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热化学方程式的试题100
下列各项表述正确的是[]A．次氯酸的电子式：B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-D．标准状况A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系（1）上述转化过程中包含的反应类型为____________。在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自下列说法或表示方法正确的是[]A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的溶液与含1m核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为请填空：（1）写出上述反应的平甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol-1灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下请回答下列问A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧下列叙述正确的是[]A．互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2CrV、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是[]A.△H1<△H2B.第一步反应放热546kJ时转移电子12molC.1molN现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表请根据表中信息回答下列问题：(1)Q气态氢化物分子的空间构型为______________。(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物的化A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方下列有关化学用语正确的是[]A.氧的原子结构示意图为B.用电子式表示水分子形成的过程为C.2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ的热量，则该反应的热化学方程式甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；(2)各物质之间存在如已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。回答下列问题：(1)若A为金属参考下列图表和有关要求回答问题。(1)甲图是lmolNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molB.H2为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知c(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是[]A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)△H>0B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C.其他条件不变，增汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽A.B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列下列说法正确的是[]A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，则a、b关系为[]A．a<bB．a=bC．已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678kJ的热量，已知：H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol。下列热化学方程式错误的是[]A.B2H6(g)+25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：试分析计算：（1）在乙同学测得的氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________________。(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。为减少和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。即先把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡对能量的认识，下列说法正确的是[]A．太阳能热水器，将太阳能转化为化学能B．新能源汽车不需要任何能量C．食物在人体内消化，将化学能转化为热能D．燃料燃烧，只将化学能转化为热2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因_____断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436kJ/molF-F:153kJ/molH-F:565kJ/mol下列说法正确的是[]A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJB．2LHF气体分解联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。Ⅰ．联氨的制备(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠下列有关热化学方程式及其叙述正确的是[]A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(lX、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。下列有关说法正确的是[]A．核电站所用燃料为氢气B．核反应属于化学反应C下列热化学方程式或说法正确的是[]A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5m(1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。②根据下图2分析，若0.5molCO被氧化，则该过程放出_________k已知：H-H键的键能为436kJ/mol，NN键的键能为945kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是[]A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/molB.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为液态。B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种下列叙述正确的是[]A．硅的化学性质不活泼，在自然界可以以游离态存在B．根据C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，判断石墨比金刚石稳定C．金属的腐蚀一定是氧化还原反应，氧化还在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O22NO2，其中NO的物质的量随时间的变化如下表请回答下列问题：(1)用O2表示从反应开始至现有两个热化学方程式下列说法不正确的是[]A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。请回答：(1)已知CO和H2在一定向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表请回答下列问题：(1)用Y表示反由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式下列有关化学用语使用正确的是[]A．稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molB．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．向火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2gH2与O2完全反应生成液态水时放热285.8kJ。则下列有关判断正确的是[]A．在298K时，11.2LH2完全燃烧生图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素(1)1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[]A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869kJ/mol下列说法正确的是[]A．正丁烷分子储存的能量现有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是[]A．它(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是___________________________。(2红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式已知⑴H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1下列热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示[]A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是[]A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molB．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是[]A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．C(s)以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[]A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________。（2）1.00L1.00mol/物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明），其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。请按要有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：请回答下列问题(用化学用语表示)：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________________。(2)比较Y下列热化学方程式或离子方程式正确的是[]A.向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：，()(2)利用氢氧化钠化学反应N2+3H2==2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是[]A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是[]A．它们都是已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是[]A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molB．C2H2(g)+5/2将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，则已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)下图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应的热化学方程式是___________。(2)从某化学手册上查已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ/mol下列说法正确的是[]A．正丁烷分子储存的能量大于异丁单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ/mol②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ/mol下列说法正确的是[]A．S(s，单斜)=S(s，2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列下列关于反应能量的说法正确的是[]A．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=216kJ/mol，∑E反应物>∑E生成物B．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，∑E反应物>∑E生在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是[]A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2C.C(s化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是[]A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.明矾水解的离子方程式在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出25(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s)△H1=-206.0kJ/mol；ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)△H2=-776.8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO4(s)的反应热，即Zn(s)+S(斜方)+2O2(g)=ZnSO4(s)的△H__已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液
热化学方程式的试题200
已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液体水时放热48.40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ/molB为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5g甲醇(CH3OH已知在25℃、105Pa时，1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ。下列说法正确的是[]A．在25℃、105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物恰好耗尽，并放出xkJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I．四种制取Cu2O的方法(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；(c)电解法制备工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢气：MnF下表是几种常见燃料的热值，请分析回答：(1)由表分析，___是一种理想的燃料，其燃烧的热化学方程式是________。(2)试简述这种理想能源的主要优点。①____；②____；③____。(3)有在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业，传统汽车不仅消耗大量的石油资源，而且造成了严重的大气污染，汽车工业正积极寻求新的动力源，燃料电池有可能取代内燃机成为新氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol②下列说法正(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(g)+O2(g)==SO2(g)△H3S(s)+O2(g)==SO2(g)△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H能源与人类社会发展息息相关。请回答：(1)25℃、101kPa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____。(2)利用以上反应____（填“可下列方程式中，正确的是[]A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B．铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+==Fe3++H2↑C．乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+(1)“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______。(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方节约能源、保护资源等已成为实现人类可持续发展的重要课题。(1)原电池是将化学能转化为____能的装置。人类有待于开发和利用的新能源有____（写出一种即可）。在25℃、101kPa时，下列说法或表示方法不正确的是[]A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H在一定条件下，科学家利用烟道气中分离出的CO2与太阳能电解水产生的H2合成甲醇，合成过程如下图所示，已知CH3OH和H2的燃烧热分别为725.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，下列说法CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机下列化学用语书写正确的是[]A．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的燃烧热是1366.8kJ/mol，则表示酒精燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366下表中，对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是[]离子方程式或热化学方程式评价A.NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-错误，HSO4-应电离为H+和SO42-B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+正确合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0。下列说法正确的是[]A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-362.88kJ/molC．加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在T℃、pkPa时完“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________（填字母）。a．减少化石燃料的使用，开发新能源A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用下列各项表述正确的是[]A．次氯酸的电子式：B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1C．H2S的电离方程式：H2S2H++S2-D．标准状况在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是[]A．CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=－48.40k烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：I.已知丙醛的燃烧热为1815，丙酮的燃烧热为1789，试写出丙醛燃烧的热化学方程式_____________。II.上述反应可用来推断烯烃下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是[]①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4③H2（s）+1/2O四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示[]A.分子数B.体积C.质量D.物质的量已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226k.J·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是[]A.CO的燃烧热为283kJB.下列热化学方程式书写正确的是（反应热的数值均正确）[]A.CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g)△H=-808.0kJ·mol-1（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)==H2O(1)+NaCl(aq)△H=+57.3kJ．mol-1参照反应：A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图，判断下列叙述中正确的是[]A．1molA(g)的能量一定比1molC(g)的能量低B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M与N相比，较稳定的是下表是某些物质的燃烧热数据：(1)由上表可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料制备白磷，其生产过程示意图如下：请回答下列问题：(1)试写出该法制备白已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，（1）则其热化学方程式为___________________________________煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：请回答下列问题：（1）a、b、c分别代表的意义a．_________，b．_________，c_________；（2）该反应是______反应（填“放热红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：△H=+67.7kJ·mol-1△H=-543kJ·mol-1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1（1）肼和反应的热化学方氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。（2）第II步为可逆反应。在800℃已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol-1则下列说法不正确的是能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是___现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池下列说法或表示正确的是[]A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1．19kJ·mol-1，所以金刚石比石墨稳定C．在101kPa，1mol物质完（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式______________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：请回答：（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________（填化学键名称）。已知在通常条件下，39gB与足量CO2反应下列热化学方程式书写正确的是[]A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol-1B．H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol-1C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJD．C（s）＋O2（g）====CO2蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是[]A．都产生火焰B．都放出热量C．都是化合反应D．都会生成氧化物已知A、B、C、D、E和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、D和F是由两种元素的原子组成。请回答：（1）B和C的分子式分别是________和__已知：。下列说法不正确的是[]A．生成2molNH3，需要lmolN2参加反应B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低已知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列说法不正确的是[]A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大反应2C+O2＝2CO的能量变化如图所示。含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是[]A．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.4X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是[]A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-（E2-E1）B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含有这种物质。某医学杂志上用下图表示甲直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为______工业生产硫酸时，将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。（1）已知每生成1mol气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。（2）实际生产中，SO2的催化氧磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。下列说法不正确的是[]A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．1molH2完全燃烧生成气态水放在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)==NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为________________。（W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出WX2的电（1）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：_______________；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：___________已知25℃、101时；。下列说法或表达正确的是[]A．的燃烧热为B．C．D．与总能量小于的总能量A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它下列说法正确的是[]A.在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/molC.在化学反应已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝-91.5kJ·mol-1B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝-183kJ·mol-1C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；下列说法正确的是[]A、△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热。B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的下图是碳和碳的化合物之的转化关系，根据你所学的知道用化学用语填空：（1）Na2CO3中的阴离子的符号________（2）碳酸中碳元素的化合价_________（3）m个二氧化碳分子__________（4）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2((1)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____________表示该中和热的热化学方程式为___________下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：_____________。（2）盐X水溶液显_____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=－45.8kJ/mol则下列说法中正确的是[]A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB．0.5m已知下列热化学方程式：(1)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=d（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热。①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________；②下列有关化学与能量的说法不正确的是[]A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是[]A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-39已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量（1）写出H2完全根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为M（F）=M（E）+16。回答下列问题（1下列化学用语使用正确的是[]A．Na2O2的电子式：B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O△H=-57.3kJ/molC．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：①药品能吸收空气中的水蒸气；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应：（1）写出一个符合情况②的化学方程式水是重要的自然资源。(1)下图所示的3个实验，A中水发生了____（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为___________；C中净化水的方法是____和吸附。(2)将源水处理成自已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是[]A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2下图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I、J为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体。(1)A～L中，含有极性键的非极A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请
热化学方程式的试题300
下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见下列变化中，属于物理变化的是[]A．钢铁生锈B．瓷碗破碎C．食物腐败D．火药爆炸乙醇是一种重要的化工原料。(1)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是__________________。(2)常温常压下，23g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水时放热680kJ，则表示该磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）F的电子式为________，所含化学键为_____如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为___归纳总结是学习化学的一种重要方法，下面是小亮同学总结出的结论，请你举出一个实例否定他的观点(要求用化学式或化学方程式表示)。1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时发生在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是[]A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2C.（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式___________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。（1）W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温4克硫粉在氧气中完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是：_____________。红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。(1)自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。(1)据报道，意大利科白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H=-1638kJ·mol-1。下列说法中正确的是[]A．1今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如(1)请从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)：单质_________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐________．(2)用适通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键化学变化常常伴随着颜色的改变、气体的放出、沉淀的生成，还有发光、放热现象，但有这些现象产生的变化_________是化学变化。（填“一定”或“不一定”）下列热化学方程或说法正确的是：[]A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下四氧化三铁的化学式是[]A.4O3FeB.O4FeC.Fe4O3D.Fe3O4有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是[]A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是[]A．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H=－241.8kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－846.3kJC．C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=－已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是[]A．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1已知下列三个热化学方程式①H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol-1③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH＝+131kJ·mol-1写出表示碳燃烧生成C出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是[]A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁用来判断镁条燃烧是化学变化的依据是[]A.镁条迅速变短B.发出耀眼的白光C.生成白色氧化镁D.放出热量(1)请从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)：单质_________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐________．(2)用适已知有三种微粒的结构示意图如下：(1)请选用A、B、C序号填空：①属于同一元素的不同微粒的是。②属于阴离子的是，属于阳离子的是。(2)上述三种微粒中，能形成化合物的化学式是。写出下列热化学方程式：(1)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量____________；(2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量______________；(3)标依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量___________________。(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176lkJ热量化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1mol下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)~(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是[]A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相下列对H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H(298K)=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是[]A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC．在在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是[]A．CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是[]A．物质的分类：①合成橡胶、合金都属于合成材料②氧化物中含有氧元素③混合物中一定含有多种元素B．资源的利用和保护根据空气的成分用物质的化学式填空：(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；(2)石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；(3)夏25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是[]A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-390.096kg碳完全燃烧可放出3134.4kJ热量，以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是[]A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+391.8kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-391.8kJ·mol-1C．C(s)+含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是[]A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为____kJ/mol(2)1.00L1.00mol·L-1H2S沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[]A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH==+890kJ·mo12g石墨在24g的氧气中燃烧至反应完全，测得放出xkJ的热量，已知石墨的燃烧热为ykJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是[]A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-ykJ·mol-1如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是[]A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ·mol-1;①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-5已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是____。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ·mol-1.△H=-285(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=172.46kJ·mol25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是[]①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4③H2（s）+1/2O红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为__A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：(1)若D是生产、生活中用量最大、用乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ·mol-1;①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-5下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是[]A．硫是淡黄色固体B．硫受热会融化C．液态硫受热会汽化D．有刺激性气味气体产生丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：(1)已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol-1。这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3-O-CH3)等都是新型燃料。(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)C生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为[]A.0.09gB.0.9gC.9gD.90g现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。(1)A元素原子单质电子式为：____，B元素在元素周期表中的位置是____(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：(1)X在元素周期表中的位置是____。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是__通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，下列说法不正确的是[]A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a．向B.C.E三支试管中分别加入5m已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液体水时放热48.40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ/molB已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ.mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-Q2kJ.mol-1有关上述反应的叙述正确的是已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是[]A．2H2+O2===2H2O△H＝-484kJ·mol-1B．H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1C美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反下列熟悉的物质中属于纯净物的是[]A．汽水B．酒精C．食醋D．碘酒某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨。为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141k实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X成分的推测正确的是[]A．一定是氢气B．一定是甲烷C．一定含有氢元素D．一定含氢、氧两种元素已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ;H2(g)+I2(g)2HI(g)-Q2kJ有关上述反应的叙述正确的是[]A．1L氢气和1L碘蒸气生下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是[]A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C．将50℃时甲、乙的饱和溶液降温到20℃时，甲、乙的如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式为：______________。(2)反应过程(2)的热化学方程式：_____________。(3)Q与Q1的关系：Q_______（(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知下列热化学方程式：①C3H8(g)==CH4(g)+CH三CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol；②CH3CH=CH2(gA~F有如下转化关系，反应均在高温下进行（必要时要用催化剂）。已知A是常见金属单质，B在常温下为液态，E分子与N2的电子数相同。(1)已知反应①中A与B蒸气反应每生成1molD时放出阅读下列资料，回答问题：“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮质量为8.00g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890kJ的热量。(1)写出该气体的（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△下列化学用语正确的是[]A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/molB．Na2O2的电子式：C．电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式下列化学用语书写正确的是[]A．次氯酸的电离方程式：HClOH++ClO-B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-=Cu2+D．已知中和热为57.3kJ甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[]A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH==+890kJ·mol-1B．CH4(氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。（2）Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1=-702kJ/mol2Hg(l
热化学方程式的试题400
小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是[]A．物质的分类：①合成橡胶、合金都属于合成材料②氧化物中含有氧元素③混合物中一定含有多种元素B．资源的利用和保护现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出25火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：则N2H4和NO2反应的热化学方程式为[]A．B．C．D．下列有关热化学方程式的说法中正确的是[]A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热条一种元素与另一种元素的本质区别为[]A.质子数B.最外层电子数C.电子数D.中子数下列说法或表示法正确的是[]A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。(2为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的C二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列各项中的[]A.人和动物的呼吸B.植物的呼吸作用C.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是[]A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B下列热化学方程或说法正确的是：[]A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_________我国自1964年10月6日爆炸了第一颗原子弹后，1967年4月爆炸了第一颗氢弹，1970年4月24日发射了第一颗人造卫星“东方红一号”，2008年9月25日21点神舟七号载人航天飞船发射成功。（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程下列说法正确的是[]A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ·mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ·mol-1则Q1、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是[]A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（下图中的△H表示生成1mol产物的数据）。（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1kJ/mol4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q2kJ/mol。Q1、Q2均化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是[]A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是[]A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是[]A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是[]A．1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃），则肼完全燃烧的热化学方程式_________下列说法或表示方法正确的是[]A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出2氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方已知在1×105Pa，298K条件下，4g氢气燃烧生成液态水放出572kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是[]A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H＝+286kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－5（1）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置____________________。（2）已知在2L的容器中进行阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为_________________实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是[]①CH4(g)+2O2(g已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJ/molB、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ/molC、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝下列叙述中正确的是[]A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ/molB．已知冰的熔化热为6.下列说法正确的是[]A、△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A、已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A、CO的燃烧热为283kJB、上图可表示25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是[]A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B、①和②生成等物质的量的填空并写出下列反应的热化学方程式：（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题：（1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________（2）①单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是[]A．肼分子中所有原子都达到8电黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200mol/L的K2Cr2O7CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2mo工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判断正确的是[]A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤气反应中生成1m能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[]A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1B.2CH已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是[]A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是[]A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[]A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋890kJ﹒moJ、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素(1)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（1）甲硅烷中含有的化学键是_________，其在固态时属于______晶体。（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。特别是能源与环境已经成为当今社会的焦点问题。⑴、中国在世界环境中展示的主题为“生态安全与环境友好型社会”，下列措施不符下列说法正确的是[]A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是[]A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出28强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[]A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：B.在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)==在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：(1)焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成下列说法正确的是[]A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-QkJ·mol-1C．已知：①2H2(g)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a”或“b”下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：①该反应的化学平衡常数的表达式为K=________有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁合成氨反应（）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式：_________________（2）若反应①在加热条件下实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是[]①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH2③t℃下列说法或表示正确的是[]A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)==C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是[]A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。(1)许多已知下列几种烷烃的燃烧热如下今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：_______甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程IA、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合
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