试题列表1-弱电解质的电离-高中化学-n多题

弱电解质的电离的试题列表

弱电解质的电离的试题100

0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系[]A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．都是强电解质D．溶液中氢甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[]A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．甲酸以任何比与水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是[]A.NaHB为强电解质B.H2B为强酸C.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是[]A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱 PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是[]A．c(A-)＝c(K+)B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C．V 电解质电离时一定相等的是[]A．阴、阳离子数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带的电荷数有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液 pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL试判断a、b、c、d的大小关若以w1、w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是[]A．w2＞2w1B．2w1＝w2C．2w2＝w1D．w1＜w2＜2w1 可以说明乙酸是弱酸的事实是[]A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液PH>1 下列物质中，最难电离出H+的是[]A．H2SO4B．CH3COOHC．H2OD．CH3CH2OH 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）[]A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③ 常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是[]A．NaCl饱和溶液B．新制氯水C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[]A．1mol/L醋酸溶液的pH约为2B．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下甲：①准确配制0．1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）B．0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是[]A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c(NH4+)、c(NH2-)是一个常数用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是[]A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH-)D．c(CH3COO-)pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是[]A．X>Y>ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X<Y<Z 对室温下pH相同．体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是[]A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．分别加水醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[]A．1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B．醋酸能与水任何比例互溶C．溶液的导电能力比盐酸弱D．溶液中存在着醋酸分子常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是[]A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．B是弱酸，A是下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是[]A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)十c(H2CO3)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．等体积、等海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是[]A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的叠氮酸(HN3)与醋酸性相似，下列叙述中一定错误的是[]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．有五瓶溶液分别是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液②20mL0．50mol/L硫酸水溶液③30mL0．40mol/LHCl溶液④40mL0．30mol/LHAc水溶液⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总 PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是[]A．X＞Y＞ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＜Y＜Z 下列关于电解质溶液的正确判断是[]A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存C．由0．1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可能说明醋酸是弱电解质的是[]①往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．② 25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．HB的电离方程式为：HB==H++B-B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系：下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题（1 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是[]A．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2 回答下列各小题：（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”）。（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是[]A．H2A为二元弱酸B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0 今有下列四种碱溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)2溶液；③的氨水；④的氨水。（1）溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号，下同)。（2）溶液pH最小的是__________。（3）等体积的四将0．1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是[]A．CH3COO-B．OH-C．H+D．CH3COOH 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。（2）②组情况表明，c__根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是[]A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)B．在小苏打溶液中存在下列关系：pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是[]A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z 下列事实一定能说明HF是弱酸的是[]①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3⑤HF能与Na2CO3溶液用蒸馏水稀释0．1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是[]A．溶液中的c(CH3COO-)B．溶液中的c(H+)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH-)下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是[]A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是[]A．HX的电离方程式为：HX＝H 关于浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧下列关于电解质溶液的判断正确的是[]A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B．物质的量浓度相甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[]A．1mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01mol·L-1B．甲酸与水以任意比例互溶C．10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应用水稀释0．1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[]A．c（OH-）／c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）／c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是[]A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4 弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到1L溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。（2）将常常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[]A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)[]A．2w1＝w2B．2w2＝w1C．w2>2w1D．w1＜w2＜2w1 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[]A．V3>V2>V1B．V3=V 常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是[]A．若混合溶液中，则B．若混合液中，则C．若混合液中，则混合液的pH＜7D．若，且混合液的pH＜7，则一定已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c 0．01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是[]A．c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）B．c（H2S）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）D．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0．01mol/L 浓度均为0．1mol/L的8种溶液①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4．7，下列说法错误的是[]A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3CO 将0．1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是[]A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4 常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[]A．0．1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)B．1L0．1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)＜c(Cl-)正确的是[]A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④ 用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[]A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是[]A．若pH<7，则c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c(OH-)B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(下列说法正确的是[]A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7B．将0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小C．t℃时，某稀Ba(OH 下列关于电解质溶液的正确判断是[]A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．由0．1mol·L-1一元碱BOH溶液的常温下，将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、______下列说法正确的是[]A．在稀溶液中：，则含1molHClO的稀溶液和含1molKOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3kJB．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是[]A．①B．② 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是[]A．生成了一种强碱弱酸盐B．强酸溶液和弱碱溶液反应C．弱酸溶液和强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_______温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[]A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量下列可以说明乙酸是弱酸的事实是[]A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________（关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．水电离出的c(H+)：②>①B．c(NH4+)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是[]A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等能证明某物质是弱电解质的是[]A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电下列说法正确的是[]A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．在0.1mol/LH （1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：①若所得混合液为中性，则a∶b___________；②若所得混合液的pH＝2，则a∶b________一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。（1）O点为什么不导电______________________________________。（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为___25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是[]A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是[]①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大⑤ 向体积为Va的0．05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是[]A．Va＞Vb时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(K+)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．Va＜Vb 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动（填“向左”下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是[]A．木炭B．硫黄C．镁带D．铁丝 A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”、现有等浓度的下列溶液：(1)NaHSO4(2)NH4Cl(3)CH3COONa(4)NaCl(5)NaOH(6)Ba(OH)2(7)H2SO4按溶液pH由小到大排列[]A．(1)(2)(4)(5)(3)(7)(6)B．(7)(1)(2)(4)(3)(5)(6)C．(6)(5)(3)(常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）② 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液的n(CH3COO-)增大相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是[]A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是[]A.NaNO3、KCl、Na2SO4B.FeCl3、NaOH、KNO3C.CuSO4、CaCl2、KOHD.BaCl2、K2CO3、H2SO4

弱电解质的电离的试题200

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是[]A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O 下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[]A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH 常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则c(OH-相同温度下，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是[]A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）C．c（OH-）D．c（CH3COOH）用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是[]A．溶液中的c(CH3COO-)B．溶液中的c(H+)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH-)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是[]A 物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。下列说法不正确的是[]A．物质E是NaClB．物质A是NH3·H2OC．物质B 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a，乙溶液的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是[]①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)③中和等物质的量的已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数现维持25℃，下列有关说法正确的是[]A．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32-)B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶在25℃时，0．1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是[]A．H 现有①0．2mol/LNaOH溶液②0．2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则：（1）①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或下列事实可证明氨水是弱碱的是[]A．氨水能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4B．铵盐受热易分解C．0．1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D．0．1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5 用水稀释0．1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[]A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量下列说法正确的是[]A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-＋H+。将1.0molHA分子加入1.0L水中，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[]A．B．C．D．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是[]A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>加热氯酸钾可以得到氯化钾和氧气，小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾固体受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：（1）请你帮小明同学填写上表中液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。对该体系的说法中错误的是[]A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是[]A．自来水B．0.5mol·L-1盐酸C．0.5mol·L-1醋酸D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是[]A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是[]A．H+的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是[]A．Na2CO3＋H2S＝N 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。（1）O点为什么不导电__________________。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_________下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是[]A．5%的食醋B．4%的氢氟酸C．37%的盐酸D．0.9%的生理盐水下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是[]A．B．C．D．下列说法正确的是[]A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是[]A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较下列叙述正确的是[]A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L-1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L-1蔗糖水溶液，以上关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHC 按要求写离子方程式，并回答有关问题。（1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H+)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系__________。（2）碳酸钠的水解：___________。（3）某学生做如下实验在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是[]A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题:（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因____________________下列说法正确的是[]A．0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生中和相同体积、相同pH的NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3。则这三者的关系是[]A．V1>V2>V3B．V1<V2<V3C．V1=V pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是[]A．HX一定是弱酸B．HY一（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸中，下列示意图变化趋势正确的是[]A．B．C．D．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是[]A．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1D．用亚硝酸做导电实验时，灯高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是[]A．在冰醋酸中这四种酸都 25℃时，将0.01mol和0.002mol溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①______________________；②_______________________；将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是[]A.NaNO3、KCl、Na2SO4B.FeCl3、NaOH、KNO3C.CuSO4、CaCl2、KOHD.BaCl2、K2CO3、H2SO4 I.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10mL0.10mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L-1的稀（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：△H<0，生产流程如图所示。①X的化学式为____________；②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）下列事实能说明氨水是弱电解质的是[]A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀B．用氨水做导电实验，灯泡很暗C．0.1mol/L的氨水的pH<13D．氯化铵溶液的pH<7 下列四组溶液的pH前者大于后者的是[]A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液B．物质的量浓度相同的溶液和氨水C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液D．pH=10的溶液和pH=1 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A．由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是[]A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤ 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是[]A．木炭B．硫黄C．镁带D．铁丝关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是[]A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C 物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是[]A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＜ZD．X＝Y＜Z 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[]A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[]A．1mol·L－1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01mol·L－1B．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全用水稀释0．1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是[]A．c（OH－）／c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）／c（OH－）C．c（H+）和c（OH－）的乘积D．H+的物质的量浓度用水稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是[]①H+的物质的量②C(H+)③C(H+)/C(CH3COOH)④C(CH3COOH)/C(CH3COO-)⑤C(OH-)A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④ 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[]①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1A．①②③B．②③④C．①④D．下列浓度关系正确的是[]A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3CO 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________。（2）②组实验表明，c__________0 重水（D2O）和水都是极弱电解质，D2O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0．3（1）水电离生成H3O+和OH－叫做水的常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：（1）HA是_________（填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________；（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（H 已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：[]A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是[]A．B．C．D．常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是[]A．[H+]增大B．[H+]、[OH-]都减小C．[OH-]增大D．[H+]×[OH-]不变 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_________________，②_________________，25℃时，有0．01mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1 加热氯酸钾可以得到氯化钾和氧气，小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾固体受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：（1）请你帮小明同学填写上表中垃圾是放错了的“宝藏”，为了节约资源和保护环境，应实施垃圾分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制一拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于[]A、金属或合金B、化合物C、氧请根据下图所示的实验装置图填空。(1)指出图中标有数字的仪器的名称：①，②，③。(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是，写出反应的化学方程式：。(3)当用B装世界是物质的，物质又是多样的。请从下列八种物质中：A．硫酸铜B．二氧化碳C．蛋白质D．干冰E．稀硫酸F．淀粉G．纯碱H．甲烷。选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答（1）“O”点为什么不导电___________________。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=___________mol/L（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=___食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上依据所学化学知识回答：（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成能和能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：。（2）将大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大 A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为________；（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为________；（某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-HA-H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子氨水中所含有的分子和离子有[]①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥ 将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．溶液的pH增大D．醋酸电离平衡向左移动海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是[]A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原下列解释实验事实的方程式不准确的是[]A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na 常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A．0．01mol·L－1氨水溶液B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液D．pH＝2的盐下列说法正确的是[]A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B．常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比为2:1C．相同温度常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是[]A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物下列说法中正确的是[]A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．25℃时，若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中 A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（O 常温时，以下4种溶液pH最大的是[]A.0.01mol·L-1氨水溶液B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液D 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化

弱电解质的电离的试题300

弱电解质的电离的试题400

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是[]A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mLlmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸溶常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是[]A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③与④分别用等浓节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是[]A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化C．合下列比较中正确的是[]A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．0.2mol/L 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)B．0.1mol/L的HCO 关于小苏打水溶液的表述正确的是[]A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaH 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。请下列说法正确的是[]A．CO2属于大气污染物B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是[]A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）[]A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：① 下列物质的用途主要由化学性质决定的是[]A．干冰用于人工降雨B．碳酸氢钠用于焙制糕点C．活性炭除去冰箱中的异味D．铜丝作导线 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；它与化学反应基本类型间的关系如下图所示，下列示例中错误的是[]A．阴影1：C+O2CO2B．阴影2：2H2O2H2↑+O2↑C．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别化学符号2O2表示[]A．氧气B．2个氧元素C．2个氧原子D．2个氧分子 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是[]A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所下列关于电解质溶液的判断正确的是[]A．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7B．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是[]A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-，HA-H++A2-B．p 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，正确的是[]A．SO2气体通入氯水中B．醋酸加水稀释C．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液D．已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH 已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：(1)25℃时 25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是[]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C 下列对各个图象的描述正确的是[]A．图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系B．图②表示物质能量的大小关系C．图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是[]A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB．有甲、乙两醋酸溶液化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列各项化学用语描述正确的是[]A．甲烷的球棍模型：B．O原子的核外电子排布：C．的名称：2 类比迁移是学化学的重要方法，但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是[]A．铝和铁都是活泼金属，都有+3价，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推：铁与足量稀硝酸反应生成硝酸常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是[]A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)下列说法正确的是[]①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[]A．V3>V2>V1B．V 在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓 25℃时下列叙述正确的是[]A．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C．pH=4的下列说法不正确的是[]A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是[]A．天然气燃烧B．水沸腾C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂下列符号中，表示两个氮原子的是[]A．2NB．N2C．2N2D．N2O 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的p 燃烧法是测定有机物组成的常用方法。一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是[]A．只含有C、H两种元素B．一定常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是[]A.[H+]增大B.[H+]、[OH-]都减小C.[OH-]增大D.[H+]×[OH-]不变用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[]A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是[]A、溶液中c（H+）、c（OH-）都减小B、溶液中c（H+）增大C、醋酸电离度减小D、溶液PH增大下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是[]①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、② 有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[]A、V1>V2>V3B、V 已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵某二元弱酸按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知：相同浓度时的电离程度H2A>HA-，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02 从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是[]A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M+)>c(R+)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>下列选项中所涉及的两个量一定相等的是[]A、等物质的量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数B、等质量的金刚石和石墨中含有的共价键的数目C、pH相同的氨水与 pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是[]A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到三位科学家发现药物硝酸甘油(C3H5N3O9)能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”M，并阐明了M在人体内的作用机理，为此他们获得了1998年诺贝尔生理学或医学奖人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。(1)190 经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是[]①A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3mol/L的氨水bL；②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是[]A．先配制一定量的0.10mol/L的C 要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是[]A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是[]A．同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是[]A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺某次酸雨的分析数据如下：c(Cl-)=6×10-5mol/L，c(Na+)=1.9×10-5mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，该酸雨中c(H+)约为[]A.1×10-3mol/LB.1×10-4mol/液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线图是[]A.B.C.D.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,-50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[]A．此温度下，液氨的离子已知反应KI+I2KI3，下列推断错误的是[]A．I3-在溶液中存在如下平衡：I3-I-+I2B．将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变C．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度D．在KI3溶液中加入已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入[]A.SO2B.Na2CO3C.HClD.NaOH 已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-。已知相同浓度时的电离度，a(H2A)>a(HA-)，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液B．0.01mol/L的NaHA溶液某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是[]A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中c(NH4+)．c(NH2-)是一个常数某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。(2)KHSO3的溶液呈酸性，表某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是[]A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因下列说法正确的是[]A．室温下0.1mol/LNaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO32-)>c(H2CO3)B．相同条件下等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，NH4Cl溶液中NH4+浓度小C．在室温氨水显弱碱性的主要原因是[]A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是[]A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是[]A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.溶液中H+的物质的量D.CH3COOH的物下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，其过程如下所示。下列有关表述正确的是[]A．硼酸加入到水中 0.01mol·L-1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为[]A1%B2%C5%D10%下列有关O2和CO2的自述中，属于物理性质的是[]A．B．C．D．下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+下列叙述正确的是[]A．0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的[]A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是[]A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是[]A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是[]A.c（H+）B.C.D.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是[]A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HC 下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[]A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。a.加入少量0.1 25℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是[]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体我国酿醋已有两千多年的历史。据我国《周礼》记载，当时已设专官管理染色、制酒和制醋工作。由于地埋环境、原料和工艺的不同，醋可以分为烹调醋、佐餐醋、保健醋、饮料醋等。山 25℃时，将水不断滴入0．1mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是[]A.B.C.D.常温下的两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。（2）溶液②呈_______性（填“酸下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106C．AgCl在相同物常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH=4HA溶液④PH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是[]A．②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同B．若酸性HA比HB的强，则