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试题列表10
现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是A.分液、蒸馏B.蒸馏、分液C.分液、萃取D.萃取、分液硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解海带成分中碘的检验实验方案设计。(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。(2)在1号浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑溶液A莫尔盐(1)向废铁屑中加入稀硫空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于周期族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是(3)步骤④利用了SO2的还原性,高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高某活动小组对CuSO4分解产物除CuO外的气体的3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量。(1)气体的3种可能性为;;有SO2、SO3和O2。(2)为确定SO2、SO3和O2的物质的量之半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:(1)操作Ⅰ具体为、、过滤、烘干。(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合下图中正确的是()。下列叙述中不正确的是()。A.可用装置①除去碳酸钠中的碳酸氢钠B.可用装置②分离汽油和水的混合物C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来下列装置或操作错误的是(双选)()。A.甲图所示装置可以检验有乙烯生成B.乙图所示装置可以制取金属锰C.丙图所示装置用来洗气,除去CO2中的HCl气体D.丁图所示装置用来分离乙醇和用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。(2)操作Ⅱ、操作氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等,用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是,结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为。(2)氧化剂若选用KMnO4,某研究性学习小组设计以下装置制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题:(1)装置A中,b为电池的(填“正”或“负”)极。(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装下列实验能达到预期目的的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连),通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是()A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH下列实验装置中能达到实验目的的是()硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐,是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2+的含量,研究小组用KMnO4除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法正确的是()。混合物试剂分离方法AFe(碘)—加热B二氧化碳(氯化氢)饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源,实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素,实验过程如下:(1)碱浸泡过程中,铝被溶解的离子方程式草酸(H2C2O4)是一种弱酸,在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁,热水浸泡,经过滤得到溶液,加入足量的CaCl2溶液,产资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_________________用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2+、H+、SO42—和少量的Fe3+、TiO2+)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:(1)反应Ⅰ中,铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与下列实验装置正确的是()。A.用图甲所示装置收集SO2气体B.用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C.用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD.用图丁所示装置制取并收下列实验设计能完成或实验结论合理的是()。A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水里,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;②________。(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下:阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:步骤1:在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5苯乙醚是一种无色油状液体,熔点-30℃,沸点172℃,不溶于水,易溶于醇和醚,广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为:主要实验步骤如下:(Ⅰ)合成:在烧瓶中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:图1步骤1:铁由正丁醇(用nC4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点:101.6℃)的反应如下:nC4H9OH+NaBr+H2SO4―→nC4H9Br+NaHSO4+H2O副反应:nC4H9OHCH3CH2CHCH2↑+H2O2nC4H9OH(nC4H9)2O+H2O3H2SO4某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,只产生白色沉淀;②氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,为无色晶体或白色结晶性粉末,易溶于水中,在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和下列实验操作中错误的是A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①加入6%H2O2溶液;②将海带烧成灰,向灰中加入蒸馏水;③加入CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液;⑥加热煮沸1~2分钟,合理的操作顺序只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A.水、CCl4、酒精、汽油B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀下列除杂质的操作中不正确的是A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B.在某未知试液中加入浓的N某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。实验①:用砂纸擦去下列实验中,所采取的分离方法不正确的是选项目的分离方法A提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取B分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固体中的NH4Cl加热D除去Cl2中的HCl饱下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中下列实验方法正确且能达到目的的是A.用装置I除去CO2中的SO2B.实验室用装置II制备NH3C.用装置III制备乙烯D.装置IV比较酸性H2CO3>苯酚工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。(2)反应器I中的温度最佳为(填序号);操作②的名称为。A.0°C;下列有关实验现象和解释或结论都正确的是海水是宝贵的自然资源.利用海水水可以得到一系列产品.也可以进行废气处理。(1)利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下:①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是.②上述流程下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应:C.用丙装置测定盐酸的浓度D.用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:已知:(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体为了探究AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为下列说法正确的是()A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D.甲烷、乙烯和苯在工用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是一种重要的化工原料。查阅资料,了解到以下有关信息:①乙二酸易溶于水,加热至100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸下列有关实验方法和结论都正确的是()。A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C.检验蔗糖以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②_________________过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()。A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D.上述工下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()。选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;步骤1:呋喃的制备在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升华,呋喃甲酸在下列有关物质检验的描述不正确的是()。A.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸B.用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下:步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2:向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加热,使下列实验操作或描述中错误的是()。A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶下列实验操作、现象与实验结论一致的是()。选项实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置氧化性:Fe3+>Br2>I2B除锈的铁钉在浓偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,广泛应用于染料制造和橡胶工业,以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下:步骤1:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,其装置如图甲所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下:①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒邻叔丁基对苯二酚(TBHQ)是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理如下:实验过程中的主要步骤如下:步骤1:向三颈烧瓶中加入5.5g对苯二酚,5.0mL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:已知:颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm-3)*单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色,如CuCu2OCuOCu(OH)2CuSO4·5H2O红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是二氧化锰可用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂,请用化学方程式证明:___苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g·cm-3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。(2)根据加入的反应物的量,实验在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是()A.溴苯中混有溴,加入碳酸钠溶液,振荡,然后分液B.乙烷中混有乙烯,通入氢气,在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混下列说法正确的是()A.除去Cl2中少量的HCl,可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,会产生Fe(SCN)3血红色沉淀C.向某溶液中滴入某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等,分别对该溶液进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:(1)步骤①的实验操作名称是_________;(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点(78.17℃),这个沸点低于水的(100℃)也低于纯乙醇的沸点(78.3℃),所以只靠简单蒸馏酒精下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有F下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤产生白色沉淀可以除去铁粉中混有的少量铝下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是()A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:已知:H2TiO3是种难溶于水的物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是()选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液,冷下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42-B向FeCl3+3KSCNFe(SC某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,下列实验方案最佳的是()。A.用pH试纸鉴别B.分别用闻气味和pH试纸鉴别C.分别用BaCl2和NaO
下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是()。A.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在B.欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液,用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释,这样操作的目的是______硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,加热温度不同,气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验,测定反应产生的某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。已知该废液中主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表:物下列对Ⅰ~Ⅳ实验的现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:振荡后静置,液体分层,下层液体无色B.实验Ⅱ:滴入氢氧化钠溶液后,试管中出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色某课外活动小组的同学,研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题:(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。(2)这样制取的二氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将银氨溶液放久后会产生叠氮化银(AgN3)而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中(含过量的银氨溶液,假设不含单质银)回收银用下列有关实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B.用图2装置制取二氧化碳气体C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D.用图4装置分下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S>CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下,使用pH计测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液CH3COONa比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要下列依据相关实验得出的结论正确的是A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2C.NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:(1)ClO2发生器中的反应为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际肉桂酸用途广泛,常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下:【实验步骤】①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。②控制温度芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原关于下列各装置图的叙述中,错误的是()A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③中X为苯,可用如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实下列物质的检验,其结论一定正确的是()A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的SO32-:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶下列鉴别方法可行的是()A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C.菠菜中铁元素含量较高,为证明菠菜中的铁元素是+2价还是+3价,可把菠菜捣碎加水下列物质提纯的方法中,正确的是()A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是()A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.乙醇发生催化氧化反应,产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验C.用浓硫酸与蛋白有一混合气体,可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下,取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下:①观察此混合气体为无色。②将此气体通过浓硫实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.干燥SO2B.实验室制取并收集O2C.装置气密性的检查D.分离乙醇和乙酸的混合液结合下图,分析下列叙述中,正确的是()A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B.图1所示装置可用于验证氧化性:KMnO4>Cl2C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是()A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:D.鉴定盐A的成分是FeBr2:检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质),检验方法及除杂试剂均正确的是()物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量用下列实验或实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是()A.装置甲:防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙:除去乙某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:已知:25℃时有关物质的溶度积如下:物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×下列实验操作正确且能达到目的的是()A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是()A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌B.用图2所示装置吸收NH3制氨水C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开,其必要的实验操作是()A.升华溶解过滤蒸发B.溶解过滤萃取分液C.加热溶解过滤结晶D.溶解过滤分馏结晶下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是()混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的氧化铜中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应C某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:可供选择的试剂:饱和正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁下列实验操作不能达到目的的是A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸B.制备硅酸胶体:向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C.检验F实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下:环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表:物质沸点(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下有关海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,下列关于物质的检验方法正确的是A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。【提出假设】(1)假设1:由小苏打和臭粉组下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将少碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;②I能被HS还原成I2。请你利用用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠D.硫一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液p下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反利用下列实验装置能完成相应实验的是()A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收HClC.装置③制备纯净的NH3D.装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是()A.从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:已知:20℃时氯化下列说法正确的是()A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物,所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B.用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是()A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤B.用酒精可以从碘水中萃取碘C.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D如果你家里的食用花生油混有了水,你将采用下列何种最佳方法分离它们()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取下列叙述正确的是()A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是()A.装置甲:为防止铁钉生锈B.装置乙:除去一氧化碳中混有的乙烯C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:实验室制取下列关于离子检验的说法中,正确的是()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32—B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-C.向下列有关除杂的实验操作合理的是()A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:金属离子含量与混红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向某钠盐溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液B在有镀层的铁某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、Si氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物菠菜营养丰富,长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究:菠菜是否含有草酸类物质?草酸又有哪些性质?通过上网查询,获得以下环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm—3、20℃)溶解性环己醇100161.10.962随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广,钛金属日益被人们重视,被誉为“现代金属”和“战略金属”,是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,还有少量的FeCI2和炭粉,用A制备高纯MnCO3,的流程图如下。(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.图1所示装置可制取氨气B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)通入O2海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称:A________、B________、C________、D________。(2)指出该同学所设计的实验装置中存在实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑I.现有下列仪器或装置:(1)A-D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是____(填序号)。(2)排水法收集氧气,接(13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分,小组成员做如下实验(1)若按所得的结论分析,甲观察到的实验现象是___________________________下列实验操作能达到目的的是A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液C.检验卤代)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸,某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)CO(NH2)2·H2O2白色晶体下列实验中,能达到实验目的的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中HClC.实验室制氨气D.排水法收集H2食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是①除去热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子③鉴别食盐和纯碱④检验食盐中是否含有碘A.①③B.②③C.②④下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应B.用图2装置配制银氨溶液C.用图3装置提纯工业乙醇D.用图4装置萃取溴水中的溴硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分,某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析:将20.45g药品分成五等分,逐渐加入100mL1mol/L的盐酸中,并充分搅拌,测得生用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是()选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明试液中一定含有二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示表一主要成份CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1②温度和硫酸浓度正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3)水下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D.用以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:己知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红