在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋),PH值。（2加入反应N2+3H22NH3⊿H=—92．4kJ/mol在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=2mol/L，c(H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：（1）求达到平某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K="a,"则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A．aˉ1/2B．a1/2C．1/2aD．aˉ2恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深B．氯水长期露置于空气中褪色C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动下列说法正确的是（）A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志C．将足量的镁粉加到NH4把3molM和2.5molN混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知=0.1mol·L－1·min在一定条件下，将1molA投入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(?)，(正反应放热)。经tmin后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、_______________________________、_____在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为pmol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：（1）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．缩小容器体恒压（1.01×105Pa)下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)="汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于体积为2L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）＋Y(g)2Z(g)＋W(s)△H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是A．若下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是A．N2（g）+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0C．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＞0一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A．C消耗的速率与A消耗的速率相等B．单位时间内生成amolA，同时生成在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8molO2放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得在一定温度下的密闭容器中，能表示A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对下图表示的是N2+3H22NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应速率)(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。(2)表示压缩气体,体积减小总压强为3.0×107Pa时，N2、H2混合气体(体积之比为1:3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为()A．35%B．30%C．1/4D．1/5t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（）①减小容器体积②升高温度③定容下充入NO2气体④定在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H—H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为946kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝akJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。（1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为（2）373K时该反应的平衡常数的值为（3）若在此已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)="1"mol·L-1，c(N)="2.4"mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KS在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．3O22O3（正反应为吸热反应）C．H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深D．加入催化剂有利于对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是A．X、Y、W为气体，Z不是气体B恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：2A（g）＋B（g）2C（g）（1）若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入6molA和3下列关于平衡常数的说法正确的是A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，下列变化一定会影响化学平衡的是A．浓度B．催化剂C．压强D．温度(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的时A．再该温度下平衡常数K=1B．平衡常数与在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生如下反应2X（？)Y（g）＋Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实（I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，C（CO32-）／C（SO42-）=。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重（12分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考请回答下列问题：（1）用O2表在一定温度下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2B．单位时间内生成nmolSO3，同时消耗n/2molO2C．容器内的压强不随时间而变化一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中在一固定容积的密闭容器中充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9molA、0.3molB和2.1molC为起始物在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amolX和amolY，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？)xZ(g)ΔH＜0。平衡时M中X、Y、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据下图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）+2H2O（l）===C2H4（g）+3O2（g）△H可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解：2SO32SO2+O2。（1）容器中SO2与O2分子数现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2MNB．t2时V正=V逆，达到平衡C．t3时V正＞V逆D．t1时浓将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍B．若下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B，A的转化率增大④加入在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是A．物质B的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．物质一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()A．a>bB．a<bC．a=bD．无法确定(1)反应:2A(g)B(g)xC(g)在一定的条件下达到平衡状态,密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为P%,则x的值为__________.(2)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应△H=？。反应情况记录如下表：时间c（A）/molL-1c（B）/molL-1c（C）/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气在一定温度下反应2NO2（g）N2O4(g)已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g)2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）A．I-3（aq）I2+I-（aq)(加入四氯化碳)B．Ag+（aq）+Cl-（aq）AgCl(s)(加入固体AgNO3)C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq）+SCN-把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，压强为原来二倍B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍D．体积减半在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入xmol和ymol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,ab关系正确的是（）A．a某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是A．Z和（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（）A．升高温度，平衡常数K变大B．增大某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”反应X(气)＋Y(气)2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A．加催化剂B．降低温度C．增大压强D．增将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：(1)B的平衡浓度为____________。(2)A的转化率为____反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2m将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，则此温度下反应①的平衡将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（）A．X、Y均为气体，Z、W中以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16Fe向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：⑴下列措施中有利于提高尿素的产率在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小③加入B，对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1B．反应达到平衡后，将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是A．恒温恒容，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（）A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG（g）,△H＜0。若起始时E的浓度为amol/L，F,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L;若E的起始浓度改为2amol/L，F,G浓（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入xmolN2和ymolH2发生反应N2+3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90
对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（）A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋qB．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0C．图③表示反应从逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=－46.19kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小（10分）向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是A．正反应速率一定增大B．生成物的质量分数一定增大C．逆反应速率一定减小D．至少(8分)常温下，关于下列两个反应：a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-＋H+b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向__可逆反应：，下列分析一定正确的是A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体（12分）373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为（2）373K时该反应的将mmolA与nmolB充入一密闭容器中，发生反应如下：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H=akJ/mol(a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1%；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化(16分)运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③容器内气（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_________、__、__________。（2）（2分）溶液中共有种不同的粒子。（3）（2分下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．S（s）+O2(g)SO2(g)（正反应为放热反应）B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）C．C（s）+CO2(g)2CO(g)(正反（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃<K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入（14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和4molH（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：，达到平衡后生成1．2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为；20090304（2）在体积下列各图像中，不正确的是（）9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。⑴将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在向一个体积可变的密闭容器中充入4molA、1molB，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：(1)若容器体T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数)。4min后一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用氢气表示（14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．合成氨工业中在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100"mol·L-1c(B)="0.200"mol·L-1c(C)="0"mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2mol·L-1．下列判断正确的是A．x对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是ABCD在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示美国科学家理查德·赫克（RichardF,Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichiNegishi)、铃木章(AkiraSuzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=+6H2O（2）工业中常用以下下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C．可逆反应只是代表少数反应D．化学反应达到平衡状态时，正反应速氟化氢气体能以(HF)n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：H3F33HF(正反应为吸热反应)H2F22HF(正反应为吸热反应)则下列叙述中，不正确的是A．若气体的平均摩尔质量为40g俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：，下列有关说法正确的是A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B．当反应达平衡时(12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是A．500℃，10molSO2+5molO2B．500℃，20molSO在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为A．1B．2C．3D．4在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)N反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。⑵若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？（填“能”或不能”），原因。如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为：；(2)该反应的下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体将2molSO2和1molO2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是A对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)；△H＞0，下列图象中符合真实变化的是由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0mol·L－1.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H<0有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+pB．若平衡时，A、B在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D．工业上生产硫某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是A．容器内A、B、C、D四者共存B．VA(正)＝2VB(逆)C．容器内压强不随时间的变化而变化在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，一个充入2molSO3，发生反应，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（）①二氧化硫的转化率与三CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：且温度升高,K值变在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝。（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mo下列说法不正确的是A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数>400B某化学反应2AB+D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，0～10min内一定温度下，lmolTaI4和nmolS2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），tmin后达到平衡，此时生成2amolI2。下列说法正确的是（）A．用TaI4表示此反应的反应速率在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2（g）和1gO2（g）,乙充入2gSO2（g）和2gO2（g），反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.（6分）在某温度下，将H2和I2各1.0mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=。（2）工业一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．混合气体的密度不再随时间变恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为A对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．N2和H2的浓度之比一定为1：3C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是A．该反应达一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋在2NO+O2NO2△H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确在密闭容器中，进行下列反应：2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0达到平衡后，下列说法中正确的是A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．若恒温定压在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A．平衡时，物质（共10分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度（共8分）（1）（3分）有反应：2NO2N2O4△H<0，根据图像判断后填空：Vt1t2t3t4t5t6tt1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是A．时条件已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g·mol-1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol·L-1，求（1）B的平衡浓度(写出计算T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则A．Q1="0.5"QB．Q1<0.5QC．2Q1>QD．无法判在体积为IL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,—定条件下发生反应：测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是A.反应进行到3分钟时达到平衡状态B.在一有催化剂的隔热密闭容器中，充入6molN2和6molH2，并使之进行反应：N2+3H22NH3(放热反应），下列情况不能表明反应达到了平衡的是A．N2的体积分数保持不变时B．H2的体积分数保在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内气体密度不随时间变化B容器内气体的平均摩尔质量不
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B．混合气体的密度不随时间而变化C．当有1molN≡N键断对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中（8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：（1）2min时的N2的浓度？（2）2min内的平均速在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是A．40%B．50%C（8分）恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4mol一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的总质量不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，求（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0。在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A．49.6B．41.3C．6一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)-Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应和逆反应同时进行C．反应物与生成物共存D．反应物和生成物的总质量保持不变一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amo对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是A．2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．给定条件下该(8分)已知3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min内用C表示的平均已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀盐回答下列有关常数的问题（1）Kw的数学表达式是Kw=，温度升高Kw的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越，对于反应2N（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等③用N2、H（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1，求：(1)x=。(2)用B在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是A．该反应的化学方程式为4A+5B6C+4DB．前2min用B可用下面示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1"mol·L－1（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。（2）平衡时容器下列说法中，正确的是A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变B．凡是氧化还原反应，都是放热反应C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变D．弱电解质的电离程度，与温度、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()A．Z为0在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反应放热图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6m（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Ka（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为；⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.7molB．0下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B．怎样使用有限原向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为（4分）已知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；在某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0.（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）bM(g)反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）此反应的化学方程式中=（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化(1)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为3可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3C．增大H2浓度可提高N2转化率D．达平衡时，N2与NH3浓下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：已知N2+3H2=2NH3△H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．在t1℃时2A(气)B(气)△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2,当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：A．若Q＜0，平衡左移，M（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应为X+2Z＝YB．反应为X+Y2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行（10分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)="===="2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13"mol，nt(N将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．B和C不可能都是气Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：①；②。（2）开始时放入1mo一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB．平衡时v正（O2固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态时(6分)在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末达到平衡且测得容器中有1.6molSO2，（1）2min末SO2的浓度_______________________________；（2）2图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的对于平衡体系：mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H＜0，下列判断正确的是A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qB.若平衡时，A、B的转（9分）已知T℃、pkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回已知在常温下测得浓度均为0．1mol·L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（）A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2，初始M、N的容积和温度相同，并保持将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为（X）=0．05mol／（L·s），X的已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=""-92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.（某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物（4分）化学反应的限度是当___和__相等，反应物和生成物的__保持不变时，所达到的一种看似的“平衡状态”。图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是A．两侧平衡均向正A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成Anmol在1L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，（1）达甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2molSO2和1molO2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除HO外，还有HO；碳元素的氢化物除CH外，还有（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中转移了0．3mol电（8分）已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH="Q"kJ·mol-1，其平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述可逆反应中Q0（填“大于”或“对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是A．B．C．D．甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10：1B.1：10C.2：1D1：2(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.⑴相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2="a"mol；乙：CO2="a"mol，H2="2a"mol；丙现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡，此时测已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇在一定条件下，达到平衡的标志是A．NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B．反应混合物中各组分物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的平均相对分子质量改变恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)△H﹤0正确的说法是A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动C．使用正催化剂，化学平衡对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种在某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0．10molAB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％。已知该温度下上述（16分）完成下列各题：⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒