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氢键的试题列表

氢键的试题100

下列说法中正确的是[]A．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应下列过程中化学键未被破坏的是[]A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。（1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。（2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物下列叙述正确的是[]A．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．P4和NO2都含有共韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是[]A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数如图所示，某同学探究金属化学性质的实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）（2）F中出现的现象是；（3）通过上述实验，能否证明镁.锌.铁.铜.银五种金属的活动顺下列事实与氢键有关的是[]A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶下列说法错误的是[]A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在下列物质熔沸点高低比较正确的是[]A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．HF>HID．NaCl<HCl 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷蒸发现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36．2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78．4℃。以下能对两者沸点差异作正确解释的是[]A．相对分子质量的大小B 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C 下列物质的性质与氢键无关的是[]A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻-羟基苯甲醛<对-羟基苯甲醛下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 关于氢键，下列说法正确的是[]A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化下列叙述中正确的是[]A．金属晶体的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所下列说法错误的是[]A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1．5gCH3+中含有的电子数为0．8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是[]A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，下列关于氢键的说法中，正确的是[]A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D．邻羟基苯 A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p 下列说法不正确的是[]A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲下列事实与氢键有关的是[]A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 范德华力为akJ·mol-1，化学键为bkJ·mol-1，氢键为ckJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是[]A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a 水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的认识或观点错误的是[]A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B．山泉水洁净清澈，含多种矿物质，提倡直接作为饮用水C．盛开水的热水瓶底常沉积按要求完成下列填空：（1）下列有机物中有结构简式却没有名称的请用系统法命名有名称的请写结构简式①甲烷_________②CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2名称：_________________________③丙炔_水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的认识或观点错误的是[]A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B．山泉水洁净清澈，含多种矿物质，提倡直接作为饮用水C．盛开水的热水瓶底常沉积已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，下列说法不正确的是[]A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为______________________________。（2）K3[Fe(CN)6]下列性质递变正确的是[]A．Na、K、Cs的熔点依次升高B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是[]A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．葡萄糖在水中的扩散D．氯化钠晶体在熔化状态下电离生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主下列现象与氢键无关的是[]A．卤族元素氢化物的稳定性逐渐降低B．乙醇能与水任意比互溶C．H2O在4℃时密度最大D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛下列现象与氢键有关的是[]①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E 零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的认识或观点错误的是[]A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B．山泉水洁净清澈，含多种矿物质，提倡直接作为饮用水C．盛开水的热水瓶底常沉积下列事实与氢键有关的是[]A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见下图）正确的是____（填写“甲”或“乙”）。（2）随着放置天数的（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨HNO3⑩NH3形成分子内氢键的有________；形成分子间氢键有________（2）二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)2 W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；只有在化合物中才存在的化学键是[]A．离子键B．共价键C．极性键D．非极性键关于氢键，下列说法正确的是[]A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰．水和水蒸气中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见下图）正确的是____（填写“甲”或“乙”）。（2）随着放置天数的范德华力为aKJ·mol-1，化学键为bKJ·mol-1，氢键为cKJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是[]A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是[]A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所不（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化下列说法正确的是[]A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是[]A.C+O2CO2B.S+O2SO2C.2H2+O22H2OD.2Mg+O22MgO 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖溶于水B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化 2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少固体乙醇中不存在的作用力是[]A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键下列物质中，分子间存在氢键的是[]A．水(H2O)B．H2SC．NH3D．白磷(P4)下列说法正确的是[]A．氢键属于化学键，但作用力比化学键小得多B．氢键只存在于分子间，不存在于分子内C．氢键的存在，使物质的某些变化规律反常D．氢键通常属于分子间作用力下列叙述不正确的是[]A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银溶液见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇的分子间能形成氢键C．反应AgCl+NaB 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O2和可吸入关于晶体的下列说法正确的是[]A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.金属键由于无法下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中熔点最高的是______（填字母）；dh4比gh4稳定，其原因是________________。(2)f和a所形臭氧层能吸收紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，键角为116.5°三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaC 下列关于氢键的说法中正确的是[]A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键C.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.邻羟基氨气在标准状况下的密度为0.771g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。(1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为___1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X-射线对晶体结构的分析所作出的贡献。(1)科学家通过X-射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。(2)③和⑦形卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见下图）正确的是____（填写“甲”或“乙”）。（2）随着放置天数的已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中下列事实与氢键有关的是[]A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为____________________；(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚下列各组分子中化学键类型有明显差异的是[]A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl 下列现象与氢键有关的是[]①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔点、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是[]A．它们各自的电子总数相等，中子总数也相等B．它们都是含有极性键的共价化合物C．在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同海水中富含氯元素。(1)KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。(2)下表是部分金属元素的电离能：已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则下列说法正确的是[]A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序下列推论正确的是[]A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H 氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。的沸点氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：，化合物b中进行背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。③ 下列比较中错误的是[]A．沸点：NH3>AsH3>PH3B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C．稳定性：H2O>NH3>PH3D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D

氢键的试题200

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGalnP(磷化铝镓铟)、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的晶胞结砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E 下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素试回答下列问题：(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。(2)在1185K时，元素h可形成如图所示基本结构单元下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是[]A．氯化铵与干冰B．铝与氧化铝C．氯化钠与冰醋酸D．金刚石与二氧化硅下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是[]A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热 A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：（1）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相下列说法不正确的是[]①C2H6分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2 下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。试回答下列问题：(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为______核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图)，则UO2晶 A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为__________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_________下列叙述不正确的是[]A．易溶于水的物质不一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．因为水分子之间存在氢键，所以水受热下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。(2)若元素①③⑤形成的某化合六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题(1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为____已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列 (1)等体积(V)混合CH3COOH和C6H6，混合溶液体积2V(V+V=2V)大1%，原因是：_________________(2)等体积(V)混合H2O和CH3COOH，混合溶液体积比是2V(V+V=2V)的97%，原因是：________有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p 已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 下列有关叙述中正确的是[]A．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键短B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．S8和NO2都是共价化合氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为________________。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN 请完成下列各题：(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是[]A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水 2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波的照射下可燃烧，这项伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空下列对分子的性质的解释中，不正确的是[]A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述关于氢键，下列说法正确的是[]A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢科研人员最近推出了一种用高于沸点的超热水蒸气进行干燥处理的方法，温度超过沸点的水蒸气并不含水珠，它比饱和水蒸气能吸收更多的水蒸气分子，可使干燥时间缩短80%，而且能硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题有四组物质，它们的沸点(℃，P=1.01×105Pa)如下表所示试根据上表回答下列问题：(1)物质b的分子式为：__________，物质____（填“a”或“b”）易溶于苯。(2)除极少数情况外，上述四种四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式____________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________（填“高”不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)写出F 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。(2)单质a、f对应的元素以原有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D 以下关于晶体的说法中正确的是[]A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C 关于氢键，下列说法正确的是[]A．每一个水分子内含有两个氢键B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在C．H2O是下列对一些实验事实的理论解释正确的是[]实验事实理论解释A.SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B.白磷为正四面体分子白磷分子中p-p间的键角是109°28'C.1体积水可以溶 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。(1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____（填“高”或“低”），若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是[]A．氢键、分子间作用力、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是[]A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键C DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。则DNA分子复制将双链解开的过程可视为[]A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生下列说法中不正确的是[]A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很强、半径很小的原子氧族元素的氢化物的沸点如下表，下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是[]A．氧族元素的氢化物的沸点高低与分子间作用力的大小无关B．分子间作用力一定随相水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。使水结成“热冰”采用“弱 (1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族，目前其地表组成还不太清楚。据科学家估计：其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列说法不正 (1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___；这两种 (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害 (1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________②单质a、f对应的元素以下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是[]A．HFB．H2OC．NH3D．CH4 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述关于氢键，下列说法正确的是[]A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化下列各项因果关系中正确的是[]A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者B.水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键C.金属晶体能导电，因前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NO3NH2）和H2O2制得化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射下列措施对自行车防锈无效的是[]A．支架喷漆或刷漆B．钢圈表面镀保护金属C．链条涂油D．保留钢丝表面的铁锈下列说法正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C=O键是极性键，所以CO2 下列物质按熔点由高到低的顺序排列正确的是[]A.SiO2、NaCl、I2、HgB.CsCl、KCl、NaCl、LiClC.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.SiC、Na、S、Mg 冰是人类迄今已知的由一种简单分子堆积出结构类型最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶胞如图所示，图中的虚线表示氢键。下列说法中正确的是[]A.冰晶体熔化时需克服共价键B.晶体中1 水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在___________。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并下列说法正确的是[]A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是[]A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和钠的蒸发中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数）[]A．22.4L过关于氢键，下列说法正确的是[]A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是[]A．sp，范德华力B．sp2，范德华力下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是[]A．均为直线形极性分子B．熔、沸点依次增大C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价电子排布式是___________2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是__________（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其下列有关化学键的叙述中，没有错误的是[]A.氢键是一种微弱的化学键B.离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D.范德瓦共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是[]A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥ 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是[]A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HClB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D-＝2A-+D2 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E 下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3②还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe 科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是。[]A．暖冰中水分子是直线型分子B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是 I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三下列物质的性质与氢键无关的是[]A、冰的密度比液态水的密度小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高下列说法正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C=O键是极性键，所以CO2 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是[]A．X原子可能为VA族元素B．Y原子一定为IA族元素C．该

氢键的试题300

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E 下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主下列有关溶液pH的说法正确的是[]A．PH试纸如事先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差B．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中C．将酚酞溶液滴加到pH<7的溶液中会变红D．pH>在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是[]A.石墨的结构B.P4的结构C.CCl4的结构D.立方烷的结构美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子下列事实与氢键有关的是[]A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱下列事实与氢键有关的是[]A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性下列叙述中正确的是[]A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ/molB．已知冰的熔化热为6.肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是[]A．肼分子中所有原子都达到8电下图中每条折线表示周期表第ⅣA--第ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是[]A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4 关于氢键，下列说法中不正确的是[]A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成下列说法中正确的是[]A．液态水中水分子间存在分子间作用力，又存在氢键B．冰中水分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键C．冰中只存在氢键，不存在分子间作用力D．120℃的水蒸气下列物质中不存在氢键的是[]A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子和水分子之间D．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间下列事实与氢键有关的是[]A．水加热到很高的温度都难以分解B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高D．H2O、H 固体乙醇晶体中不存在的作用力是[]A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键下列叙述中错误的是[]A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存下列事实，不能用氢键知识解释的是[]A．水和乙醇可以完全互溶B．氨气容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式下列关于氢键的说法中正确的是[]A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是[]A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．氯化氢气体易溶于水D．0℃时，水的密度比冰大下列物质中不存在氢键的是[]A．冰醋酸中醋酸分子之间B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C．液态氟化氢中氟化氢分子之间D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间下列说法中不正确的是[]A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如：邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子()之间也存在氢键（分子间下列关于氢键的说法中正确的是[]A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低D．在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成以下说法中正确的是[]A．氢键是化学键B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇分子跟水分子之间存在氢键D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键范德华力为akJ/mol，化学键为bkJ/mol，氢键为ckJ/mol，则a、b、c的大小关系是[]A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a 瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜（疏水性跨膜多肽类物质）研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。水分子通过膜通道的中部时发生旋转，从而破坏了水分化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____（填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响下列事实与氢键无关的是[]A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3的存在B．冰的密度比液态水的小C．乙醇比甲醚（CH3-O-CH3）更易溶于水D．NH3比PH3稳定原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的键是[]A．σ键B．π键C．氢键D．离子键 (1)①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有____，存在氢键的有____。(2)物质①苯、②NH3、③C3H8、④、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有（填化下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是[]A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法中正确的是[]A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分下列叙述中正确的是[]A．由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大B．由于氢键的存在，导致某些物质的汽化热、升华热减小C．氢键能存在于晶体、液体甚至于气体中D．氢键韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中不正确的是[]A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是H3BO3的层状结构[]A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键下列物质的性质与氢键无关的是[]A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．H2Se沸点比H2S的沸点高D．NH3极易溶于水 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是[]A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低下列说法正确的是[]A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情下图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足图中关系的是[]XYZ例金属单质单质纯净物A.苯的同系物芳香烃芳香族化合物B.有色玻璃胶体分散系C.氢键分子间作用力化学三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是[]A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是__根据相关的原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：请回答下列问题︰（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。（2）请回答下列问题：（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层下列现象与氢键有关的是[]①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟 1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种（二选一）【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，（三选一）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化（三选一）【化学-物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时下列现象或反应的原理解释不正确的是[]现象或反应原理解释A.水在高温下难分解水分子之间存在氢键B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C.将氯化银溶于下图是元素周期表的一部分：⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第_______族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。③ 下列说法正确的是[]A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：①第一电离能：A_______B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。②B和D由共价键形成的某化合物BD在 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布msnmpn③R原【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是___【三选一—选修物质结构与性质】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数（三选一）【物质结构与性质】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴（三选一）【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、下列说法正确的是[]A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可（选修三）【物质结构与性质】(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式：_________________；与铬同周期的（三选一）【选修3：物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。(2)尿（三选一）【选修3：选修物质结构与性质】已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E （三选一）【选修3：物质结构与性质】氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。(2)在（三选一）【选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是___[三选一—选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是[]A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④ 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结【二选一-----选修物质结构与性质】2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、I 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质关于氢键，下列说法正确的是[]A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化下列各组中的性质比较，正确的是[]A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HClD.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________。（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。（3）元素关于氢键，下列说法正确的是[]A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是[]A.H2SB.HClC.SiH4D.PH3 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是[]A．切割石英晶体和食盐晶体B．液溴和汞的汽化C．氯化钠和乙醇溶于水D．生石灰和熟石灰的熔化下列事实不可以用氢键来解释的是[]A．水是一种非常稳定的化合物B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C．水结成冰后，体积膨胀、密度变小D．氨气极易溶于水 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成关于氢键，下列说法正确的是[]A．每一个水分子内含有两个氢键B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在C．H2O是（三选一）【选修3：物质结构与性质】有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D

氢键的试题400

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的下图是元素周期表的一部分⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的下列叙述中正确的是[]A．SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价下列说法中正确的是[]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键（三选一）【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较 [选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．（2）30 下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子C．A、B为同族上下相邻元下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟下列说法正确的是（）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平衡状态后，关于氢键，下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．18g冰比18g水中的氢键多C．工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．电解精炼铜时，当转移NA个电子下列说法不正确的是（）A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射下列说法正确的是（）A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．氯化氢的沸点比氟化氢的高D．第ⅠA族的元下列说法错误的是（）A．在C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．在压强相同条件下，结构下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳不存在分子间或分子内氢键的分子是（）A．NH3B．对羟基苯甲酸C．CH4D．乙醇下列说法错误的是（）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可以含离子键D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰升华破坏了共价键C．正丁烷、异丁烷互为同分异构体D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定土卫五也称为“氨星”．其上固态氨占土卫五总质量的四分之一．下列有关氨的说法不正确的是（）A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B．固态氨中，分子之间存在氢键C．固态氨属于分子关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满B．实验事实：CO2为直线性分子；理论解释：CO2分子中C=O之间的下列叙述正确的是（）A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没下列情况中分子间相距最近的是（）A．0℃的水B．3℃的水蒸汽C．4℃的水D．100℃的沸水下列叙述正确的是（）A．所有分子中都存在共价键B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关C．第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．只要是下列关于氢键的说法正确的是（）A．氢键是一种化学键B．NO2分子间因氢键而聚合成N2O4C．氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定D．水凝固成冰时，体积膨胀与水分子间氢键下列物质性质变化规律与化学键无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、Na 下列说法正确的是（）A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D．用鸡蛋壳内膜下列叙述不正确的是（）A．液氯泄漏事故时，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散B．水的沸点比硫化氢高，主要原因是水分子间能形成氢键C．反应AgCl+NaBr=AgBr+下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是（）A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场B．“热冰”的密度比水小下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属晶体的熔点普遍都很高新课 A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．（1）C原以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．正丁烷、异丁烷互为同分异构体C．干冰升华破坏了共价键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu（NH3）4]SO4和（NH4）2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．下列因果关系成立的是（）A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体C．由于硝酸具有强氧化性，所以下列分子中，范德华力和氢键都存在的是（）A．HF液体B．干冰C．H2S气体D．CCl4 下列说法不正确的是（）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序下列说法错误的是（）A．因为水分子间存在氢键，所以水分子非常稳定B．相同温度下水的密度比冰大，与水分子间的氢键有关C．水分子间存在氢键使水分子作用力增加，导致水的沸点较高下列说法正确的是（）A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefghij原子半径/pm11177701041439911718616064最高化合价或最低化合价+2-4-3+6+3-1+4+1+2-1（1）根据元素周期律确定a至j十种元前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D 选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电 [化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N 下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致下列说法正确的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关下列说法错误的是（）A．在C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．在压强相同条件下，结构下列说法正确的是（）A．金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键B．在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离下列关于氢键说法正确的是（）A．氢键它属于共价键B．氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低C．氢键只存在于分子间D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致下列关于氢键的说法正确的是（）A．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B．每个水分子内有两个氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．氢键是一种特殊的二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，其原因是（）A．乙醇的相对分子质量比二甲醚的大B．乙醇分子内化学键牢固C．乙醇分子间形成下列说法正确的是（）A．所有分子内都存在共价键B．水由液态转为气态时分子间作用力减小C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小D．氯化氢溶于水，H-Cl间的共价键没有被破下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③氨易液化④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥乙硫醇（CH3CH2-S 常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂关于氢键，下列说法正确的是（）A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键C．氢原子和非金属性很强下列叙述正确的是（）A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没下列排列顺序正确的是（）A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．（2）金下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所 A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素 [化学--物质的结构与性质]砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为______；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为__（得010•辽宁二模）下列现象或反应的原理解释正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．HF的沸点高于HCL，原理解释：H-F的键 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．（2）C、Si、Sn三种元素的单质中下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A．水和乙醇可以完全互溶B．水分子高温下也很稳定C．冰的密度比液态水的密度小D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子下列说法正确的是（）A．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C．金刚石的熔点比晶关于氢键，下列说法正确的是（）A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键下列关于物质的说法，正确的是（）A．H2O分子内含有氢键，所以水的熔、沸点比H2S高B．质量相等的金刚石和石墨晶体中所含的C-C键的数目之比为：4：3C．晶体中只要有阳离子一定有阴离下列说法不正确的是（）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高下列说法正确的是（）A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．氢键和范德华力也是一种化学键D．在氧化钠中，除氧离子和正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（）A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷熔沸点比较低白磷为分子晶体C．1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影 [化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD结构性质信息基态原下列因果关系成立的是（）A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体C．由于硝酸具有强氧化性，所以