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原子晶体的试题列表

原子晶体的试题100

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是[]A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a 石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为[]A．6个B．4个C．3个D．2个酒精和水混合后，总体积变小，这说明[]A.分子质量很小B.分子在不断运动C.分子体积很小D.分子间有间隔世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是[]A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是[]A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2>X2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数下列叙述中正确的是[]A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中可能存在离子键D.含有共价键的晶体可能是离子晶体下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl 下列晶体分类中正确的一组是[]离子晶体原子晶体分子晶体A．NaOHArSO2B．H2SO4石墨SC．CH3COONa水晶苯D．Ba(OH)2金刚石玻璃甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素下列金属中，活动性最弱的是[]A．铝B．铜C．镁D．铁自科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在后，人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子 A、B、C、D都是短周期主族元素，且原子半径D>C>A>B。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的营养成分主要有、、、、和等六大类，通常称为营养素。通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是[]A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．NaOH和CCl4 在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列说法正确的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列有关晶体的说法错误的是[]A．碘晶体升华时，化学键没有被破坏B．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C．氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏D．金刚石和足球烯(C60)都是下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格（1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫__氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是[]A．氯化钠和金下列物质属于原子晶体的化合物是[]A．金刚石B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅D．干冰物质之间的相互转化是化学中的重要知识。某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图。框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化。根据框图，回答下列问题。（1）若A、B、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是[]A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B．原子晶体干冰易关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中一定含有金属元素 ①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2（1）以上物质中属于离子晶体的是_________；（2）属于分子晶体的是_________（3）属于原子晶体的是_________（填序号）下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列微粒之间（1）属于同位素的是_______________，（2）属于同素异形体的是_____________，（3）属于同分异构体的是______________，（4）固体时属于同种晶体的是________________。根据晶体类型的不同，填写下表随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是[]A．N5+离子中含有36个电子B．O2和O4属于同位素C．C60晶体是原（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_最近，美国LawreceLirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是[]A．蜡烛在空气中充分燃燃，生成的物质为[]A．只有二氧化碳B．只有水C．二氧化碳和水D．氧气下面有关晶体的叙述中，不正确的是[]A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排 Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数下列叙述正确[]A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中中含有共价键C．离子晶体中只含有离子键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键下列说法中错误的是[]A．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高B．通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得下列说法中正确的是[]A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金下列叙述正确的是[]A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．PCl3和了BCl3分子中所正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是[]A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是[]A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O 下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键下列比较正确的是[]A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg 下列关于晶体的叙述中，错误的是[]A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个现有下列几种常见的物质：①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）（1）含有非极性键的分子晶体是__________；（2）含有极性键的分子晶体是_____目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KClD．CH4和H2O 用“＞”或“＜”填空（1）第一电离能C_______N（2）电负性Cl_______Br（3）晶格能KCl_______CsCl（4）硬度MgO_______CaO（5）酸性HClO3_______HClO 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是[]A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4和NaCl 下列叙述正确的是[]A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含下面的排序不正确的是[]A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 下列叙述中正确的是[]A．干冰气化时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏下列各组物质熔点高低的比较，正确的是[]A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>NaD．Cl2>Br2>I2 下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键下列大小关系正确的是[]A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaCl>CsClD．熔沸点：CO2>NaCl 下列晶体中属于原子晶体的是[]A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石下列各组物质的区分方法中，不可行的是[]A．硬水、软水--加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少B．羊毛纤维、涤纶--灼烧，闻气味C．氮气、二氧化碳--用燃着的木条检验，观察燃烧的现象D 下列说法正确的是[]A．物质的状态变化，只需克服分子间作用力B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28′C．NO2-中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D．原子晶在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。（1）其中含有极性共价键的原子晶体是________________；（2）其中只含有离子键的离子晶体是_____按要求完成下列各小题（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑休积的大小)。①请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是[]A．2个B．3个C．4个D．6个在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是[]A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是[]A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是[]A．10个B．18个C．24个D．14个下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是[]A．晶体中C、O原子个数比为氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是[]A．硝石和金下列化学式能真实表示物质分子组成的是[]A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2 下列晶体中不属于原子晶体的是[]A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，下图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C-C键被_________个六元环共用下图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由___________硼原子构成？氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃反应获得。（1）氮化硅晶体属于______________晶体。（2）已知氮化硅的晶体下列各项所述的数字不是6的是[]A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是[]A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是[]A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是[]A．10个B．18个C．24个D．14个下列叙述正确的是[]A．原子晶体中可能存在离子键B．分子晶体中不可能存在氢键C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子D．金属晶体导电是金属离子所致下列物质中，属于纯净物的是[]A.冰.水混合物B.海水C.矿泉水D.工业废水碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是[]A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成[]A．离子晶体B．分子晶体C．离子晶体，分子晶体都不可能形成D．无法确定下列晶体中由原子直接构成的单质有[]A．白磷B．氦C．金刚石D．金属镁在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______________，属于分子晶体的有_______________，属于原子晶体的有_______________。下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠

原子晶体的试题200

在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是[]A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂下列变化过程中，一定没有发生化学变化的是[]A.冰雪融化B.木柴燃烧C.钢铁生锈D.硬水软化下列叙述中正确的是[]A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）氮化硅晶体属于__________晶体。（2）已知氮化硅的晶体结构下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2 下列叙述正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键下列说法中正确的是[]A．碳化硅的熔点高于金刚石B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S+3CO2↑+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________。②在生成物中，A的晶体类小明在元素周期表中查找到如下图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。⑴“Co”表示元素（填名称），其原子的相对原子质量是；⑵一氧化碳是由两种元素组成的（填“单质某化合物的化学式为ROH，其相对分子质量为M，则R与氧形成氧化物的相对分子质量（元素化合价不发生变化）为[]A．M-44B．M-60C．2M-18D．76-M 下列性质判断错误的是[]A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，将20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为[]A.34克B.32克C.12.75克D.27.5克下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含有关晶体的下列说法中不正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂D．氯化钠熔化时离子键被破坏下列叙述不正确的是[]A．含有非极性键的分子不都是非极性分子B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体D．如果晶体中既含有下列说法中正确的是[]A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na+距（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）②写出Na3N与水反应的化学方程式：_____草酸（H2C2O4）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设：①H2、CO；②H2、CO2；③H2O、CO；④H2O、CO2；⑤H2O、CO、CO2。（1）关于CO2说法正确的是[]A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于[]A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核处L层电子数为奇数；④Q、X原子在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是[]A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]B．SiO2CsClCF4CBr4A．SiO2CsClCBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2C．CsClSiO2CBr4CF4 下列各项性质比较正确的是[]A．熔点：金刚石>二氧化硅>碳化硅B．沸点：CI4>CBr4>CCl4C．硬度：BaO>CaO>MgOD．热稳定性:MgCO3>CaCO3>BaCO3 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是[]A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键下列叙述中正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是[]A．9B．10C．12D．17 下列有关表述均正确，且存在因果关系的是[]表述I表述IIA．冰具有空间网状结构，类似金刚石冰的熔点较高B．晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比晶格能：AlF3>Mg 下面关于SiO2的叙述正确的是[]A．晶体SiO2中存在“SiO4”四面体，非晶体SiO2中则不存在“SiO4”四面体B．晶体SiO2中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子C．3g晶体SiO2中研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化近日，“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉（1）中国古代四大发明之一_____黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子问只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高下列判断错误的是[]A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是[]A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收。他们设计了如下的实验方案：问：（1）同学甲提出试剂A选氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间作用力都相同的是[]A.硝石和金刚干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔点差别很大的原因是[]A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B.C=O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分下列说法正确的是[]A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是[]A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔、沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法不正确的是[]A.N60易溶于水B.N60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C.N60的熔点高于N2D.碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是[]A.熔点从高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔有下列几种晶体：A水晶，B冰醋酸，C白磷，D金刚石，E晶体氩，F干冰。(1)属于分子晶体的是______，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________，下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是[]A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是[]A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能下列说法错误的是[]A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子问作用力C.金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是[]A.10B.18C.24D.14 2003年世界环境日的主题是“水-20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：(目前，科学家拟合成一种“二垂构造”的球形分子，即把足球形的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是[]A.它是由两种单质组成的下列说法中，正确的是[]A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中下列物质的熔点由高到低排列正确的是[]A.Li>Na>K>CsB.NaCl>KCl>RbCl>CsClC.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅下列有关比较正确的是[]A.熔点：Na>LiB.沸点：干冰>石墨C.还原性：Cl->S2-D.离子半径：F->Mg2+下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。(2)③和⑦形金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是[]A.LiNaKB.NaMg 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________(2)30Si的 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。(1)2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物质流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的______构成原子的粒子及性质电子质子中子(1)电性和电量_________、_______、_______(2)相对质量___________、_______、________下列比较中错误的是[]A.沸点：CH4>GeH4>SiH4B.溶解性：NH3>SO2>Cl2C.结合质子的能力：CO32->C6H5O->HCO3-D.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3浊液上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含Si、Al、Ca、Mg、Fe、O等元素。(1)按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排科学技术的发展使新物质不断出现，据报道，氮单质家族增加了几种新丁：如N60（结构如图）、N4（结构同白磷）等，下列有关几种氮单质的说法中，正确的是[]A．N60是原子晶体，而N2、元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子下列比较中错误的是[]A．沸点：NH3>AsH3>PH3B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C．稳定性：H2O>NH3>PH3D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白 2010年10月5日北京时间17时45分瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共事多年的二人因“突破性地”用撕下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是[]A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.二氧化硅在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．沸点：乙烷>丙烷>丁烷B．热稳定性：NH3>H2O>HFC．离子半径：Na+>F->Al3+D．熔点：SiO2>KCl>干冰下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是[]A．氯化铵与干冰B．铝与氧化铝C．氯化钠与冰醋酸D．金刚石与二氧化硅下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________（用具体物质的化学式表示）。(2)LY4分子的电子式是下列叙述正确的是[]A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺下列有关晶体的说法中正确的是[]A．分子晶体中均存在共价键B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D．原子晶体的原子间只存在共价键，而四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置_________，写出A原子的电子排布式_________。（2）写出C单质与水反应的化学方程式根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2十2D-→2A-十D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R&已知晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于晶体的说法正确的是[]A．晶体是分子晶体B．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．晶体中每下列说法正确的是[]A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D.H2S和SiF4分子下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．Na2O2和H2O2 下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A．对应氢化物的稳定性：X＜YB．X与Y形成的化合下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体下列说法正确的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化 (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下请回答：(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键，试比较Y与同周期相邻的两现代无机化学对硫--氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫--氮化合物的分子结构。下列说法正确的是[]A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中

原子晶体的试题300

下列判断错误的是[]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________(2)已知配合物Ni(元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题(1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为____钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：___________________。(2)X+、Y-、Z-与我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4·nH2O]晶体。有关甲烷水合物的说法正确的是[]A 科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是[]A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上材料科学与近几年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨耐腐蚀抗冲击抗氧化的特性，它是以中学化学的常见 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机下列说法中正确的是[]A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：(1)试写出这种 2003年世界环境日的主题是“水-20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：(下列说法不正确的是[]A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是[]A.①③②B.②③①C.下表是某些原子晶体的熔点和硬度分析表中的数据，判断下列叙述正确的是[]A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C-C键之间的夹角是[]A．6个，120°B．6个，109.5°C．5个，109.5°D．5个，120°已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是[]A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体二氧化碳，下列关于原子晶体CO2的推断正确的是[]A．二氧化碳原子晶体有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．二氧化关于SiO2晶体的叙述正确的是[]A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si-O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列说法中错误的是[]A．SiCl4形成的晶体是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是[]A．该晶体类型关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶石墨的片层结构如图所示：试回答(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为_________个。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为___________。按要求回答下列问题。(1)石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有___有关晶体的说法不正确的是[]A．冰、干冰、可燃冰都属于分子晶体B．碳单质有金刚石、石墨、C60等，其晶体类型有原子晶体、分子晶体和混合晶体等C．金刚石、SiC、晶体硅的熔点由高 1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质-碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子下表列出了有关晶体的说明．有错误的是[]晶体名称组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范德华力下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是[]A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。(1)写出C原子的电子排布式____，D元素在周期表中的位置是____。(2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为__以下关于晶体的说法中正确的是[]A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C 下列物质的熔沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石>晶体>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是[]A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：①________；②_________。（2）气体发生装置内的药品是_______和_______。（3）制备二氧化碳的化学方 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还能以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上广泛用途，它属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是[]A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列关于晶体的说法一定正确的是[]A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比下列关于通信光缆成分有关说法，不妥当的是[]A.光导纤维的主要成分为SiO2B.硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在C.SiO2属原子晶体，熔点高，硬度大，其结构中最小小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉下列性质适合于某种原子晶体的是[]A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.5℃，液态不导电，水溶液导电C.能溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃D.熔点3550℃，很硬，不溶下列各项因果关系中正确的是[]A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者B.水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键C.金属晶体能导电，因蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有[]A.氧分子B.氧原子C.空气分子D.水分子下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)IA族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______（填化学式）。(2)k在空气中燃烧的产物在固态 C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_________。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素(2)固下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能下列说法中正确的是[]A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常下列说法正确的是[]A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳下列有关比较，大小顺序排列错误的是[]①热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞CO32 有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列晶体中，属于原子晶体的化合物是[]A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方 C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是[]A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D．C 下列叙述不正确的是[]A．含有非极性键的分子都是非极性分子B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体D．如果晶体中既含有离子键下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是[]A.有可能是离子化合物B.一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。（1）完成下表，且实例按以下要求填写。①只能由 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1)以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写编号）。(2)上述⑤、下列关系不正确的是[]A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF 下列叙述中正确的是[]A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B．C-12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是[]A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性 2011年央视3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，这对人体有较大的危害，国家据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是[]A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，下列叙述正确的是[]A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原下面有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是[]A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是[]A．该元素的原子序数为20B．该元素的相对原子质量为40.08C．该元素的原子核外有20个电子我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是[]A、在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是[]A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．1mol 下列关系不正确的是[]A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+>Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3 下列推论正确的[]A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子；E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.分子晶体中不一定含化学键下列叙述正确的是[]A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为下列实验操作中有错误的是[]A．硫在氧气里燃烧B．木炭在氧气里燃烧C．铁丝在氧气里燃烧D．蜡烛在氧气里燃烧四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，圈中“●“○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是[]A.2H2O22H2O+O2↑B.2CO十O22CO2C.H2+Cl22HClD.C+O2CO 空气中含量最多且性质很稳定的是[]A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳空气中体积分数最大的气体是[]A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的下面的排序不正确的是[]A．晶体熔点的高低：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：Na 2011年央视的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是[]A．瘦肉精

原子晶体的试题400

养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是有关材料的说法不正确的是[]A．硅是一种常用的半导体材料B．单晶硅属于原子晶体C．氮化硅陶瓷不足之处就是耐磨性差，一般不能用作刀具D．光导纤维的原料是二氧化硅 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构 .通过学习，我们学会了从微观的角度看世界。请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题。材料一：一滴水里大约有17万亿亿个水分子。材料二：在加压的情况下，25m3的石油下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，其中甲元素与乙、丙、丁三元素在周期表中相邻（左右或上下）。四种元素原子的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原下列说法中，正确的是[]A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中 (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________，属于离子晶体的有______________。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化下列判断错误的是[]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能区分下列各组物质，所用方法不可行的是[]A.白酒和白醋----闻气味B.黄铜和黄金----观察颜色C.硬水和软水----加肥皂水振荡，观察泡沫多少D.棉纤维、羊毛纤维----燃烧后闻气下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L 如图所示，它们表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)代表金刚石的是_____（填编号字母，下同），其中每个碳原子与_____个下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和最近，美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的V．LotA.CSYoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2原子下列物质中属于原子晶体化合物的是[]A．单晶硅B．刚玉C．金刚砂D．干冰下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是[]A．冰B．晶体硅C．过氧化钠D．二氧化硅氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用力都相同的是[]A．硝酸钠和金刚下列物质的晶体中，不存在分子的是[]A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．二硫化碳 20世纪中期，科学家发现并证明，碳还以新的单质形态C60存在，后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是[]A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.C与HClD.CCl4与SiC 下列叙述中正确的是[]A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含有金属元素C．原子晶体中一定不存在离子D．晶体中有阳离子必含有阴离子在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是[]A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．NaF、Na 2005年8月9日，美国“发现号”航天飞机在爱德华空军基地安全着陆，航天飞机表层的隔热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是[]A．石墨成为该泡沫在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上碳原子数是[]A．2个B．3个C．4个D．6个碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是[]A．熔点从高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点在amol金刚石中含C-C键的个数为[]A.a×6.02×1023B.2a×6.02×1023C.4a×6.02×1023D.8a×6.02×1023 组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价键的方向性）影响时，空间排列大都服从__________原理。由于金属键、离子键、分子间作用力没有__________，所以金属晶体、离原子晶体中，由于共价键的_______和____，导致微粒堆积的紧密度大大_______，如____、____、____、____等，因此原子晶体的堆积方式并非最密堆积。氮化硅晶体是新发现的一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于______（填晶体类型）。(2)已知氮金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构（如图所示），在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答(1)金刚砂属于____晶体，金刚砂的熔点比金刚石的二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题(1)二氧化硅晶体中最小的环为____元环。(2)每个硅原子为____个最小环共有。(3)每个最小 (1)石墨属于____晶体，是_____状结构，C原子呈_______杂化；晶体中每个C原子被_______个六边形共用，平均每个环占有_______个碳原子。(2)晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数现有几种物质的熔点数据如下表所示根据上表回答下列问题。(1)A组属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。(2)B组晶体的共同物理性质是____（填序号，下同）。①有金石墨晶体中既有____，又有____，同时还有____的特性。我们把石墨晶体称为____。这种____决定了____，可用于____、____、____、____等。常见的原子晶体有____等，不论是由一种原子还是多种原子构成，在原子晶体里也不存在____，所以原子晶体表示式只是____。下列物质的熔沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述中错误的是[]A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是____晶体。试根据物质结构知识比较氮化碳晶体与金刚石，硬度更大的应该是____晶体，熔点较低的应是_______。下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是[]晶体名称名称组成晶体的微粒晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范下面有关晶体的叙述中错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围紧邻6个Cl-（或Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过 (1)如图所示，在SiO2晶体中，每个Si原子周围以共价键结合_______个O原子，同时每个O原子跟____个Si原子结合。其中硅、氧原子个数比为____，从而形成空间网状结构的晶体。二氧有下列8种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氨、F．氯化铵、G．过氧化钾、H．金刚石。(1)属于原子晶体的化合物是____（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是__单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答下面问题。(1)晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是__________。(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中在单质的晶体中一定不存在的微粒是[]A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子铝硅合金（含硅13.5%）的凝固收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝、②晶体硅、③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是[]A．①②③B．②①③C．③①②D．③②① 下列物质的熔沸点依次升高的是[]A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅下列叙述中错误的是[]①在离子晶体中不可能存在非极性键②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键④在原子晶体中不可能存在极性共价键A．① 如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形回答下列问题。(1)每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。(2)试着判断：①CO2、②CS2、③SiO2，晶体的沸点由高到低排下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是[]A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁试将下列物质：①固态氩、②金属镁、③硅晶体、④金属钾、⑤固态氯、⑥碳化硅，按其熔点由低到高顺序排列_______________-。下列说法中错误的是[]A．金属晶体通常具有导电、导热性和良好的延展性B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．原子晶体中只存在非极性共价键D．在熔化状态下的离子晶体均能下列说法中正确的是[]A．构成分子晶体的微粒中不一定存在共价键B．离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素C．晶体中含阳离子必定也含有阴离子D．熔点很高的晶体一定是原子晶体共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是[]A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．MgCl2晶体D．NaOH晶体某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15:8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是[]A．分子晶体B．离子晶体下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是[]A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为在周期表第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于分子晶体的是________；其中熔点最高的是________，最低的是________，离子半通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和下列关于晶体的说法中正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高D．原子晶体的熔点一定比金属根据晶体内部微粒的________和微粒间________的不同可以将晶体分为通过离子键形成的________晶体，以金属键为基本作用形成的________晶体，通过共价键形成的________晶体和通下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是[]A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是H3BO3的层状结构[]A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是[]A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体下面的排序错误的是[]A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点由高到低：Al>Mg>NaC．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID．氯的各种含氧酸的酸性氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是[]A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体 Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体（三选一）【化学——选修物质结构与性质】(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在下列物质的分类结果全部正确的是[]A.淀粉——混合物胆矾——纯净物盐酸——化合物B.苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物C.液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D.水晶——分下列有关比较中，大小顺序排列错误的是[]A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D.分散系中分散质粒子的直径下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是[]A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、NaC．MgO、NaCl、KBrD．晶体硅、碳化硅、金刚石下列说法中错误的是[]A．SO2和SO3都是极性分子B．NH4+和H3O+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的下列说法正确的是[]A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：（1）填充下表：（2）构成晶体B的基请回答下列问题：（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层（三选一）【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子 Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）写出As在周期表中的位置_____随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是[]A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，金刚石属于_______晶有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是[]A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A、SO2和SiO2B、CO2和H2SC、NaCl和HClD、CCl4和KCl （1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：①第一电离能：A_______B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。②B和D由共价键形成的某化合物BD在（三选一）【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是 X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气（三选一）【化学--物质结构与性质】A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族（三选一）【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子虽然排列有序，但不备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法（三选一）【物质结构与性质】(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________(2)日常生活中广泛应用的不锈钢（三选一）[物质结构与性质]已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同