试题列表4-水的离子积常数-高中化学-n多题

水的离子积常数的试题列表

水的离子积常数的试题100

室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝（11分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/LB．1×10-11mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-3mol/L 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3 下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,pH="3"②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(（14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。（1）酸性溶液c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱 99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是()A．此时水的离子积KW＝1×10－14B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程 25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直下列溶液一定呈中性的是（）A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)（12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充（8分）现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×10 现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>下列溶液一定现中性的是A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液C．酸碱恰好完全中和的溶液D．c(H+)=c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH可能为aD．a＞7时，溶液 ⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的HNO3跟pH=11 常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000m 常温下，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7mol/L 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为()A．c(CH3COO－)="c"(Na+)B．c(OH－)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=2D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时,0.2mo 25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体能说明溶液呈中性的可靠依据是A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A．相等B．HCl消耗的NaOH多C．CH3COOH消耗的NaOH多D．无法比较室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-1 (1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=；(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操下列说法中，正确的是A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D．25℃时，（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（）A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液 25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2 室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大B．当溶液呈中性时，反应恰好完全C．当反应恰好完全时现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的pH=；（2）丙溶液中存在（13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A=10－6BC．B=10－6AD．A=B 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是()A．a＜7时，溶液的pH一定为aB．a＞7时，溶液的pH一定为14－aC．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a （8分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=5.6的CH3COOH与 T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积Kw=1×10－12B．水电离出的c(H＋)=1×10－10mol/LC．水的电离度随温度物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、（7分）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。（2）下图是酸纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是A．大于B．等于C．小于D．不能肯定对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．硝酸为弱电解质B．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用p 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金属钠C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6 水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是（）A．c(H+)随着温度升高而升高B．35℃时，c(H+)>c(OH-)C．水下列溶液一定是碱性的是（）A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c(OH-)＞c(H+)下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的盐酸溶液，与pH=9的氢氧向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 (14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A．11:1B．12:11C．9:2D．9:1 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH-)不变下列说法不正确的是()A．pH=7的溶液可能呈碱性B．pH=6的溶液中cC．pH=6的溶液中cD．室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（）①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)C．c(OH-)－c(0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100mlH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（）A．8B．6C．4D．2 做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7 Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是()A．c1＞c2B．pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为A．11.7B．10.3C．11.4D．11.0 弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3 25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是()A．等于2∶1B．大于2∶1C．小于2∶1D．无法判断常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：A．NaOH溶液B．NaHSO4溶液C．NH4Cl溶液D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为()A．10a+b-12%B．10a+b-14%C．1012-a-b%D．1014-a-b%某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是①②③④A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立C （10分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。（2）已知NaHSO4在水中的电离方程人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022 （4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。甲乙丙（1）甲溶液pH=_______。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______丙溶液的pH。（3）若常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是A．x＝yB．x>yC．x＝10-2yD．x＝102y 常温下，下列叙述正确的是（）A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C 25℃时，0.1mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液。取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl―、Mg2＋、

水的离子积常数的试题200

（6分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为电荷守恒__________；物料守恒____(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。（1）该反应的离子方程式为：①。为更好地表示溶液的酸碱（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度[Ksp(Ag 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4的CH3COO 下列叙述正确的是A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点，a&某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。A．分别向碱式滴定管、酸已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中下列叙述正确的是A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。B．室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A．①和②B．②和③C．①和③D．只有② 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H＋和OH―的物质的量（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的下列排列顺序正确的是A．常温下水电离出的c（H+）：pH=5的CH3COOH溶液＞pH=5的盐酸B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3D．氢化下列有关电解质溶液关系正确的是A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)=c(Cl－)+c(C 下列关系正确的是A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)=c(A－)＞c(H+)=c(OH－)B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②C．标况常温下，对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是A．两溶液的导电能力相同B．分别稀释100倍后，溶液pH相同C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D．分别与足量Zn反应时，在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞:8.2～10.0用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法 t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（）A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)C．a＝bD．加入甲基橙显橙色 pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B 室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D 在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液D．pH＝3的醋酸跟p （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．75mL1mol/LFeCl3溶液D．150mL2mol/LMgCl2溶液用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL 下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是（）A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH－)浓度是A．0.02mol/LB．5×10－13mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L 常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4 常温下，将0.1mol·L-1盐酸溶液与0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4 下列说法正确的是()A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaBB．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大C．pH＝3的醋酸与pH 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为()。A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1 （14分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa 常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是A．V1＝10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1 常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B．0.01mol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液C．pH为2的硫酸溶图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D 某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a=12 25℃时0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶下列说法正确的是（）A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+C(A－)B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是.①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：A．用标准溶液润洗滴定管2~3次B．取标准KOH溶液注入碱式 pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．无法确定某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH=2D．该温草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）＝0时 25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是A．OH－物质的量不变B．稀释后溶液pH＝11C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大下列说法正确的是A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32gD．钢下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋)+c(H＋）＝c(HCO3一)+莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)="0.1"mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(S （4分）一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是（A．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．溶液中水电离出的个数：②>室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D．PH＝3的硫酸将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B．c(Na+)&g 向27.2gCu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是()A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法判断（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．先将将1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗常温下，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A．pH="12"的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.01mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl2 常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶现有1L0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是()。A．取0．5L溶液，Na+的浓度是0．5mol／LB．取0．1L溶液稀释至lL，SO42-离子浓度是0．05mol／LC．溶质的离子总数是6．02x1023个 50mL密度为1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为。若将50mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47g·cm-3的溶液100mL，需水mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（）A．1.7B．2C．12D．12.3 （10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A．1×10—6mol/LB．1×10—7mol/LC．1×10—8mol/LD．1×10—9mol/L 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是A．溶液的导电能力：为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂 250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为()A．13B．14C．15D．不能确定下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量 0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3 下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质 (12分)（1）某温度下，Kw=10－12。①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H 下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸HXHYHZ浓度mol•L-10.10.5111电离度a%0.30.150.10.31.0A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HX＞HYC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HY＞H 下列实验对应的图象正确的是A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．向pH=12 水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，C（H+）>C（OH—）C．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2 下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是A．盐酸起始浓度为0.10mol·L－1B．NaOH溶液浓度为0.10mol·L－1C．滴到中点时某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（）A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1B．C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1D．（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(CH3COO-)c(Na+)。（填大于、小于、等于）（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的p 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是________,________。标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。⑶该状况下该容器中盛满氯气时的

水的离子积常数的试题300

将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．②③ ⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(HCO 有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7AG〈0C．在25℃时将c（H+）=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）。A．a>bB．a<bC．a=bD．无法判断下列叙述正确的是A．氨水是强碱B．含金属元素的离子不一定是阳离子C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属阳离子工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．50mL1.5mol·L－1的FeCl2溶液B．100mL3mol·L－1的NH4Cl溶液C．75mL3mol·L－1的KCl溶液D．50mL2mol·L－1的某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-HA-H++A2-在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c 下列有关结论正确的是A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（）A．4B．6C．8D．10 2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液C．溶液中c(H+)＞c(OH-)D．溶液中含有H+某Na2CO3溶液的pH可能是A．5B．6C．7D．8 下图是用0.1000mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称是。（2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧ 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生将0.5mol/LCH3OOH溶液加水稀释，下列说法不正确的是（）A．溶液中(H+)的物质的量增大B．溶液中c(H+)增大C．溶液中c(H+)/c（CH3OOH）增大D．溶液的pH增大甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，则三者的关系是：A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH 常温下，0.1mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol·L-1B．0.1mol·L-1氨水溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中()A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO－)>c(常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点将0.lmol·氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(OH－)增大C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液的pH减小下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1 下列说法或解释不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol·L－1NH4 常温下，下列说法不正确的是A．0.1mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢利用所学化学反应原理，解答以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A．mol·Ｌ－1B．mol·Ｌ－1C．mol·Ｌ－1D．以上计算式都不对室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加等量的水稀释后，常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．该溶液中醋酸的电离度为1%C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：⑴则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是()A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其pH降低D．等浓度下列叙述中，正确的是（）A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍B．1mol/L0.5L的AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5molC．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是()A．A酸比B酸的电离程度小B．A是强酸，B是弱酸C．pH＝1时，三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②① （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C．配制0.2 将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是()A．B．C．D．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是A．VNaOH=10mL时，溶液中草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）="对0.1mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)某温度下纯水的、在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为A．11：1B．9：2C．1：11D．2:9 将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①的氨水②的氨水cL③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是A．B．C．D．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：①0.01mol・L1的H2A溶液②0.01mol・L1的NaHA溶液③0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD．0 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。（1）用右图装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A．B．C．D．混合溶液中由水电离出的下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH 25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)C．CH3 在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A．29B．29C．29D．29 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3 在溶液中，下列等量关系成立的是（）A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．c(Na+)="2"c(CO32 （1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa 物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1 下列推断或表述正确的是（）A．分别将体积各为1L的1mol/LNaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等B．将pH=a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2C．0.已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．物质的量浓度相同的4种溶常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-14D．若加水稀释，则c(OH 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10C．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 下列液体pH＞7的是()A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液 PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L 某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A．大于7B．小于7C．等于7D．三种都有可能在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为(2)起始时，混酸中盐酸的常温下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为A．12B．7C．6D．4 下列叙述中正确的是A．Zn和PH=3的醋酸反应比和PH="4"的硫酸溶液反应更缓慢B．c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和c(OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性C．PH值相等,体一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：A．加入碱过量B．反应反溶液c(A-)=c(M+)C．生成的盐不水解D．酸与碱等物质的量混合某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的下列有关溶液pH的说法正确的是()A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D

水的离子积常数的试题400