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燃烧热的试题100
下列说法正确的是[]A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应B．C(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110．5kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890下列说法或表示正确的是[]A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是[]A．-283．0kJ/molB．-566．0kJ/molC．283．0kJD．566．0kJ/mol10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_______________，热化学方程式为___________________________。已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)△H2＝－57．3kJ/mol下列结论正确的是[]A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是[]A．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol-1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802．3J·mol-1C．CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－293科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5kJ·mol-1和283．0KJ·mol-1，下列说法或充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（单位：kJ/mol）[]A．16QB．8QC．4QD．2Q已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285．6kJ·mol-1③C（g）+1/2O2（g）=CO(g)△H=－110．5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5k已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1＝－akJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H2＝－bkJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H3＝－ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)==C下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是[]A．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol-1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802．3J·mol-1C．CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－29实验复习课，实验桌面排列下列实验用品。实验药品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀硫酸、铁丝。实验装置：如下图所示。我和几位同学设计和讨论了以下问题：（1）小明同学说：“装置中有已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H1＝-akJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2＝-bkJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝-ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g)下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是[]A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/molB．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝下列说法正确的是[]A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的实验复习课，实验桌面排列下列实验用品。实验药品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀硫酸、铁丝。实验装置：如下图所示。我和几位同学设计和讨论了以下问题：（1）小明同学说：“装置中有下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是[]A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57．3kJ/mol可知[]A．①的反应热为221kJ/molB．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3kJ/molC．碳的燃烧热大于下列有关反应热的说法中正确的是[]A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是________实验复习课，实验桌面排列下列实验用品。实验药品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀硫酸、铁丝。实验装置：如下图所示。我和几位同学设计和讨论了以下问题：（1）小明同学说：“装置中有已知反应：下列结论正确的是[]①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/molA．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB．①的反应热为22下列说法中正确的是[]A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在101kPa，298K条件下，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：①②请回答下列问题（1）反应①的熵变S_________(填“>”或“&l下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）[]A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是[]A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184．6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802．3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571已知反应：①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol下列结论正确的是[]A．碳的燃烧热大于110．5kJ／molB．①的反应热为22已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283．0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110．5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241．8kJ以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是[]A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有4NA个碳氧下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[]A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110．5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571．6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－802．3kJ/molD甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol-1下家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[]A．B．C．D．钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？下列说法中正确的是[]A．25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为碳的燃烧热B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为566kJ/molC．25℃、已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5kJ·mol-1④C（s）+1/2O2（g）＝CO2（g）；Δ下图是M.N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M.N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正下图是M.N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M.N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－570kJ/mol；②H2(g)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49．0kJ·mol-1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192．9kJ·mol-1下下列各组物质的燃烧热相等的是[]A．碳和一氧化碳B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纤维素D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57．3kJ·mol-1B．需要加热才能发生的液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________________。丁烷的燃烧下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是[]A．CH4（g）+3/2O2（g）===2H2O（l）+CO（g）△H1B．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H2C．C2H5OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）===2CO2（25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）[]A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mo下图是M.N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M.N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ/mol（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ/mol（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO(g)下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确）[]A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=+1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57．3kJ/mol（中和超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是[]①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界下列说法正确的是[]A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；Δ下列说法正确的[]A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是[]A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是[]A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)[]A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=－3093.2kJ·mol-14P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=－2954.0kJ·mol-1由25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是[]A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=-393下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃烧热的是[]A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是[]A．B．C．D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A．CH3COOH(aq)+NaOH(下列说法正确的是[]A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程C．在101kPa时，1mol纯物甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是[]A．B．C．D．已知：根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452k下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）[]A．（燃烧热）B．（中和热）C．（反应热）D．（反应热）25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是[]A．B．C．D．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是[]A．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H=-393.525℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是[]A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=-3932008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1；异已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝-221kJ／mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ／mol下列结论正确的是[]A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283．0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110．5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-2下列说法正确的是[]A．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝-akJ/mol，这ΔH代表燃烧热B．在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是[]A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110．5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-571．6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-890．3k25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）[]A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是[]A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃．101kPa)：①②③④由此判断，正丁烷的燃烧热是[]A．-2878kJ/molB．-2658kJ/molC．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq下列判断错误的是[]A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=-566kJ/molC在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ/mol，4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ/mol。由一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是[]A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ/molB．稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);△H反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是[]A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJB．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是[]A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是[]A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ／mol②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）下列结论正确的是[]A．碳的燃烧热为110．5kJ/molB．1mol碳充分燃烧放出的热量大于11
燃烧热的试题200
下列各表述与示意图一致的是[]A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-483.6kJ/molB．乙图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1下列说法或表示方法正确的是[]A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的溶液与含1m甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol-1下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是[]A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molD.C2H已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=1256kJ/mol，下列说法正确的是[]A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗25molO2C.若生成2mol液态水，下列说法正确的是[]A.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kl/molB.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知c(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石下列说法正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2gH2与O2完全反应生成液态水时放热285.8kJ。则下列有关判断正确的是[]A．在298K时，11.2LH2完全燃烧生已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)==Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是___________________________。(2下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝－283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝－110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________。（2）1.00L1.00mol/下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(下列说法或表示方法正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热2下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是[]A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-akJ/molB．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)△H=-bkJ/molC．CO(g)+1/2O2(g甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol下列说法已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol则下列说法正确的是[]A．H2的燃烧热为241.8kJ/molB．由反应①、②可知如图所已知下列热化学方程式1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ·mol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mo下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是[]A．CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)==SO3(S)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H4下列说法或表示方法不正确的是[]A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226k.J·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是[]A.CO的燃烧热为283kJB.已知：Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)△H=-272kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1675.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是[]A．铝的燃烧热△H=-1675.8kJ·m重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ·mol-1②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H=+226.2kJ·mol-1下列说法中不正确的是[]A.上述下表是某些物质的燃烧热数据：(1)由上表可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，（1）则其热化学方程式为___________________________________下列说法或表示方法正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为下列说法或表示正确的是[]A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1．19kJ·mol-1，所以金刚石比石墨稳定C．在101kPa，1mol物质完已知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列说法不正确的是[]A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大反应2C+O2＝2CO的能量变化如图所示。含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是[]A．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于已知25℃、101时；。下列说法或表达正确的是[]A．的燃烧热为B．C．D．与总能量小于的总能量下列说法正确的是[]A.在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/molC.在化学反应下列说法正确的是[]A、△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热。B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的下列各组物质的燃烧热相等的是[]A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。则CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反应焓变（△H）为[]A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-21已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量（1）写出H2完全下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是[]A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=-572kJ／molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=-242kJ／molC．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=-110.35kJ／molD下列说法或表示方法中正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．反应热的大小与反应物的多少无关C．已知强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol-1，若甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g);△H＝+48.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g);△H＝－192.9kJ·mol-1下列为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要__________________，另一方面要__________________。水是重要的自然资源。(1)下图所示的3个实验，A中水发生了____（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为___________；C中净化水的方法是____和吸附。(2)将源水处理成自下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是[]A．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJC．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：（1）B是______的溶解度曲线。（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ．mo白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H=-1638kJ·mol-1。下列说法中正确的是[]A．1二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71kJ/mol②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-下列说法不正确的是[]A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应在常温常压条件下一定不能发生C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量之差决定了反应是放热还某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐下列说法正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应下列说法或表示方法正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热下列说法不正确的是[]A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）[]A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mo超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是[]①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界25℃、101kPa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（单位：kJ/mol）[]A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)B．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)C．C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(g根据空气的成分用物质的化学式填空：(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；(2)石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；(3)夏下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是[]A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的化学反应过程中发生物质变化的同时，往往伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为____kJ/mol(2)1.00L1.00mol·L-1H2S物质的组成、分类及表示是学习化学的基础（1）地壳内含量最多的金属元素是；人体内含量最多的元素是；水中含有的+1价的元素符号是。（2）上图表示气体分子示意模型，其中属于化合已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，下列实验操作正确的是[]A．称取氯化钠B．滴加液体C．过滤液体D．加热液体下列实验操作正确的是[]A．称取氯化钠B．滴加液体C．过滤液体D．加热液体下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示C下列说法不正确的是[]A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃、101kPa时，1mol纯物下列依据热化学方程式得出的结论正确的是[]A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚下列说法或表示法正确的是[]A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。（2）Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1=-702kJ/mol2Hg(l下列说法或表示法正确的是[]A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是[]A．1︰1B．4︰1C．2︰1D．5︰1下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(关于下列三个反应的说法正确的是[]①101kPa时，2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol-1②2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-57.一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是[]A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是[]A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－akJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－2akJ/molC．H2(g)＋1/2O2下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是[]A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H下列说法或表示方法正确的是[]A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出2下列说法正确的是[]A、△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A、已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A、CO的燃烧热为283kJB、上图可表示光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是[]A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO下列说法正确的是[]A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷C．用惰性电极电解饱和NaCl溶甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H＝－90.8kJ·mol-1已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是[]A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出28下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol②C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③C4H1(1)某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为。(2)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)==下列说法正确的是[]A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-QkJ·mol-1C．已知：①2H2(g)下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，下列说法正确的是[]A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B、25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C、通常人们把拆开已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）[]A．1molCO燃烧时放出的热量为283k
燃烧热的试题300
下列说法正确的是[]A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。(1)许多已知下列几种烷烃的燃烧热如下今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：_______三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是[]A．分子中每个已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1写出表示碳燃烧生下列热化学方程式中，正确的是[]A．甲烷的燃烧热为-890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0．5mo下列叙述正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)下列说法或表示方法正确的是[]A．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨稳定B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓关于下列各图的叙述，正确的是[]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与下列说法正确的[]A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是[]A．稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molB．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式下列叙述正确的是[]A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．1molCO和1molCH4分别完全燃为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是[]A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)已知：国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，多省市推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g下列说法或表示方法正确的是[]A、需要加热发生的反应是吸热反应B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合下列说法正确的是[]A.H2（g）的燃烧热△H＝－285.8kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6kJ/molB.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C.由石墨比金刚石C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-下列叙述中正确的是[]A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前下列叙述正确的是[]A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol-1下列2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是[]A氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1kJH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2kJQ1与Q2的关系为[]A．Q1＝Q2B．Q2>Q1C．Q1>2Q2D．Q1<2Q2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．(2)下列下列说法或表示方法中正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol下列结论正确的是[]A．炭的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.98kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是[]A．等质量的O2比O3能量低，由O2变下列有关反应热及能量变化的说法正确的是[]A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，下列说法或表示方法正确的是[]A、需要加热发生的反应是吸热反应B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合下列各项表述正确的是[]A.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH1=+285.8kJ/mol；ΔH1是氢气的燃烧热B.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)ΔH2=-393.5kJ/mol；碳的燃烧热ΔH＞ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6（s）的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）（1）写出1molP4（白磷）与O2反应生成P下列说法或表示方法正确的是[]A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是[]A．异戊烷燃烧的热化学方程式为：(CH3)2CHCH2CH3(l)＋8O2(g)＝5CO2(g)＋6H2O(g)△H=－3504.1kJ/molB．异戊烷和新戊烷互能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570kJ/mol；②H2(g)+1/下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=-242kJ/mol（反应热）B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol（反应热）C．2H2（g）+O2（g）=2H2下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/molC．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.下列说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N稳定C．lmolH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．以下说法中错误的是（）A．1molH2燃烧生成1molH2O（g下列说法正确的是（）A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3B．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．下列说法正确的是（）A．中和反应都是放热反应B．在101KPa时，1molC燃烧时所放出的热量，一定叫C的燃烧热C．0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全反应所放出的热量为中和热D．一氧化碳下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+32O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+32O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4下列说法中正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．热化学下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0C．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+32O2（g）=SO3（s）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量B．物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关C．同一化学反应，化学计量数相同而状态下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+12O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ•mol-1化合物燃烧热/kJ•mol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（）A．正下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB．稀盐酸和稀下列说法正确的是（）A．中和反应都是放热反应B．在101KPa时，1molC燃烧时所放出的热量，一定叫C的燃烧热C．0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全反应所放出的热量为中和热D．一氧化碳下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-11mol氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-393.一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（）烷烃燃烧热/kJ•mol-1烷烃燃烧热/kJ•mol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3A．正戊烷的燃已知反应：①101kPa时，C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A．16QB．8QC．4QD．2Q已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1③C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为22下列说法不正确的是（）A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/molB．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．电解精炼铜时以粗铜作阳（改编）一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（）A．热稳下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C（石墨）→C（一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（）A．热稳定性：正丁已知：CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mo1．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1B．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关下列排列顺序正确的是（）①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH的反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ．mol-1B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/molC2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1329kJ/molC2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2HⅠ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）=P已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为______（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1，CH3OH的燃已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则下列说法正确的是（）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C．1molC与氧气反应生成1molCO所（1）1.00L1.00mol/L硫酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=_下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890KJ•mol-1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为11下列说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（）A．N2H4的燃烧热大于534kJ•m在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184KJ•mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3J•mol-1C．CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-29表示氢气燃烧热的是（）A．H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molC．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-5下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•已知热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
燃烧热的试题400
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．NH3（g）+54O2（g）═NO（g）+64H2O（g）；△H=-akJ•mol-1B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1C．2CO（g）+O2（g）═下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（）A．2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0kJ•mol-1B．CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1C．C（s）+12分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol③C4H10（g）+92O已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1③CO（g）═C（s）+12O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H1②C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3④2H2S已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纤维素D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5J•mol-1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做______．(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。⑴HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2,写出反应方程式。⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。⑶写出(CN)2(g)在O2(g甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)="84.2"kJ·mol-1⑴向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+1/2O2(g)有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H="a"kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b＝cB．1molH2盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H=一YkJ·mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质燃烧热（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。____________________，叫做该物质的燃烧热。单位为______有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJB．从C（石墨）→C(金刚石)-119KJ，可知：热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1A．C+H2OCO+H2；△H=+10.94kJ/molB．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=－131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+65.64kJ/molA．A→F，△H=—△H6B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F，△H=""△H1+△H2+△H6D．△H1+△H2+△H3="="△H4+△H5+△H6可逆反应A（g）＋B（g）C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A．A2、B2、下列表示的离子方程式正确的是（）A．NHNO溶液与氢氧化钠共热：H+OH-HOB．NH·HO滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH+AlAl（OH）↓C．NaOH溶液与NaHCO溶液混合：OH+HHOD．Al（OH）固体溶于稀硫酸中：（12分）把一块已经被氧化了的镁3.2g放入到47mL密度为1.07g·cm的稀硫酸中，生成0.2g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。（5分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽（5分）1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是（）A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一级能源C．使用氢气(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________反应热是（）A．燃烧热的集中表现B．中和热的集中表现C．溶解热的集中表现D．键能变化的集中表现1g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6kJ热量，则其热化学方程式为（）A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5"753.6kJ·mol-1B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l)ΔH="-4下列说法中，正确的是(）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是（）A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为热能C．光合作用，将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（）A．加水使碘和铝粉形成溶液B．水作氧化剂C．该反下列说法正确的是（）A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D．升高温度可以使1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是__________________________________________________________________________。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体积V/Ml2468101214161820测得溶液温度t/℃15.219.622.026.028.226氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1L海(2分)下列过程，吸收热量的是_____________。①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌②盐酸和氢氧化钠溶液混合③铝片放入稀硫酸中④断开1molH—H键下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D有专家指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，使之能够实现循环利用，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循已知：①C（s）+1/2O2（g）══CO（g）ΔΗ1="-110.35"kJ·mol-1②CO（g）+1/2O2（g）══CO2（g）ΔΗ2="-282.57"kJ·mol-1③C（s）+O2（g）══CO2（g）ΔΗ3则ΔΗ3等于（）A．+172.22kJ·mol-1B．-172.22k常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式()A．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)（）A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=＋（a+b）kJ/molB．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=－（b）kJ/molC．4P+5OCH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ·mol—1）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1m10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1②2C(s)+H2(g)→C2H2(g)；△H2③2C(s)+2H2(g)→C2H4(g)；△H3。判定①②③中燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50"kJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（）A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="+2"1可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是（）A．T1&g液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为kJ/mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)="="CO2(g)；△H=－393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)="="2CO2(g)；△H=－566kJ•mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)="="TiCl4(s观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：；图b：。1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是。A．Na+(g)+Cl－(g)→NaCl(s已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mo已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3"kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是▲。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应下列说法不正确的是A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源B．酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题C．将（10分）一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步产生的H2和CO2在一定条化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等下列表述中，合理的是（）A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B．构成如右图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（）A．B．C．D．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________（填字母）。A．增大氨水浓度B.升高反应温度下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①②③④由此判断，正丁烷的燃烧热是A．B．C．D．己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A．B．C．D．下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H=－283．0kJ•mol—1B．C(s)+O2(g)="=CO(g)"△H=－110．5kJ•mol—1C．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241．8k已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液(共6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方式若1g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，（4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①②③则(1)的=________________。(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①②③下列说法不正确的是()A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式▲。研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mo已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1已知16.0gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成CO2和18g液态水，并放出516kJ热量。求：（1）混合气体中CH4和CO的物质（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)="="H2O(g)△H＝akJ/mol2H2(g)+O2(g)="="2H2O(l)△H＝bkJ/mol请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）(1)若2molH2在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）相同状况下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．2Q1<Q2D．Q1=1/2Q2完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①▲；②▲。（2）生成H2O（根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为A．–1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．–485kJ·mol－1D．485kJ·mol－1已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H对于任一化学反应，用E（反应物）表示反应物的总能量，用E（生成物）表示生成物的总能量，用E（吸收）表示反应过程吸收的能量，用E（放出）表示反应过程放出的能量，则反应热△H可表示某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H2（3分）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可(4分)（1）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为（2）在相1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—142.9kJ·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—571.6kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2OH=—571.
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n多题(www.nduoti.cn)：我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基。最后更新时间：2021-03-2809:27:04.567