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盐水解的影响因素 ›
试题列表1
由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（）A．NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]B．Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]C．NaHCO3：[Na+]＞[用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是()A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液下列物质在水中能促进水的电离的是()A．Na2SO3B．NaOHC．NaHSO4D．CH3COONa在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是()A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是()A．c(OH-)＜c(H+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成,其原因是。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1"mol/LC．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②10ml的0.4mol·L－1的CH3COON下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（）A．NaOHB．NH4ClC．HNO3D．Na2CO3莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（）A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A．绿色变深B．变得更浅C．变黄绿色D．不变向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减小；B．逐渐增大；C．先逐渐增大，而后减A．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7C．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A．0.2mol／LK2SB．0.1mol／LBa（OH）2C．0.2mol／LNaClD．0.2mol／L（NH4）2SO4在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、（NH4）c（单位为mol／L）。下列判断正确的是A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]D．[CO32-]+[HCO3-]+[H有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是A．α1=α2＞α3=α4B．α2=α4＞α1=α3C．α1实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有A．c(A-)>c(在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是().Ac(Na＋)=2c(CO32－)Bc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)Cc(HCO3－)>c(H2CO3)Dc(Na＋)<c(CO32－)＋c(HCO3－)已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（）Ac(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)Bc(Na＋)="0.1"mol·L-1≥c(B2－)Cc(H＋)c(OH－)=1x×10-14常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为().①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（）。Ac(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(35℃时,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是().Ac(OH－)×c(H＋)=1×10-14Bc(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)Cc(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)Dc(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是().Ac(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)Bc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)Cc(OH－)=c(H＋)＋2c(H2CO3)Dc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)在25℃浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3溶液中,测得c(NH4＋)分别为a,b,c(单位mol·L-1)则下列关系式正确的是().Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDb&g室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A．[A-]≤[M+]B．[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA不水解，则[A-]＞[OH-]A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)B．混合后溶液pH=7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.05mol／LD．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)下列是有关0.1mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。A．亚硫酸钠B．硫酸钠C．氢氧化钠D．碳酸钠1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是A．适例2、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]&下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：（）A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、HCO3-、Cl-A．焊接时用NH4C1溶液除锈B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．Va一定等于VbB．Va大于或等于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）常温时，将a1mL，b1mol／L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol／L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（）A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A．存在NH3·H2O，其结构式为B．存在NH4+，其电子式为C．存在H3O+，其结构式为D．存在OH－，其电子式为A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)D．c(H+)＜c(OH—)＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D．c(OH-)＞c(X+)＞c(相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A．B．C．D．在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4（10分）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.（10分）某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因10分）（1）现有0.1mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于（10分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________；②A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B、D形成化合物电子式__________________。2．写出下列有关物质化学式：E（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①____________________________________________________________________________；②______为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（）A．NH3·H2OB．MgOC．Na2CO3D．NaOH已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)B．c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)C．c下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A．FeCl2、FeCl3B．Na2CO3、NaHCO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO电离度大，则下列反应不正确的是（）A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑D．2NaHSc(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②④①③B．②③①④C．①④③②D．④①③②四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可以加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液常温下，能使纯水中H+数目增加的是（）A．S2-B．C．D．Br-向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）A．c（）=c（Cl-）B．c（）＞c（Cl-）C．c（）＜c（Cl-）D．c（）与c（Cl-）关系不定下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）A．、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、、C．H+、Fe2+、、Cl-D．、K+、、Al3+等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液C．0.05mol·L-1的Na2S溶液D．0.05mol·L-1的Al2（SO4）3溶液已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（C某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。（2）若测得该盐溶液的pH为9，则在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生变化D．没有中和反应发生已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A．c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B．c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)C．c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D．为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）A．CH3COOH晶体B．NaOH溶液C．KOH溶液D．Na2CO3晶体在NH4Cl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）A．c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）将0.1mol·L-1的下列物质的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的顺序排列为。将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。（1）c（OH-）________c（H+）。（2）c（HCN）________c（CN-）。（3）c（HCN）+c在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②今有150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（）A．数略多于数B．数等于数C．数略少于数D．Na+数等于数与数之和常温下，已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，该溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的离子组合是（）A．②③B．①⑤C．④⑤D．③⑥pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液，向盐酸中加入amL水，向NH4Cl溶液中加入bmL水，结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是（）A．a＜bB．a＞bC．a="b"D．无法确定在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c()最大的是（）A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．CH3COONHD．NH4ClBiCl3水解产物中有BiOCl生成。（1）写出水解反应方程式______________________。（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________（填“正确”“不正确”）。（3）如何配制BiCl3溶液pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。（1）写出正盐的化学式：______________________________。（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()A．加NaOHB．加盐酸C．加石灰水D．加水将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中()A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()A．x=104yB．x=yC．x="y"D．不能确定下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CuSO4B．Mg(NO3)2C．KH2PO4D．NaCl下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH-)增大的是（）A．Cl-B．ClO-C．D．Na＋下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3:＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-B．NH4NO3:＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋H2OCu(OH)2＋2H＋D．KF：F-＋H2O====HF＋OH-在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（）A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍关于盐类水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱D在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）A．加入的碱过量B．混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_____________________一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）A．c（A-）≤c（M＋）B．c（A-）≥c（M＋）C．若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）D．若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）