amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是：A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g②Vc-(9a(14分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是，还原剂是_，火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．NB．N和SC．N和CD．C银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化下列说法正确的是()A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b-2a)molB．molC．molD．mol已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为（）A．1B．2C．3D．4Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式：_______________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是A．1B．3C．5D．7用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是下列做法中用到物质氧化性的是()A．氮气作为填充气B．纯碱除去油污C．双氧水消毒D．SO2作为一些纸张的漂白剂(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）（2）电解（3）（4）将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（）A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为A．0.85B．0.75C．0.6已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向向100ml浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：。（2）若反应中有1.5mol电子转移，被还原的硫酸为mol，标准状况下生“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1B．2C．3D．4（11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O(g)CO2+H2B．3NO2+H2O2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O4HF+O2做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（）氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2AgC．HCl＋N已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O（1）该反应的离子方程式为：_____________________________________（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？（下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2C．NaH+H2O＝NaOH+H2↑D．ICl+H2O＝HCl+HIO(ICl中Cl为-1价)下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。(2分)下列反应中，电子转移方向或数目不正确的是(8分)有下列反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O其中是氧化剂，是还原剂。MnCl2在反应中是(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl2是。(8分)已知下列反应：（1）2Na+2H2O="=="2NaOH+H2（2）2F2+H2O="=="4HF+O2（3）Cl2+H20="=="HCl+HClO（4）C+H2O="=="CO+H2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既不作氧化剂下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中16用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3molRO3-离子，则R元素的最终价态为（）（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）（1）方框中的物质应为_________（2）若有1molSO2生成，实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O（8分）请将6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:（1）+→+++（2）反应物中发生氧化反应的物质是,被还原在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15gB．18gC．21gD．30g在2KMnO4＋16HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2–2e-=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。（2）反应中氧化剂是；氧[2011·潍坊一模]2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，[2012·漳州质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mo在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、关于反应的有关叙述中，正确的是（）A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O=HCl＋HIO下在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A．①③④B．③I2⑦C．③⑤D．⑥(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。A．煤的形成B．原电池工作C．简单机械织布D．我国在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为。（n表示物质的量）（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反如图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．还原剂与氧化实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1火法炼铜的原理为：Cu2S+O2="=="2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中R2O6n—在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1B．2C．3D．42011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO由下列反应得出的结论中正确的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2B．H2S+CuSO4="CuS↓+"H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4C．2KClO3+I2=2KIO3（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶下列说法正确的是A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D．当7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A．2B．3C．4D．5已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2②.N2O③.NO④.NH4NO3A．①②B．①③C．②④D．③④（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()。A．Br2在反应中表现氧化性B．SO已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是()。A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为()。用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受热分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（）。A．3:2:2:4B．1:⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)性，铅的+4价化合物已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为A．1B．3C．5D．7关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC转向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO-&g短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是反应的离子amolFeS与bmolFeO投入到vL、cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g②(a+（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。请回用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3===。下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是氧化剂是和C．每生成1mol转移3mol电子D．当转移1mol电子时,消耗56gagFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bL混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是A．b>0.3aB．b<0.2aC．0.2.3aD．无法确定高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．KNO3是还原剂（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋4(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________
在2KMnO4＋16HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1∶8B．1∶5C．8∶1D．5∶1在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（）A．0B．2C．1D．3某强氧化剂RO3－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3molRO3－需要6×10-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（）A．0B．+1C．+3D．+4在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方程式__________________________________24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A．+6B．＋3C．＋2D．0用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为A．+2B．+3C．+4D．+5若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物B．碱C．单质D．电解质水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－="="Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该（14分）（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z—根据上述反应，判断下列结论中错误的是：A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z—BZ2在①在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．配平后的系数为2、5、8、2、1用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.2×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为()A．-1价B．0价C．＋1价D．＋2价将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A．SB．FeC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mo（12分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的已知反应：①Cl2+2KBr="2KCl"+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中K在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A．1（12分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。A．下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素，发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1molPbO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NAB．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A．0.4/3molB．2/3molC．0.8molD．2mol某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋（8分）已知：①MnO4—+e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）②MnO4—+8H＋+5e-Mn2＋（无色）+4H2O（强酸性条件）(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,写出反应的离子方程式。(2)将KMnO4溶液滴（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+HClO3+→HCl+H3PO4(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1B．2C．3D．4（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（）A．B．C．D．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为B．第②组反应中C．第③组反应中生成D．氧化性由强到弱的顺序为（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CHNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．HCNO中碳元素被氧化C．1三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0mLNF3和水充分反应，生成1含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A．－2B．0C．+4（5分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是()A．与水反应时,水作氧化剂B．NH5中N元素（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4－+CuS+H+→C赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br-D．含近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（）A臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：（1）该反应的化学方程式为：；（2）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为；（3）若消耗0．1mol氧化剂，反应中转移电某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是()A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是()A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1）该反应中的还原剂是。（2）写出该反应方程式并配平。（3含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－CⅠ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。⑵你认为H2O2被向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是A．0.75B．1.5C．2D．3实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是A．14．3gB．25．4gC．28．6gD．50．6g（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是()A．NH4F的还原性比NH3强B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3＝4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。(2)该反应中还原剂是，还原产物是，每2molZn参加反应（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a=___b=___c=___d=___e=___f=___（2）若2.5吨黄铜矿（（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+和Br－D．含Fe(12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中不属(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)该反应中，还原产物是________，每生成1molK2SO3时，转移电子为________mol.(2)该反应中，氧化剂(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+xCO2Fe+3CO2其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B．还原产物为NH4+C．若用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是；氧化产物是。（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸下列说法正确的是（）A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMn阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．22．4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC．常温常压下，由6gNONaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH变由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为A．＋7，2B．＋6，2C．＋5，1D．＋4，1（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）、若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2，反氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）此反应中，氧化剂是，还原剂与氧化剂的物质的量之比是（2）当生成1.5mol1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）还原剂是（填化学式）。（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）。（3）当生成28gN2时，被氧化的物质有克。（4）该反应发生还某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物A．NO2B．NOC．N2OD．N2（7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+，还原性Cu>I->Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；（2）久置于（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3（11分）（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有性。（填氧化性或还原性）（2）我