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单质铜的试题列表

单质铜的试题100

一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是[]A．盐酸与MnO2共热制Cl2B．铜片、浓硫酸C．大理石块、硫酸D．银与硝酸某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到________________1.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。A、过滤B、蒸馏C、结晶D、分液（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：__X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：⑴Z2Y的化制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是[]A．H+B．Cu2+C．Fe3+D．Fe2+“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫下列反应不能发生的是[]A、木炭投入到热的浓硫酸中B、木炭投入到热的浓硝酸中C、铜片投入到冷的浓硫酸中D、铜片投入到冷的浓硝酸中下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是[]A、硫在氧气中燃烧B、铁粉与硫粉混合加热C、铜在空气中加热D、铜与硝酸反应铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是A．硬度比生铁高B．耐腐蚀印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为_________________，该反应的还原剂是_____________氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，试回答（1）这两种方案，你认为哪一种为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。以下变化中没有新物质生成的是[]A．光合作用B．葡萄酿酒C．电灯发光D．铁器锈蚀在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________________________。（下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铜片投入含4mol 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O。某同学利用下述系（1）下列实验方法能达到目的的是______________A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体B．用浓H2SO4干燥SO2气体C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D．用Ba(OH)下列反反应发生时，会产生红棕色烟的是[]A．钠在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．铁在氯气中燃烧能实现下列物质之间直接转化的元素是[]A．铜B．铁C．硫D．氯制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是[]A．铜与浓HNO3反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与硝酸反应D．氢氧化铜与硝酸反应铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C、铜和被还原某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。（1）在西汉古籍中曾有记载已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产下列叙述中正确的是[]A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比在Fe(SO4)3溶液中加入ag铜，完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法中正确的是[]A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的是溶液中可能铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________。（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)请按要求填空：（1）实验室利用B装置可制取的气体有__________(填化学式，写出两种即可)。（2）A、C、类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是[]类比对象结论A．Cl2＋H2O==HCl＋HClOI2＋H2O==HI＋HIOB．Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl-I2＋2Fe2+==2Fe3+＋2I-C．S＋FeFeSS＋C 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象______________________。（2）写出A中反应的化学方程式______________________。（3）继续向某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化温度下列各组物质中，能发生不同化学反应的[]①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种红色金属，气体D能下列反应中，相关示意图像错误的是[]A．将二氧化硫通入到一定量氯水中B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C．常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中D．常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸填空回答：某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）请镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2-研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________________________。能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是[]A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是[]A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①写出A的原子结构示意图：________________②把向18mol·L-1的浓H2SO4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积[]A．等于50mLB．等于100mLC．大于100mLD．大于50mL小于100mL 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。（2）和甲装置相比，乙装置的优铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式____________________。（2）若将（1）中的反应设计成原已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为_____某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是[]A．铜屑与稀硝酸混合加热B．铜屑与浓硝酸混合C．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸D．铜屑与硝酸银溶液混合铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是[]A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．FeSO4D．Na2CO3 将Ｗ1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同，钢将3．2gCu跟30．0mL10．0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为[]A．0．5amolB．(0．1＋a)molC．0．1amolD．2amol 将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉，反应后H+无剩余，收集到气体的体积为V 将1．92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水下列说法中不正确的有[]①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5．6～7．0之镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是[]A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl 下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是[]A．ZnB．AlC．NaD．Fe 下列实验现象的描述错误的是[]A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃钢铁是现代工业不可缺少的材料，是工业的粮食；铁也是人体必需的微量元素，二价铁是血红蛋白输送氧的必需载体，是生命的保护神。请回答下面几道有关铁的问题（1）家中常用铁锅等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是[]A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸下图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。（2）为测定铜通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如下图所示。（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由______电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；（2）某工程师为了从使用过的腐下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是[]A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C．Cu，FeCl3溶液D．NaOH，AlCl3溶液在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯下列说法中，正确的是[]A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④ 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各位1mol无色气体，B常温下为液体。D为无色气体，G的液体溶液与Cu反应得E气体，F为红棕色气体。（1）写出以下物质下列有关说法不正确的是[]A．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀B．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集C．向氨水中滴加溶液和向溶液中滴加氨水现象相同D．以海水已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]甲乙丙丁A．CuCuCl2CuOCu(NO3)2B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④ 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是[]①NaCl(S)和浓H2SO4②H2S和O2③Na和O2④Fe和稀盐酸⑤Cu和硝酸⑥P2O5和水A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥ 对下列实验现象的描述，不正确的是[]A．铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B．蘸有浓硫酸的玻璃棒伸到集满氨气的瓶中会产生白烟C．表面有黑色氧化铜的热铜丝遇酒精蒸汽又会变成红色在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是[]A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质任意一种某金属丝在黄绿色的氯气中燃烧，瓶内充满棕黄色的烟，该金属可能是______________。稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为[]A．KNO3B．NaClC．FeCl3D．Cu(OH)2 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是[]A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C 对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入石蕊溶液某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。（2）可抽动铜丝的作用是将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是[]A．ZnSO4B．Fe2(SO4)3C．NaClD．KNO3 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是[]A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验请回答下列问题（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：_______________。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：____下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A．CO2通入Ca(OH)2溶液B．AlCl3溶液中滴入NH3·H2O溶液C．HNO3中加入Cu粉D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中（加酚酞），得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。e→c的化学方程式为___某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HC

单质铜的试题200

下列化学实验事实解释正确的是[]A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中[]A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有Cu 物质有以下转化关系根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是__________，B是__________，C是__________，X粉末是__________。（2）写出反应①的化学方程式_____对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是[]A．硫在氧气中燃烧B．铁粉与硫粉混合加热C．铜在空气中加热D．铜与硝酸反应下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3 下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是[]A．铜跟稀硫酸B．铁跟浓硫酸C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是[]A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在下列关于实验现象的描述不正确的是[]A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放与足量的稀硝酸完全反应，求：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________。（2）反应后生成硝酸铜的物质的量__________________；（3）参加 Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是[]A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．磷酸盐以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。（1）列举4种方法，用化学方程式表示？（2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________________。（下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlC13溶液中滴能实现下列物质间直接转化的元素是[]A．硅B．硫C．铜D．铁 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。（2）某同学取X的溶液，酸 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）在Fe,Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[]A．a一定大于bB．a一定等于bC．a可能小 A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若A为气体单质，则A为____________用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是[]A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸已知四种元素A、B、C、D为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；写出下列反应方程式（1）用过氧化氢制氧气的化学方程式_____________________（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________（3）硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______写出下列反应方程式（1）实验室制取氨气的化学方程式_____________________（2）浓硝酸呈黄色的原因是（写化学方程式）____________________（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式_______根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________。（2）某同学取X的溶液，酸化后加下面各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3 物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列 A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是[]A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸将等质量的铜片用酒精灯加热后，分别插入下列溶液中，能使铜片质量增加的是[]A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下4个方案，其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是[]方案现象或产物A.将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B.将铁丝已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。由此推出本次氢气还原氧化铜实验镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有[]A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则X为[]A．FeB．CuC．SD．C 用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是[]A．若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如下图加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________。(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_____（向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。(2)③和⑦形要区分下列各物质所选择的方法（或试剂）不正确的是[]A.O2和N2--能否供给呼吸B.MgO和P2O5--观察颜色C.硬水和软水--肥皂水D.H2和CO2--澄清石灰水 5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O 将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是[请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白(○表示氧原子，●表示碳原子)。下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸下列试验现象预测正确的是[]A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色不变C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________（要求写出推断过程）；(2)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放下列各组物质中，满足下图所示物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 1996年诺贝尔化学奖授予发现并制取了一种叫富勒烯的新物质的三位科学家。富勒烯是由碳原子形成的形状类似足球的大分子，其化学式是C60。下列说法错误的是[]A．富勒烯属于单质向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是[]A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4 将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。(1)实验前应如何检查该装置的气密性？______________________________________(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答已知在溶液中发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100mL1.00moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是[]A．Fe2O3的质量范围不能确下列实验现象描述正确的是[]A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液，将下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是[]①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。①实验I、Ⅱ的目的是____；②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）________下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是[]A．①②③④⑥ 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)①在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。下列各组物质发生化学反应：①Fe+O2②P+Cl2③HNO3+Cu④Na+O2⑤Cu+S⑥P2O5+H2O⑦H2S+O2⑧C+O2⑨C2H5OH+O2⑩NH3+O2在不同条件下能得到不同产物的是[]A．全部B．除⑨⑩外的其他组C．除②④外的其他某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请写出导管的进出方式。（2）实验中物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示。请回答（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题（1）甲同学为验证Fe在冷的浓HNO3中现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其下列实验现象描述错误的是[]A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D．氢氧化钠溶液类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是[]A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。(2 将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。①实验I、Ⅱ的目的是____________。②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）__下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是[]①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl2溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 下列叙述正确的是[]A．Na2O2、Cl2、NO2均能与水发生氧化还原反应B．在加热的条件下稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧都只能生成一种氧化物D D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________________________化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是[]①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成下列各组物质中，满足如下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式：_______Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是[]A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来气某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是[]A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出五种主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体。用化学用语回答下列问题(1)A的原子结构在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g。则参加反应的在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b[]A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+用化学用语表示：①4个钙离子__________；②氢氧化亚铁____________；③氨气__________；④3个五氧化二磷分子___________；⑤碳酸钾__________。

单质铜的试题300

某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。①实验I、Ⅱ的目的是___________，②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）_下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是[]A．与氧气反应一定都生成最高价氧化物B．四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中C．都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物在实验室制取蒸馏水时，下列操作不正确的是[]A．在对烧瓶进行加热时，必须垫上石棉网B．烧瓶中加入硬水的体积约占烧瓶总体积的2/3C．为防加热时出现暴沸，在烧瓶中加入几粒沸石某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。下列各组物质中，满足下图一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学下列反应中，相关示意图错误的是[]A．将SO2通入到少量氯水中B．将氨水滴入到少量硫酸铝溶液中C．在少量浓硝酸中加入铜粉D．在少量氯化铁溶液中加入铁粉某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。X、Y、Z、W、R、T六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金属单质，且X、Y所含元素同主族，X、Z所含元素同周期。①已知Y单某校化学兴趣小组为研究Cu与不同浓度硫酸反应的情况并制备少量硫酸铜，进行如下实验。探究1：铜与稀硫酸的反应通过实验发现，铜不能与稀硫酸直接反应。为了制取少量硫酸铜晶体 A~G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题(1)写出下列物质的化学式请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白(○表示氧原子，●表示碳原子)。在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是[]A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。下列事实说明了氧气的哪些性质？（1）将带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，立即产生火焰，说明氧气___________；（2）登山运动员在攀登高山时常带氧气袋，由此说明高山地区氧气_下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铜片投入含4mol 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+==Cu2+＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产下列物质用途错误的是[]A.B.C.D.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧 (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为_______________________。(2)向含有1molCuCl2、2molFeCl3的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉nmol，试分析溶液中阳离子的请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白(○表示氧原子，●表示碳原子)。在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是[]A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效预防和控制火灾。对下图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是[]灭火实例灭火原理A．住下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色 A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列有关物质结构的问题向来是高中化学的热点也是难点，考试中往往会选取“等电子原理”作为落点，意在引导我们对科技前沿有所关注，对考试命题趋向和思路有所探求。下图中，A、B、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是[]A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2 无色混合气体可能含有水蒸气.一氧化碳.二氧化碳.氯化氢.氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列A、B间的对应关系，不正确的是[]A．A是铁，B是氢气B．A是碳，B是硅将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是[]A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、FeD．Cu、Fe2+、Fe 在相同的条件下，下列金属与稀盐酸反应速率最快的是[]A．铁B．镁C．铝D．铜金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若下列物质中不能与NaOH溶液反应的是[]A．NaB．FeC．AlD．Cu 下列说法正确的是[]A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2+有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液能实现下列物质间直接转化的元素是[]A．硅B．硫C．铜D．铁根据下图中的反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)化学方程式：①____________________；②_________将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）___________________________与稀盐酸反应能放出H2的金属是[]A．CuB．ZnC．HgD．Ag 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸下列有关金属的说法中，不正确的是[]A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜能与氯化铁溶液反应，用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是[]A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸的反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ．按下图所示连接工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6gA溶于稀硝酸后产生（标准状况下实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液，铜屑在此状态下发生的一系列化学在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸____（填“已”或“没有”）消耗完毕，其理由是__________________。(2)欲观察生成的相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是[]A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是[]①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的在浓硝酸中放入铜片：(1)开始时反应的化学方程式为________________，实验现象为___________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________________。(3)待反应停将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系(1)推导出各物质的化学式：甲________，乙_______，丙________，A_某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：(1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol/L浓硫酸，放甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是[]甲乙丙戊A.CuFeCl3溶液CuCl2溶液FeB.水FeH2O2C.已知M、Q为单质，R为化合物。能实现下述转化关系的是[]①若R溶于水后得到强碱溶液，则M可能是Na②若R溶液遇Na2CO3，放出CO2，则M可能是H2③若向R溶液中滴加KSCN溶液，显红色,则为证明稀硝酸与铜反应生成的气体为NO，设计如图实验（实验过程中旋塞2为打开状态），下列说法中不正确的是[]A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝下列叙述正确的是[]A．Na2O2、Cl2、NO2均能与水发生氧化还原反应B．在加热的条件下稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧均只生成一种氧化物D．N 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式___________物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能下列各组物质间的反应中，不能产生H2的是[]A.钠粒放入CuSO4溶液中B.铝片放入NaOH溶液中C.铁片放入稀H2SO4溶液中D.铜粒放入浓HNO3溶液中 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液 A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是[]A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaO 如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)A的下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是[]A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。①实验I、II的目的是______________。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 实验室可由多条途径得到SO2。（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为_____________。（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为_______。（3）如果要在实验室 A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1)_______。(2)_______。已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去。试根据要求回答下列问题：下列说法正确的是[]A．工业盐酸因溶解了氯气而呈现黄色B．1molCu能与含有2molH2SO4的浓硫酸恰好完全反应，生成1molSO2C．铁件镀铜，溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中溶液的浓度保持在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是[]A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种 A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）写出下列实验推理中，正确的是[]A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，故镁比铝活泼B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性C．将铜片放入浓硫酸中下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是[]abcA.CuCuSO4Cu(OH)2B.HNO3NONO2C.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CH3D.SiSiO2H2SiO3 以下属于纯净物的是[]A．胆矾B．精盐C．盐酸D．普钙如下图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题(1)实验过程中，观察到的主要现下列结论正确的是[]A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2C．碱性锌锰电池美国科学通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化碳(化学式为COS)的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化碳的说法正确的铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：下列有关元素及其化合物知识说法正确的是[]A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气C．工业上用反应Na+KCl=NaCl+K制取金属钾，已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）F的电子式为________，所含化学键为_____有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是[]A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有[]A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验下列说法正确的是[]A．铜的熔点比青铜的熔点高B．燃烧一定要有氧气参加C．硅在自然界中既有游离态又有化合态D．氯气不能支持燃烧下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是[]A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl 常温下，下列金属既不跟浓硫酸反应，又不跟盐酸反应的是[]A、FeB、AlC、MgD、Cu 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？_________________________。（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O＋能量，该下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)[]A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是[]A.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B.CO 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．C－CO－H2CO3－CO2D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO

单质铜的试题400

下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 下列叙述正确的是[]A.饱和溶液降温时，一定有溶质析出B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：(1)A的原子结 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是[]A．KB．MgC．FeD．Cu 某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：(1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是[]A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液小明为了探究二氧化碳的性质，设计了如下图所示的实验，在盛有水的水槽中滴入紫色石蕊试液，将一个充满CO2的试管倒立于其中。(1)观察到的现象有：a_________；b_________。(2 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2几种化合价。(1)在西汉古籍中下列说法正确的是[]A.任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和溶液B.某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变C.某物质的不饱和溶类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是[]A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的下列有关燃烧与灭火的说法正确的是[]A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点C.汽油放置在空气中实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____写出甲装置中在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：(1)以上实验方案能否得到铜：甲____，乙____，丙____。（填“能”或下列叙述正确的是[]A.饱和溶液降温时，一定有溶质析出B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值 “套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入____（填化学式），无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法属于___（填序号）。A．交叉分类法B．树状分类法(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿。观察到的现象是铜片先变黑，随后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液的底部有白色下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱：A.废作业本；B．汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。①金属可制成比纸还薄的金箔a．导电性好②生活中用铁锅做饭b．还原性强③用铁回收照相定影废液中的银c．延展性化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[]A．烧杯 1996年诺贝尔化学奖授予发现并制取了一种叫富勒烯的新物质的三位科学家。富勒烯是由碳原子形成的形状类似足球的大分子，其化学式是C60。下列说法错误的是[]A．富勒烯属于单质下列观点你不赞成的是[]A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B．氢气让人欢喜让人忧C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也潜伏着无形杀手D．地球上水资源丰富，不下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是[]A.CO2B.COC.H2D.NH3 在浓硝酸中放人铜片，(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是____________。(3)待反应停止后，再加入少量 Cu在有O2存在的条件下可与热的稀H2SO4反应生成CuSO4，其反应方程式为____。用含有铁屑、铝屑的废铜屑为原料制备胆矾，其主要步骤是____。将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+、Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是[]A．Cu、Fe3+B．Cu、Fe2+、FeC．Cu、Cu2+、FeD．Fe2+、Fe3+在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④ 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有[]A．2种B．3种C．4种盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应的情况，填空回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是[]①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积（有关浓硫酸的说法，错误的是[]A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可下列事实说明了氧气的哪些性质？（1）将带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，立即产生火焰，说明氧气___________；（2）登山运动员在攀登高山时常带氧气袋，由此说明高山地区氧气_下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是[]A．COB．CO2C．N2D．H2O 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入对下列有关实验操作、判断和事实解释正确的是[]A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸把质量为mg的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为mg的是[]A.稀H2SO4B.C2H5OHC.稀HNO3D.CO 下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题（1）写出试管内发生反应的化学方程式________________________（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈________色；试在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是[]A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是[]A．块状大理石和稀硫酸B．NH4Cl与稀NaOH溶液C．Na2O2与NaOH溶液D．铜片与稀盐酸为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是[]A．浓硫酸B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：(1)甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_某化学兴趣小组同学进行如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下步骤①观察到的现象是：______________________。步骤③的主要操作包括：______________________。在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始时，实验现象为_______________。反应的化学方程式为______________；（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：______(1)溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为________________。(2)向含有1mol、2mol的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉nmol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表(3)腐蚀 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d组成原电池，b做负极；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________。(2)若将(1)中的把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面生成一薄层____色的_____，反应的化学方程式是____________________，立即把它插入到乙醇里，出现的现象是________将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是[]A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸制印刷电路板时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是[]A．烧杯根据下列报道和所学知识回答下列各题。2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是[]A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2 下列实验能达到目的的是[]A.用溴水鉴别苯和正己烷B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 向100ml浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：___________________。（2）若反应中有1.5mol电子转移，被还原的硫酸下列有关物质的性质与应用不相对应的是[]A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是[]A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4 3月22日是“世界水日”。2009年“世界水日”的宣传主题为：“跨界水--共享的水、共享的机遇”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：水是人类生活不可缺少的物质。（1 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[]A．①②B．②④C．②③D．①④ 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．③④D．②④⑥ 一定条件下，物质A~E转化关系如图其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是_____________________；D溶液可使KI淀粉原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，一定不会含有大量在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是[]A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是[]①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质间有如下图所示的转化关系试回答下列问题：(1)若气体A中，X、Y两元素的日常生活中加碘食盐中的“碘”是指[]A．单质B．分子C．原子D．元素 A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：________________________实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：请回答下列问题（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的下列关于铜的说法正确的是[]A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为[]物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A．碳在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硝酸中加入铜粉下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铜片投入含4mol 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是[]①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积（A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）试回答下列问题：（1）写出C物盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________性。用玻璃棒蘸某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ．按下图所示连接仪器可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质D．铁片和铜片实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。请回答下列问题：（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是____________________。写出甲装置中发生反应的化学方程式__________铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是____________________________________，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的能实现下列物质间直接转化的元素是[]A．硅B．硫C．铜D．铁物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）（2）取270℃所得样品，下列叙述中，正确的是[]A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D．在稀