按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L-1，则此时c(OH－)＝mol·L－１0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L

◎ 题干

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7mol·L^-¹，则此时c (OH^－) ＝         mol·L^－１
0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L^-¹的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知该混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，则c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L^-¹的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式                                                              。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L-1，则此时c(OH－)＝mol·L－１0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的p…”主要考查了你对【水的离子积常数】，【水电离的影响因素】，【水的电离平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L-1，则此时c(OH－)＝mol·L－１0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的p”考查相似的试题有：

● （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液 ● 下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液 ● 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离 ● （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液 ● 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液