纠错 | 建议 | 登录
首页 ›  高中化学 ›  弱电解质电离的影响因素 ›  试题列表1
  弱电解质电离的影响因素的试题列表
弱电解质电离的影响因素的试题100
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OMOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是[]A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的盐酸请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是[]A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆在0．1mol·L-1HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O-+H+，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小B．加入少量NaOH固体，平衡向某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中，不正确的是[]A.核内有17个质子B.核外电子分层排布C.反应中易失电子D.是非金属元素五种短周期元素的部分性质数据如下（1）Z离子的结构示意图为_______________。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_______________（填序号）。a．简单离子的半径Y>Zb．气态在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有下列叙述中，正确的是[]A．0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/LBa(OH)2溶液混已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[]A．B．C．D．下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是[]A．0．1mol/L氨水（AgOH固体）B．饱和NaOH溶液（Na2O2）C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）D．饱和氯水（Na2SO3固体）在pH=3的0．1mol/LHA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是[]A．pH减小B．A-浓度增大C．H+减小D．HA数目增大已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱固体B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[]A．Cu2+B．CO32-C．H2OD．HCl在RNH2·H2ORNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是[]A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)____MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是[]A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．在x点，c(M+)＝c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．MOH是一种弱碱一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是[]A．H2OB．液NH3C．液态HFD．纯H2SO4在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其下列变化规律不正确的是[]A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解向0．1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起[]A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小下列叙述中，错误的是[]A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是[]A．溶液的导电能力减弱B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。（1）O点为什么不导电______________________________________。（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为___氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中存在着如下平衡：H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-。向0.01mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴滴加0.01mol/LNaOH溶液至过量，滴加过程中的现象是：______0.1mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者[]A．大B．小C．相等D．不能肯定在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色[]A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措施是[]A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。A．SO2B．Na2CO（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，（1）O点导电能力为0的理由是___________________________________（2）a、b、c三点溶液的c(H+)在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是[]A．0.0lmol/L的蔗糖溶液B．0.0lmoI/L的CaCl2溶液C．0.02moI/L的Na铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是[]A．加少量水稀释B．滴加少量的稀硫酸溶液C．加入少量的CH3COONa固体D．滴加少量的NaOH溶液已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入[]A．Na2SO3B．HClC．CaCO3D．NaOH(固体)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：（1）HA是_________（填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________；（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（H在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①②④如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答（1）“O”点为什么不导电___________________。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________下列叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH410℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。（在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/下列说法不正确的是[]A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度下列叙述中，错误的是[]A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是[]①若a<4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[]A.B.C.D.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有下列说法中，错误的是[]A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加下列叙述中，不正确的是[]A.用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大B.新制的氯水久置后，溶液的pH变小C.在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大D.氨水中加入少量的N现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是[]A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是[]A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋酸，平两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[]A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71×10-10现将50mL0.2mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸钠溶液混下列说法正确的是[]A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液中，前者离子总数较少C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-浓度增大，应加入的物质是[]A、NH4Cl固体B、硫酸C、NaOHD、水在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色[]A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入[]A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、H2O碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是[]A.通入二氧化碳气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是[]A.加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸20℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS-；第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是___化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+（溶液）+In-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol．L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq);H2化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-离子的浓度____，NH4+离子的浓度_关于下列各图的叙述正确的是A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AB．图②表示常温下，稀释HA、HB两种酸的人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+今有常温下两种溶液：①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液②0.1mol·L-1NH4Cl溶液(1)溶液①的pH__7（填“>”“<”或“=”）；(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数下列说法正确的是[]A．SO2溶于水，其溶液能导电，说明SO2是电解质B．通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有HCO3-CO32-H+，加水稀释将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起[]A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是[]A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。a.加入少量0.10．1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(O已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A.加大量稀的食盐溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加下列说法正确的是[]A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列叙述正确的是[]A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量NH4Cl固体，溶液用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是[]①H+的物质的量②c(H+)③c(H+)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤c(OH-)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中
弱电解质电离的影响因素的试题200
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色[]A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是[]A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是[]①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①B．①③C．①②④D．①已知氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列有关说法正确的是[]A．若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小B．氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．若加热，则溶液中的在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是[]A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或人体血液中如果缺盐，将引起肌肉痉挛、头痛、恶心、全身懒散等症状。此时应及时补充食盐水。问___________g食盐和____________g水，才可配得500g10%的食盐溶液。Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________。(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是[]A．加入NaOH固体B．加浓盐酸C．加水D．加热已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入[]A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)在100mL0．1mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是[]①加少量1mol·L-1的NaOH溶液②加少量1mol·L-1的盐酸③加100mL水④加热A．①②B．①③C．③④D．①④在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是[]A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水在0.2mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是___。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度，Ka将________在已达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是[]A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠在反应M+2N==R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是[]A．16:11B．16:9C．9:16D．4:9下列操作后，溶液pH减小的是[]A.适当升高Na2CO3溶液的温度B.往氨水中加入NH4Cl固体C.往氨水中加入CaCO3固体D.用石墨作电极电解NaCl溶液常温下将0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小C．HCOO-离子的数目增大D．溶液的pH减小在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+;△H>0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。a．加入少量0.10mol·I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(OH-)减小C．0.1mo(1)有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，丽无其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱______________。(2)现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．某中学研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出山东省四地区2006年度全年降雨平均pH柱状图，则图中雨水酸性最强的地区是[]A．Ⅰ地区B．Ⅱ地区C．Ⅲ地区D．Ⅳ地区25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是[]A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合液中n(N已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是[]A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是[]A.溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小C.NH3·H2O的电离度变大D.Kw(水的离子积常数)变大下列说法不正确的是[]A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小C．铅蓄电池在放电过程0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐下列说法正确的是：[]A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是[]A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体下列通过实验得出的结论，其中不合理的是[]A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使无色酚在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是________；室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是[]A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是[]A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+室温下，下列说法正确的是[]A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_______现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；另取10mL的甲常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．适当提高溶液的温度下列化学原理表述正确的是[]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+下列叙述错误的是[]A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的B当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是[]A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是[]A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高室温下，下列说法正确的是[]A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是[]A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．通入氨气随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[]A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C.分别加水稀释向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是[]A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[]分析结论A.弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，pH也增大错误B.温度不变，电离程度、Ka均不变正下列化学原理表述正确的是[]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+下列说法正确的是[]A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．一定条件碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将[]A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减小在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是[]A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B.在液氨中放入合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2下列说法正确的是[]A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c(OH–)增大C．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10m随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。已知：CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)ΔH=–321.5kJ/molCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[]A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3－＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HAH＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见下列说法不正确的是[]A、常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液下列说法正确的是[]A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·L-1，则此时溶液中存在：c(N（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得下列叙述正确的是[]A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是[]A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是[]A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解程在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以溶解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液A．NaOH(s)B．H2OC．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯（2009广东省珠海一中深圳宝安中学深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫酸是强酸的是（）A．和铜反应B．和锌反应放出H2C．与NaCl反应制HClD．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4下列有关叙述中正确的是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是()A．NH3B．Cl2C．IClD．(CH3CO)2O在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是()A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-（2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HIＢ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
弱电解质电离的影响因素的试题300
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c(H+)•c(O下列说法不正确的是A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为9草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是向醋酸溶液中加入NaHSO4固体，醋酸的电离程度()A．增大B．减小C．不变D．无法确定欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的()A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．醋酸钠D．镁在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A．加入氢氧化钠B．加入盐酸C．向溶液中加水D．升高溶液温度下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是()A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者()A．大B．小C．相等D．不能肯定下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是()A．NaNO2在水溶液中完全电离B．HNO2能使石蕊试液变红C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则()A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：⑴“O”点导电能力为0的理由是：。⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。⑶a、b、c三点溶液中，醋酸物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是()A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸能使紫色石蕊试液变红D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（)A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳下列导电能力最差的电解质（）A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶体欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S=H++HS－HS－=H++S2－H2O=H++OH－在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（）A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B．2有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜Ⅰ健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有______________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（）A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是()A．加入适量NaOH固体B．加入将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]C．[Cl-]＞[已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；（2）25℃时，p某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的A．a倍B．（1-a）倍C．（1+a）倍D．2a倍把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5摩／升的盐酸C．0.5摩／升的醋酸D．0.5摩／升的氨水将0.2mol／LNaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是将溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。(2)若在一定温下列物质中最难电离出H+的是（）A．NaHCO3B．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH0.1mol·L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是().Ac(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)Bc(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)Cc(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（）.Ac(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)Bc(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)Cc(NH3·H2O)>c(NH4＋pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法比较分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOHB．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3A．2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)D．c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－1(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CA．107B．5.56×108C．1.0×10－14D．55.6A．A＞BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=BA．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式：。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO)的等式：。向三份0.lmol/LNaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5mol／L的氨水混合，在此混合液与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（）A．醋酸的电离度：c<b<aB．溶液的PH值：b<a<cC．蘸取a点溶液将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：（）A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（）A．NaOHB．HClC．CaCO3D．H2O下列电离方程式正确的是（）A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（）A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于写出下列物质在水中的电离方程式。（1）H2S____________________________________________（2）Fe（OH）3______________________________________（3）NaHCO3______________________在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。（2）a、b、c三点处，溶下列物质中，导电性由大到小排列正确的是()①500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液②100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液③500mL0.1mol·L-1的醋酸溶液④1L0.1mol·L-1的酒精溶液A．①②③④B．④①③对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的OH-浓度增大D．溶液的导电性增强在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入0.1mol·L-1的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol·L-1的硫酸D．加入少量某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1mol·L-1H2A溶液的有关叙述错误的是()A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的将c(H+)=1×10－2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为()A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．不能确定将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的()对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的导电性增强在一定温度下，有A.盐酸b.硫酸C.醋酸三种酸：（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和N（8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H+)](Kw为水的离子积常数)（）A．c(H+)="c(HCl)"B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（）A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3C．NaOH－HClD．Na2CO3－HCl下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）+CO+HOCaCO下列离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D．硫酸溶液与下列物质属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的()A．pH增大B．C(OH-)不变C．酸性增强D．C(H+)与C(OH-)的乘积增大下列溶液中酸性最强的是（）A．pH="4.5"B．C(H+)=10-4mol·L-1C．C(OH-)=1×10-8mol·L-1D．加入甲基橙变红的溶液用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是()A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸C将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（）A．（10-8-10-10）mol·L-1B．（10-8+10-10）mol·L-1C．（1×10-14-5×10-5）mol·L-1D．2×10-10mol·L-
弱电解质电离的影响因素的试题400
将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是()A．9B．10C．11D．12pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是……()A．n>mB．n<mC．n="m"D．无法确定类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为()A．2.33×10-4B．1×10-5C．1×10-10D．1×10-12A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是()A.C>d>A>bB.b>A下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸性溶液B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D．在1mol·L-1电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是()A．Mg2+、Ca2+、、Cl-B．K+、I-、、Br-C．、CapH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A．［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］B．［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］C．［Cl-］>［］>［H+］>（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各（6分）某温度下，将一定量密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。（1）求电解后溶液中溶常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L-1）NaOH物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的pH甲0.20.2（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）（2）0．01mol．L-1NaHS标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）A．KwB．C．D．c(OH－)已知：常温下氢氟酸Ka=3.510-4，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释：______。下列物质中，不属于电解质的是A．氢氧化钠B．硫酸C．蔗糖D．氯化钠下列物质中，不属于电解质的是A．HClB．NaClC．KOHD．蔗糖下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸钡B．铝C．二氧化碳D．乙醇在HAcH++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4C(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是()。A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．加中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pHB．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③NH4HCO3；④NH3·H2O；⑤HCl(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。(2)上述②的水溶下列物质中能导电的是A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯下列物质中属于弱电解质的是A．KOHB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水能导电的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有。（4分）写出下列物质的电离方程式：(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________(2)H2S的电离_________________________________________________关于强电解质和弱电解质的说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子D下列叙述中，正确的是A．中和10mL0.1mol·L-1HAc与中和100mL0.01mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同B．10mL0.1mol·L-1氨水与100mL0.01mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同C．相同常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（）A．稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B．稀释后在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。在室温下，0.1mol·L－1100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取()A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水C．加入少量NaOH固体D．加入少量NH4Cl固体下列属于强电解质的是A．CH3CH2OHB．NH3·H2OC．CuD．NH4Cl下列说法正确的是A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D．在H2CO3溶液中，C(H+)：C(CO32—-)＝将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（）A．m>nB．m="n"C．m<nD．无法确定pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（）A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．两种碱均过证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．浓氨水易挥发pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=关于水的离子积常数，下列说法正确的是A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14D．改变溶液的酸碱度强弱电解质的本质区别是A．物质在水溶液里的电离程度B．物质在水中的溶解度C．物质类别D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力写出下列电离方程式（1）NH4Cl___________________（2）NaHCO3___________________（3）NH3•H2O___________________下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是()A．将50mL0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（）A．产生的H2最多B．HNO3产生的H2最少C．和HCl产生的H2一样多D．产生的H2比HCl产生的H2多下列事实不能证明是弱酸的是（）A．溶液能使石蕊溶液变红B．0.1mol/L的，H+浓度为0.01mol/LC．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（）A．的物质的量浓度B．的物质的量浓度C．H+的物质的量浓度D．和H+的物质的量（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝（10分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铝电离的电离方程式：②碳酸钙与完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是________，相对分子质量是_______．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式。下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3++3OH-C．NH3·H2ONH4++OH－D．NaHCO3==Na++H++CO32－下面关于电解质的叙述正确的是（）A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）A．氨水受热分解挥发出氨气B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C．氨水的导电能力弱D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是A．氨气B．氮气C．氢氧化钠D．硫酸钡下列电离子方程式正确的是A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－下列叙述正确的是（）A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（）A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（）A．a="b=100"mLB．a="b=1000"mLC．a>bD．a<b（6分）设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到_____炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“以下电离方程式错误的是A．MgCl2===Mg2++2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－C．NaClO===Na++Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42－在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是()A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH下列溶质的溶液中，pH＞7的是：A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是()A．10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH­-）>c（H+）B．10mL0.10m下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（）A．氯水B．氯化钠溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（）常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．1根据下表提供的数据(常温下)，回答下列问题。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。(2)写出回答下列问题:(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1，该溶液的pH为。(2)液氨类似于水的电水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H＋)<c(OH－)C(12分)现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“以下电离方程式书写正确的是A．H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-C．NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS=Na++H++S2-下列电离方程式错误的是A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KHCO3＝K＋＋HCO3－(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为或。若温度为25℃时，下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4=2H++SO42-下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．液态HCl，固态NaCl均不向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为()A．氯化下列各说法正确的是A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D．同浓度的①N下列物质属于电解质而且能导电的是（）A．KNO3溶液B．熔融的氯化钠C．明矾晶体D．氨能够说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．1mol·L－1氨水溶液pH≈llC．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4ClNaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：⑴H2CO3的电离方程式为；⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）；⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应B．HX、HY是两种酸，若有反应HX+Y-→X-+HY，则酸性：HX>HYC．60℃时，NaCl溶一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-；已知K1>K1'≈K2>K2'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（）A．SO32下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时，pH相等④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。下列物质中，属于强电解质的是A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．NaOH溶液下列说法中，错误的是A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠下列电离方程式的书写中，正确的是A．NaHS溶于水:：NaHS==Na++HS-HS-H++S2-B．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42-C．磷酸溶于水中:：H3PO4="="3H++PO43-D．Al(OH)3的电离:：Al
n多题提供小学语文、数学、英语、数学思维，初中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物，高中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物的试题、试卷、知识结构、学习工具等内容。
n多题(www.nduoti.cn)：人最可悲的是自己不能战胜自己。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.526