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试题列表13
下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2amolNH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入amoN2和3amol在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2B．A、B、C的浓度相等C．单位合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______a．混合气体的铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大。①该反应的平衡常数K=____温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)="x"mol、n(H2)="y"mol、n(NH3)="z"mol(x、y、z均不为0)，平衡时n(N2)=0.1mol、n(一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是()A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1C．单位时间某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，M的产率增大C．增大c(P)，P的转化率增大D．降低温度，Q的转化率增大可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应C．A为气在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是容器体在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(6分)已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C的体积分数为40℅。(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：(1)达到平衡时今有X（g）+Y(g)2Z(g)△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是A．a点B．b点C下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）△H＞0，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是A在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，此反应规律符合下图图像。①T1T2,正反应的△H0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。②P1P2,L为。（填“固”或“液”或“气”态）。（2）合成氨煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为在1大气压390℃时，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L求：(1)求该反应的平衡常数。（4分）(2)在上述温度下，该在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D．合成氨反对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g)△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向__在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是；(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)ΔH＜0。下列叙述正确的是A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小B．若增加F2的用量，平衡正向移动已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．工业上生产硫酸的过程反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．脱氢反应的△H＜0B．600K时，Y点甲醇的υ(正)＜υ(逆)C．从Y点到Z点可在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的浓度(mol·L－对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2:1:1B．容器内的总压不随时间变化C．断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．容器内B、C的浓度之比为2∶1C．B的生成可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)H2(g)+I2(g)在该温度下的平衡常数是A．B．2401C．7D．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体碳，平衡向正反应方向移在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为amol·L-1、bmol·L一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成amo1A，同时生成3amolB；(3)A、B、C的浓度不再变一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：(1)该反应的化学方程式为_________________________(2)反应物的转化率___在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反应的某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是A．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，Y是对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是A．①②B．③④C．①D．①⑤I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方对于A(g)+B(g)xC（g）ΔH有:（1）①图表明P1P2,且x的值为；（2）②图表明T1T2，且ΔH0；（3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1R2,x的值为；（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示催将1.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0molPCl3和1.0molCl2，已知A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是A．t1时，一定是升高了反应的温度B．t1时，可能是向容器中通入了一定量对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g)+2B(g)C(g)（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）。A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2B．混合气体总物质的量不再变将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是()A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是()A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡恒容容器中反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③各组分的浓度不再改变④混合气体的密度不变⑤反应速率vA:v关于平衡常数，下列说法不正确的是A．平衡常数随温度的改变而改变B．使用催化剂不能改变平衡常数C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变D．增大压强促使平衡向正反应方向下列事实不能用化学平衡原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2:1:1B．容器内的总压不随时间变化C．生成2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的