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高中化学
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水的离子积常数
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试题详情
◎ 题干
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH
3
?H
2
O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：
c
(C1
—
)＞
c
(NH
4
+
)＞
c
(OH
—
)＞
c
(H
+
)
B．②溶液：
c
(NH
4
+
)=
c
(C1
—
)＞
c
(OH
—
)=
c
(H
+
)
C．③溶液：
c
(H
+
)＞
c
(NH
3
·H
2
O) +
c
(OH
—
)
D．滴定过程中可能出现：
c
(NH
3
?H
2
O)＞
c
(NH
4
+
)＞
c
(OH
—
)＞
c
(Cl
—
)＞
c
(H
+
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—…”主要考查了你对
【水的离子积常数】
，
【水电离的影响因素】
，
【水的电离平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—”考查相似的试题有：
● （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液
● 下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液
● 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离
● （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液
● 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
