（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H="+67.7"kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g（15分）按要求填空。（1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO2气体13.44L。则：①该含燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：（1）某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明（填选项符号）A．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．通人适量的空气B．固体燃料燃烧前要粉碎C．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧（2分）1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C．CO(g)+O2(g)C(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH="-285"kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH="-241.8"kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）ΔH="-110.5"kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH="已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被200ml5mol·L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（）A．—8QkJ·mol-1B．—4QkJ·mol-1C．—20下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△H＝-571.6kJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A．2molH2完全燃烧生成水时放出571.6kJ的热量B．1mol液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量C．2个已知：2CO(g)+O2(g)="="2CO2(g)ΔH="-566"kJ·mol-1N2(g)+O2(g)="="2NO(g)ΔH="+180"kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)="="N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH根据热化学方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列说法正确的是（）A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和1molO2（g）的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫下列说法正确的是A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量B．反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发C．已知P4(白磷,s)="4"P(红磷,s);△H=-29.2k根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4已知下列反应的热化学方程式为：⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A．B．C．D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃烧热的是A．H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"ΔH=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N(9分)(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1)+O2(g)="CO(g)"+2H2O(g)；△Ha=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol-1，则X的值为A．423．3B．460C．832D．920已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l（19分）Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产下列说法或表述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ／mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ／mol。则298K时，反应C(s，石墨)+1/2O2(g)="CO"写出下列反应的热化学方程式：(6分)(1)32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。。(2)氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；。（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/molQ1和Q2的关系正确的是A．Q1＝Q2B25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206.4kJ·mol-1，则制得56gCO需要吸收的热量为kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝–Q1kJ·mol－1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2kJ·，2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）；△H2＝–Q3kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=－570kJ·mol-1；氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1(2)H2O(l)＝H2(胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.（7分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)+O2(已知H＋(aq)+OH－(aq)→H2O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ以下反应中，Q1＞Q2的是A．S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)→SO2(g)＋Q2kJB．2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC．NaOH(aq)＋HCl(aq)→NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1k已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160kJ·mol一1下列正确的选项是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2（4分）已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－870.3kJ∕mol②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ∕mol③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)△H＝－488.3kJ∕mol请写出下列说法中正确的是A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．钢筋混凝土、玻璃钢、石下列叙述正确的是A．H2热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存C．硫酸亚铁已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是A．404KJ/molB．260KJ/molC．230KJ/molD．200KJ/下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H4I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5kJ/mol和285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式：。（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)="2"H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系在298K、101kPa时，已知：H2O(g)===H2O(l)；△H1C2H5OH(g)="=="C2H5OH(l)；△H2C2H5OH(g)＋3O2(g)="=="2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3则酒精的燃烧热△H=A．△H1＋△H2＋2△H3B．△H1—△H2＋△H3C有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1则x的值为A．460B．920C．11（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)="="3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)="="6CO2(g)+6H（12分）写出该反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518（2分）在101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6燃烧热的热化学方程式为：__________________________________．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=""2H2O(1)H=""—142.9kJ·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=""2H2O(1)H=""—571.6kJ·molˉlC．2盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol243436431946（1）按要求完1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2（g)+O2(g)2H2O(l)ΔH="-142.9"kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH="-571.6"kJ·mol-1C下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ="+26"kJ·mol-1的叙述中，正确的是A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52k下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8kJmol－1。燃烧1mol这种乙醇汽油生成25．（6分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O键能够释放463k下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0B．已知：OH-(ag)+H+(aq)H2O(l)；△H="-57.4"kJ/mol则含20氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)="==="CO(g)+3H2(g)H="+206.2"kJ·mol-1CH4(g)+CO已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H=－534kJ·mol－1②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（）A．N2H4的燃烧热大于534kJ·m通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气（2分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1。N2H4(g)＋O2(g)===N2(g下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物<(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________工业合成氨的反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：（1）．合成1molNH3(l)____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。（2）．已知：拆开lmolH—H键、lm1g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6kJ热量，则其热化学方程式为（）A．2C4H10+13O2="="8CO2+10H2OΔH=－5753.6kJ·mol-1B．C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)="2NO"(g)H=+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·m已知下列热化学方程式：①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)===在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8"kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（已知：①C(s)+O2(g)CO(g)；△H="–"110.5kJ·mol–1②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H="–"393．51kJ·mol–1则反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H为（）A．–283．01kJ·mol–1B．+172．51kJ·mol–1C．+283．01（6分）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能（7分）已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH="—285"kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH="—241.8"kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)"ΔH="—241.8"kJ/mol④C(s)+O2(g（8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况（9分）（1）2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H=－483（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1kJ·mol－1；H2O(g)==H2O(1)，△H2kJ·mol－1；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3kJ·mol－1，若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体)△H＝（3分）已知：在298K、100kPa时，①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－400kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－570kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2600kJ·mol－1；写已知下列热化学方程式：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1="a"kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2="b"kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3="c"kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3kJ/mol；（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/mol（16分）（1）已知：O2(g)=O+2(g)+e-H1="1175.7"kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2="-"771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3="482.2"kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+P(14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制
(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：(1)试将上述反应改写成离子议程式（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=；（3）在水溶液中为红色，在水溶已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=—393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=—285.8kJ/mol则已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ·mol－1，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为。A．△H＝－1141.“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是A．风能B．潮汐能C．太阳能D．石油（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH+HCINaCI+H2O△H="-"28．7kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（a石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是（）A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（）A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的C．D．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ/mol。试根据(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：则CH4(g)将NO2已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H="-"92.4kJ/mol可得N≡N键的键能是（）A．431kJ/molB．945.6KJ/molC．649kJ/molD．869kJ已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.83kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6B．已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（）A．561kJ﹒mol-1B．-93kJ﹒下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[]A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－3已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1写出表示碳燃烧生成C下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和(4分)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-437.3"kJ·mol一1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH="-285.8"kJ·mol一1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考（15分）（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol(8分)I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ／mol(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1="—702"kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO下列关于反应热的描述中正确的是（）下列推论正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程（14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧（11分）对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2，△H（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在5（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJC下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H＝—566.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—110.5kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)△已知：2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C（石（10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为；Ⅱ（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H="（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝92.4KJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝－92.已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=△H1（2）＝2H2O（g）△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3。则ΔH3等于()A．△H1－△H2B．△H1－△H2C．2△H1－△H2D．△H2－△H1已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH="-"570kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH="-"483.6kJ·mol-1③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=--114.6kJ·mol-一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的△H______0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。⑵金属氧合成氨反应（2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则（8分）已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）(2)若在反应体系中加入．下列说法错误的是A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)="=="2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)="=="CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=－285.以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH="-98.32"kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下（8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=－570kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.68kJ·mol-1③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=－221kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－3含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是()A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46kJ/molB．2KOH(a白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；（2）化已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH＝－11.46kJ/mo（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定条件已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6下列说法不正确的是A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热△H=—285.8kJ/molB．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．电解精炼铜时以粗铜作阳极（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)Δ10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是C．电能是一级能源D．煤下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H="—1367.0"kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+"57.3k相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2(g)+Br2(g)="2HBr"(g)△H为A．△H="+"102kJ/molB．△H="-"102kJ/molC．△H="将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H="+"49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3O（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。①在25℃、101kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）____（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示___________、___________；（2）图中下列叙述不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0"kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol（中和（6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)DH＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（）A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="2Fe(s)"+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H="-"47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCL总的过程需要（）A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1编号起始状态(mol我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成18g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1,CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A．196.4航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1＝－99kJ·mol－1请回答下列问题：(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH＝+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="=="P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1molH－H需要能量436kJ，断开1molCl－Cl需要能量243kJ，断开1molH－Cl需要能量431kJ，判断该反应是（）。A．吸热反应B．放热反应C．放出832kJ热量D．吸
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．–485kJ·mol－1D．485kJ·mol－1已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为()[忽略能量损随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是()A．控制高能耗企业上马下列叙述中正确的是A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中,各物质前的化学用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚已知拆开1molH–H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=―556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=―890kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=―571.6kJ·中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（4分）科学家预言，将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1)；(2)；(3)。（6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为。如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”（10分）在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。判断该反应是放热还是吸热。计算生成1molHCl时反应的能量变化。下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ·mol-1描述不正确的是A．该反应为放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025k（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)="CO(g)"+2H2O(g)△H=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566下列说法中正确的是()A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进符合如图所示的热化学方程式是（）A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41"kJ/molB．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H=−41kJ/molC．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41"kJ/molD．CO2(g)+H常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1="—870.3"kJ·mol—1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2="—393.5"kJ·mol—1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3="—285.8"kJ·mo已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（）A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）A．如图条件将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H="-183"kJ·mol（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。试回答下列问题：(1)已知1.12LCH4(已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H3=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.下列说法中错误的是（）A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的B．煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．最理想的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化下列说法不正确的是（）A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应D．将煤制成水煤气提高煤的下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（10分）（1）已知25℃时，1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作按要求填空。Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________Ⅱ：小题1:硫酸铜晶体的溶解在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：小题1:在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl（6分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（）。①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒A．①②④⑤⑧B②③⑤⑦⑧C.②③④⑦⑧D．全部(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，C(s,石墨)+O2(g)=CO已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1molH—H键需吸收436kJ的能量，断裂1molF—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH—F键需吸收的能量为A．565kJB．282.5kJC．765kJD．38已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）△H3则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．该反应的反应热△H＝－234kJ/molC．加入催化剂，使该反应的（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ下列叙述不正确的是()A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B．共价化合物分子中一定含有共价键C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D．需加热的反应不一定下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)="2CO(g)"+（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（）A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a&下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最重要的能源是煤炭D．人体运动所消耗“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能下列热化学方程式书写正确的是()B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次A．1次B．2次C．3次D．4次已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A．Q1<1/2QB．Q1=1/2QC．2Q1>QD．无法判断1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2ΔH="+10.9"kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH="+10.94"kJ/molC．在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH="-92.4"kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）ΔH="-48.40管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH="-571.6"kJ/mol2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH="-566"kJ/molCH4（g）+2O2（g）==（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的（）A．天然气B．太阳能C．石油D．煤已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是A．Q2=2Q1B．Q2＜2Q1C．Q2＝Q已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌB．①的反应热为下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C．HCl氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N键完全断裂时吸收热量946kJ，1molH－N键形成时放出热量391kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－kJ/molB．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；H=－kJ/mol（13分）已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H1="+"67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H4=-24（10分）试回答下列各问题：（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)="=="2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)="=="2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1C．N2已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）="="3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/molC（s）+O2（g）="="CO2（g）；△H=-393．5KJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）="="2Fe2O3（s）的△H是A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为A．H2(g)+O2(g)="="H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)="="2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)（6分）Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H="a"kJ/mol,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H="b"kJ/mol,则a、b的大小关系是（）A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．无法确定已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOH4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式（每空2分，共10分）依据事实，填空：（1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3则该反能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反已知在1×105Pa，298K条件下，4g氢气燃烧生成液态水放出572kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+286kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－57下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3已知0.4mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与液态（3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学已知下列热化学方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）＝2H2O（g）△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3。则ΔH3等于A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mo最近罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol放出942kJ热量。由此判断下列说下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反下列表示物质变化的化学用语正确的是A．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)="CO(g)"△H1=－110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1,则C(s)+CO2(g)="下列方程式的书写或描述正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256"kJ·mol-1，可知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂1molS–S、1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ（平均每molS中含有1molS–S键）。则S(s)＋3F2(g)=S若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－akJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=－bkJ/molC．H2(g)+O2(g)=H在298K101kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；Cl2(g)+H2(g)="2HCl(g)"ΔH2；2Cl2(g)+2H2O(g)="4HCl(g)"+O2(g)ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．Δ（10分）已知2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的能量变化如图所示：（1）写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式：（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+akJ2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+bkJ2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H="+241.8"kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是()A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于已知：H2O(g)==H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙