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试题列表11
一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是①相同时间内,氧气的生成速率为nmol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2nmol·L-1·s-1②单位时间内生下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.3v(H2)=2v(NH3)B.3v正(H2)=2v逆(NH3)C.3v(N2)=v(H2)D.2v正(N2)=v逆(NH3)如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中(8分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度,B的转化率,v(正),v(逆)。(2)保持温度(9分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化把3molA和2.5mo1B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知:2SO2(g)+O2可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),△H="Q"kJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是A.T1>对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+52.70kJ·mol—1。(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是。a.v(N2O4)正=2v(NO2)逆b.容器中气体的平对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2N2O4△H<0,则以下说加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol。则平衡体(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示:tc初始2min4min6min8minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.002.20c(B)(相同温度下,两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化X2Y2(11分)已知和可以相互转化:△H<0。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_______自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),若该反应在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2+O22SO3(g),已知起始时c(SO2)="0.4"mol·L-1,c(O2)=1mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,当SO2转化率为50%时,一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1,0.3mol·L-1,0.08mol·L-1,则下列判断不在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0,在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量(6分)在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol·L-1,而C的浓度增加了2/3amol·L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B)。(1)写出(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4KJ·mol—1。现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。接触法制硫酸,接触室中反应为:2SO2+O22SO3。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应B.反应中SO2能全部转化为SO3C.催化剂能加快该反应的速率D.升高温度能加快该反应的CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—255.6kJ·mol—1,下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6某温度下在容积为2L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A.若升高温度,W的体积分数减小,则该某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6molCO2;再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A.正反应吸热:m+n>p+qB.正反应吸热:m+n<p+qC.正对气体反应:mA+nBeC温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是()A.m+n>eB.m+n<eC.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应能正确反映出N2+3H22NH3,△H<0的关系的是()一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时四个容器内所装A、B的量如下:在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为()A、A的转化(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式(6分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,(9分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe,则吸收的热量已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制在不同温度下进行反应,5mi在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是()A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大B.升高温度,K值增大C.K越大,说明该反应的工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因()⑴适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大A.只有⑴B.⑴⑷C.⑵⑶⑷D.⑴⑵2A(g)2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取(D)A.加压B.减压C.减小B的浓度D.降温右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C.达平衡后,若升高温(8分)2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)0—2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下,H2(g)+I2(g)2H(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下,该工业合成氨,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率B.升高温度可以增在一定温度下,将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN2和3molH2,达到新平衡时,NH3的物质的量A.等于0.8molB.等于1.6m一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内已知2NO2(g)N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到A.A中颜色比B中浅B.A中图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,t1时刻升高温度B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0今有X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的()A.增大X可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是A.Z为0.3m已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QKJ/mol,在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验:实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8m(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)△H﹤0。已知1100℃时,K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。(1)其平衡常(8分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2;在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)根据图1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2molSO3,放出热量117.6kJ,试计算:(1)写出该反应的在一定温度体积不变的容器中,对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成amolA,同时生成3amolCC容器内各气体的百分将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生2NO+O22NO2,反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,下列说法中错误的是A.m+n<pB.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃达平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入2molC,T℃达平衡时,C的体积分数为n%;若.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0,下列图像正确的是合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是A.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、已知某温度下,反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B.若该反应ΔH<0,则升在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,达到平衡后,下列说法不正确的是A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量NO2,达平衡后现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是A.甲组中,若(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是A.n>pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.A.在右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()A.用物质A某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,(10分)现有T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:(1)当SO2转将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A.11.5倍B.5.75倍C.23倍D.30.67倍可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是A.A2、B2及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0C在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA、0.4L已知H2(g)+I2(g)2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A(10分)请回答下列问题:(1)等温、等容下,已知2NO+O22NO2△H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.加入O下列能用勒夏特列原理解释的是()A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B.高压有利于合成氨的反应C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.对H2、I2、HI平衡混和气体加在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是()A.颜色B.平均分子量C.物质的量在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是()A.m+n>pB.可逆反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是。②若C为气体,且m+n=p,加压时化学平衡发生移动,则平衡必定高温下CuO和CO中发生如下反应:CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4m将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是()A.用物质A表示的反.可逆反应达到平衡的根本原因是()A反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的()A.混合气体的压强不再变化B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1C.单位时间内(10分))对于A+2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A量的增加或减少,平衡不移动,则A为______态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为_____(10分).698K时,向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-26.5kJ·mol-1,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下(6分)如下图所示,关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X+Y2Z+2W+Q;
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A.图中共(10分)t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)mol00.16(3分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式,。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息,下列说法正确的是A.用X某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所(11分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0mol/L,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是t/s050150250350n(P温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,能说明达到平衡状态的标志是()A.体系的压强不再改变B.混合气2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变C.该反应是放热反应,降低温度将缩(10分)(1)一定条件下,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),向2L密闭容器中通入2molCO(g)、1molH2O(g),2min后反应达到平衡时,测得CO的物质的量为1.6mol,用H2O(g)表示该反一定温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g);△H<0以lmolCO和2molH2为起始反应物,tl时达到平衡,生成0.6molH2O(g)。t2时改变反应条件,化已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是()A.此时正反应速率一定大于逆反应速率B.反应一定放出热量C.平衡时反应物的浓度一定漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效益的是()A.加水稀释B.通入CO2C.加适量盐酸D.加少量NaHCO3下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温(6分)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500oC下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的已知热化学方程式:SO(g)+1/2O(g)SO(g)△H=-98.32kJ/mol,现有4molSO参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO的转化率最接近于A.40%B.50%C.80%D.90%在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NONO,下列不能说明反应达到了平衡状态的是A.NO生成速率与NO分解速率相等时B.混合气体平均相对分子质量保持不变时C.NO的分子数与NO分子数现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡,在ts时由于条件变化使平衡破坏,到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是A.增大压强B.使用了催化a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.a1、a2均减小B.a1、a2均增大C.a1增大,(12分)在一个2L的密闭容器中,投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,其中SO3的变化如下图所示:(1)写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。(2一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.3kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通可逆反应aA(?)+2B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的(7分)如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5molA、3.5molB,向乙中充入3molA、7molB,起始时,甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变在一真空密闭容器中,充入10molN2和30molH2,发生N2+3H22NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A.由于K2>K1,所以a>bB.由于K随在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n>3C.P1>P2,n>3D.(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。(13分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅D.工业生产硫酸的过用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是()(16分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H="—92.4"KJ·mol—1。现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内生成xmolN2的同时(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0①该反应的平衡常下列说法不正确的是()A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C.将NO2和N2O反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压同z时在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时四个容器所盛A、B的量分别为:甲:2molA,1molB;乙:1molA,1molB;丙:2molA,2mol(18分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题:①平衡常数表达式为K=_右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L,pH值为,水电离的c(H+)=mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。(2)“O”点为(10分)某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响,做了如下实验:该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:SiCl4+2H24HCl+Si下列说法不合理的是A.反应制得的硅可用于制造半导体材料B.增大压强有利于加快上述可逆反应A(s)+B(g)(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同,表示使用了催化剂在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)=nC(g)+2D(g),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子量增大,则该反应方程式中n值是A(9分)在一定温度下,把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=—QKJ/mol。若反应达平衡后,测得混合气体为7mol。据此回答下列问题:(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度D.平(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两(10)向1L的恒容密闭容器中通入amol气体A和amol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=0.5v(A);反应2min时达到平衡,A的浓度减少了一半在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(气)+B(气)2C(气)+Q(Q>0),当达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线的是:XYA温度混合气体平均相对分下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.往H2S溶液中加碱,有利于S2-增多B.500℃左右比室温更利于氨的合成C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.醋酸溶液与锌反应放出H质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如图1-14-1所示,请回答:(1)“0”点导电能力为0的理由______。(2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。(3)a,某温度下,一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后,将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,其压缩过程中保持温某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨,平衡后,测得氨的体积分数为m。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达平衡后,氨的体积分数仍然在673K,1.01×105帕下,有1mol某气体A,发生如下反应:2A(气)xB(气)+C(气)并达到平衡,A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6%,混合气的总质量为46g,密度为0.72g·L-1。求在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HIH2(g)+I2(g)△H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确有是A.该温度下,反应的平衡常数是B.0~2min内的用水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小B.Kw逐渐减小C.水的电离程度增大D.变大哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.25℃时,若同浓度的(10分)一定温度时,在容积一定的密闭容器中,反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题:(1)正反应是(填“放热”或“吸热”)反应;该反应向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中(共12分)(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。①该反应的平衡常数表达式为(各物室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)XC(气),经2s(秒)后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L-1,B的物质的量为1.4m对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H<0,下列图像正确的是()(友情提示:V-速率;W(AB3)-AB3的质量分数)已知常温常压下,N≡N键的键能是946KJ/mol、N-H键的键能是391KJ/mol、H-H键的键能是436KJ/mol。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1molN2和某温度下,分别稀释等pH值的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是()A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B.溶液的导电性:b>a>cC.取“0”处等(6分)如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。请根据图象回答下列问题:(1)若甲图中两条(11分)已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓(4分)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:(1)升温(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后,(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。a.若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量①;b.若B、在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中,分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气,然后将活塞同时向外拉出到1/2(快速),过一会可以看到A、A中的颜色比B中的浅B、A中的颜色比合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是A.t1时增大了压强B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量C.t将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大(6分)在20L恒容的密闭容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.09mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时三氧某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),下列叙述中正确的是A.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡氨可用于工业制硝酸,其主反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是在2.00L的密闭容器中,反应2A(g)B(g)+C(g)分别在三种不同实验条件下进行,但起始浓度相同,均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.020mol/L及c(C)=0.020mol/L。反应物A的浓度随时高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)FeO42-与水反应的方程式为:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。(2)将适将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示(1)达平衡时,I2(g)的物质的已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).Q>0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的制取硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题:(1)合成氨的原料通常各来自何处?(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),Q>0。请解释:①什么是可逆反应?②为有效提高氨的产率,实际生产中宜汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:(1)该反应的平衡常数表达式改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动A.温度B.浓度C.压强D.催化剂在一定条件下,反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是:A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1:2:3高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:A.氨水应密闭保存,放置低温处B.在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室常用排饱在合成氨时,可以提高H2转化率的措施:A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度