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亚铁盐（二价铁离子）的试题列表

亚铁盐（二价铁离子）的试题100

以下实验现象的描述错误的是[]A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红下列根据有关实验现象，得出的结论不正确的是[]A．根据钠与水反应现象的观察，可推知钠的密度小于水。B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞试液时，观察到溶液都呈红色，可印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再 1.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。A、过滤B、蒸馏C、结晶D、分液（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：__下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：①；③。(2)写出反应②的离子方程式：。把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是[]A．H+B．Cu2+C．Fe3+D．Fe2+下列物质不能通过化合反应得到的物质是[]A、CuCl2B、FeCl2C、FeSD、CuS 已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体）⑴写出下列物质的化学式A、C、D、⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原下列说法正确的是[]A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是CuCu(NO3)2C．F 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液，请回答 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：__________E：___________J：__________G：________下列化合物不能由单质直接化合得到的是[]A．NOB．Na2O2C．NH3D．FeCl2 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）：（1）生成气体B的化学方程式是_____________________________。（2）将固体D投入过量稀硫酸并充下列有关实验现象的描述中不正确的是[]A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色物质C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是[]A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________。（3）写出鉴别G溶液中阳离子下列物质能通过化合反应直接制得的是[]①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是[]A．FeCl3B．CuSC．Fe2O3D．FeCl2 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空（1）单质F是______________。（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）____________________________。已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液张老师做了一个如图所示的实验（H2燃烧），发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是[]A．该条件下生成 A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_____________；F的下列有关实验现象的描述中不正确的是[]A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色物质C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是[]A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．CO2与NaOHD．Ca(HCO3)2与NaOH 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是[]A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色下列实验中，不能观察到的现象是[]A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。B.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。C.打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。D.用玻璃棒蘸 I、某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）（1）生成气体B的化学方程式是____________________________。（2）将固体D投入过量稀硫酸并充下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是[]A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要 A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答（1）反应①的基本反应类型是_____________；（2）C的化学式为____下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是[]①SiO2→CaSiO3②CuO→Cu(OH)2③Fe(OH)2→Fe(OH)3④FeCl2→FeCl3⑤FeCl3→FeCl2⑥CuSO4→CuCl2A．②和③B．②和⑥C．②和④D．③④⑤⑥ 2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是[]A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是[]A．AgNO3溶液、CCl4、碘水B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、氯水将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是[]A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是[]A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是[]①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A．②③①B．③②①C．③①②D．①②③ 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；（2）某工程师为了从使用过的腐孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 下列叙述正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量 I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4 下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是[]A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用 A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一 I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是[]A 溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。实验操作：向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水下面框图中均为中学化学中的常见物质．已知A、G为单质，反应E→A+O2可用于工业制取单质A，X为无色液体，Y为淡黄色固体。(部分反应物或产物未列出）请填写下列空白：（1）在元素周期向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是[]A．原溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①准确称量mg样品（2～3g）；②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空（1）单质F是________。（2）写出由E生成G的离子反应方程式_____________________。（3）溶液I中所含金属离子是______。（烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极_________________，已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题（1）写出下列物下列叙述正确的是[]A．不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，因此都能溶于盐酸中B．氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液，滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀C．氢氧化铁下列说法正确的是[]①1molCl2参与反应一定转移2mol电子②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．①③④B．①④C．③④D．②③ 烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。（1）请你表示此时Fe被腐蚀正极的电极反应式：__________________在含FeCl3．FeCl2．AlCl3．NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是[]A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答（1）写出B物质的化学式：____________；F的名称以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3 对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入石蕊溶液下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是[]A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物，③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物[]A．②③④B．①④C．①③④D．按要求书写化学反应方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目（1）铁和水蒸气的反应_______________________（2）加热小苏打固体_______________________（3）硫下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abcdA．AlAl(OH)3NaAlO2NaOHB．N2NONO2O2C．Na2CO3NaHCO3NaOHCO2D．Cl2FeCl3FeCl2Fe 下列物质能通过化合反应制的的是[]①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3⑥NaHCO3⑦Al(OH)3A．②④⑤⑥B．①②④⑥C．①②③④⑤⑥D．全部对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中（加酚酞），得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀C．硫酸亚铁溶下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④ 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是[]A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl3 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能[]A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是[]A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．无红褐色沉淀生成在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中[]A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有Cu 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是[]A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明CCl4可用从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化BaCl2的溶液，有白色沉空气中含量较多且性质比较活泼的气体是[]A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是[]A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题（1）C的化学式为______________；J的化学式为______________。（2）写出由A生成H的离含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是[]A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+Cl2＝Br2+2Cl 实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是______________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_____________________。现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_________，丙的化学往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是[]A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是[]A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是[]A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了_____________，稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___空气中含量较多且性质比较活泼的气体是[]A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。（2）某同学取X的溶液，酸某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由 FeSO4·7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是[]A．Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+B．FeSO4·7H2O溶于水后显碱性C．FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D．以上都不对

亚铁盐（二价铁离子）的试题200

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________。（2）某同学取X的溶液，酸化后加下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。（2）写出A与NaOH溶液反应将Zn加入到含有Fe2+，Cu2+，Ag+，Al3+等离子的溶液中，最先被置换出来的单质是[]A．FeB．CuC．AgD．Al 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于试管中，若向其中加入1种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂可能是[]A．亚硫酸钠B．溴化铁C．锌粉D．铁粉 (1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为________________________。(2)用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，而不采用钠在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是________________________。(2)若甲是白色粉末状物质，不溶于水，但能溶于可溶性已知：图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出E的化学式_________________________。(2)写出反应②③的化学方程式：______________________、_________化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO 在400mL0.5mol/L的FeCl3溶液中逐渐加入Fe粉至过量，可见溶液由黄色变为浅绿色。(1)写出这一过程发生反应的离子方程式________________________________。(2)加入Fe粉的过程伯格菲尔德博士称，头发脱落以及秃顶的原因多种多样，但大部分都与铁元素缺乏有关。当医生们完全弄清铁元素与秃顶之间的关系后，他们在帮助病人恢复头发生长方面就会更加有效已知有以下物质相互转化如图：试回答：(1)写出B的化学式______________，D的化学式________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式____________________。(3)写出鉴别G溶液中氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原性最强的物质先反应，而后才能与还原性较弱的物质反应；同理，一种还原剂和不在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成lmolH2，B单质不易与生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是[]A.肥皂水B.牙膏C.西瓜汁D.玉米粥以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。(2)步骤③中聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如铁是人体必需的微量元素，如果人长期缺铁，会引起缺铁性贫血，导致某些疾病，如口角炎与舌炎、萎缩性胃炎与胃酸缺乏、皮肤干燥、角化和萎缩、毛发易折与脱落、指甲不光整、扁具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下（1）钛铁矿和浓硫酸反应的 A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。I．根据上图回答：(1)步骤1的主要作用是__________________________。(2)烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。(1)请你写出此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极______________，正化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。【实验步骤】取本品10片，在适当化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。【实验步骤】取本品10片，在适当铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的 A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图(反应条件已略去)，请填空(1)组成A单质的元素位于周期表 X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y可能是[]①C、CO②NH3、NO③Fe、Fe(NO3)2④AlCl3、Al(OH)3A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答下列问题(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞生几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1:2，元素质量之 A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是[]A．①②③④⑥ A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各物质间转化关系如下图（反应条件已略去），请填空(1)组成A单质的元素位于周期表下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是[]XYZ箭头上所标数字的反应条件A.FeFeCl2FeCl3④加入铁粉B.AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2C.CaOCa(OH)2CaCO3① 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是[]A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体下图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是[]A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是吸热反应B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右C．pH=1 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请同答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。(2)步骤③中反应甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于 A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将 Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题（1）甲同学为验证Fe在冷的浓HNO3中下列物质能通过化合反应直接制得的是[]①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________。（2）A、B、H A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。①D的电已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是[下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。下列化合物不能由两种单质直接化合生在成的是[]A.FeCl2B.CuCl2C.FeSD.P2O5 A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是[]A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物，X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若试剂1与试剂2不属如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：(1)实验1中，沉将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是[]A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是[]①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是[]A．Fe(NO3)2和稀硫酸B．Fe(OH)2和稀硫酸C．Fe3O4和稀硫酸D．Fe和稀硫酸下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是[]A．上述实验证明了氧化性：Fe3+>Fe2+>向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是[]A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的 A.B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后，溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会下列物质不能通过化合反应直接制得的是[]A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 下列物质能用化合反应直接制得的是[]①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．①②③④B．①②③C．②③D．② A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是____a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是[]A．①②③B．①③④C．①②③④D．②④ 富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe，结构简式）是一种可限量使用的铁强化剂。(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图①绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有_______金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH如下某地钛铁矿的主要成分为FeTiO 下表各组物质中，不满足图中物质一步转化关系的是[]XYZA.Cl2Ca(ClO)2HClOB.SO2SO3H2SO4C.Fe(NO3)2Fe(OH)2Fe(NO3)3D.CaCO3Ca(OH)2CaO 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步转化）关系相互转化的是[]abcA.H2OO2Fe(OH)3B.NaNa2ONaClC.CNO2HNO3D.FeCl2FeFeCl3 物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题：(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X 下列化合物：①SO3②Fe(OH)3③FeCl2④CuS⑤H2SiO3⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是[]A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.④⑤D.①②③⑤ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是[]XYZ箭头上所标数字的反应条件A.CaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水B.AlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2C.FeFeCl2FeCl3④加可用相同的化学原理解释下列现象或事实的是[]A．乙烯和二氧化硫气体均能使溴水褪色B．采用加热法除去氯化钠中的碘单质和碳酸钠中的碳酸氢钠C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气下列有关说法正确的是[]A．所有氧化还原反应都能自发进行B．Fe(NO3)2溶液中加入硝酸，可以抑制二价铁离子水解C．稀硝酸和稀硫酸都有氧化性，起作用的微粒相同D．若用湿润的pH试纸某化工企业排放的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4以及一些污泥。某化学研究小组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑、油污）、纯碱溶液和硫酸处理此污实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeC 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为______________________以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_______三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是[]A.由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检下列化学反应中，属于化合反应的是[]A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH==NaCl+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑下列物质的用途与其化学性质相关的是[]A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：根据表中固体A和B都是由两种相同元素组成，在A、B中两元素的原子个数比分别为1:1，和1:2。A、B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得酸E，E的稀溶液跟A反应时生成气体将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是[]A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、FeD．Cu、Fe2+、Fe

亚铁盐（二价铁离子）的试题300

下列化合物中可以由两种单质化合而生成的是[]A．FeCl2B．NaClC．Na2O2D．NaOH 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。提示：A的焰色反应呈黄色，H为红褐下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是[]A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2 下列说法正确的是[]A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，将某难溶于水的含铁化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈现红色，该化合物是[]A.Fe2O3B.FeCl3C.FeOD.FeSO4 下列表达正确的是[]A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++根据下图中的反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)化学方程式：①____________________；②_________人体中正常的血红蛋白应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是[]A．亚硝酸盐是还原剂B．维下图中____能较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀。已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___________，D的化学式___________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：___________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的方程式已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式，B为___________，D为__________，E为___________。(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是____（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是____；焰色反应呈黄色的是____；与下列反应过程中，没有明显现象的是[]A．将少量CO2气体通入澄清石灰水中B．将少量KSCN溶液滴入FeCl2溶液中C．将足量的SO2气体通入品红溶液中D．将足量的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 A、B、C、D四种化合物中均含有同一种常见的金属元素X，其转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)X的元素符号为____，D的化学式为____.(2)写出A→C的离子方程式___。(3)写出 A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为___________、__________。(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程下列实验过程中，无明显现象的是[]A．将NO2通入FeSO4溶液中B．向胆矾中加入浓硫酸C．将HCl通入饱和NaCl溶液中D．将CO2通入BaCl2溶液中往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是[]A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答（1）A是________、B是________、C是_____A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：滴定法用酸性KMnO4溶液测定铁元素的含量。反应原理：5Fe 下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_________，B______下列实验中，溶液颜色有明显变化的是[]A少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子其有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY，ZY，溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是[]A.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B.向FeSO4溶液中滴入NH3 铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4H 向溴化亚铁溶液中加入足量新制氯水，然后将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是[]A.Fe2O3B.FeCl3C.FeOD.Fe(OH)3 已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如下图所示。(1)写出下列各物质的化学式：D___________、E___________、G____________。(2 利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是[]A．FeSB．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4 配制FeCl2溶液时，为防止氧化，常往该溶液中加入少量[]A．废铁钉B．金属镁C．盐酸D．NaCl 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用[]A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液 A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是[]A、FeO+HCl（aq）B、过量的Fe+HNO3（aq）C、FeCl2（aq）+Cl2D、Fe+CuSO4（aq）下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是[]A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Fe3O4 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再加入几滴新制氯水后，混合液变成红色，则下列结论错误的是[]A．该溶液中一定含SCN-B．氧化性Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素：（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①______；④_______；⑧_____黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为_________、_________、__________。（2）写出B X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是[]①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A.①②③④B.①②C.③④D.①②③ 有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种 A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]①Al→Al2O3→Al(OH)3②Fe→FeCl2→Fe(OH)2③S→SO3→H2SO4④N2→NO→NO2A．①②B．③④C．②④D．①③ 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是[]A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N 有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]A.只有③B.③④C.④⑥⑧D.②③⑦ 下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是[]A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中[]A 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是[]A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO3 下列物质不可以通过化合反应制取的是[]A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO4D．SO3 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。（1）A的化学式为___________，E的名称为_________A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。a．Cb．Alc．Nad．Mg（2）若X是金属单不能通过单质直接化合得到的是A、FeCl3B、FeSC、CuSD、NaCl 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O＋能量，该已知：①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D是：________。（化学式）A与C反应的离子方程式：________________________。②若D为NaOH，且实验是创新的源泉，下列实验操作正确的是[]A.B.C.D.已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。试回答：(1)写出B的化学式_________H的化学式___________。(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：(1)写出物质B的化学式：_______、C的化学式_______、D的化学式_______、E的化学式____下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是[]A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色D Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为__________（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是_________个。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的下列说法正确的是[]A．根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B．根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，NH3具有还原性C．根据反应2Al+2 铁是重要的金属，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。(2)Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：（1）维生素D2的相对分子质量；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）198g维生素D2中含碳元素的质化学与生活息息相关。（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是_______（填字母序号）。（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个 (1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)反应完毕后，铁粉有剩余。①反应完毕后，溶液中一定含有___阳离子，为____mo 铁在氯气中点燃，可观察到___，发生反应的方程式为___；将产物溶于水后，向溶液中加入足量的铁粉，发生的反应是_______（写离子方程式），观察到的现象为___；再向上述溶液中通将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是[]①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____,B____，C____,D____,E____,F____.(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式___有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是[]A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是[]①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色A．①②B．②③C．①②④D．③④ 根据下图所示，请用仪器序号填空（每空只填一个序号）：（1）用作物质在气体中燃烧的反应仪器________________。（2）量取一定体积的液体药品时，要用到的仪器________________。（3 图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_____________(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应的有关现象。有人用下图装置进行实验改进，先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答（1）A是________、B是________、C是_____铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子。要求写出三种方法的离子方程式。①____________②____________③____________A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题某微粒最外层有8个电子，该微粒是[]A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+、Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是[]A．Cu、Fe3+B．Cu、Fe2+、FeC．Cu、Cu2+、FeD．Fe2+、Fe3+现有下列物质：①活性炭②一氧化碳③二氧化碳④氢气，请按以下要求填空。（只填序号）（1）能用于灭火的是____________；（2）煤气的主要成分是____________；（3）可用于除去冰箱异味的是 A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元图4-9表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，B、H、I、J都为氧化物且B在常温下为无色液体；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体。(1)基于反应①原理的化下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：（1）A的化学式____________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是[]A．无水CuSO4、蔗糖B．硅胶、硫酸硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是[]A．沉淀溶解B．溶液颜色变深绿色C．溶液变成黄色D．溶液产生红褐色沉淀下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是[]A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2 下列反应最终一定有+3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C 下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为[]A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。（1）写

亚铁盐（二价铁离子）的试题400

X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ （1）现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子，一定没有____下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表如图所示，若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显的变化，该物质应是[]A．浓硫酸B．食盐固体C．氧化钙固体D．氢氧化钠固体实验室配制溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液400g，需碳酸钠________g，需水________g。已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是[]实验操作实验现象离子反应实验结论A.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2 下列实验设计和结论相符的是[]A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是[]A．Cl－B．Fe2+C．Br－D．I－A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）试回答下列问题：（1）写出C物 X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀往盛有氯化亚铁溶液的试管中滴入少量KSCN溶液，可观察到_______________，再往其中滴入少量新制氯水，可观察到__________________________，反应的离子方程式是____________随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成下列叙述中，正确的是[]A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D．在稀如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题（1）实验1中，沉淀 A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]A.AB.BC.CD.D 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是[向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有[]A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体下列说法中正确的是[]①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤S A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将 A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ 下列过程中，有明显实验现象的是[]A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C.将NH3通入NaAlO2溶液中D.加热溶有Cl2的品红溶液室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。请回答(1)A______，B是______，C是__新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是[]A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+==F 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是[]A.AB.BC.CD.D 化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl2溶液 A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是已知稀溴水和FeCl3溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl2溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)限选用的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液下列叙述中错误的是[]A.石油催化重整可将链状烃变为环状烃B.利用水解反应能获得纳米材料C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀D.从海水中可获取Na、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为[]A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂，也是一种医疗药剂，还是工业生产中的一种化工原料。已知信息：(1)医院中，一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口，用氯化铁溶液清创后的伤已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化下列叙述正确的是[]A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______（填 A--H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）试回答下列问题：（1）写出 A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是[]A．一定含有Fe元素B．一定下列有关化学实验的叙述正确的是[]A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.(2)A、B、H的铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的[]A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B.重晶石：BaSO4，可作白色颜为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是[]A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式_________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式____________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是[]A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是[]A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是[]A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀 A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_________；F的名称：_下列叙述中正确的是[]A.向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B.向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2 A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)．有关实验及现象如下：请回答：(1)写出A、B的化学式________、________.(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式________运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是_______A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸(2)既有氧化性、又有还原随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是[]A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是[]①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是[]A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是[]A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A_______下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是[]甲乙丙丁A.FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B.CuCuOCuSO4CuCl2C.NOHNO3NO2NH3D.SiNa2SiO3SiO2SiF4 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]XYZA.AlAl2O3Al(OH)3B.FeFeCl3FeCl2C.SiSiO2H2SiO3D.N2NO2HNO3 Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应，下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]XYZMA.Al3+Al(OH)3AlO2－NaOHB.FeFeCl2FeCl3Cl2C.NaOHNa2CO3NaHCO3CO2D.NH3NONO2O2 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是[]A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液④FeSO 将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是[]溶液中阳离子底部金属A.Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋CuB.Cu2＋、下图A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A＋O2的条件未标出．请填写下列空白：(1)化合物H中的阳离子是__化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐．A～H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还现有甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2gFeBr3、2mLBr2的CCl4溶液+2gFeBr3，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量（1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3（2）己知：常温已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______（填在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．（在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质日期，防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有（）A．吸水性B．氧化性下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（O 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是（）物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCaCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①④ 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）A．最后得到的溶液中不含有Fe3B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最下列说法正确的是（）A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时