OH^－）＝   ▲   mol·L^-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO₄²^－的物质的量=   ▲   mol。
Cl^－的物质的量=   ▲   mol。
Ba(OH)₂的物质的量浓度=   ▲   mol·L^-1。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝▲mol·L-1。在此温度下，将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得…”主要考查了你对【水的离子积常数】，【水电离的影响因素】，【水的电离平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝▲mol·L-1。在此温度下，将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得”考查相似的试题有：

● （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液 ● 下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液 ● 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离 ● （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液 ● 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液