试题列表1-测定物质组成、成分含量-高中化学-n多题

测定物质组成、成分含量的试题列表

测定物质组成、成分含量的试题100

某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水）。试回答下列问题：（1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：；。人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2、的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。试验步骤①先工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。试验步骤：①先为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：________某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验计如图：取w克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。实验装置如下图所示（假设每步均完全已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置讲行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2OCO+3H2．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图请回答以下问题（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1O-16Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探求浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此相活动并回答相黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①准确称量mg样品（2～3g）；②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_______________________。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2 为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验请回答下列问题：（1）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答：（1）加热过程中，试管A 为了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：【实验步骤】①配制0．10mol·L-1的NaOH溶液1L；②取5mL食醋稀释至50mL 电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺填空：（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行__________次。当加热到__________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结 20．6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知：NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空（1）按照气流由左→右某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（1）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1．取草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmo 现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑，____________________②_____实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验回答下面问题（1）E装置的作用是_某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C 某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25mL烧测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是[]A．Cu(NO3)2·3H2OB．FeCl 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将ag试样放入锥形瓶中，加碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：（1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢 Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。②配制一定物质的量浓度的溶下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9g淀粉溶于水，实验过程如下（1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。（1）混合气体进入反应管后，化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO 某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成，取16g样品，把300mL氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中，每次充分反应后，均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性_________测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是_________、_______碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_____二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验。实验I：用下图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。试回答下列问题：（1）有机物A从（填仪器名称）中加入；检验装过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是____________。（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3+＞I2；还原性：＞I-3I2＋6OH-==＋5I-＋3H2O；KI 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数[]A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。(2)步骤③中由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品，浓盐酸为分析当地的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案：I．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过 (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol………①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②①下列说法正确的为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素。为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过下图所示装置，得到如下表所列的实实验室用燃烧法测定某氨基酸(C，H，O，N)的分子组成，取mg该氨基酸在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：(1)实验开始时，首先要通补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液；②样品处理；③ 化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。【实验步骤】取本品10片，在适当茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影选用下图所示仪器组合一套町用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是A.l-2-3-4-5-7B.l-2-3-5-4-7C.6-4-5-7D.6-5-4-7 Na2SO3固体在空气中久置容易变质。Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________选用某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是[]A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应，收某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是[]A．收集到的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。(1)甲同学用图(a)所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请同答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。(2)步骤③中反应硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（1）A中试剂为__________（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________（3）检查气密性，将某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。I探究氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋_以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用

测定物质组成、成分含量的试题200

Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了下列有关实验的叙述正确的是[]A.在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯C.为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。回某同学为测定黄铜矿中硫的含量（主要成分为CuFeS2，杂质不含硫）设计了如下实验：称取0.2g研细的黄铜矿样品，高温下和氧气充分反应，产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为____________________。(2 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；②将产生为了探究碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整装置进行实验（夹持仪器省略）。回答下列问题：(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。(1)甲同学用图1所示装置，把mg混合物与足量稀硫酸反应碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。(1)甲同学认为黑色粉末现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水)。请某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿将ag2价金属M溶于稀硫酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量________。现有药品：锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O回答下列问题：（1）实验中所需的仪器除研钵、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI==K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4 含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。实验某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：实验过程中的pH调节为：请回答以下问某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量（硅是一种很不活泼的非金属单质，不能与除HF外的所有酸发生反应），有人设计如下步骤检验：(1)取样品ag，称取时使用已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示请回答：(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________。(2)溶液H中所含的阳离子有________白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：(1)某同学提出测定Cu(NO3)2·nH2O中结晶水的含量，下列方案中不可行的是[]A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C．称量样品→加热→冷却→称量某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。(1)装置C的作用是____________装置E的作用是长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶液。③加入稀盐酸，使溶某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。(1)检查上述装置气密性的一种硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：滴定法用酸性KMnO4溶液测定铁元素的含量。反应原理：5Fe 下列对有关实验的描述不正确的是[]A．将浓氨水加到生石灰中可以制取少量的NH3B．配制一定物质的量浓度的盐酸，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶C．用上图所示的装置可以测定黄铜测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得ag含Al96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的主要仪工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2与不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）向氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制得的白色固体就是碱石灰，某实验小组为探究碱石灰的组成，设计了如下实验。取市售碱石灰4.00g置于坩埚中加热，实验记录如图所示：查阅碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分数，分别设计实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：某固体无机盐样品由一种正盐和一种酸式盐组成，其中的正盐含B、C、F三种元素，酸式盐含A、B、C、F四种元素，有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是______化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气，收集较纯净的甲烷并测定产生甲烷体积的实验。如下图，甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和物质的性质是由物质的组成和结构决定的。乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：注：表中“-”表示尚未有具体数据。回答下列问题：(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3，甲醛(结构简式为HCHO)能与水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，而KMnO4则被还原实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W克该种氨基酸样品放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验，请回答有关问题：(1)实验开始时下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在______研碎，加热时放在______中进行，加热失水后，应放在______中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是[]①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；④加热完了粉末中硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是①试样中含有加热不挥发的杂质②试样中含有加热易挥发的杂质③测试前试样已有部分脱水④实验前坩埚未某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用移液管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6。某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4的C2H6的比例关系，设计实验如下图所示如图连接好装置后，需进行的操作以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。步骤I．向反应器中加入KBrO3--KBr（KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。(2)装置B的目的是探补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗【用量用甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量有一固体样品，其中只含有Na2CO3·10H2O和NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。为了测定石灰石的纯度，有下列实验装置可供选择。已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应，从装置A中导出的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，试回答下列有关问题：(1)写出装置A中某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D___为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤如下。①称取黄铜屑0.1g放人小烧杯中；②用浓硝酸在加热条件下溶解黄现有某铝合金，合金中除含Al单质外，还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数，某化学学习小组设计了如下实验装置。(1)从实验准确度考为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数，甲、乙两位同学按以下所示的实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计算样品中氯长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜，实验装置：另有托据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）。请回答下列问题：实验一测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。(1)连接装置的正确顺序是__化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如下图所示，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（已换算成标准状况下）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将ag试样放入锥形瓶中，加现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，约18%的盐酸和水)。请填写下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数[]A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXHyOzNp)的分子组成。取Wg该氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：(1)实验开始时，某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液；②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4，用浓度为amol·L-1 为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按下图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。(1)实验加入药品前应先某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制铝粉是铝热剂的主要成分之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和下列实验方案，请你参与此项活动并回某校化学兴趣小组为测定混合物中各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。试回答下列问题：(1)实验I中D的成分是___________，称量汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOx(NO和NO2的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOx发生反应大部分转为了改善空气质量，太原市依托自身资源已将部分公交车的燃料由汽油改为“煤层天然气”。⑴汽油是_________加工的一种产品，而“煤层天然气”是存在于煤层中的气体，它的主要成分是 (I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O。高锰酸钾标准溶液用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。①Cl 用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤：根据以上信息回答下列有关物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是[]A．在化学变化中，分子可能改变也可能不变B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C．在化学变化中，原子种类一定不变D 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：下列结论正确的是[]A．第某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L

测定物质组成、成分含量的试题300

根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是[]A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO4)2（高氯酸镁材料是社会不断发展的物质基础，而由其制成的物质则能向世人展示的精神风貌！（1）问题一：2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊、和平、积极进取的精神。为儿童安全为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H<0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是[]A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是[]A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液D.MgSO4溶液实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是__________________。（2）用装 I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物。由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是________现有不纯氧化铜（所含杂质不与通入的气体反应），下为测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：(1)点燃酒精灯前先要检查_____北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上）___KIO3+____KI+____H2SO4=___K2SO4+经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取mg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题(1)实验开始时，D和E先不 (1)我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说，“象曰：‘泽中有火，”’试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应___________________________电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：_______高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热 A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：________________________甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08mg/m3（1）某研实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CXHYOZNP）的分子组成。取1.67gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回 (Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体下列说法正确的是[]A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光下列说法不正确的是[]A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I、摩擦剂中氢氧化铝的定铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品F 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16gFexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况）②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是____________（用离子方程式表示）。（化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I．摩擦剂中氢氧化铝的定性下列对有关实验的描述不正确的是[]A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后经测定已确定不存在FeO。Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，请根据实验方案回答下列问题：方案一：沉淀法（1）取ag样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具 A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：______________________。（（1）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。（3）在测定硫酸铜晶体中结晶某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体 Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO (1)配平下列反应方程式：__NaIO3＋___NaHSO3→___I2＋Na2SO4＋___H2SO4＋_____H2O废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验:(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）（1）装置中甲管的作用某校化学兴趣小组设计了如图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是雪碧的主要成分包括：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO2的含量。实验步骤如下：①把600mL瓶装雪碧放在冰箱中冷甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究：Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究：(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。（三选一）【化学与技术】海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：(1)制海盐实验事实：某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，结果得到蓝色沉淀。I．甲同学认为：CuCO3是难溶解的物质，两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为：CO3 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有。检验溶液在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙 Ⅰ．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。回答下面问题：(1)完成本实验茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣。某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为IA，通电时间为ts后，精确测得石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。（1）滤渣Ⅰ的成分是_______硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。（1）经分析，所得气体产物由甲、实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为____________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2mL先后加到2mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如表根工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg(x>2)，放入广口瓶C中。②准确称量装黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS)进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品放入如下图所示装某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数：甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成（1）、（2）两组，对实验进行设计、讨论：（1）甲将A、E连接，使Na2CO3与稀工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A．连接好装置，并检查装置的气密性B．称取研细的黄铁矿样品C．将2.0g样品为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究．已知：①一个碳原子上连两个羟基()的物质不稳定；②分子中不存在过氧键(—O—O—)．(1)根据价键理论预测某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是[]A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝

测定物质组成、成分含量的试题400

某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是______．（2）已知仪器C中装有品红溶液，其研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其下列说法不正确的是（）A．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素．将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素B．用氧化铜在高温下氧化有某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4、4克．则德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取mg某种氨基酸（CxHyOzNp）在某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．（1）验证现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相已知酸性条件下有反应：2Cu+═Cu2++Cu．氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）D装置中电解饱和食盐水的某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的VL气体为NO、NO2B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐 Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧下列说法正确的是（）A．2012年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）A．BaC12和（NH4）2SO4B．AgNO3和NH4C1C．FeC13和NaHCO3D．KC1和Na2CO 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜以下对化学实验的描述合理的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液下列说法正确的是（）A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂C．测定某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A．氯化钠B．硫化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠E．硫酸钠F．碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（）A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B 如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡，有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种．把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②向上述溶液中有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（）A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物的元素的判断正确的是（）A．只含有C元素B．只含有H元素C．只含有C、H2种元素D．不能确定是否含有O元素某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种．某同学对其进行如下实验：①取少许废液观察，为无色透明溶液②向所取废液中滴加氯某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中（）A．一定只有C、HB．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、无OD．一定含有C、H、可能有O 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：（1）某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．则说明______（填选项符号某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金盐酸测下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液点燃某气体后，在其火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现；把烧杯迅速倒转过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．该气体可能是（）A．CH4B．H2C．COD 有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．②取少量上述溶液2份，其中一份滴用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：实验次数今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是（）A．收集到的VL气体为NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C．被铜银合金还原的硝酸可能为V22.4 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（）A．甲烷B．乙烯C．蛋白质D．乙醇下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB．相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C．某气态CxH4若与足铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．猜想一：所得气体中可能是某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一种．把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀．试确定A、B、C、D 有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．（2）取沉淀物为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：①2KNO3=2KNO2+O2↑②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑今有某固体可能由上述三种硝酸实验室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它是由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点．试举 Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断硫酸工业尾气中0氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中0氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2类似Al（OH）3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn 某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的 MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：提某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：方案一：纯碱样品加热现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO4、NaI、KNO3、NH4Cl、BaCl2、Na2CO3，为了鉴别做以下实验：（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液；（2）将实验（1）中的某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对以下对化学实验的描述合理的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（）A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水某白色固体可能是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的两种或三种，化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究：取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由下列气体A．COB．CH4C．H2D．H2S在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是______．某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．可以推算出该有机物的化学式B．分子中C、H原子个数之比为1：2C．分子中有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀，现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象按要求回答：实验顺序