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无机分子的立体结构的试题100
科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如图。请回答下列问题。（1）请用化学用语回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：_____________。（2）写出H2S分子的结构式：__________________________。（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：____________正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是[]A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是[]A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据气体的摩尔质量下列关于物质结构的说法中正确的是[]A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分下列分子的空间构型呈正四面体的是[]A．CO2B．NH3C．CCl4D．CH2=CH2下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如表示O2）现对SO2与CO2说法正确的是[]A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。（3）在Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是[]A．CS2与NO2下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例根据各图表示的结构特点氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是[]A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子电子式是：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____下列说法正确的是[]A．物质的状态变化，只需克服分子间作用力B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28′C．NO2-中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D．原子晶已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是[]①BF3②NH3③H2O④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构___在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是[]A．C2H2B．CS2C．NH3D．C2H4下列对分子结构叙述不正确的是[]A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇NC．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，将20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为[]A.34克B.32克C.12.75克D.27.5克X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E下列分子中，各原子均处于同一平面上的是[]A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2O下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是[]A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是[]A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4下列分子中，构型不为直线形的是[]A．H2B．CO2C．HClD．H2O下列分子结构是中心对称的[]A．NH4+B．CH3ClC．HClD．H3O+最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是[]A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-CCO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是[]A．所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．A的原子下列分子或离子中不能跟质子结合的是[]A．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为___________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构___1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角[]A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．无法确定已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，下列判断错误的是[]A．G是最活泼的非金属单质B．L能使紫色BF3分子的立体构型是[]A．直线形B．三角锥形C．四面体型D．平面三角形在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈________形，三原子分子的立体结构有___化学就在我们身边，它在工农业生产中有着广泛的应用。请从①-⑤中选择合适的物质按下列要求填空：①熟石灰②生石灰③活性炭④纯碱⑤盐酸(1)可用于除去冰箱异味的物质的名称是_______硫化氢(H2S)分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO2分子的空间构型为___________肉眼看不到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的_________进行系统性总结得出规律后进行推测；如今，科学家可以通过一种称之为_________已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为[]A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形关于仪器的用途，下列叙述中错误的是[]A．试管可以用作反应容器B．量筒可以用作配置氢氧化钠溶液的反应器C．托盘天平可以称量物质质量D．玻璃棒可以用来搅拌液体写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形____________________________________________②平面三角形____________________下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2)根据各图表已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是[]A．分子的正、负电荷中心重合B．分子的正、负电荷中心不重合C．H2O2是极性分子D．H2O2是非氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116．5°。三个原子以一氰气(CN)2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是[]A．一定条件下可发生加成反应B．分子中含有两个σ键和4个π键C．分子中键的键长大于C-C键的键长D．固态时属于膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是[]A．PH3分子中有未成键的孤膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是[]A．PH3是非极性分子B．PH3分子中磷原子上有一对有孤对电子C化学就在我们身边，它在工农业生产中有着广泛的应用。请从①-⑤中选择合适的物质按下列要求填空：①熟石灰②生石灰③活性炭④纯碱⑤盐酸(1)可用于除去冰箱异味的物质的名称是_______为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了下图所示的这套装置（装置气密性良好）。(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是：；(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是[]Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高2010年上海世博会的一个重要领域和内容是“环保、绿色、节能”，世博会园区内将采用目前在环保节能方面的一些新技术、新能源和新材料。不属于上述情况的是[]A.太阳能的利用B.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是[]A．NH3分子是极性分子B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了下图所示的这套装置（装置气密性良好）。(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是：；(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与关于CO2说法正确的是[]A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲烷在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键相结合，具有正四1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心用VSEPR理论判断PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构___PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构___Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_______________（2）X的硫酸盐溶液与过已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离下列叙述中正确的是[]A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′下列说法中正确的是[]A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109。28’氮可以形成多种离子，如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+与碱溶臭氧层能吸收紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，键角为116.5°三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2下列分子中，键角最大的是[]A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3下列分子或离子中，不含有孤电子对的是[]A.H2OB.H3O+C.NH3D.CH4已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是[]A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成下列分子的空间构型是正四面体形的是[]A.CH4B.NH3C.H2OD.C2H4下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是[]A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4下列说法中，正确的是[]A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′D.CO2和SiO2都是直线形分子六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是[]A．六氟化生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氧中有氢分子和质子形成的H3+，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进步形成H最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，结合已学知识，判断下列有关说科学家发现铂的两种化合物a和b：实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是[]A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；ClO2-的空间构型是____；ClO3-的空间构型是________；ClO4-的空间构型是___________。(1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。PO43-____；CS2____；AlBr3（共价分子）____。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相已知A+B==C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____g。
无机分子的立体结构的试题200
C、Si、Ge、Sn为同主族元素，该主族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge原子的核外电子排布式为________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子下列叙述中正确的是[]A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子下列推论正确的是[]A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是[]A.分子中N、O间形成的共价键是非极性科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是[]A.分子中N、O间形成的共价键是非极性科学技术的发展使新物质不断出现，据报道，氮单质家族增加了几种新丁：如N60（结构如图）、N4（结构同白磷）等，下列有关几种氮单质的说法中，正确的是[]A．N60是原子晶体，而N2、以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGalnP(磷化铝镓铟)、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的晶胞结下列化学用语使用正确的是[]A．HCN分子的结构式：H-CNB．水分子的球棍模型：C．F-的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强A-N是中学化学中常见的单质及化合物，A、B、F每个分子中电子总数相同，A、C、D均为可燃性气体，B通常为无色液体，D、E、G、J、M为单质，其中J为黑色粉末，M为中学常见的金属有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题（1）若A、B、A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：（1）已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸其化学式为C25H39COOH。已知它能燃烧，且具有类似醋酸的酸性。下列说法错误的是[]A．C25H39COOH由C、H、O三种元素组成B．C25H39COOH在氧气有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。(2)C、Si、Sn三种元已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是______(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下列说法中正确的是[]A.SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体B.甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2D.CS2、现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表请根据表中信息回答下列问题：(1)Q气态氢化物分子的空间构型为______________。(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物的化下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的下列叙述正确的是[]A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心C．H2O是极性分子，下列各项中表达正确的是[]A．CO2的分子模型：B．F原子结构示意图：C．NH3的结构式：D．HCl的电子式为：2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题(1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为____现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是[]A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C．金属和非金属、无机物和有已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子：[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-，其中[Fe(CN)6]3-多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。⑴．1890年合成的重氮“氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是'裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解：①以下属于纯净物的是[]A．胆矾B．精盐C．盐酸D．普钙最新研究提出生命可能起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是[]A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3-和CO32-用VSEPR理论判断氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能发生水解反应。下列有关叙述正确的是[]A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是[]A．六氟下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。示例：F2根据各图表示的结构下列叙述正确的是[]A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA可分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。(1)A分解反应的化学方程式为：_______________。(2)已知A中x个氧原子呈1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，下列叙述中正确的是[]A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为近年来研制的NF3气体可作为氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A．N某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是[]A．X原子可能为VA族元素B．Y原子一定为IA族元素C．该Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固请完成下列表格水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。(2)写出与H2O分子互为等电子体的同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：(1)已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，不正确的是[]A．与SO32-离子互为等电子体的分子有P石英晶体的平面示意图如下图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是[]A．m：n=1：2B．m：n=2：1C．原硅酸根SiO44-的结构为，则二聚硅酸根离子Si有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)写出F下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。(2)单质a、f对应的元素以原Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄某共价化合物中含有C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的正四面体，每两个原子间都有1个C原子，又知分子内无C-C和C=C键，则该化合物的化学式为[]A.C最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的N4分子，其结构与白磷相似，1个N4分子的4个氮原子位于正四面体的4个顶点，如图所示。下列关于N4的说法中美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球——在火星上制造超级温室气体。美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出碘元素有多种价态，可形成多种含氧阴离子IxOyn-。由两个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为[]A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-如图所示是甲烷和白磷(P4)分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是_______（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，1932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年用X-射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它们有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原下列叙述正确的是[]A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分下列叙述正确的是[]A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，氯的含氧酸根有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。请回答下列问题：(1)ClO2-的空间构型是____，写出一个与之构型相同的分子的化学式：____。化合物YX3、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子的最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且X和Y具有相同能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。请回答下列问题：(1)太阳能热水器中常使用一种以镍PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构___氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：试回答下列问题：(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________（填元素符号），SO42-的空间构下列分子中，各原子未处于同一平面上的是[]A、NH3B、C2H4C、H2OD、CH2O下列化学用语错误的是[]A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图D．乙醇的分子式CH3CH2OH（1）某元素原子序数为24，试问：它有_______个能层？________个能级？占有___________个原子轨道？（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2____________；SC已知A、B、C、D、E和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、D和F是由两种元素的原子组成。请回答：（1）B和C的分子式分别是________和__下列微粒不能结合H+的是[]A．B．HCO3-C．NH4+D．H2O元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）表三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[]A．NF3的氧化性比F2强B．NF3是共价化合物（1）(CN)2分子中所有原子的最外层都满足8电子，请写出其结构式：_______________；（2）HCN分子中的氢原子被氨基（-NH2）取代后可得氰胺，氰胺电子式为：____________。（3）三聚氰胺化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是[]A.铜的元素符号为CaB.2H2O表示2个水分子C.氯化铁的化学式为FeCl2D.钠原子结构示意图为A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：①A++C-==D+E↑；②B++C-==2D。请回答：(1)C-离子的电子式是__________。(2)具有相同空间构型的粒子是___三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[]A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物C．NF人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是[]A．COS分子是氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。①与纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四下列推论正确的[]A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，EX、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之随着科学技术的发展，石墨被广泛应用于化工、原子能等工业领域。(1)石墨的层状结构如图1所示，石墨中碳原子的杂化类型为___，图中7个六元环实际占有的碳原子数是___。(2)由石下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。(1)T3+的核外电子排布式为___。(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。(3)下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核
无机分子的立体结构的试题300
科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是。[]A．暖冰中水分子是直线型分子B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键我们生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是[]A．蒸馏水B．可乐饮料C．啤酒D．清新、洁净的空气下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图乙所示。请回答能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应下列说法中，正确的是[]A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、氨分子中氢、氮原子的化合某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是[]A．X原子可能为VA族元素B．Y原子一定为IA族元素C．该磷单质及其化合物有广泛应用。（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是[]A.分子中N、O间形成的共价键是非极性试总结第二周期元素Be、B、C、N、O、F生成共价键的规律性，并填入下表中。在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构五原子分子最常见的空间构型为形_________，如常见的___________和____________，键角都是__________。(1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、__________、__________。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_______、______、___硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键夹角是180°，说明二氧化碳分子的空间构型为____________；下列分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28'的是[]①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是[]A．NH3分子的空间构型不是对称结构B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N-H键的键膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是[]A．PH3分子中有未成键下列对SO3的说法中正确的是[]A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是[]A.HClB.BeCl2C.CH4D.PCl3已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为[]A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是[]A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C，sp，下列与H2O分子空间构型不相同的是[]A.H2SB.NH3C.H2SeD.CO2下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是[]A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对原子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是[]A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？__下列分子的立体构型为正四面体的是[]A．C2H4B．C2H2C．NH3D．CH4在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在如下图所示的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表示化学键的是[]A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8下列分子构型为四面体的是[]①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤D.④⑤通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是[]A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．分子晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为（三选一）【化学——选修物质结构与性质】(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在下图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋Si原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是[]A．SO3B．PCl3C．NO3－D．BCl3在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是__元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是。写出c分子的空间构型为，d分子的结构简式___________A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的下列说法正确的是[]A、已知反应2-CHO+OH－→-COO－+—CH2OH+H2O，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该反应实际上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，[三选一----物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。【三选一----物质结构与性质】有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）写出As在周期表中的位置_____元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；Z：用量最大、用途最广的金属单质；Q：位于第二周下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化下列说法正确的是[]A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp（三选一）【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2（三选一）【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的（三选一）[选修3：物质结构与性质]氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________。a．水分子是一种极性（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物___________（化学式）。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同【三选一—选修物质结构与性质】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数（三选一）【选修三：物质结构与性质]热敏电阻PTC元件的主要成份为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______【三选一—选修物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数之比为1:3：1。E有“生物（三选一）【物质结构与性质】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的（三选一）【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°东汉末年，我国医学家华佗发明了酒服“麻沸散”麻醉术，正式用于医学作为外科手术时的麻醉剂；英国化学家戴维发明了N2O(结构简式为NNO)麻醉剂；而今乙醚(C2H5OC2H5)和氯仿是全韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是[]A.暖冰中水分子是直线形分子B.水凝固形成20℃时的“暖（三选一）【物质结构与性质】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为________（选修三）【物质结构与性质】(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式：_________________；与铬同周期的（三选一）【选修3：选修物质结构与性质】已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E（三选一）[物质结构与性质]已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同（三选一）【选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答（三选一）【选修3：物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布[三选一—选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核[三选一—选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是_【三选一—物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为[三选一选修3：物质结构与性质]血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性_能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[]A．两个键之间夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________。（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。（3）元素能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[]A．两个键之间夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是[]A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是A．NF下列说法正确的是[]A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键下列对一些实验事实的理论解释正确的是[]实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为180°C.金刚石的熔点下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式（三选一）【选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。氮化硅（Si3N4）（三选一）【选修3：物质结构与性质】有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是__________________由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。DD、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形．回答下列问题：(1)Y的最化学-选修物质结构与性质：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子
无机分子的立体结构的试题400
下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）A．CO32-B．BF3C．SO3D．CH4下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（）A．H3O+、NH3B．NH4+、CH下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有（）A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子C．[Cu（NH3）4]Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是（）A．它是由两种单质组成的对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化类型C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体型（1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．（2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B-B键．含20个正最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（）A．COS分子是含有氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）①写出铬原子的基态电子排布式______②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子下列说法中正确的是（）A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分有四种物质：①四氯化碳②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（）A．①②③B．①③④C．①②D．②③有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（）A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体B．假如为四面体，则有二种下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）A．2N5=5N2是化学变化B．18O2和16O2是两种不同意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体属于原子晶体C．每个N都满足8电子稳定结构D．N4和N2根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①______；②___现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．“笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A．N2O与SiO2为等有四种物质①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．下列说法合理的是（）A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N下列说法正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.5°B．SF6和PCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（）A．SO2B．NF3C．H3O+D．OF2下列分子的空间构型为V型的是（）A．H2OB．NH3C．HFD．CH4下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸下列说法正确的是（）A．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个B．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C．S8是分子晶体，8个硫原子形成图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：______．（2）H3O+的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．该物质既有氧化性又有还原性B．分子中四现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为D．S2-的结构示意图为：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形下列分子的空间构型为正四面体形的是（）A．CO2B．NH3C．CH4D．BF3四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分有四种物质：①四氯化碳②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（）A．①②③B．①③④C．①②D．②③下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（）A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体B．假如为四面体，则有二种下列关于物质结构的说法中正确的是（）A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO-3的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH元素MnFe电离能（kJ•mol-1）I1717759I215091561I332482957Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：回答下列问题：（1）D的空间构型为______，C的电子式为______F溶液名称正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A．C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D21现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构．下列说法错误的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质与化合物s2N铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜原子的核外电子排布式是______．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．（3[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．（2）金三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N-Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原[化学--物质的结构与性质]砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节[化学-物质结构与性质]研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4•H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu的核外电子排布式为______．（2）N的L层中有______对成对电子；NH+4立体构型是根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD．PH3（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3O+互类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的．不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B．CH4氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢[化学-物质结构与性质]W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为ns第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为______；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为__下列分子的空间构型为V型的是（）A．H2OB．NH3C．HFD．CH4对于SO2和CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3B．CH3-C．BF3D．H3O+下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．下列关于微粒结构的描述正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BeF2B．C2H4C．SO2D．CO2甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子采根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．（3）某元素被科学家称之原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-加热D+E↑②B++C-→2D请回答以下问题：（1）C-离子含有的化学键为______．（2）具有相同空间构型的微粒是化学选做题----物质结构铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）写出Cu+的电子排布式______．（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．（3）已知，铜的第一电A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）．已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的[化学--选物质结构与性质]（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分选做题：有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物
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