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单质磷及其化合物的试题100
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：；（2）说明NO2具有氧化性的现象是；（3）说明NO具有还原性的操作和现将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（）A．1/2B．1/3C．3/8D．2/3将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。（2）若反应后溶液体积为（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：I．N2H4(联氨)+HNO2→HN3(叠氮酸)+H2O(未配平)；II．HN3+NaOH→Na（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。（1）求NO、NO2的体积分别是多少？（2）若要将产生的NO、NO2气体自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。（1）植物生长所需的主要的三种营养元素为，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做（2）农谚有“一场雷雨一场肥”的说下面关于铵盐的叙述中不正确的是A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出(10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:(1)下图装置中能用于实验欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁（14分）双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂。目前，世界上将3.2gCu溶于30mLamol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3-)为0.2mol/L。求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量高空大气中O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3→O2+O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2,从反应的全过程判断NO的作用是A．中通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3铜片放入稀硫酸溶液中，加热，无明显现象发生。当加入一种盐后，发现铜片逐渐溶解，同时溶液慢慢变为蓝色，且有气体逸出，此盐可能是A．NaClB．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A．①＞②＞③＞④B．②＞③（15分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是A22．（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO­3＋Y2=2KYO­3＋X2，下列叙述中正确的是A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2在3NO2+H2O="="2HNO3+NO的反应中，NO2A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是A．铁B．铝C．陶瓷D．铜下列除杂的操作方法，正确的是A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D．硝酸如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2(12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：（Ⅰ）NH3的制取及收集1.写出实验制取氨气的化学方程式；2.收集氨气的方法是。氨气极易溶于水，其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是__________。38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是A铜片B铁片C银片D铝片（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3。3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常下列实验结论错误的是（）A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹下列说法正确的是A．等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应，生成的气体浓硝酸多B．王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2（10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹a，推动针筒活塞，使O2进入平底烧将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．是汽2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里(11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC．3CuO+2NH3="3Cu+"N2+3H2OD．NH3+HNO3=NH4NO3某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中的作用是，该反下列物质属于铵盐的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．KNO3D．尿素：CO(NH2)2含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有mmolNO2和nmolNO,下列式子不成立的是A．2a+b="m+3n"B．8a/3+2b="c"C．c="2m+4n"D．（4分）用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向。下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与稀硝酸反应可制在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是A．2:3B．3:2C．3:5D．5:3（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(1)相同物质的（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。试求：（1）原混最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2（8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)硝酸在该反应中表现出的性质为(2)若有8mol电子发生转移，填写下列空白：①被还原的硝酸的质量是②生成Cu(NO3)2的物质的量为③已将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是A．O2与SO2B．NO2和NOC．O2与N2D．NO与O2在氮的单质和常见化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，（2）常用作制冷剂的物质是，（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有A．3种B．4种C．5种D．6种已知有如下3个反应：①②③由此可判断，在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是A．＞NO＞B．NO＞＞C．NO＞＞D．＞＞NO在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A．2.8molB．2.6molC．2.4molD．0.8mol在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO23)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，（1）则参加反应的硝酸的物质的量为（2）写出总反应的离子如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升B．若水槽中是水，试管中是NO2，某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌属纯金制品；乙认为金牌属纯银镀金制品；丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想，可选用的试剂是（）A．硫酸取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6L。下列相关推测正确的是A．NO2与2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．AuB．CuC．A1D．Fe如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式（2）B处的药品是（3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是。（下列属于氮的固定的是：A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：BA．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu+浓HNO3D．CuCuCl2Cu(NO3)2在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1g固体中一定有铁B．m1一定大于在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D．NH4(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）。A．反应①、(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。⑴工业合成氨反应的化学方程式为。⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和29.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol将1.92g铜粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）A．40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液B．40mL0.5mol(12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式_________________________________________欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（）A．三种途径所消耗的（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61%—68%NaN3（叠氮化硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌
单质磷及其化合物的试题200
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染新华网酒泉9月20日电：由我国独立研制的“长征”系列运载火箭是中国航天的主力运载工具，自1996年10月以来，已连续进行366次成功发射。若某火箭推进器中的燃料是液态偏二甲基肼下列关于氨气的说法正确的是A．氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸：有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体（10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确（共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（2）上述反应中的还原剂是，为了防止大气污染，反应产生的气体可用吸收把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁将盛满30mLNO2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（）A．被氧化与被还原的物质质量比为1:1B．若再向试管中通入7.5mLO2，则试管内会充满水（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的体积为1L的干燥容器中充入氨气，测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积约是()A．0.2LB．0.25LC．0.75LD．0.8L有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象①a和b相混合气体变为红棕色②c和d相混合产生白烟③c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液④b、e分别通入氢硫（16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3b.NH4Clc.Ca(O（3分）．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是_________________________________若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合(15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，（16分）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且(14分)氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种离子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。(1)请画出氮的原子结构示意图___________。(2)氮的常见氢化物的结构式（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片和浓硝酸反应可制得N(8分)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。请回答下列问题：⑴NF3中氮元素的化合价为；⑵NF3的大于HNO3（填氧化性或（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应（9分）（１）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：__________________________________________________________________实验室制取氯气的化学反应方程式为（2向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN03和19.2g铜粉，充分反应后产生的气体是____,在标准状况下的体积为______,()A．氢气2.24LB．一氧化氮4.48LC．氢气4.48LD．一氧化氮2.2同温同压下，在4支相问体积的试管巾分別充有等体积的2种气体，它们是（1)NO和O2(2)NO2和O2(3)NO和NO2(4)HCl和N2。现将4支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．无法计算一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：下列说法正确的是A．反应B．若用CH4还原0.2molNO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．若用CH4还原lmolNOx为N2的某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4·A．②B．④C．②④D．①③将3.84g铜粉加入到80mLlmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A．80mLlmol·L-1的稀硝酸溶液B．80mL0.5mol·L-1分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：A．AlCl3溶液B．AgNO3溶液C．CuSO4溶液D．ZnCl2溶液.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：。反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质（3分）在Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），发生了氧化反应的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molNO2，则需消耗mol浓HNO3。（4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色（共9分）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===N某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液（12分）（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为；（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的（填标号），收集装置是（填标号），选用该M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2M(NO3)2="="2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．65g·mol-1B．64g·mol在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A．NCl2B．NC若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L-1和bmol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>2ω1D．ω1<ω2<2ω1将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳（11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐请回答下列问题：（1）下一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇ打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是（）A．该变化是物理变化B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质D．O2与O3的性某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为A．0.8mol/LB．1/28mol/LC以下叙述中不正确的是A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素B．氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于2C．硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性D．王水是浓硝酸和浓盐酸氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。实验室用下图所示装置，通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。（1）写出（A）中反应的化学方程式：（2）写出(C)中反应的化学方程式：，在（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应①的离子方程式为。（2）反应②中的还原剂是。（3）实验室从反应③后的溶下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（）A．Mg2+和Al3+B．Fe2+和Fe3+C．Fe2+和Mg2+D．Cu2+和Ba2+（7分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q生产中必须除去原料（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3mol·L—1B．0.4m在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2mol·L－1，c（H2SO4）=0．1mol·L－1,向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为A．0．15mol·L－1B．0．3mol·L－1C．0．225mol·L－1D．无法计算NH3·H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是A．N（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验；（2）写出反应的离子方程式，并用已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀下列起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH3将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加xg，再通过浓硫酸，液体质量增加yg；若先通过浓硫酸，液体质量增加zg，再通过过氧化钠，固体质量增足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______________。甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g•cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au反应下列说法正确的是（）A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D．工业上利用分离液态将充有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A．（b-a）/3mLB．（a-b）/（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到（3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）A．溶质的物质方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．受热分解都产生氨气B．都易溶于水C．与火碱工业产生氨气D．都是晶体铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（）A．N2B．NO2C．NOD．N2O（4分）氨分子的结构是型；实验室制取氨气的化学方程式为，检验氨气是否收集满的常用方法是。近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。⑴下列叙述中正确的是(填序号)。A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2Ca（OH）2DNH3CO2CaCl2（10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（）A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu.B．若硝酸溶液体积为（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．2∶1把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量（15分）陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaO某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性。（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。（2）已知：①CH4(g)+4NO2(g)="4"NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-574"kJ·mol-1②C在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N2OB．NOC．N2O3用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A．所消耗的硝酸的量：①>②&（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D．Fe(OH)3不溶于北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。从右图的发射现场可以看到：（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ．按下图所示连（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL
单质磷及其化合物的试题300
（6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述（8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4硝酸亚铁Fe（NO3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）A．Fe2O3+N2O5B．Fe2O3+NO2+O2C．FeO+NO2D．Fe2O3+N2O5+O2[(9分)烟气中NOX是NO和NO2的混合物（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOX中NO质量分数为0.54，则100m3烟气中最高允许含NOx__________L（标准状况），最高允许己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是（）A．HNO2非（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）右图为海带制碘的流程图。步骤③和⑤的实验操作名称分别是、；步骤④中发生反应的离子方程式为；若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水（9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3(7分)下图是利用红磷验证燃烧条件的实验装图。(1)简要叙述检验该装置气密性的方法：____________________________________________________________________________________已知在某温度、101kPa的条件下3.01×1022个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g氮气的体积约为A．22.4L/molB．24.8LC．2.48L/molD．22.4L下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是（）A．铁B．碘C．钙D．锌蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容（12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是，发生反应的化学方程式是；（2）B中加入的物将5.6g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.05molNO（6分）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为_______________，该反应的氧化剂是________，被氧化的元素下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：A．铝B．镁C．钠D．铜同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液里绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化将1．28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是A．红棕色B．无气味C．难液化D．极易溶于水（8分）根据下图回答问题。氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为。在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（）A．1:1B．3:2C．2:1D．4:1农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为()A．gB．2bgC．agD．bg(6分)在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3－)＝3mol·L－1。(1)求稀释后的溶液pH（3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液30mL时金属离子恰好沉淀(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电下列物质不能与镁反应的是()A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。①若甲为固体，甲和乙反用水逐步稀释0.1mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是（）A．c(OH－)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)（4分）6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO3－为mol（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4A．②B．④C．②④D．①③(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－1.6)gB．(m－2.4)gC．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是（）A．NH3B．CO2C．H2O(气)D．O2(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填编号）。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为A．20mLB．25mLC．28mLD．33mL常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正确的是A．b<c<a&l取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）（1）所得下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应（13分）如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的_______（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。（6分）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题：（1）实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为。（2）下列气体可以用与氨气相同的在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A．浓盐酸B．浓氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．浓盐水相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是()A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸将2molSO2,1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3(g)B将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为A．2:3B．3:2C．7:3D．3:7嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He表示的氦原子()A．核外电子数为3B．质量数为3C．核内中子数为3D．核内质子数为3从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是()A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则NO2和O2的体积比为A．1：1B．3：1C．4：3D．4：1农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A．mol·L0.5molNH4Cl的质量是g，含有H原子mol，将此0.5molNH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3L（标准状况下），用法收集产生的NH3，可用靠近集气瓶口，若则氨气已收集满。一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A．B．C．D．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A．0.15mol·L-1B．0.225mol·L-1C．0.3mol·L-1D．一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．无法确定NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为()A．1:1B．2:3C．3:2D．4:3(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为。(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NOFe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO6.72L，参加反应的硝酸的物质的量为（）A1.8molB1.2molC.0.6molD.无法确定计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，(1).NO、NO2的体积分别为多少L？(2).待产生的气在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSC(6分)如图是有关氮的循环示意图。(1)过程①中通过的作用将空气中的氮气固定下来。(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：。(3)请写出③中固氮反应的方程式：。(4)过程④中的亚硝酸（14分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式。(2)NO2是一种色的气体，在上述反应中作(填“氧化”或“还原”)下列变化属于氮的固定的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A．1：1B．1：2C浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A．CaOB．FeCl2C．Na2SO3D．Cu在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为ag·cm-3的氨水bg，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）A．点三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）A．3∶1∶2B．3∶2∶2C．1∶1∶2D．1∶3∶2下列方法中，能用于实验室制取氨的是①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热②加热试管中的氯化铵固体③将烧瓶中的浓氨水加热④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰下列过程属于“氮的固定”的是（）A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加下列食品添加剂与类别对应不正确的是（）A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素往NaBr溶液加入AgNO3溶液，出现沉淀的颜色是A．白色B．淡黄色C．黄色D．黑色下列物质属于氮的氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NOD．NH3硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮（10分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为______（13分）某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）甲装置的c应该与乙装置的连接（填“d”或“e”）。工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．CuCuSO4Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)2将18mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化.原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)A.1:1.B2:1C.7:2D.2:7足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是汽车尾气的有害成分之一B．NO是红棕色气体C．在雷雨天可以生成NOD．NO2与水反应有NO生成锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol（10分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3－)＝3mol·L－1。(1)则稀释后的溶液c喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷硝酸生产中尾气的处理原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A．V（NO2）:V（O2）=4:1B．V（N在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.15mol/在浓HNO3中放入铜片:（16分）（1）反应开始时的化学方程为。（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为。（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为（）A．N2B．N2OC．NOD．NO2下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（10分）已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C的化学式是。（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3–物质的量为A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为________
单质磷及其化合物的试题400
(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO3含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有gHNO3被还原成NO，n:m可能A．1:1B．2:1C．3:1D．9:2一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有①NO2②NO③NH3④H2A．只有①B．①②C．①③D．①②④将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.（6分）在浓硝酸中放入铜片：①开始反应的化学方程式为。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，下列关于氨气的说法错误的是A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）A．常温常压下，一氧化氮能与空（10分）100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。(2)若溶液的体积不变，则标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量（8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是。（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式。当温度升高时，工业废切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是A．H202B．N碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的A．不稳定性B．挥发性C．强氧化性D．酸性下列反应中，属于氮的固定的是A．N2和H2在一定条件下生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式（6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（）A．浓硝酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化铁晶体下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、化肥等D．稀硝酸也是一种强氧化性酸在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为A．0.15mol/LB．0.225mo1/LC．0.3mo1/LD．无法计算常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是()A．17.8mLB．14.8mLC．13.雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）A．N2+O2=2NOB．2NO+O2=2NO2C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．NH3+HNO3=NH4NO3（5分）1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是。56gFe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后溶液中的金属阳离子A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．无法确定在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）A．铜和浓硝酸B．铜和稀硝酸C．氧化铜和浓硝酸D．氧化铜和稀硝酸下列叙述不正确的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A1：1B1：2C1：3D3：1下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12mL②3mL③19mL④31mLA．①④B．①③C．②③D．③④下列说法中正确的是（）A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气B．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.0PCl3的分子结构是（）A．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角为120°C．三角锥形，键角小于109°28′D．三角锥形，键角为109°28′（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：，可用来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体g。（相对原子质量：N-14H-1Cl-下列有关氨的性质的叙述中正确的是()①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHA．①②B．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．m在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。(3)待反应停止后，再加入少某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（）A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol（8分）磷单质及其化合物的有广泛应用。（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）Z→NO反应的化学方同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（）A．氨气极易溶于水B．氨的水溶液碱性很强C．氨气具有还原性D．一水合氨很不稳定不需要放入棕色瓶存放的溶液是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓氨水D．硝酸银下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．碳和硝酸B．氧化铜和硝酸C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸要制取相同质量的Cu(NO3)2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（）A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。（2）向氨水中滴几滴酚酞(6分)某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红下列叙述中，正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫（6分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1)NO、NO2的体积各为多少？(2)此硝酸的浓度为多少？下列电子式书写错误的是氨的制法，反应方程式；干燥氨气用；用法收集；验满的方法是。下列过程中，不属于氮的固定的是A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2C．工业上，N2和H2反应生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氨水C．硝酸锌D．氯化铜下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO22008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H­­2O2+A关于硝酸的说法正确的是A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢（8分）50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的化学方程式（2）生成的气体在标况下的体积（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶30mL一定浓度的硝酸溶液与5.44g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L（6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100t。（1）需要NH3吨,需要氧气吨。（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3吨（保留两位小数）。德国人弗里茨•哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．次氯酸钠C．硝酸锌D．氯化铜下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：（1）NO和NO2的体积各为多少？（2）将盛有所得上述混合气体的容器工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能（）A．9mLB．15mLC．19mLD．31mL（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则A是D是。（2）写出下列反Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：A．15.2g,B．1下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。（1）、写出可能发生反应的化学方程式_____常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（）。A．浓盐酸B．稀硝酸C．氢氧化钠溶液D．浓硝酸下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有mmolNO2和nmolNO,下列式子成立的是()A．c=2a+b+m+nB．+2b="c"C．c=2m+2nD．2a+b=m-3n（8分）铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有9.6克Cu参加反应时，求：（1）产生气体在标准状况下的体积（2）被还原的硝酸的质量(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕在一大试管中装入10mLNO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱下列气体颜色为红棕色的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2氯气的颜色是A．无色B．白色C．红棕色D．黄绿色某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A．N2、NO、Br2(g)B．NO2将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol（7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）该反应的还原产物是。（2）将化学方程式改写成离子方程式。若有6mole-发生转移，则（3）被氧化的铜的物质的量为。（4）被还原的硝酸的质下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1B．2:1:1C．3:7:4D．1:5:2实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：NaNO2+NH4Cl="="NaCl+N2↑+2H2O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)＝3(6分)A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是（）A．将生成的气体用水充分吸收，剩余O2B．Cu(NO3)2既被氧化，又被还原C．每生成1molO2，转移电子2molD（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是。（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．AgC．AlD．Fe
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n多题(www.nduoti.cn)：逆境给人宝贵的磨炼机会。只有经得起环境考验的人，才能算是真正的强者。——松下幸之助。最后更新时间：2021-03-2809:27:02.872