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高中化学
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水的离子积常数
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试题详情
◎ 题干
(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
H
2
SO
4
=H
+
+HSO
4
—
, HSO
4
H
+
+SO
4
2
—
。
请回答下列有关问题:
(1)Na
2
SO
4
溶液呈
填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H
2
SO
4
溶液与BaCl
2
溶液反应的离子方程式为
;
(3)在0.10mol·L
—
1
的Na
2
SO
4
溶液中,下列离子浓度关系正确的是
(填写编号)
A.c(Na
+
)=c(SO
4
2
—
)+c(HSO
4
—
)+c(H
2
SO
4
)
B.c(OH
—
)=c(HSO
4
—
)+c(H
+
)
C.c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
—
)+c(HSO
4
—
)+2c(SO
4
2
—
)
D.c(Na
+
)="2" c(SO
4
2
—
)+2 c(HSO
4
—
)
(4)写出NaHSO
4
溶液中溶质电离常数(K
a
)的表达式
;
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4—,HSO4H++SO42—。请…”主要考查了你对
【水的离子积常数】
,
【水电离的影响因素】
,
【水的电离平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4—,HSO4H++SO42—。请”考查相似的试题有:
● (12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液
● 下列说法正确的是A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液
● 下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离
● (14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液
● 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液