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水的离子积常数的试题100
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是[]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是[]A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是[]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Kw不变C．向水中加入（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：（1）此时水的离子积常数Kw为多少?（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的现有浓度均为0．1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25<t1<t2则KW_______1×10-14（填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__________。（2）25℃下，将pH＝13的氢（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。（2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是[]A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K（1）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是[]A．Kw和Kc都随温度的升高而增大B．Kw和Kc数值不同，但单位相同C．Kw和Kc数值相同，但单位不同D．Kw和Kc数值和单位甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：（“—”表示无明显现象）下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁下列说法正确的是[]A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0DI.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10mL0.10mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L-1的稀某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是[]A．纯净的重水（D2O）中，pD=7B．1L溶解有0．01molDCl的重水溶液，关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是[]A．KW和Kc都随温度的升高而增大B．KW和Kc数值不同，但单位相同C．KW和Kc数值相同，但单位不同D．KW和Kc数值和单位常温下，在0．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是[]A．1×10-14B．1×10-13C．1．32×10-14D．1．32×10-15下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是[]A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是[]A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/LB．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的下列说法正确的是[]A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为[]A．1.0×10-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．1下列说法不正确的是[]①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-下列叙述不正确的是[]A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数B．16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同C．相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(Kw)都是下列说法中，正确的是[]A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ks25℃时，在20mL0．1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析正确的是[]A.A点时两溶液恰好完全反应，其横坐标a=10B.B点时溶液中Kw已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为[]A.1×10-26B.1×10-22C.1×10-14D.1×10-11下列说法中正确的是[]A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11C.原电池中负极本身不一定参与电极反应在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L(1)室温时1L0.01mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为______________，pH如下图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1）如果下列物质属于纯净物的是[]A．牛奶B．酱油C．食醋D．干冰在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此纯水中的[OH-]=________mol/L。设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是[]A．c(H+)=的溶液一定呈中性B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是[]A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶下列叙述正确的是[]A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14B．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K=3.53×10-4，以下说法正确的是[]A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时c(OH-)=____。(1)t℃时水的离子积为1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）____25℃，其理由是____。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)=____mol/L。(2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，原因是____。(3)下列向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是[]A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol．L-1B．溶液中粒子浓度：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(下列说法中正确的是[]A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应如下图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1）如果如下图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1）如果下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是____________，F、G、H中原子半径最小的是___________，E、F、G离子半径25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是[]A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH-）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢(1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。①上述溶液中，可发生水解反应的是__________(填序号，设水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。（2）将25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；下列叙述正确的是[]A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(O常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是[]A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-15（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（2）若所得混合液为中性，且下列数据不一定随着温度升高而增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系一定不正确的是[]A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.无在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol．L-1和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的[]A．a<bB．a=bC．水的离子积为1.0×1同学们一定有过下面的生活经历，在点火做饭或点燃篝火时会用到如下方法，请用燃烧的条件分析其原因。燃烧能造福人类，但如果不慎，燃烧也能给人类带来灾难。请写出扑灭火灾的常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说人类的生产和生活都离不开氧气。有关氧气的正确认识是[]A．木炭在空气中燃烧比氧气中更旺B．氧气易溶于水，不能用排水法收集C．工业上可用通过分离液态空气制取氧气D．实验室中可升高温度，下列数据不一定同时增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW物质的性质与其保存方法密切相关。金属钠具有以下性质：①银白色固体；②密度比水小；③常温下易被空气或氧气氧化；④常温下易与水发生反应。实验室常将金属钠保存于煤油中，由此常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确是[]A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增下列说法不正确的是[]A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小C．铅蓄电池在放电过程下列有关说法正确的是[]A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断，T℃_____已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是[]A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液下列说法正确的是[]A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大已知：在25℃时，H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14=2.2下列说法正确的是[]A．醋酸钠下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝___（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③p下列数据不一定随着温度升高而增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw下列说法正确的是[]A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．一定条件t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是[]A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，ct℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是[]A．pH=7B．C．D．（1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数Kw=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为_______mol/L（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是[]A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______，②Na2CO3中_______，③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。（2）各取1下列叙述正确的是[]A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外（1）某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)=_________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol·L－1，则c(OH－)=____________mol·L－1。（2）已把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于[]A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/LC．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/LA、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断，T℃______下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是[]A．各平衡常数的大小与温度有关B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放T℃时，将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是[]A．混合液的pH＝7B．a＝bC．混合液中Kw＝[c(H＋)]2把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A．1×10-4mol/LB．1×10-8mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-10mol/L常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol-L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7mol/L，则此时c（OH-）=______；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c（OH-）=______．（1）某温度时，测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1D．与等体积0.01mol•L-1乙酸
水的离子积常数的试题200
酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol•L-1组分浓度/mol•L-1NH+41.9×10-5Na+2.0×10-5NO-32.4Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H225℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶（1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）A．大于1×10-14B．等于1×10-14C．小于1×10-14D．无法确定常温下，在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-15t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A．混合液中，C（H+）=KwB．混合液的pH=7C．a=bD．混合水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（）A．该水的离子积常下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A．1010：1B．108：1C．106：1D．1：1关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（）A．Kw和Kc都随温度的升高而增大B．Kw和Kc数值不同，但单位相同C．Kw和Kc数值相同，但单位不同D．Kw和Kc数值和单位已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4常温下，加水稀释时c(H+)c(OH-)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、AlO2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、OH-、NO3-、Na+④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-．A．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NNaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______（2）下列溶液中微粒的关系正确是（）A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HYB．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）C．在一定温度下，下列叙述正确的是（）A．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D．非金温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数KW=______．（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____下列说法正确的是（）A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/LB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等C．在25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（）A．100℃时水的电离程度较小B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程下列说法正确的是（）A．PH小于7时一定为酸性B．水离子积Kw与温度、酸碱性有关C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液D．加入酸或碱促进水电离下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．KCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=1×10-14下列溶液一定呈酸性的是（）A．KW=10-13的溶液B．含少量OH-的溶液C．含少量H+的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2•L-2，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液中加入Al一定产生H2D．不会有这样的溶液100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6显弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C．KW是常温时的10-2倍D．温度不变冲稀10倍pH=7下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH-）和c（H+）都为（）A．0.1mol/LB．1mol/LC．10-131mol/LD．不能确定下列说法正确的是（）A．该化合物不是电解质一定是非电解质B．25℃时，纯水中的离子积水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）与盐酸中的Kw=c（H+）×c（OH-）不相等C．强电解质的导电能力一定强D．煤下列说法中不正确的是（）A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）C．相同温度下水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．请按要求填空：（1）①B下列说法中，正确的是（）A．0．lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2（g）、nm某温度（t°C）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．A．加入一定量MB．降低反应温度C．升室温下，0.1mol•L-1某一元碱酸（AOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述不正确的是（）A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1C．该溶液中水的常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A．1×10-3mol•L-1B．1×10-13mol•L-1C．1×10-7mol•L-1D．1×10-11mol•L-1关于溶液的下列说法正确的是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在（1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=______．（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液VaL与pH＝b的Ba(OH)2溶液VbL混合：(1)由数据可以判断T25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是：。（2）若所得混100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为A．12B．14C．13D．15t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH＝7B．C（A-）＞c（B+）C．C（OH-）＝D．C（H+）-C（将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会DA．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能在纯水中存在如下平衡：2H2O<==>H3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）（）A．NH4ClB．KHSO4C．NaOHD．HCl25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是（）A．HA酸溶液的pH值一定等于1B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=——————————————A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D．水的电离是吸热的A．0.5B．1.7C．2D．13.2A．7.2B．8C．6D．无法计算A．2.4×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．mol·L－1D．c(OH－)无法确定L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液A．K＞KWB．K=KWC．K＜KWD．无法比较A．1.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12mol·L－1下列叙述不正确的是A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10－10（mol/L）2。请计算：（1）常温下，1mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为()A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为A．14B．15C．16D．17液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡_把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（）A．乙、丙两溶液的pH相等B．丙溶液的p用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是…（）A．cαB．KW/c(OH-)C．c(NH3·H2O)/c([NH4+]D．KW/α将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA．（10-8+10-10）/2B．（10-8+10-10）C．（10-14-5×10-5）D．2×10-10取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是A．3∶5B．5∶3C．100∶1D．1∶100将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是A．m＜nB．m＞nC．m=nD．不能确定25℃时，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比A．等于10B．大于10C．小于10D．无法判断硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。试计算：（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度（2）A、B两点溶液的某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为A．11B．3C．8D．7有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，(1)若用蒸馏水应加入______mL；(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL；(3)若用pH＝2的盐酸应加入________mL；(4)若用0将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时，若中和对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值A．PH<3B．PH>3C．PH="3"D．无法确定常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法确定常温下，pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是A．a="b"B．a=104bC．b=10-4aD．a=10-4b常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是A．酸B比酸A的电离度大B．A为弱酸，B为强酸C．酸B的物质的量浓度比A的大在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。(填＞、＜、=)。A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10-5mol／L)0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为A．1.8×10-13％、10-13mol／LB．1.8×10-12％、10-12mol／LC．1.5×10-13％、10-13mol／LD．1.8×10-13％、10-12mol／L在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是______。下列叙述中，不正确的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2mol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为(6分)从、、、、五种物质中：(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。(1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)：，化学方程室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是（）A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液
水的离子积常数的试题300
酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。⑴1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH‑离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是()A．B．C．D．下列事实能说明甲酸属于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸A．在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（CH3COO—）>c（N能证明某酸一定是强酸的是（）A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7。B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．物质的量浓度为O.1mol·酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c()=2.0×10-6mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6mol·L-1，下列说法正确的是（）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等B．100mL1mol·L-1的盐酸和500mL2mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有误差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方试计算下列溶液的pH（均在25℃时）：（1）0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。（2）将0.1mol·L-1盐酸与0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后相同温度下，两种稀氨水A和B，c(OH-)浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则A和B的物质的量浓度之比（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能肯定A．①④B．①③C．②④D．②③在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H+)是（）A．1×10-1mol·L-1B．1×10-6mol·L-1C．1×10-8mol·L-1D．1×10-13mol·L-1把1mLpH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的pH是（）A．6—7之间B．7—8之间C．8D．7常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NAOH溶液④pH=11的NAOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶1在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时，此时混合物的pH为()A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH试纸来测定A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取VxL该盐酸同该NAOH溶液中和，需VyLNAOH，求：（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=______下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A．无色溶液中：、Na+、Cl-、OH-B．pH=11的溶液中：S2-、K+、、Cl-C．pH=1的溶液中：Fe2+、、Mg2+、D．水电离的c(H+)=10-12mol·L-1有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（）A．2∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定常温下，下列溶液pH=2的是（）A．0．01mol·L-1CH3COOH溶液B．10-3mol·L-1H2SO4浓缩到原体积的110.C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍D．c（OH-）=10-2mol·L-1的某溶液下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaOHD．Na2CO3用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（）图3-5A．1mol·L-1，60mLB．0.5mo等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是（）A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va把99.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液加到100.5mLpH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH为（）A．2.7B．3C．3.3D．11.325℃时，向cmLpH=a的盐酸中滴加pH="b"的NaOH溶液10cmL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时a+b的值为（）A．13B．14C．15D．无法确定一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（）A．NaOH溶液的pH大于氨水的pHB．NaOH溶液的pH小于氨水的pHC．两溶液将pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH混合，当混合液的pH=11时，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学在25℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：（1）若a+b=14时，则=_________（填数值）；（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；（3）若a+在80℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定25℃时，0.1mol·L-1的盐酸中，水的离子积为（）A．1×10-13B．1×10-15C．1×10-14D．5×10-1260mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（）A．0.5B．1.7C．2D．13.2把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（）A．1×10-4mol·L-1B．1×10-8mol·L-1C．1×10-11mol·L-1D．1×10-10mol·L-1pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比下列各组数据关系，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的醋酸的pHC．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的氨水，则在稀释过程中，下列各数值保持增加趋势的是（）A．c（）B．c（NH3·H2O）C．c（OH-）D．c（）与c（NH3·H2O）的比值已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是（）A．0.005mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组为（）A．Fe2＋、K＋、、B．Na＋、K＋、、Cl-C．Na＋、K＋、、D．K＋、Na＋、、Cl-下面为家庭中一些常见物质的pH：食醋：4；牙膏：9；食盐水：7；肥皂水：10；火碱液：13蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H="-"Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)="="1/2Na室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4、Na2CO3和NaHSO4D．过量NaHC25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是①中性D2O的pD为7.0②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其中p下列有关0.1mol·L－１Na２ＣＯ３溶液的说法错误的是()A．其中c（Na+）="0.2"mol·L－１B．溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）C．溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0下列各组离子，不能在同一溶液中大量共存的是()A．Na+、H+、NO、SOB．Al3+、Na+、HCO、Cl-C．H+、Cl-、SO、NOD．CO、NO、Cl-、K+将0.1mol·L-1氨水10mL与0.1mol·L-1盐酸12mL混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是()A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．c(Cl-)>c(NH)>c(HpH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积()A．醋酸多B．硫酸多C．一样多D．无法比较人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是()99mL0.1mol·L-1盐酸和101mL0.05mol·L-1氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH为()A．1.7B．10.7C．11D．11.3(4分)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。（10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。（1）若要使某标准盐酸对（9分）向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L-1的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）与c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，则：（1）沉淀生成后溶液能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是()某溶液中由水电离产生的［H+］等于10-10mol·L-1,该溶液的溶质不可能的是()A．Ca(OH)2B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Fe(NO3)3已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-，现将0.1mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是()A．［H+］B．［OH-］C．［］D．KW(4分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水中存在电离平衡②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两平衡的在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子（4分）某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2·L-2D．该NaCl溶液中KW=1×1用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500mL,当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出）（）A．1B．3C．6D．9下列有关叙述中不正确的是A．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则的电离方程式为H2YH++HY-B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．在由水电离出的c(H+)=lxl0-100℃时PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下混合液的PHA小于7B大于7C等于7D无法判断常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH＝7，则B．若，，则混合液中C．若混合液的pH＝7，则混合液中D．若，且混合液的pH＜7，则一定有下列叙述正确的是（）A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变大B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1C．pH=11的KOH溶液等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH不变的是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A．混合液中，[H+]＝B．混合液的pH=7C．混合液中，c常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于（）A．1.5B．2.5C．3D．3.5将某一电解质溶于水，得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B，其PH分别为3和5，则下列说法不正确的是A、两溶液的浓度A>BB、该电解质可能为盐C、该电解质可能为酸D、用等浓下列说法正确的是（）A．1mol分子中，含17×6．02×个共用电子对B．10mL18．4mol·的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68mol·C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量B．纯水在25℃和90℃时的pH值C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸下列说法不正确的是A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄某温度时，Kw=1×10−12，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B．pH=11的氨水中c(OH−)=0.1mol·L−1C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgCD+，下列叙述正确的是()①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1mo下列叙述正确的是（）A．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：B．0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中,c(HB—)>c(H2B)>c(B2—)C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（12分）运用相关原理，回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－。（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）c（OH－）+c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢下列有关说法中正确的是（）A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强D．若某温度下的溶液中c(H+)=1.0×10xmol/L，c(OH-)=1.0×10ymol/L。x与y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的pH；（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；（3）该温度下，pH下列操作后，溶液pH减小的是A．往氨水中加入NH4Cl固体B．适当升高Na2CO3溶液的温度C．往氯水中加入CaCO3固体D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电（15分）回答下列各小题：（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1mol·L－1的盐酸③0．01mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)=1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．生成了一种强碱弱酸盐C．浓的弱碱水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入A．Kw和Kc都随温度的升高而增大B．Kw和Kc数值不同，但单位相同C．Kw和Kc数值相同，但单位不同D．Kw和Kc数值和单位都不同A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b将5.13gBa(OH)2粉末加入100ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：⑴滤液水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体C．在处于C点状态的溶液中将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②&pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则A．x为弱酸，Vx＜VyB．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va,则a值为A．2B．3C．4D．5浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL;③c(OH-)=1×10-11mol/L的H2SO4的溶液dL。判用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是A．6.9～7.1B．4.3～9.7C．3.6～10.4D．以上都不正确(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：（1）将0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H＋）____0.2mol/LHB溶液中由水电离常温下，取pH="2"的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是A．H2A为二元弱酸B．稀释前c(H2B)>c(H2A)(6分)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：(1)此时水的离子积常数Kw为多少?(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其
水的离子积常数的试题400
下列说法正确的是A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHC．测定溶常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的物质的量浓度是。在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是下列说法正确的是（）。A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④（8分）水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。（2）将PH=8的Ba(25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va<Vb,且a=0．5b,则b的取值范围是（）A．7/2<b<14/3B．7<b<28/3C．8<b将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是A．X="Y+0.01"B．X="2Y"C．Y="2X"D．X=向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积室温下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ml。(2)若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________常温下，下列有关水的电离平衡：H2OH＋＋OH－DH＞0，叙述正确的是A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝▲mol·L-1。在此温度下，将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C．c(H+)＝c(OH—)D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液25℃时，对下列各溶液叙述中正确的是A．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比为2：1B．4种pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是某温度(t℃)时，水的离子积为Kω＝1×10－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是A．0.001B．3C．11D．13已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（）A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的盐酸与pH=11（7分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）c（CH3C某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是（）A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的电离程度由大到小将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=。判断溶液为中性的依据是A．c（OH－）=1×10－7mol/LB．c（H+）=1×10－7mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸下列说法不正确的是：A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH­2CH­­­2都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−amol／L，c(OH−)=10−bmol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是下列溶液一定是碱性的是A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2下列操作后，溶液pH减小的是（）A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解NaCl溶液用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H+)的比值为（）在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOHbg，则a与b的关系是（）A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH值减小B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大C．酸性减弱D．OH-离子浓度增大下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等B．稀释后纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－下列溶液中，由水电离出的c(H＋)<10—7的是()A．25℃时，0.01NH4Cl溶液B．25℃时，0.01NaHSO4溶液C．100℃时，0.01NaNO3溶液D．25℃时，0.01NaF溶液常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3，水的电离程度由大到小顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①在0.1mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（）A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体碳酸（H2CO3）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)B．c(HCO3-)+c(CO32-)="0.1"mol/LC．c(C实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加下列说法正确的是()①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pHpH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b="13"：（1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为。（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2S在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaOHD．Na将1mL0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>下列四组溶液的pH前者大于后者的是：A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液B．物质的量浓度相同的溶液和氨水C．pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液D．pH=10的溶液和pH=10的溶液室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是：。已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（）A．a和b为强电解质B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多C．c和d的物质的量浓度相常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的NH3·H2OC．0.05mol/L的NaOHD．0.05mol/L的BaCl2(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHC下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：(1)取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。①混合溶液中25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb，下列有关b的说法正确的是A．b可能等于12B．b可能等甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比A．100B．1/100C．3D．1/3将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定下列说法正确的是A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0C．在任何条件下，纯水都呈中性D．水的离子积常数Kw随温度、外下列说法正确的是A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)="c"(H+)B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积纯水在80℃时的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定下列说法正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)=________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水下列说法正确的是（）A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)一定减小的是：①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温A．只有①③B．①③④C．②④⑤17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.1mol·L－1用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaLpH＝2的硫酸溶液与VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)L，则Va∶Vb为()A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶2今有两种正盐的稀溶液，分别是amol／LNaX溶液和bmol／LNaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，且，则相同条件时，酸性B．若a=b，且，则相同条件时，酸性C．若a>b，且，则相“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0．2mol/LNH4NO3和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（NO）>现有浓度均为0．1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A．PH="7"B．c（H+）=c（OH-）C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）×c（OH-）=10-14将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在离子，这些离子的浓度关系是。用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（）A．0．5mol/LB．1mol/LC．2下列说法正确的是（）A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol·L-1、ymol·L-1，两者的关系是（）A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。（1）下列关于醋酸的叙述正确的是（填写符号）。a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多b．向醋酸溶25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有⑴H+的物质的量⑵c(H+)⑶c(OH—)⑷c(H+)/c(HAc)⑸c(HAc)/c(Ac—)A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A．它们起始时溶液中的c(H+)相同B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=8的B向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A．在80℃和25℃时，纯水的pH值B．常温常压下，HF和HCl的沸点C．常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度D．等浓度的CH3COOH与CH3COON同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A．前者小B．前者大C．相等D．不能确定若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为（）A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．无法判断常温下，若200mLc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为柠檬水中的c(OH-)=10-11mol/L,则其PH是()A．11B．7C．5D．3下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是（Kw表示水的离子积）（）A．c(OH-)＝c(NaOH)B．c(OH-)＝c(NaOH)＋C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KWD．c(OH-)＝c（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液
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