某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
| A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
| 待测NaOH
溶液的体积来
| 0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
|
第一次
| 25.00
| 0.00
| 26.28
| 26.28
|
第二次
| 25.00
| 1.55
| 30.30
| 28.75
|
第三次
| 25.00
| 0.20
| 26.42
| 26.22
|
依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。
