如下图所示，△H1=－393.5kJ/mol，△H2=－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是[]A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/molB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是[]A．Q1<Q2B．石墨灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2．1kJ/mol下下列关于盖斯定律的说法不正确的是[]A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为[]A．+283.5kJ·mol-1B．+17已知：2Al(s)+3/2O2（g）===Al2O3(s)△H=-1644.3kJ·mol-12Fe(s)+3/2O2（g）===Fe2O3(s)△H=-815.88kJ·mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ·mol-1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的已知下列反应：H2(g)=2H(g)ΔH1=+Q1kJ/mol；O2(g)=2O(g)ΔH2=+Q2kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)ΔH4=-Q4kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=-Q5kJ/mol试指按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：（1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）△H＝－176KJ·mol-1（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq）△H＝－35．1KJ·mol-1（3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq)△H＝－已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为[]A．△H2－△H1B．△H2＋△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H2已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1＝－110．5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为[]A．283．5kJ/molB．172．5kJ/molC．－172由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141则白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________。相同的状况下，能量较低的是_______；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。已知Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)△H=Q12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s)△H=Q2现有反应Mg(s)+HgO(s)==Hg(l)+MgO(s)△H=Q3。则Q3应为[]A．Q2－Q1B．Q2+Q1C．Q1－1/2Q2D．2Q1-Q2（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285．6kJ·mol-1③C（g）+1/2O2（g）=CO(g)△H=－110．5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5k已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=钢铁行业在国民经济中有极其重要的战略地位，1996年以后，我国的钢产量跃居世界首位，下列关于钢铁的叙述错误的是[]A.铁具有银白色金属光泽，可以压制成铁片B.铁制品在潮湿同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10(s)△H＝－2983．2kJ·mol-已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870．3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393．5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285．8kJ/mol则反应2C(s)+2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为[]A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．－1已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－2834．9kJ/mol4Al(s)＋3O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119．91kJ/mol由此得出的结论正确的是[]A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．（2）已知下列反应的反应热为：①CH3CO已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ·mol-1则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是[]A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1D．+746已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=－41．2kJ·mol-1②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247．3kJ·mol-1③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反应③在1升的密闭容器中进行，测得已知：（1）P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol（2）则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护在298K、100kPa时，已知：则⊿H1与⊿H2和⊿H3间的关系正确的是[]A．B．C．D．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297．16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296．83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）△H＝－348．3kJ·mol-12Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31．0kJ·mol-1则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于[]A．－317．3kJ·mol-1B．－379．3kJ·mol-1C．－33如下图所示，△H1=－393．5kJ·mol-1，△H2=－395．4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是[]A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1．9kJ·mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)△H=234．1kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393．5kJ·mol-1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是[]A．－824．4kJ·mol-1B．－627．6kJ·mol-1C．－744．在298K、100kPa时，已知间的关系正确的是[]A．B．C．D．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护（1）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是[]A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131．3kJ·mol-1（1）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡______________A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内无中子，B元素的一种单质是自然界最硬的物质，C元素是地壳中最多的元素，D元素的原子失去一个电子后电子层结构与氖原子完全相同，则A元二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内无中子，B元素的一种单质是自然界最硬的物质，C元素是地壳中最多的元素，D元素的原子失去一个电子后电子层结构与氖原子完全相同，则A元已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为[]A．-330kJ·mol-1B．+330kJ①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；ΔH=+177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)==1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________（2）若已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反应所得出的结论正确的是[]A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D下列说法正确的是[]A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加已知热化学反应方程式Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得已知298K时下列反应的焓变为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1(298K)=-870．3kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2(298K)=-393．5kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3(298K)=-28（1）已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283．0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285．8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是______________。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301．0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393．5kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285．8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH37N2＋1甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________298K时Ca(s)+C（s,石墨）+3/2O2（g）=CaCO3(s)△H1＝-1206．8kJ·mol-1①Ca(s)+1/2O2（g）=CaO(s)△H2＝-635．1kJ·mol-1②C（s,石墨）+O2（g）=CO2(g)△H3＝-393．5kJ·mol-1③计算CaCO3(s)=CaO(s)+C（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是_________________。A．用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖B．用量筒量取5．0mL液体时俯视读数，已知下列数据：Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)△H＝－272kJ·mol-12Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·mol-1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是[]A．＋859kJ·mol-1B．－859kJ·mol-1C．－1煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。（2）煤的气化过程中产如图所示，△H1=－393．5kJ/mol，△H2=－395．4kJ/mol，下列说法或表示中，正确的是[]A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1．9kJ/molB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393．51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395．41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是[]①由近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=-348．3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）ΔH=-31．0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于[]A．-317．3kJ/molB．-379．3kJ/molC．-332．已知：①②则反应：的等于[]A．-260kJB．-440kJ·mol-1C．-440kJD．-260kJ·mol-11840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作下列说法正确的是[]A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2OB．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇在氧废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护在298K、100kPa时，已知下列反应2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是[]A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1＝－110．5kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393．5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为[]A．+283．5kJ/molB．+172．5kJ/molC．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大填空：（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行__________次。当加热到__________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝－1．9KJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反应所得出的结论正确的是[]A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol（a>0）4P（红、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b>0）a和b的1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67．7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol则N已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表H2Br2HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为[]A．404B．260C．230D．200在298K、100kPa时，已知：则间的关系正确的是[]A．B．C．D．已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834．9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，由此得出的结论正确的是[]A．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的（1）已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在一定条件下已经达到平衡。若恒容条件下升温，平衡移动___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深已知：H2O（g）==H2O（l）△H1==Q1kJ/molC2H5OH（g）==C2H5OH（l）△H2==Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H3==Q3kJ/mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110．5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393．5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为[]A．283．5kJ/moB．172．5kJ/molC．-172．5k已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5kJ·mol-1④C（s）+1/2O2（g）＝CO2（g）；Δ已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=-2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=-2869kJ·mol-1，下列说法正确的是[]A．正丁烷分子储存的能量大于已知：A（g）+B（g）====C（g）ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g）ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是[]A．（ΔH2-ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）B．（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393．5kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为[]A．ΔH=-676．5kJ·mol-1B．ΔH=+676．5kJ·mol由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－393．5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=－566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+14二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是[]A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2．1kJ/mol下能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－570kJ/mol；②H2(g)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护