(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。A.煤的形成B.原电池工作C.简单机械织布D.我国在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是()A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂只有Cu2O对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析:(1)当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时,n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为。(n表示物质的量)(2)当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时,发生反如图是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D.还原剂与氧化实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1火法炼铜的原理为:Cu2S+O2="=="2Cu+SO2,下列说法中,正确的是A.Cu2S只做还原剂B.O2发生氧化反应C.S元素被氧化D.当0.8molO2参加反应时,共转移了3.2mol电子(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。下列叙述中正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C.两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D.同种物质中的同种元素在反应中2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO由下列反应得出的结论中正确的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱:HCl(浓)>MnCl2B.H2S+CuSO4="CuS↓+"H2SO4酸性由强到弱:H2S>H2SO4C.2KClO3+I2=2KIO3(9分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaOH溶液(160g·L-1)是指每升溶下列说法正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,反应中氧化剂是,氧化产物是;被氧化的元海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()。A.Br2在反应中表现氧化性B.SO已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是()。A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原B.在反应中,NO2是氧化剂,用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受热分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为()。A.3:2:2:4B.1:⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)性,铅的+4价化合物已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为A.1B.3C.5D.7关于反应:4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A.Al是还原剂,TiC是氧化产物B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D.生成1molTiC转向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为A.已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是()A.反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.1molKClO3在反应中得(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A.氧化性:ClO-&g短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是()A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1mol铁跟足(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是反应的离子(10分)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,易误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验NO2—。请回高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A.该反应是非氧化还原反应B.KNO3是还原剂(12分)“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++________;②4Fe2++O2+4H+4(14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:____________________在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1∶8B.1∶5C.8∶1D.5∶1在室温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)写出该反应的离子方程式__________________________________若某反应的方程式为:A+酸===盐+水,则A不可能属于()A.氧化物B.碱C.单质D.电解质水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-="="Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应据悉,2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.该(14分)(1)一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z—根据上述反应,判断下列结论中错误的是:A溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z—BZ2在①在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+,下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2+B.配平后的系数为2、5、8、2、1将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是A.SB.FeC.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比(12分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的(12分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题:(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________________。A.下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素,发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与(每空2分,共12分)仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+(8分)已知:①MnO4—+e-MnO42―(绿色)(强碱性条件)②MnO4—+8H++5e-Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,写出反应的离子方程式。(2)将KMnO4溶液滴(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:P4+HClO3+→HCl+H3PO4(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应(16分)(1)(6分)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,根据表中信息判断,下列选项不正确的是()A.第①组反应的其余产物为B.第②组反应中C.第③组反应中生成D.氧化性由强到弱的顺序为2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CHNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物B.HCNO中碳元素被氧化C.1三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是:()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0mLNF3和水充分反应,生成1(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是()A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素(11分)Ⅰ、(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4-+CuS+H+→C赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为A.2∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1(8分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为()①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是()A臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:(1)该反应的化学方程式为:;(2)该反应中氧化剂的名称为,还原产物的化学式为;(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是()A.2d+3f=3g+hB.反应中每消耗5.6gFe,转移0.某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)写出该反应方程式并配平。(3Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。⑵你认为H2O2被三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列说法正确的是()A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物质(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。(2)该反应中还原剂是,还原产物是,每2molZn参加反应(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+和Br-D.含Fe(12分)已知反应:①SO3+H2O===H2SO4、②3NO2+H2O===2HNO3+NO③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(1)上述反应中不属(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)该反应中,还原产物是________,每生成1molK2SO3时,转移电子为________mol.(2)该反应中,氧化剂(8分)(1)已知离子反应:+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答:3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O.(1)氧化剂是;氧化产物是。(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸下列说法正确的是()A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+C.用浓盐酸酸化KMn阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NAC.常温常压下,由6gNONaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH变由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)、若冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2,反氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。(1)还原剂是(填化学式)。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比)。(3)当生成28gN2时,被氧化的物质有克。(4)该反应发生还(7分).已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是、;(2)久置于(6分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正(11分)(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有性。(填氧化性或还原性)(2)我ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B