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弱电解质的电离
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弱电解质的电离的试题列表
弱电解质的电离的试题100
将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平
室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是①用物质A表示的反应
相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，
室温下，将0．1000mol·L－1盐酸滴入20．00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)B．a到b点
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH
常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO3
下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”
氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．蓝色
25℃时，下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mo
在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．
在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件
下列表达不正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-H++S2-B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3
常温时，下列叙述正确的是A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0.1mol／LCaCl2溶液和0.lmol
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶
下列说法正确的是A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP(AgCl)增大B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－aC．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的
（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设猜想①：白色不溶物可能为___猜想②：白色不溶物可能为MgCO3猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0molNa2CO3溶液中：D．某二元
某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是A．a的数值一定大于9B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。①该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。②某温度下，平衡
（22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二
下列叙述中，不正确的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1：10B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13mol/LB．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c
有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是A．0.2mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为2
常温时，下列叙述正确的是A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c)B．pH＝2．5的可乐中c(H＋)是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍C．AgCl在0．1mol/LCaCl2溶液和0．1mol/LNaCl溶液
有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+K1＝1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2＝5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量
常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是A．反应后的溶液呈酸性B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12mol·L－1C
(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：(1)某课题组模拟地
下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)D．p
下列说法正确的是A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A某温度下任何电解质的水溶液中，
常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是化学式电离常数(298K)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝
下列选项合理的是（）A．pH皆等于3的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C．
下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．水的离子积常数Kw随
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②B．若②与③混合后溶液呈中性
2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用
下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的
常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2mol·L－1氨水D．降低溶液的温度
用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气
（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2B的电离方程式﹑。（2）常温下，已知0.1mol·L－1二元
下列说法正确的是A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－B．相同温度时三种浓度相同溶
下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体
下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)="1.8"×10－5；K1(H2CO3)="4.4"×10－7；K2(H2CO3)="4.7"×10－11；K(HClO)="4.0"×10－8。则下列说法正确的是A．新制氯水与碳酸氢
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3-SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+
（14分）（1）常温时，将浓度为mmol·L-1的CH3COOH溶液和nmol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是mn（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和P
有0.1mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．等物质的量浓度的
25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+
(8分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)。(2
常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O)增大B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2
相同温度，浓度均为0.1mol/L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下
常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
常温下，将0.01mol·L－1Na2SO3溶液与0.01mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量()A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=
常温下，向l00mL0．01mol•L-1盐酸中逐滴加入0．02mol•L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（）A．MOH是弱碱B．N点
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka
（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为________________________________
25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是()A．I和II中H2O的电离程度不相等B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（
(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g
25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．c点时恰好中和C．在d～e之间存在如下关系:C(Na
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于
25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是A．混合液中：c(H+)≤B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝amo
已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强
下列有关叙述正确的是（）A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO）+c（H2CO3）B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍C．100mlpH＝3的HA溶液
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过
下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是()①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③B．在⑤中加入适量④至
常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是A．HA为一元强酸B．N
（6分）（2012•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25m
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B．②、④两溶液相比，两者的kw相同C．①、
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：下列判断不正确的是A．HA的电离方程式为：B．不考虑其他组的实验结果，C．③组实验中，混
下列叙述不正确的是A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D．酸与碱完全中和，
已知H2A为弱酸，下列说法错误的是A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5C．常温下，将pH
常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaO
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）=0时
常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－B．稀释前，c(HB)＞c(HA)＝0.01mol·L－1
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1m
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）B．实验①反
常温下，下列说法不正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1m
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则A．b、c两点溶液的导电能力相同B．c点溶液中C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>
下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有
现有常温下的五种溶液（如下表）。下列有关叙述中正确的是A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)&g
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-HA-H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是A．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1B．在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c
弱电解质的电离的试题200
下列各项说法中，不正确的是（）A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图C．常温常压下，将2bmolCO
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
下列说法正确的是A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大C．加热条件下并加入大量水
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA
常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05m
室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入
下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液
下列说法正确的是A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后
常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na＋
下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的
(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka
下列比较中，正确的是A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)
室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合
下列说法正确的是()A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0C．工业电解
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1mol·L－1B．浓度均为0．1mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO)
室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释
下列说正确的是【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1=4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)="1.1"×10-10；Ksp(BaCO3)="5.1"×10-9】A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na
（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩：⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性。（填“强”或“弱”）⑵Cr(OH)3
下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3C
下列说法中正确的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH—)之比是2:1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀
（16分）NH3在生活生产中用途广泛。（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是（填编号）编号ABCD实验装置实验目的实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3验证NH3易溶于水制备银氨溶液
常温下,对于0.1mol.L-1pH=10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．通入CO2，溶液pH减小B．加入NaOH固体，增大C．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol.L-1D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)
下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．常温下
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO-
部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.
下列有关说法正确的是A．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0D
25℃时，2amol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)
25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-lB．M
常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A．若a≤b，混合液的pH一定小于7B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)C．混
（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是(用离子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图
已知下列弱酸的电离常数：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A．HCO>
由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是ABCD碱性AO
（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：酸c(一元酸)/mol·L–1c(NaOH)/mol·L–1混合溶液的pHHX0.10.1pH=xHY0.10.1pH=7HZ0.10.1p
分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是()A．①②③B．②④C．①③D．①②
在已达到电离平衡的0．1mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol／LHX溶液的pH值约为2B．HX能与水以任意比例互溶C．10mL1mol／LHX恰好与10mLlmol／LNaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸
取0．2mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=
在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是()A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋酸，
下列叙述错误的是()A．把aL0.1mol／L的CH3COOH溶液与bL0．1mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)B．把0.1mol／L的NaHC03溶液与0．3mol／L的B
常温下，下列关系的表述中，正确的是()A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1mol·L—NaH
物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式
下列说法正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电
下列说法正确的是：A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1B．1mol/L氯化铵溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性
在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B．在C点，C．在
已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)="6.4×10"-6mol·L-1。物质的量浓度都为0．1mol·L-1的下
室温下，对于0．10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用H
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和
在一定温度下，测得0．1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。
在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）=c（H+）C．0．
常温时，下列叙述正确的是A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B．pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍C．AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．和溶液中：B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A
下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积
已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)
下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
弱电解质的电离的试题300
弱电解质的电离的试题400
