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酸碱中和滴定的试题列表

酸碱中和滴定的试题100

用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如图所示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是[]C(HC1)(mol·L-1)C(NaOH)(mol·L-1)A．0.120.04 下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．中和滴定用的锥形（1）根据下列仪器回答问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗①有温度标志的有_________（填序号）；②使用时必须检查是否漏水的有____________（用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的[]A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是[]A．空气、氧气B．水、二氧化硫C．氧化铁、氢气D．碳、二氧化碳实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正下列物质的化学式书写不正确的是[]A．氧化镁MgO2B．氧化钠Na2OC．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化铜Cu(OH)2 实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是[]A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0 实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1（1）为某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，判断滴定终点现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题（1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，常温下，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20mL0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmLHCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验前应先检查滴定管_____________，实验过程中眼睛_________________；（2）其常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示。下列说法不正确的是[]A．a=20．00B．滴定过程中，可能存在：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C．若常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c(HA)=c(NaOH)=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是________某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmLHCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验前应先检查滴定管__________________，实验过程中眼睛__________________；下列说法正确的是[]A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0．1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下，用0．10mol/L的NaOH溶液滴定100．0mL0．10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0．1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是[]A．6．9～7．1B．4．3～9．7C．3．6～10．4D．以上都不正确某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）[]A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．lmol·L-1NaOH溶进行中和，则所需NaOH溶液的体积[]A 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3．1～4．4石蕊：5．0～8．0酚酞：8．2～10．0用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确取20．00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。A．滴某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是[]A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D．用蒸用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②C（H+）之比的值为[]A 已知常温常压下，饱和CO2溶液的PH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是[]A．石蕊，蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，橙变黄D．甲基橙，用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是[]A．仅①B．仅②C．仅②③D．②③④ 当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是[]A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准已知c(NH4Cl)＜0.1mol·L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是[]A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5 测血钙的含量时，可将2．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中不能起到的作用是[]A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点C.降低温度D.防止火势蔓延用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是[]A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸后立即进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测的NaOH溶常温下，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是[]A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)＝C(CH3COOH)+C(H+)B．点②所示溶液某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0．2mol/L的醋酸溶液，用0．2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3．1~4．4石蕊：5．0~8．0酚酞：8．2~10．0用0．1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20mL0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<下列说法正确的是[]①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0．20mol／LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为__________某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）配制待测液：用5．0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是[]A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B．ｘ处为含NaOH0．1mol的溶液C．原来盐酸的物质的量用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：①配制100mL0．10mol/LNaOH标准溶液。②取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaO 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液（1）下图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答：①仪器A的名称是________________________；②盐酸的体用酚酞作指示剂，以0．100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是[]A．标准液在0刻度线以上，未予调整就下列与实验相关的叙述正确的是[]A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。（2）将样品配成250mL待某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②使滴定管尖嘴充满液体，固定好滴下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液常温下，浓度均为0．1mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是__________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是[]A．所用烧碱已部分潮解B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用Na 标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是[]A．2.5mol·L-1B．0.250mol·L-1C．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)合理的是[]A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×2 如图所示，向10mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的[]X/(mol·L-1)Y/(mol·L-1)A．0.120.04B 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太块，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是[]A．加入5mL盐酸进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度下图是用0．1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称是___________；（2）盐酸的体积读数：滴定用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是[]A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．前三者均可某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为____________________。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称_____________；（2）盐酸的体积读数：滴定实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2-10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中 ①用0．1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作使滴定结果偏低的是_________（填序号）（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）滴定前，滴定管尖端有气泡某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是[]A．锥形瓶水洗后，又用待测液润洗B．滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入下列物质的化学式书写不正确的是[]A．氧化镁MgO2B．氧化钠Na2OC．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化铜Cu(OH)2 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的[]X/mol/LY/mol/LA．0.120.04B．0.040.1 实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数，（杂质不与碱反应）某兴趣小组进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品3．200g．步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH&l 下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH&l Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。②配制一定物质的量浓度的溶医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数97．0%~103．0%）的主要流程如下：（将0.4gNaOH和l.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmoI·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[]A．B．C．D．（1）中国古代四大发明之一_____黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L关于该实验的叙述正确的是[]A.将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2 下列说法中，正确的是[]A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________。a 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是[]A.a=20.00B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH同体溶于水，立即移入一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下

酸碱中和滴定的试题200

(1)下列实验操作中，所用仪器合理的是____。A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mL酸性KMnO4溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体D.用带橡皮塞用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是[]A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次C.实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。①用24.5%硫酸（密度为1.20g/cm3）配制100mL0．200mol/L硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好下列叙述正确的是[]A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90 下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是[]A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张某化学小组通过滴定法测定某新制NaOH溶液的浓度，数据记录如下表该新制NaOH溶液的浓度c(单位mol/L)合理的是[]A．B．C．D．用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可选___________。若中和过程滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH3COOH过下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是[]A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．X为0.1mol·L-1的NaOH溶液C．原来盐酸的物下列化学用语表示错误的是[]A．2Cl：表示2个氯原子B．Al2SO4：表示硫酸铝C．Fe2+：表示亚铁离子D．表示氧化钙中钙元素显+2价常温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是[]A．1×10-7mol·L-1B．1×107mol·L-1C．0.1b/amol·L-下列说法中，正确的是[]A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明【实验探究】(1)配制溶液：甲同学配制100mL1 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是[]A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是[]①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析一般需要通过指示剂来确定滴定终点。在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3～10-7)的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是[]A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸的电离常传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是[]A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴 25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂（标准盐酸放在酸式滴定管中，NaOH放在锥形瓶中）。下列操作中可能使测定结果偏低的是[]A．酸式滴定管在装酸液前未用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下列选项正确的是[]锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊（乙）B.酸碱酚酞（甲）C.碱酸甲基橙下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。(1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液；(2)P点的坐标为()，盐酸的物质的量浓度为___mol/L;氢氧化钠溶液的某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：乙同学设计的表格和实验记录结果如下：请回答下列问题：(1)你实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。甲．0.1mol/L氢氧化钠溶液下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):下列说法中，正确的是[]A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．化学反应的过程不一定伴随能量变化D．为减少中和滴定实验的误差，锥形 25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是[]A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB．B点的横坐标a=10C．A 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积[]A．大用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的下列说法正确的是[]A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应下列有关化学实验的叙述中，正确的是[]A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是[]A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线中和滴定实验中，下列说法正确的是[]A．滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化B．锥形瓶必须用待测液润洗C．滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体D．滴定管不能用标准液润洗中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率[]A、①和②B、②和③C、①和③D、只有② 氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会[]A．偏低1%B．偏某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是[]A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗B.滴定过程中锥形瓶用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。（1）配制待测溶液将已称好的2.100g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250ml溶液,所需的主要仪器有_______________。（2）滴定中和滴定中，眼睛应注视的是[]A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是[]A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是[]A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C．滴定前仰视读数,滴定下列说法不正确的是[]A．下列事实不能用勒夏特列原理解释：①铁在潮湿的空气中生锈②2HI（g）I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深B．加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞（一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示(下列与实验相关的叙述中，正确的是[]A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶下列实验操作的先后顺序合理的是[]A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C．配制MgC 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有______用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是[]①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及现用0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是[]A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是[]A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是[]A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下列选项正确的是[]锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊（乙）B.酸碱酚酞（甲）C.碱酸甲基橙今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是[]A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子如下图，在一个透明密封的容器内，盛有一定量的红棕色溴蒸气。将活塞从A处推到B处时，看到的现象是___________，活塞在外力作用下能从A处推至B处说明了溴分子间________。在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果___；(2)锥某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在______(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是____（填写下列各项序号）。A．从试剂瓶中取出的任何下列说法或做法错误的是[]①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是[]A．用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡B．配制N 下列物质和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸的是[]A．氮气B．天然气C．氢气D．面粉粉尘下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是[]A．氯气（Cl2）B．二氧化氯（ClO2）C．臭氧（O3）D．次氯酸钙[Ca(ClO)2]下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是[]a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗。c．加入几滴酚用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是[]A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________。用已知浓度的盐酸中和上述两用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是[]A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中___________（填“实线”或“虚线”）。（2）下图为对10mL一定物质的量浓度下列的相等关系叙述正确的是[]A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B．同种元素的原子和离子核外电子数相等C．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是[]A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装待测液以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是[]A．c＝0.10×(V1+V2+V3)/3×20.00mol·L-1B．c＝0.10×(V1+V2)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是[]A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线下列有关的叙述正确的是[]A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液所得某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用_________式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，下列说法正确的是[]A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是[]A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是[]A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴下列说法正确的是[]A．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是[]A．若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高B．装标准盐下列说法正确的是[]A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶C、倾析法是将不溶物充分沉下列说法正确的是[]A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯B．中和滴定时用量筒量取待测溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后下列有关实验操作的叙述中，合理的是[]A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH&l 用酚酞作指示剂，以0．100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是[]A．标准液在0刻度线以上，未予调整就玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是[]①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________。用已知浓度的盐酸中和上述两下列实验操作中，错误的是[]A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：⑴仪器A的名称是_________；⑵盐酸的体积读数：滴定前读数

酸碱中和滴定的试题300

下列图示与对应的叙述不相符的是[]A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO 下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图1表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图2中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是[]A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定 ①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________（2）用___实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2-10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲线见图1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是[]A.图1可以表示NaOH滴下列说法正确的是[]A．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示下列图示与对应的叙述不相符的是[]A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能下列有关实验原理或实验操作结论正确的是[]A.配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值C.实验室用上图所示装置除去Cl2中的少量HClD.用盐酸标准有关下列图像说法正确的是[]A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变已知c（NH4Cl）＜0.1mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是[]A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是[]A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，下列四组实验中现象或结论不正确的是实验现象结论A.热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B.起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C.溶用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是[]A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用下列有关实验的描述或操作的说法正确的是[]A．实验室将苯酚、2%的甲醛溶液以及浓氨水混合，振荡后并水浴加热一定的时间，最后可得到线型的酚醛树脂。B．实验室利用标准盐酸溶液某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是[]A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是[]A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实下列与实验相关的叙述正确的是[]A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入下列有关化学实验的叙述中，正确的是[]A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D．NaOH溶液应保存在带下列说法错误的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H＜0，在任何条件下均能自发进行C．锅炉中沉积的CaSO4可用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸一般放在（）A．锥形瓶中B．烧杯中C．滴定管中D．量筒中乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4-xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，下列实验或操作合理的是（）A．只有一个合理B．只有两个合理C．只有三个合理D．都不合理下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体．③物质溶于水的过程中常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（）A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）C．若 I．图1为向25mL0.1mol-L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定下列有关实验的说法正确的是（）A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B．滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（）A．用量筒量取5.26ml盐酸B．用托盘天平称取11.70g食盐C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐（1）下列物质属于非电解质的是______，属于弱电解质的是______（填序号）．①氨水②SO2③CI2④次氯酸⑤BaSO4⑥乙醇⑦H2O⑧NaHCO3（2）用浓度为0.1mol-L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．滴定管没有润洗D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低下列说法正确的是（）A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______．（写编号）序号选用指示剂选用滴定管A石蕊（乙）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛下列说法正确的是（）A．△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去C．测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为______，B的正确读数为______．（2）居室是我们日常生活中最重要的场所．现代入在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期．造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、下列关于实验的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C．配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说化合物KxFe（C2O4）y-zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．I．制备：（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是______．A测得0 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量N 在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（）A．使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗2～3次B．盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次C．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．A．实验步骤：（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂以下对化学实验的描述合理的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸甲基橙（甲下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（）A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL 下列装置或实验操作正确的是（）A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．④中和滴定实验下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的操作顺序是（）A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤ 下列有关实验操作或结果的说法中正确的是______A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pHB．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．滴定管洗净后经蒸馏水润（改编）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．当滴至待测液变色即为滴定终点B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度C．除去CO中少量的（改编）下列说法正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D．用盐下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（）A．用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色B．用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（）A．碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH4NO3盐溶液B．滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积C．滴定前如果是仰视中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．______测定食醋的总酸量______中和滴定______蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注下列说法正确的是（）A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．用标下列实验操作完全正确的是（）A．实验：钠与水反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B．实验：配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL；操作：准用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度下列实验操作正确的是（）A．验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸D．测定中和热时，用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（）A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L．关于该实验的叙述正确的是（）A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液下列实验方法或操作正确的是（）A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶下述有关实验操作正确的是（）A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和下列实验可以获得成功的是（）A．用pH试纸测定浓硫酸的pHB．酸碱中和滴定实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶C．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时红色突然褪去，试回答：（1）产生上述现象的原因可能是：______；______．（2）怎样用实验证明红色褪去下列实验操作正确的是（）A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．蒸馏时，将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液

酸碱中和滴定的试题400

用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴下列装置或操作能达到实验目的是（）A．实验室制氨气B．配制稀硫酸溶液C．构成铜锌原电池D．滴定FeSO4溶液下列说法正确的是（）A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．碱式滴定管滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．碱式滴定管下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A．B．C．D．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．下列有关实验叙述正确的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．物质的量浓度溶液配制时，一定要选择符合要求的容量瓶C．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C．将在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（）A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量下列实验操作或现象正确的是（）A．萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，接着打开旋塞，放出下层液体B．排除碱式滴定管中尖嘴端气泡时，可以下对化学实验的描述合理的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（）A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C．可用水鉴别己烷、四氯化某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数C．未用已知浓度在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（）A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的下列说法正确的是（）A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B．中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C．测定中和热时，温度计只用到两次D．实验下列实验操作或装置符合实验目的是（）A．用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3B．配制稀硫酸溶液C．在铁制品上镀铜D．（关闭止水夹）检查装置气密性下列说法中，正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误下列实验装置能达到实验目的是（）A．吸收HCl尾气B．测定中和热C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是（）A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液B．用待测盐酸润洗移液管移区一定体积的待测下列说法不正确的是（）A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C．实验室制取氯气的实验中，为防止污以下实验原理或操作中，正确的是（）A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用220mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶．A．①②B 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定某浓H2SO4的标签上写明含H2SO496～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（）①．测pH值②．测导电性大小③．测密度④．进行中和滴定．A．①②③④B．①②③C．①③④D．③④ 下列有关中和滴定的叙述中正确的是（）A．滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管尖嘴部位在滴液前和滴液后均有气泡实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述下列叙述正确的是（）A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90 定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（）A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、今欲用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．（1）某同学配制过程中移液操作如图，其中可见两处错误：①______②______（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取______NaOH固下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐水中提取NaClD．石油的分馏某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用______作指示剂，滴定终点溶液颜色变化______，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaO 下列说法正确的是（）A．欲除去KNO3晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质B．容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用，而不会对实验用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧下列实验装置设计或操作肯定错误的是______（多选倒扣分）钾与水的反应A实验室制取氨气B石油分馏C闻气体的方法D二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气E用标准液滴定待测液F制取NO2气体中和滴定中，眼睛应注视的是（）A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化下列实验方法能达到目的是（）A．用装置1制备O2B．用装置2滴定变质Na2SO3含量C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．溶液上层无色，下层紫红色下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响（可用“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（1）滴定前，滴定管尖咀处有气泡下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）A．中和滴定所用的锥形瓶B．做喷泉实验时，用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶D．实验室制用标准的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，当溶液pH值=7时，下列叙述中正确的是（）A．CH3COOH和NaOH的物质的量相等B．恰好完全中和C．CH3COOH有剩余D．NaOH过量用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入下列实验测量数据记录正确的是（）A．用pH试纸测得0.100mol/L醋酸的pH为3.2B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20 下面是关于用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液．③加入几滴石用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是（）A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出以下实验原理或操作中，正确的是（）A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为VA和VB，则下列说下列装置或实验操作正确的是（）A．pH测定B．吸收氨气制氨水C．在铁制品上镀铜D．中和滴定在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗C．滴定前平常温下，向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中：c（CH3CO 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液早中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（六氟合下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）C．液面在“0”刻度时，25mL滴下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是（）A．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B．滴定法则中定盐酸溶液的浓度C．合成氨并检验氨的生成D．检查装置气密性三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是______（填序号）．①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是______．（填写下列各项序号）A．从试剂瓶中取出的任何用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片 Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：组别10%硫酸的体积（用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．A 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点② 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（）A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用B．室温下，测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1C 下列有关实验或操作的叙述正确的是（）A．如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0 某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标如图所示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪