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试题列表10
273K时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量。在该温度下,情况1:向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;情况2:向(10分)(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:_起始浓度():1.51.002s末浓度():0.90.80.4则①a=,b=。②2s内B的转化率=。(2)由碳棒,铁片和200mL1.5mol/L的稀硫酸组成的原电下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe(SCN)3的图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数,且m+n>p。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是()在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:,达到平衡时,C的物质的量百分含量为w,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的物某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化(10分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t表示时间。试回答:(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式为。(3)达到平衡状态的所需时间是2min,(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达(10分计入总分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图的反应,各物质量起始加入量如下:M为2.5moL,N为3mol,P为0mol。A、C、D各为0.5mol某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq)H++In—(aq)(红色)(蓝色)下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是()A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是()A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深C.钢铁在潮湿在一定温度下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度进入接触室的混和气体体积组成是:SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.2,则SO2的转化率为()A.50%B.60%C.80%D.90%HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入()A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H2OD.CaCO3固体一定温度下,某密闭容器中存在可逆反应:XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示,其中t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻重新达到平衡,下列有关说法不正确的在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:()A.反应达到平衡时,X在密闭容器中,一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)≒zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.(6分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡,依图所示:⑴该反应的化学方程式是_______________________(4分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空①化学计量数的关系:m+n______q(每空2分共10分)I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2CO+H2O,回答下列问题:(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至80在一个密闭容器中有可逆反应:A+2B(g)3C(g),该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是A.T1<T2,该可逆反应的恒温时,某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列一定处于平衡状态的是A.混合气体颜色不再改变时B.氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时C.氢气的浓度等在一个容积为3L的恒温密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则n值可能为在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是A.处于平衡状态的只某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)(ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:起始浓度(mol/L)甲乙丙丁c(H2)0.010.020.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质的物质的量/mol[]平衡(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ。反应在2分钟时达到了平衡。(1).用H如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相关说法正一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.v正(N2)=3v正(H2)C.v正(H2)="3/2"v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2“化学平衡是化学理论的核心内容之一”;对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X的某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:请回答下列问题:(1一定温度下,将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是()A.生成SO(本小题满分9分)(1)把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.Z生成的速率与X生成的速率相等B.单位时间生成amolX,同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X的在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应()A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D单位.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系压强可使颜色变深C.在合成氨的反应中,为提高NH3的产率,采取高(13分)(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的正反应为________反应(填吸热或放热(12分)在不同温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6(1)该反应的△H0。(填“>”、“=”或“<”)。若到(10分)(1)(4分)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:____________________________。反应开始至(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减(10分)在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300,容积为2L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热器加热到t℃时,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)下列说法可充分说明P(g)+Q(g)S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1B.单位时间内同时生成nmolP和nmolQC.在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为5A+4B4CB.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)已达到平衡的是A.单位时间内消耗nmolX同时生成2nmolZB.单位时间生成amolX同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数之对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是()A.增大C的量B.降低压强C.升温D.使用合适的催化剂下列事实,能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系,增大压强可使颜色变深C.工业上在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质A的(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的在一恒容密闭容器中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),若把容器置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A.容器的体积不再发生变化在一定条件下,在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2+3H22NH3,下列说法能表明该反应达到平衡状态的是()A.生成氨的速率与分解氨的速率相等B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键(16分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图(2)所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。(2)反应开始至5min,Z的平均反应速率为已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则下列说法正确的是A.单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,说明反应达到平衡状态B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD下列叙述正确的是A.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液,溶液的pH增大B.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液,溶液中c(CH3COO-)减少C.向0.1mol/L醋酸溶液中不断加当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后,保持其它条件不变,压缩混合气体体积,所观察到的现象是()A.红棕色先变浅后变深最终颜色较浅B.红棕色先变浅后变深最终颜色较深C.红棕色先变深(8分)现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的正反应是________热反应,且a+b___工业上用氮气和氢气合成氨:N2+3H22NH3(反应放热),从反应速率和化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa—50MPa,温度:500℃左右,催化剂:铁触媒。下列有关合成氨(8分)下表表示合成氨反应(N2+3H22NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v(N2):v(H2)==1:3]。压强(MPa)氨的含量温度(℃)0.11030601002000.1530.8150.8990.9工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是()A.在上述条件下,SO23.(10分)(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4g,则这两种烃分别为,;体积比(2)0COCl2俗称光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH<0下列有关说法正确的是()A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强D.在含有某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时()A.都增大B.都减少在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO、1molH2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数一定温度下,向恒容密闭容器中通入气体C,发生反应mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是()A.混合气体的密度不随时间改变B.容器内气体的压强不随时间改变C.C的(13分)在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10(9分)在一定温度下,向一个容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。(1)加下列关于反应限度的叙述不正确的是()A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再(8分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反应放热.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L(共10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。A.加入一定量MB.加入一(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:①该反应的化学方程式:;②反应开始至2min末,X的反应速率为(mol·L-1·min某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)(g)+W(s)ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2,ymolH2和2molNH3,(16分)Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题:(1)负极材料是____________;电解质溶液是____________;(2)正极发生的电极反应为_可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ·mol-1(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______________。随着温(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.00l0.900.800.2030.750.500.5050.65800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应是焓变为负值B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移C.升高温度,逆已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是()A.N2的转化率在一定条件下,某密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol-1。在相同条件下,要想得到2akJ的热量,加入各物质的物质的量可能是()A.4molS(5分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时A.都增大B.都减小C.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体,控温。实验测得相关数据如(10分)、在537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),达到平衡时,平衡混合气体中Z的体积分数在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应速率v(A2)=v(B2)=1/2v(AB)C.单位时间内有测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数:温度500C800CK100400又测得温度t时,反应2CA+B的平衡常数为0.05,可推知t的范围是()A.t<500CB.t>800CC.500C<t<800CD.无法确定在一定条件下,恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡
(7分)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)△H<0。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是A.混合气体的压强不再变化B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1C.单位时间内已建立平衡的某可逆反应,当条件改变化学平衡正向移动时,下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反(14分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g),发生反应2A(g)B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(A)=.相同温度下,若对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能说明此反应已达到平衡的是A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态C.反应混合气体的密度保反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)若加入B(升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.的溶解度sC.化学反应速率D.水的离子积常数Kw高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是()A.CO2的电子式为B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提一定温度下,向容积固定不变的容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO2,达到平衡后与原来平衡比较正确的是()A.NO2的转化率提2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。(1)W在(10分)I.(4分)某温度下的溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下,中性溶液的pH=。(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=。II.(6分)某研究下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多C.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶(12分)在一定温度下,向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。平衡时,容器内气体压强为起始时的80%。(将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(已知在等温等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的初始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L.下已知一定温度下2X(g)+Y(g)mZ(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出(10分)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(1)某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中,使容器体积为2L,控制容器体积不变,3下列说法正确的是A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应是属于自发反应(10分)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如右图:(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K=;反应的(12分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。(1)已知1molN2(g)与适量H2(g)完全反应,当生成NH3(g)0.1mol时,放出9.22kJ热量,在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。⑴Na2A溶液显碱性的原因(用离子方程(本题共8分)NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化学平衡常数如下表:T(℃)050100K0.51.(15分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度为0.10;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2。该平衡工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体,发生下列反应:2X(气)+Y(气)3Z(气)+2W(气),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是A.c(Z)=0.45mol/L某温度下,C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应:C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气);CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为。(2)氮气的下列说法不正确的是()A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成D.可逆反应达到化学平衡状(12分)在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)右侧试管中的盛放的是,导气管的下端不能插入液面以下,其目的是。(2)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO达到平衡后,要HClO浓度增大,可加入()A.Na2SO3固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体对于反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是()①体积不变,增加NO2的物质的量②体积不变,增加N2O4的物质的量③使体积增大到将2molA和1molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,测得C的物质的量分数为c%;若开始充入容器中的是0.6molA,0.3molB和1.4molC,达平衡时C的体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2+O22SO3,状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为()A.40%B.60%C.80%D.90%(11分)(Ⅰ)有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0(1)已知该反应的平衡常数表达式:K=[C]2/[A][B]3;升高温度,平衡常数K将_______________(填“增大”,“减小”,“不变”)。([X]表示相应物2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是()A.v(C)=0.2mol·L-1·s-在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.混合气体颜色保持不变C.混合气体在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mo一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述不正确的是A.达到平衡时放出热量为905.9kJ,则起始时投入4molNH3和5molO2B.平衡时4v正(O2如图,隔板K可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡后,恢复至温度。下列有关说法不正确的是A.达平衡在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变在一定温度下,向aL密闭容器中加入一定量A、B气体,发生如下反应:A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g),可以作为反应达到平衡的标志是(C)A.容器中总压强不随时间变化而变化B.单位时间内(11分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:((14分)Ⅰ.2011年11月28日至12月9日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是(写化学式)(2)压强及温度对SO2转化在三个2L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.5(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,则下列说法加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是:①I2的体积分数不再变化;②生成1molH2同时消耗1molI2;③容器内压强不再变化;④生成2molHI同(14分)反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1="a"kJmol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2="b"kJmol-1测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ/mol,一定条件下向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molH2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度(14分)煤炭气化可以提高燃料的利用率,又可以合成新型能源。(1)煤炭气化时发生的反应为:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=–221.0kJmol–12H2(g)+O2(g)(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+在溶液中,反应C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为、、。在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A.反应的平衡常数:①<②B在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L,若H2和I2的起始浓度均为0.20mo下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.工业上合成氨采用较高的温度C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物下列说法不正确的是A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)⊿H>0。经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是()A.降低体系温度B.增大体系容积C.移去SO3D.通入O2在密闭容器中,对于可逆反应2A+3B2C(g)平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列说法不正确的是体积不变的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol?L—1、0.6mol?L—1、0.4mol?L—1,当平衡时,下列数据肯定不对的是A.X2为0.4mol?(13分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH—)=0.01mol/L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol/L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BC(12分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(1)若该反应在一定条件下能自发,则该反应的△H0、△S0(填“<”、一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2,同时消耗3molB2C.混合气体总的物质的量D.密闭容器内关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是A.室温时,由水电离出的:盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的溶液中和两种溶液时:所需体积相同C.均加水冲稀10倍后已知合成氨反应,工业上选择的适宜条件为:、铁作催化剂、。下列说法正确的是A.升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动B.铁作催化剂既加快反应速率,又有利于某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和,发生反应,其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0工业制硫酸的反应之一是:。如果反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是A.当的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态B.达到平衡时,的浓度与的浓度一定相等C.在给定条件(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两下列现象不是由平衡移动引起的是A.氯水光照颜色变浅B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色密闭容器中,反应2A+B2C达平衡时,若增大压强,则平衡向生成C的方向移动,则以下关于此反应的叙述中正确的是A.A和B中至少有一种是气体B.C肯定不是气体C.如果C为气体,A、B一一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g),平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅B已知反应2NH3N2+3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为A.4B.2C.1D.0.5有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等某一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是()A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消在体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:2AB(g)+C(s),达到平衡后,升高温度使容器内气体的密度增大,则下列叙述中正确的是()A.若正反应为吸热反应,则A为非气体在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、下列说法正确的是()A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行,当体乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是()A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、(8分)(1)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应是放热反应CO和H2O浓度变化如左下图,则0~4min的平均反应速率在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志的是()A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2反应2A(g)+B(g)2C(g)△H>0。下列反应条件有利于生成C的是()A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示正确的是()A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1&一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始时10在容积相同的A,B两个密闭容器中,分别充入amo1N2和bmo1H2,使它们在同温度下反应,并达平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的已知在一密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2+H2CO+H2O,已知达平衡时生成0.75molCO,则当H2改为9mol时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为()A.25%B.40%C.50%D.75%(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB.容器内气体密度不再变化C.容器内的压强不再变