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离子晶体的试题100

酒精和水混合后，总体积变小，这说明[]A.分子质量很小B.分子在不断运动C.分子体积很小D.分子间有间隔下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是[]A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶下列叙述中正确的是[]A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中可能存在离子键D.含有共价键的晶体可能是离子晶体泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10-15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的下列晶体分类中正确的一组是[]离子晶体原子晶体分子晶体A．NaOHArSO2B．H2SO4石墨SC．CH3COONa水晶苯D．Ba(OH)2金刚石玻璃下列金属中，活动性最弱的是[]A．铝B．铜C．镁D．铁几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于第_____通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是[]A．在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子下列叙述正确的是[]A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．BaCl2与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂D．已知熔在下列各组物质的溶液中，加入过量的盐酸，最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4 有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列数据是对应物质的熔点(℃)据此做出下列判断中，错误的是[]A．铝的化合物晶体中有离子晶体B．表中只有BCl3与干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同元下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格（1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫__物质之间的相互转化是化学中的重要知识。某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图。框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化。根据框图，回答下列问题。（1）若A、B、关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中一定含有金属元素由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为[]A．2：1B．1：1C．1：2D 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结 ①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2（1）以上物质中属于离子晶体的是_________；（2）属于分子晶体的是_________（3）属于原子晶体的是_________（填序号）Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）该化合物所形成的晶体是______________________（2）写出Na3N与水反应的化学方程式_____________________下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列微粒之间（1）属于同位素的是_______________，（2）属于同素异形体的是_____________，（3）属于同分异构体的是______________，（4）固体时属于同种晶体的是________________。根据晶体类型的不同，填写下表（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是[]A．CsClB．KOHC．H2OD．H2 蜡烛在空气中充分燃燃，生成的物质为[]A．只有二氧化碳B．只有水C．二氧化碳和水D．氧气下面有关晶体的叙述中，不正确的是[]A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是[]A．1molNH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排 Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构下列叙述正确[]A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中中含有共价键C．离子晶体中只含有离子键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是[]A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是[]A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O 下列关于晶体的叙述中，错误的是[]A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个现有下列几种常见的物质：①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）（1）含有非极性键的分子晶体是__________；（2）含有极性键的分子晶体是_____请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结下列说法中错误的是[]A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特下列叙述正确的是[]A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断下列物质中微粒的个数比不是1:1的是[]A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子下列有关数据的比较，不正确的是[]A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）（1）只含有极性键的是_______________；（2）既含有极性键又含有非极性键的是_______________；（3）属于极性分子的是____________已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体下列说法中正确的是[]A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B．含有极性键的分子一定是极性分子C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D．金属晶体的熔点一定比下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KClD．CH4和H2O 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是[]A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电用“＞”或“＜”填空（1）第一电离能C_______N（2）电负性Cl_______Br（3）晶格能KCl_______CsCl（4）硬度MgO_______CaO（5）酸性HClO3_______HClO 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_________，其最高价氧化物属于___________晶体；Z原子的核电荷数为33，其在元素周期表现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是[]A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4和NaCl 下列叙述正确的是[]A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 下列叙述中正确的是[]A．干冰气化时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏下列各组物质熔点高低的比较，正确的是[]A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>NaD．Cl2>Br2>I2 下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键下列大小关系正确的是[]A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaCl>CsClD．熔沸点：CO2>NaCl 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。（1）其中含有极性共价键的原子晶体是________________；（2）其中只含有离子键的离子晶体是_____按要求完成下列各小题（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑休积的大小)。①请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则下列化学式能真实表示物质分子组成的是[]A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2 物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，下列各项所述的数字不是6的是[]A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数关于晶体的下列说法正确的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是[]A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体下列物质中，属于纯净物的是[]A.冰.水混合物B.海水C.矿泉水D.工业废水下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．下列说法不正确的是[]A．金属单质的熔点一定比非金属单质高B．离子晶体中不一定含有金属元素C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠下列变化过程中，一定没有发生化学变化的是[]A.冰雪融化B.木柴燃烧C.钢铁生锈D.硬水软化下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是[]A．Ba(OH)2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2 下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这下列叙述中正确的是[]A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．离子晶体中一定不含非极性共价键D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能晶态氯化钠是________晶体，晶体中，每个钠离子周围有________个氯离子，每个氯离子周围有_______个钠离子，钠离子半径比氯离子半径________。在氯化物MCl中，M在第六周期，某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为____有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_______________晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5．71g/cm3，短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2 下列叙述正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键下列叙述中，正确的是[]A．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32gB．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S+3CO2↑+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________。②在生成物中，A的晶体类小明在元素周期表中查找到如下图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。⑴“Co”表示元素（填名称），其原子的相对原子质量是；⑵一氧化碳是由两种元素组成的（填“单质下列性质判断错误的是[]A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，将20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为[]A.34克B.32克C.12.75克D.27.5克下列说法正确的是[]A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1B．只有非金属元素之间才能形成共价键C．分子晶体中不一定含有共价键D．在晶体中只要有阳离子就一定阴有阳离子有关晶体的下列说法中不正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂D．氯化钠熔化时离子键被破坏下列叙述不正确的是[]A．含有非极性键的分子不都是非极性分子B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体D．如果晶体中既含有

离子晶体的试题200

（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）②写出Na3N与水反应的化学方程式：_____草酸（H2C2O4）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设：①H2、CO；②H2、CO2；③H2O、CO；④H2O、CO2；⑤H2O、CO、CO2。（1）下列说法正确的是[]A．非金属原子间不可能形成离子键B．不同原子形成的化学键一定是极性键C．共价化合物中不可能含离子键D．离子晶体中不可能含有共价键关于晶体的下列说法正确的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于[]A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaC 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________（2 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________（2）SiC Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核处L层电子数为奇数；④Q、X原子在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3 下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]B．SiO2CsClCF4CBr4A．SiO2CsClCBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2C．CsClSiO2CBr4CF4 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是[]A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．绿色固体，熔点高，易被氧下列叙述中正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是[]A．9B．10C．12D．17 氮是地球上极为丰富的元素。（1）NN的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。（2）(CH3)3NH+和AlCl4-已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子问只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的下列判断错误的是[]A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 以下事实，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是[]A．具有较高的熔点B．可溶于水C．固体不导电，熔融状态能导电D．水溶液能导电 NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物的熔点高低顺序为[]A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③ 下列性质适合于离子晶体的是[]A.熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点1128℃，沸点444.5℃D.熔点97.81℃，质软，下列说法中一定正确的是[]A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收。他们设计了如下的实验方案：问：（1）同学甲提出试剂A选下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是[]A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl 离子晶体中一定不会存在的作用力是[]A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是[]A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶关于晶体的下列说法正确的是[]A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.金属键由于无法下列说法正确的是[]A.离子晶体中只存在离子键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物下列说法错误的是[]A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子问作用力C.金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是[]A.构成晶体的粒子均可视为圆球B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C.三种晶体的构成粒子相同D.三种晶体 2003年世界环境日的主题是“水-20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：(下列物质的熔点由高到低排列正确的是[]A.Li>Na>K>CsB.NaCl>KCl>RbCl>CsClC.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅下列有关比较正确的是[]A.熔点：Na>LiB.沸点：干冰>石墨C.还原性：Cl->S2-D.离子半径：F->Mg2+下列物质中，含有共价键的离子晶体是[]A.NaClB.SiO2C.NH4ClD.I2 下列说法中正确的是[]A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同下列说法正确的是[]A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，下列说法正确的是[]A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D．2NO＋2CO2CO2＋N2的 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是[]A．氯化铵与干冰B．铝与氧化铝C．氯化钠与冰醋酸D．金刚石与二氧化硅下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________（用具体物质的化学式表示）。(2)LY4分子的电子式是二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是[]A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．Na2O2和H2O2 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是___________。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下列叙述不正确的是[]A．易溶于水的物质不一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．因为水分子之间存在氢键，所以水受热元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下请回答：(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键，试比较Y与同周期相邻的两下列判断错误的是[]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个关于环境问题，下列说法正确的是[]A.PH>7的雨水称为酸雨B.大理石雕不怕酸雨C.煤燃烧应加入适当的物质，以减少废气中的二氧化硫D.废弃电池中含有Hg、Pb元素不污染环境科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是[]A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不下列说法中正确的是[]A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，2003年世界环境日的主题是“水-20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：(下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不如下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是[]A．该化合物的化学式下列说法不正确的是[]A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列说法中错误的是[]A．SiCl4形成的晶体是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融按要求回答下列问题。(1)石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有___有关晶体的说法不正确的是[]A．冰、干冰、可燃冰都属于分子晶体B．碳单质有金刚石、石墨、C60等，其晶体类型有原子晶体、分子晶体和混合晶体等C．金刚石、SiC、晶体硅的熔点由高下表列出了有关晶体的说明．有错误的是[]晶体名称组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范德华力下列说法中正确的是[]①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱 C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。(1)碳原子的价电子排布式为____________。(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是[]A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不下列有关离子晶体说法中正确的是[]A．在CsCl形成的晶体中，Cs离子与Cl离子的相互吸引作用与所处的方向无关B．在离子晶体中，阴阳离子的排列是没有规律随意排列C．因氯化铯的化学氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是[]A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同以下关于晶体的说法中正确的是[]A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C 关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是[]A．金属晶体和离子晶体（固态时）都能导电B．在镁晶体中，一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满参考下表中数据，回答有关问题。(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随_______增大，________减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出[]A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大下列说法不正确的是[]A．离子晶体的晶格能越大，离子键就越强B．阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多C．阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是[]A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：①________；②_________。（2）气体发生装置内的药品是_______和_______。（3）制备二氧化碳的化学方 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态下的HgCl2不能导电，HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是[]A．HgCl2属于共价化合物B 下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们的熔点差别比较大的原因的叙述不正确的是[]A．氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上广泛用途，它属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是[]①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤ 在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列关于晶体的说法一定正确的是[]A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉

离子晶体的试题300

下列各项因果关系中正确的是[]A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者B.水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键C.金属晶体能导电，因蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有[]A.氧分子B.氧原子C.空气分子D.水分子下列说法中正确的是[]A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常下列说法正确的是[]A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是[]A．化学式是Al2C 下列有关比较，大小顺序排列错误的是[]①热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞CO32 有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列叙述不正确的是[]A．含有非极性键的分子都是非极性分子B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体D．如果晶体中既含有离子键下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是[]A.有可能是离子化合物B.一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。（1）完成下表，且实例按以下要求填写。①只能由（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：①写出Na3N的电子式：___________属于________晶体。②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+________N3-（填“>”、“=”下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1)以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写编号）。(2)上述⑤、下列关系不正确的是[]A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF 下列说法正确的是[]A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．只有在原子中，质子数才与电子数相等C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D．液态氯化氢不导电下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属 2011年央视3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，这对人体有较大的危害，国家下面有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是[]A、在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾下列关系不正确的是[]A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+>Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3 下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是[]A.可溶于水B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.有较高的熔沸点关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.分子晶体中不一定含化学键下列叙述正确的是[]A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为下列实验操作中有错误的是[]A．硫在氧气里燃烧B．木炭在氧气里燃烧C．铁丝在氧气里燃烧D．蜡烛在氧气里燃烧下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，圈中“●“○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是[]A.2H2O22H2O+O2↑B.2CO十O22CO2C.H2+Cl22HClD.C+O2CO 空气中体积分数最大的气体是[]A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳阅读下列两段材料，请回答下列问题：材料一：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2 I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍下列物质中微粒的个数比不是1:1的是[]A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子下列叙述不正确的是[]A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子晶体中不一定只含有离子键D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能下列实验操作中有错误的是[]A．硫在氧气里燃烧B．木炭在氧气里燃烧C．铁丝在氧气里燃烧D．蜡烛在氧气里燃烧下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果 C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。(1)碳原子的价电子排布式为____________。(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是[]A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键 (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________，属于离子晶体的有______________。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关（1）下列数据是对应物质的熔点(℃)据此作出的下列判断中，错误的是___________A、铝的化合物晶体中有离子晶体B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中下列指定微粒的个数比为2：1的是[]A．Be2+离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子下列判断错误的是[]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 下列说法正确的是[]A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中如图所示，它们表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)代表金刚石的是_____（填编号字母，下同），其中每个碳原子与_____个下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是[]A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C．三种晶体的构成微粒相同D．三种晶体的构下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是[]A．冰B．晶体硅C．过氧化钠D．二氧化硅下列叙述中正确的是[]A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含有金属元素C．原子晶体中一定不存在离子D．晶体中有阳离子必含有阴离子在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是[]A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．NaF、Na 组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价键的方向性）影响时，空间排列大都服从__________原理。由于金属键、离子键、分子间作用力没有__________，所以金属晶体、离下列晶体中，含有离子键但不能导电的是[]A．CuSO45H2OB．干冰C．CuD．食盐 AB、CD、EF均为离子个数比为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是[]A．CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD 下列性质适合于离子晶体的是[]A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯离子晶体采取________堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在_______。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是离子晶体具有较高的____，有难挥发性。离子晶体不导电，________后能导电。离子晶体中，离子键____，离子不能自由移动，即晶体中无____，因此离子晶体____。离子化合物溶于水大多数离子晶体易溶于______中，难溶于____（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生______，使晶体中的离子克服了____而电离，变成在水 ZnS型晶体，一个晶胞中实际拥有S2-为____个，Zn2+为_____个，符合ZnS型的离子晶体有_________。有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-。(1)根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数表示）为____。(现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9种物质。(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是______离子晶体可视为圆球的密堆积。通常阴离子半径较大，其排列可看做按________型方式进行的最密堆积，阳离子有序地填充在阴离子的________空隙中。现有几种物质的熔点数据如下表所示根据上表回答下列问题。(1)A组属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。(2)B组晶体的共同物理性质是____（填序号，下同）。①有金下列物质的熔沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____（填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是[]晶体名称名称组成晶体的微粒晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范下面有关晶体的叙述中错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围紧邻6个Cl-（或Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶有下列8种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氨、F．氯化铵、G．过氧化钾、H．金刚石。(1)属于原子晶体的化合物是____（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是__在单质的晶体中一定不存在的微粒是[]A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子下列叙述中错误的是[]①在离子晶体中不可能存在非极性键②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键④在原子晶体中不可能存在极性共价键A．① 下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是[]A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁试将下列物质：①固态氩、②金属镁、③硅晶体、④金属钾、⑤固态氯、⑥碳化硅，按其熔点由低到高顺序排列_______________-。下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是[]A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na+仅结合1个Cl-C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个离子D．氯化钠列晶体中离子的配位数正确的是[]A．氯化钠晶体中，钠离子的配位数为6B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数为6C．氟化钙晶体中，钙离子的配位数为8D．氟化钙晶体中，氟离子的配位数为下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是[]A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．2412Mg2+中的质子数和中子数D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是[]①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④ 下列关于离子晶体的性质的说法中不正确的是[]A．所有高熔点的物质都是离子型的物质B．易溶于水的离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液C．熔融的碱金属氯化物中，导电性最好由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是[]A．晶体中一定只有离子键没有共价键B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是[]A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl&g 氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是[]A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比下列有关等离子体的叙述中不正确的是[]A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体C．水这种物质不可能形成等离子体D．等离子体的用途十分广泛下列说法中错误的是[]A．金属晶体通常具有导电、导热性和良好的延展性B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．原子晶体中只存在非极性共价键D．在熔化状态下的离子晶体均能下列说法中正确的是[]A．构成分子晶体的微粒中不一定存在共价键B．离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素C．晶体中含阳离子必定也含有阴离子D．熔点很高的晶体一定是原子晶体共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是[]A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．MgCl2晶体D．NaOH晶体下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是[]A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15:8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是[]A．分子晶体B．离子晶体下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是[]A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是[]A．第二周期元素氢化物稳定性顺根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白。①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。(1)由非极性键形成的非极性分子是______________。(2)下列关于晶体的说法中正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高D．原子晶体的熔点一定比金属根据晶体内部微粒的________和微粒间________的不同可以将晶体分为通过离子键形成的________晶体，以金属键为基本作用形成的________晶体，通过共价键形成的________晶体和通有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下 X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 下列说法正确的是[]A．金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1:2B．720gC60晶体含有NA个如上图中晶胞单元C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子D．Cu的堆积方式下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述Ⅰ表述ⅡA．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．通常氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是[]A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体下列说法正确的是[]A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体

离子晶体的试题400