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分子晶体的试题列表

分子晶体的试题100

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是[]A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a 酒精和水混合后，总体积变小，这说明[]A.分子质量很小B.分子在不断运动C.分子体积很小D.分子间有间隔化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是[]A．上图下列各图所示变化属于物理变化的是[]A．B．C．D．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是[]A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶 9世纪中叶，德国化学家李比希曾误将液溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是[]A．它们的固体都属于根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2>X2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数下列物质性质变化规律正确的是[]A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl 下列晶体分类中正确的一组是[]离子晶体原子晶体分子晶体A．NaOHArSO2B．H2SO4石墨SC．CH3COONa水晶苯D．Ba(OH)2金刚石玻璃甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素下列金属中，活动性最弱的是[]A．铝B．铜C．镁D．铁下列物质中属于含有极性键的分子晶体是[]A．金刚石B．食盐C．干冰D．硫磺 x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是[]A．y的离子半径一定大于z的离子半径B．x、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是[]A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2 下面能止确反映对应的变化关系的是[]A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是[]A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子下列有关叙述中正确的是[]A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键D．同下列叙述正确的是[]A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．BaCl2与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂D．已知熔碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是[]A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．NaOH和CCl4 有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的下列说法正确的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列性质适合于分子晶体的是[]A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10．31℃，液态不导电、水溶液能导电C．熔化时能导电、硬度大，熔点812℃D．熔点97．81℃，质软、导电、密度下列有关晶体的说法错误的是[]A．碘晶体升华时，化学键没有被破坏B．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C．氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏D．金刚石和足球烯(C60)都是下列数据是对应物质的熔点(℃)据此做出下列判断中，错误的是[]A．铝的化合物晶体中有离子晶体B．表中只有BCl3与干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同元氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是[]A．固体HN3属于分子晶体B．HN3的水溶液呈弱酸性C．有下列八种晶体A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．铝G．金刚石H．氢氧化钠，用序号回答下列问题：（1）只有离子键构成的化合物是____________。（2）直接由原子构成的分子晶体下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格（1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫__物质之间的相互转化是化学中的重要知识。某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图。框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化。根据框图，回答下列问题。（1）若A、B、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是[]A．NH3，H2，C4H10B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2 下列物质为固态时，必定是分子晶体的是[]A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸下表中给出几种氯化物的熔点和沸点有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结 ①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2（1）以上物质中属于离子晶体的是_________；（2）属于分子晶体的是_________（3）属于原子晶体的是_________（填序号）下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列微粒之间（1）属于同位素的是_______________，（2）属于同素异形体的是_____________，（3）属于同分异构体的是______________，（4）固体时属于同种晶体的是________________。根据晶体类型的不同，填写下表（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_蜡烛在空气中充分燃燃，生成的物质为[]A．只有二氧化碳B．只有水C．二氧化碳和水D．氧气下面有关晶体的叙述中，不正确的是[]A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排 Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____＞______＞_____（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为下列叙述正确[]A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中中含有共价键C．离子晶体中只含有离子键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是[]A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子下列说法中错误的是[]A．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高B．通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得下列说法中正确的是[]A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是[]A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是[]A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O 下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键下列物质固态时一定是分子晶体的是[]A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．含氧酸D．非金属单质下列关于晶体的叙述中，错误的是[]A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个现有下列几种常见的物质：①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）（1）含有非极性键的分子晶体是__________；（2）含有极性键的分子晶体是_____目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体下列说法中正确的是[]A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B．含有极性键的分子一定是极性分子C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D．金属晶体的熔点一定比下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KClD．CH4和H2O 用“＞”或“＜”填空（1）第一电离能C_______N（2）电负性Cl_______Br（3）晶格能KCl_______CsCl（4）硬度MgO_______CaO（5）酸性HClO3_______HClO 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_________，其最高价氧化物属于___________晶体；Z原子的核电荷数为33，其在元素周期表现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是[]A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4和NaCl 下列叙述正确的是[]A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含下面的排序不正确的是[]A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______下列物质中属于含有极性键的分子晶体是[]A．金刚石B．食盐C．干冰D．硫磺下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是[]A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>NaD．Cl2>Br2>I2 下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键下列大小关系正确的是[]A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaCl>CsClD．熔沸点：CO2>NaCl 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是[]A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体下列说法正确的是[]A．物质的状态变化，只需克服分子间作用力B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的健角为109°28′C．NO2-中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D．原子晶按要求完成下列各小题（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑休积的大小)。①请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是[]A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅炉甘石、金刚石、刚玉是三种矿石，请你依照示例填空。(物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)示例：炉甘石主要成分--碳酸锌--ZnCO3--盐金刚石成分--碳----刚玉主要成下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则 “△△牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说法不正确的是[]A．“洒其玛”中不含维生素B．动物油和植物油合称下列化学式能真实表示物质分子组成的是[]A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2 支持固态氨是分子晶体的事实是[]A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是[]A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②① 物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，关于晶体的下列说法正确的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是[]A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体下列叙述正确的是[]A．原子晶体中可能存在离子键B．分子晶体中不可能存在氢键C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子D．金属晶体导电是金属离子所致下列物质中，属于纯净物的是[]A.冰.水混合物B.海水C.矿泉水D.工业废水当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是[]A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力 IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成[]A．离子晶体B．分子晶体C．离子晶体，分子晶体都不可能形成D．无法确定下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______________，属于分子晶体的有_______________，属于原子晶体的有_______________。下列性质适合于分子晶体的是[]A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10．31℃，液态不导电、水溶液能导电C．能溶于CS2、熔点112．8℃，沸点444．6℃D．熔点97．81℃，质软、导电、密下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠

分子晶体的试题200

最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是[]A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有离子键，下列变化过程中，一定没有发生化学变化的是[]A.冰雪融化B.木柴燃烧C.钢铁生锈D.硬水软化下列叙述中正确的是[]A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+下列叙述中正确的是[]A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．离子晶体中一定不含非极性共价键D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2 根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化下列叙述正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键下列说法中正确的是[]A．碳化硅的熔点高于金刚石B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S+3CO2↑+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________。②在生成物中，A的晶体类 70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，将20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为[]A.34克B.32克C.12.75克D.27.5克下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含下列说法正确的是[]A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1B．只有非金属元素之间才能形成共价键C．分子晶体中不一定含有共价键D．在晶体中只要有阳离子就一定阴有阳离子下列各组物质各自形成的晶体，都属于由化合物形成的分子晶体的是[]A．H2OO3C3H8B．P2O5CO2H3PO4C．SO2SiO2CS2D．CCl4(NH4)2SH2O2 有关晶体的下列说法中不正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂D．氯化钠熔化时离子键被破坏下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是[]A.太阳能B.石油C.核能D.天然气分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。(1)小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是______(填字母序号)。A．常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气B．水（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）②写出Na3N与水反应的化学方程式：_____草酸（H2C2O4）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设：①H2、CO；②H2、CO2；③H2O、CO；④H2O、CO2；⑤H2O、CO、CO2。（1）关于晶体的下列说法正确的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比下列性质适合于分子晶体的是[]A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10．31℃，液态不导电．水溶液能导电C．能溶于CS2熔点112．8℃，沸点444．6℃D．熔点97．81℃，质软．导电．密度0．下图所示实验操作正确的是[]A．B．C．D．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于[]A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其同已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核处L层电子数为奇数；④Q、X原子在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3 下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]B．SiO2CsClCF4CBr4A．SiO2CsClCBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2C．CsClSiO2CBr4CF4 下列各项性质比较正确的是[]A．熔点：金刚石>二氧化硅>碳化硅B．沸点：CI4>CBr4>CCl4C．硬度：BaO>CaO>MgOD．热稳定性:MgCO3>CaCO3>BaCO3 下列叙述中正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是[]A．9B．10C．12D．17 下列有关表述均正确，且存在因果关系的是[]表述I表述IIA．冰具有空间网状结构，类似金刚石冰的熔点较高B．晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比晶格能：AlF3>Mg 根据下表提供的信息判断有关晶体的说法正确的是[]A．I和II均属分子晶体B．I和IV融化时克服的粒子间的作用力相同C．III中存在共价键、金属键和范德华力D．II和IV都一定难溶于CCl4 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉（1）中国古代四大发明之一_____黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子问只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的下列判断错误的是[]A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 水的状态除了气、液和同态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收。他们设计了如下的实验方案：问：（1）同学甲提出试剂A选下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是[]A．NH3、O2、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、S、H2O 下列性质符合分子晶体的是[]A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点63.65 下列有关分子晶体的说法中正确的是[]A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔点差别很大的原因是[]A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B.C=O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是[]A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu 下列说法正确的是[]A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；（2）表示的是（填名称）；（3）由1、8、12号元素下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A.分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是[]A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔、沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶下列分子晶体，关于熔沸点高低的叙述中，正确的是[]A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3 有下列几种晶体：A水晶，B冰醋酸，C白磷，D金刚石，E晶体氩，F干冰。(1)属于分子晶体的是______，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________，下列说法正确的是[]A.离子晶体中只存在离子键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是[]A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中熔点最高的是______（填字母）；dh4比gh4稳定，其原因是________________。(2)f和a所形下列说法错误的是[]A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子问作用力C.金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是[]A.构成晶体的粒子均可视为圆球B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C.三种晶体的构成粒子相同D.三种晶体氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的 2003年世界环境日的主题是“水-20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：(S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生室息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是[]A.为非极性分子B.分子中既下列叙述中正确的是[]A.在冰（固态水）中既有极性键、非极性键，又有氢键B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体金属晶下列说法中，正确的是[]A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中下列物质的熔点由高到低排列正确的是[]A.Li>Na>K>CsB.NaCl>KCl>RbCl>CsClC.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅下列有关比较正确的是[]A.熔点：Na>LiB.沸点：干冰>石墨C.还原性：Cl->S2-D.离子半径：F->Mg2+下列叙述正确的是[]A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.沸点由高到低的卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为____________________；(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是[]A.D2O分子中氧原子采取sp2杂化B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S>HF Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固 A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最下列推论正确的是[]A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H 下列说法正确的是[]A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。(1)2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物质流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的______下列叙述正确的是[]A．活泼金属与强酸溶液的反应都是置换反应B．阳离子都只有氧化性C．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物下列比较中错误的是[]A.沸点：CH4>GeH4>SiH4B.溶解性：NH3>SO2>Cl2C.结合质子的能力：CO32->C6H5O->HCO3-D.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3浊液科学技术的发展使新物质不断出现，据报道，氮单质家族增加了几种新丁：如N60（结构如图）、N4（结构同白磷）等，下列有关几种氮单质的说法中，正确的是[]A．N60是原子晶体，而N2、元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子下列比较中错误的是[]A．沸点：NH3>AsH3>PH3B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C．稳定性：H2O>NH3>PH3D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白下列比较中错误的是[]A．沸点：CH4>GeH4>SiH4B．溶解性：NH3>SO2>Cl2C．结合质子的能力：CO32->C6H5O->HCO3-D．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液&g 下列有关物质结构的表述正确的是[]A．硫能形成分子晶体B．二氧化硅的分子式SiO2C．次氯酸的电子式D．钠离子的结构示意图下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是[]A．氯化铵与干冰B．铝与氧化铝C．氯化钠与冰醋酸D．金刚石与二氧化硅下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________（用具体物质的化学式表示）。(2)LY4分子的电子式是下列叙述中正确的是[]A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个下列有关晶体的说法中正确的是[]A．分子晶体中均存在共价键B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D．原子晶体的原子间只存在共价键，而已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2十2D-→2A-十D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R&下列叙述正确的是[]A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．Na2O2和H2O2 下列叙述正确的是[]A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．阳离子都只有氧化性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属与盐溶液的反应都是置换反应金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是___________。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图)，则UO2晶下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是[]A．稳定性：HI＞HClB．氧化性：I2＞Br2C．I2为分子晶体D．NaI的水溶液呈碱性

分子晶体的试题300

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体下列说法正确的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化 Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一 (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下列叙述不正确的是[]A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物B．16gCH4与18gNH4+所含原子核数相等C．32S原子与33S原子的质子数相等，属于同一种元素的不同核素下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下请回答：(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键，试比较Y与同周期相邻的两 A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成下列判断错误的是[]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________(2)已知配合物Ni(元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题(1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为____钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：___________________。(2)X+、Y-、Z-与已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。材料科学与近几年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨耐腐蚀抗冲击抗氧化的特性，它是以中学化学的常见氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是[下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是__（填编号）。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是[]A．S2Cl2的科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是[]A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不 SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是[]①SiCl4是共价化合物②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A．只下列说法中正确的是[]A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：(1)试写出这种 1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体-链式炔碳：…-CC-CC-CC-…，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的 2003年世界环境日的主题是“水-20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：(为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是[]A．干冰和液氮都是由分子水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是[]A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氧化钒，无色晶体，HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl2叙述不正确的是[]A．HgCl2是电解质B．HgCl2是盐，属离子化合物目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确下列说法中，正确的是[]A．冰融化时，分子中的H-O键发生断裂B．单质、化合物都能形成分子晶体C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种面心立方结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有[]A．4个下列说法不正确的是[]A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子在于冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有__________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点全部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个 C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C70分子中只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列说法中错误的是[]A．SiCl4形成的晶体是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶按要求回答下列问题。(1)石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有___有关晶体的说法不正确的是[]A．冰、干冰、可燃冰都属于分子晶体B．碳单质有金刚石、石墨、C60等，其晶体类型有原子晶体、分子晶体和混合晶体等C．金刚石、SiC、晶体硅的熔点由高有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子下表列出了有关晶体的说明．有错误的是[]晶体名称组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范德华力有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中 C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。(1)碳原子的价电子排布式为____________。(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是[]A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同 Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表，回答下列问题(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电以下关于晶体的说法中正确的是[]A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C 下列物质的熔沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石>晶体>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满参考下表中数据，回答有关问题。(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随_______增大，________减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是[]A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：①________；②_________。（2）气体发生装置内的药品是_______和_______。（3）制备二氧化碳的化学方常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是[]A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族，目前其地表组成还不太清楚。据科学家估计：其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列说法不正四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上广泛用途，它属于[]A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体 X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素下列物质属于分子晶体的化合物是[]A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐利用有关知识回答下列问题：(1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化类型为___。(2)CH4与____（写微粒符号）互为等电子体。(3)写出Cu元素基态原子的电子排布在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族核能已成为当今世界的主要能源。(1)核原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如下），则UO2晶体中U4+的 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是[]A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列关于晶体的说法一定正确的是[]A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉下列物质为固态时，必定是分子晶体的是[]A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有[]A.氧分子B.氧原子C.空气分子D.水分子氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，下列说法中正确的是[]A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常冰是人类迄今已知的由一种简单分子堆积出结构类型最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶胞如图所示，图中的虚线表示氢键。下列说法中正确的是[]A.冰晶体熔化时需克服共价键B.晶体中1 下列有关物质性质的比较中，正确的是[]①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2->F->Na+A．①③B．②④C．①④ 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是[]A．化学式是Al2C 下列各组物质各自形成的晶体，都属于由化合物形成的分子晶体的是[]A、H2OO3C3H8B、P2O5CO2H3PO4C、SO2SiO2CS2D、CCl4(NH4)2SH2O2 固态时必定属于分子晶体的是[]A．非金属氧化物B．含氧酸C．非金属单质D．金属氧化物有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方下列物质性质变化规律正确的是[]A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。（1）完成下表，且实例按以下要求填写。①只能由（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：①写出Na3N的电子式：___________属于________晶体。②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+________N3-（填“>”、“=”下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1)以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写编号）。(2)上述⑤、下列关系不正确的是[]A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属 2011年央视3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。瘦肉精可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，这对人体有较大的危害，国家下面有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四

分子晶体的试题400

元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是[]A．该元素的原子序数为20B．该元素的相对原子质量为40.08C．该元素的原子核外有20个电子我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是[]A、在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾下列关系不正确的是[]A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+>Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3 下列推论正确的[]A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.分子晶体中不一定含化学键下列叙述正确的是[]A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为下列实验操作中有错误的是[]A．硫在氧气里燃烧B．木炭在氧气里燃烧C．铁丝在氧气里燃烧D．蜡烛在氧气里燃烧四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HClB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D-＝2A-+D2 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，圈中“●“○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是[]A.2H2O22H2O+O2↑B.2CO十O22CO2C.H2+Cl22HClD.C+O2CO 空气中含量最多且性质很稳定的是[]A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳空气中体积分数最大的气体是[]A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的一种称为“摇头丸”的毒品已由境外进入我国某些地区，目前司法机关正在严厉查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试回答：(1)①“摇头丸”的结构简式可能是()A．B．C．D．(氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的下列叙述不正确的是[]A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子晶体中不一定只含有离子键D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能下图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：(1)请在图上把VA族涂黑。(2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子下列实验操作中有错误的是[]A．硫在氧气里燃烧B．木炭在氧气里燃烧C．铁丝在氧气里燃烧D．蜡烛在氧气里燃烧下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果 (1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图乙所示。请回答 C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。(1)碳原子的价电子排布式为____________。(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和下列说法中，正确的是[]A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中氮是地球上极为丰富的元素（1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________；（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下 (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________，属于离子晶体的有______________。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关（1）下列数据是对应物质的熔点(℃)据此作出的下列判断中，错误的是___________A、铝的化合物晶体中有离子晶体B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类下列判断错误的是[]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 下列说法正确的是[]A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，下面的叙述正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子里可能有离子键C．分子晶体中的分子内一定有共价键D．非极性分子中一定含有非极性共价键下列叙述正确的是[]A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高下列叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键下列叙述正确的是[]A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在如图所示，它们表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)代表金刚石的是_____（填编号字母，下同），其中每个碳原子与_____个下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和 SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，则其中不正确的是[]A．SiCl4晶体是分子晶体B．SiCl4的熔点高于CCl4的C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．常温常压下，S 下列性质属于分子晶体的是[]A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是[]A．SO2、SiO2、P2O5B．PCl3、CO2、H2SO4C．NH3、HD、C10H8D．CCl4、Na2S、H2O2 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法中不正确的是[]A．N60易溶于水B．N60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C．N60的熔点高于N2D．N 金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是[]A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C．三种晶体的构成微粒相同D．三种晶体的构下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是[]A．冰B．晶体硅C．过氧化钠D．二氧化硅下列物质的晶体中，不存在分子的是[]A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．二硫化碳 20世纪中期，科学家发现并证明，碳还以新的单质形态C60存在，后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是[]A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.C与HClD.CCl4与SiC 下列叙述中正确的是[]A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含有金属元素C．原子晶体中一定不存在离子D．晶体中有阳离子必含有阴离子下列能说明固体氨是分子晶体的事实是[]A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价键的方向性）影响时，空间排列大都服从__________原理。由于金属键、离子键、分子间作用力没有__________，所以金属晶体、离现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9种物质。(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是______分子晶体中分子间尽可能采用________排列方式，但分子的排列与分子的__________有关。干冰中，作为直线形的CO2分子以__________型密堆积方式形成晶体。现有几种物质的熔点数据如下表所示根据上表回答下列问题。(1)A组属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。(2)B组晶体的共同物理性质是____（填序号，下同）。①有金常见的分子晶体有________等。在水分子之间的作用力有____和____，凝固成冰、雪、霜时，分子排列的____，有____，比较____，导致____。下列物质的熔沸点高低顺序正确的是[]A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述中错误的是[]A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其组成可以表示为，下列有关这种磷分子的叙述中正确的是[]①易溶于水②与白磷互为同素异形体③相对分子质量是白磷的8倍④分子中具有不饱溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似，它在常温、常压是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃，固态溴化碘是__________晶体，含有_化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____（填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是[]晶体名称名称组成晶体的微粒晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范下面有关晶体的叙述中错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围紧邻6个Cl-（或Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过固体苯晶体中不存在的作用力是[]A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶有下列8种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氨、F．氯化铵、G．过氧化钾、H．金刚石。(1)属于原子晶体的化合物是____（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是__在单质的晶体中一定不存在的微粒是[]A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子下列叙述中错误的是[]①在离子晶体中不可能存在非极性键②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键④在原子晶体中不可能存在极性共价键A．① A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2 如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形回答下列问题。(1)每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。(2)试着判断：①CO2、②CS2、③SiO2，晶体的沸点由高到低排 (1)短周期元素X、Y、Z位置关系如图所示①X元素形成的单质的化学式是__________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。②Z单质的晶体类型属于_________。下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是[]A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图所示），该结构的建立基于以下考虑①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学试将下列物质：①固态氩、②金属镁、③硅晶体、④金属钾、⑤固态氯、⑥碳化硅，按其熔点由低到高顺序排列_______________-。根据下列报道和所学知识回答下列各题。2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号下列说法中错误的是[]A．金属晶体通常具有导电、导热性和良好的延展性B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．原子晶体中只存在非极性共价键D．在熔化状态下的离子晶体均能下列说法中正确的是[]A．构成分子晶体的微粒中不一定存在共价键B．离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素C．晶体中含阳离子必定也含有阴离子D．熔点很高的晶体一定是原子晶体共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是[]A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．MgCl2晶体D．NaOH晶体某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15:8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是[]A．分子晶体B．离子晶体下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是[]A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为在周期表第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于分子晶体的是________；其中熔点最高的是________，最低的是________，离子半根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白。①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。(1)由非极性键形成的非极性分子是______________。(2)下列关于晶体的说法中正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高D．原子晶体的熔点一定比金属下列晶体中，可能不含化学键的是[]A．固态氮B．固态氢C．固态氦D．碘根据晶体内部微粒的________和微粒间________的不同可以将晶体分为通过离子键形成的________晶体，以金属键为基本作用形成的________晶体，通过共价键形成的________晶体和通下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是[]A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②Ti 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述Ⅰ表述ⅡA．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．通常 Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层下列有关物质性质的比较中，正确的是[]①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2->F->Na+A．①③B．②④C．①④ 下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．分子晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成（三选一）【化学--选修物质结构与性质】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（1）甲硅烷中含有的化学键是_________，其在固态时属于______晶体。（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是[下列物质的分类结果全部正确的是[]A.淀粉——混合物胆矾——纯净物盐酸——化合物B.苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物C.液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D.水晶——分氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是[]A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合下列有关比较中，大小顺序排列错误的是[]A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D.分散系中分散质粒子的直径下列说法正确的是[]A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对下列说法正确的是[]A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：（1）填充下表：（2）构成晶体B的基（三选一）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对下列各项内容中，排列顺序正确的是[]①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④给出质子的能