纠错 | 建议 | 登录
首页 ›  高中化学 ›  水的电离平衡 ›  试题列表1
  水的电离平衡的试题列表
水的电离平衡的试题100
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为[]A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/LD．1.0×10-12mol/LA、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是[]A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC．c（H+）=c（OH-）+下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．由强酸、强碱等物质的量反应下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是[]①1mol/L的盐酸②PH=1的醋酸溶液③0．01mol·L-1的NaOH溶液④PH=11的NH3·H2O溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶125℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是[]A．1×10-12mol·L-1B．1×10-7mol·L-1C．1×10-6mol·L-1D．1×10-2mol·L-1设水的电离平衡线如图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________下列说法或表示方法正确的是[]A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．由C（石墨现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题（1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝有关①100ml0．1mol/L、②100ml0．1mol/L两种溶液的叙述不正确的是[]A．溶液中水电离出H+的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:D．②溶液中:已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2S25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．HB的电离方程式为：HB==H++B-B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系：NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是[]①两溶液中：c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10mol·L-1③NH4Cl回答下列各小题：（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”）。（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加试回答下列问题(温度均为25℃时)：（1）将0．2mol/LHB溶液与0．1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2mol/LHB溶液中由水电离出下列有关说法，正确的是[]A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．25℃时，0．01mo常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。（2）②组情况表明，c__室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是[]A．溶液中离子浓度：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）B．水电离出的H+水的电离过程为H2OH+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝2．1×10-14。则下列叙述正确的是[]A．c(H+)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H+)>c(OH-)C．溶液常温下，将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是[]A．HX的电离方程式为：HX＝H常温下，0．1mol·LHA溶液中，=108。现取0．1mol·L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”）水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。（2）将常常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①＝②＝③D．①＝③＞②E．①＞②＝③F．①＜②＝③G．①＝②＜③H．①＝②＞③（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是[]A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L水的电离平衡如图所示（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是[]A．该温常温下，将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、______某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，则c（OH-）为____________。90℃时水的离子积KW=3．8×10-13，该温度时纯水的pH是[]A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于[]A．1×10-4mol/LB．1×10-8mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-10mol/L25℃时，1L0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L0．008mol/L的NaOH溶不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是[]A．c(H+)随温度的升高而降低B．水的电离过程是吸热的C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[]A．水电离出的c(H+)：②>①B．c(NH4+)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(纯水在80℃时的pH[]A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定下列说法正确的是[]A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．在0.1mol/LH25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因_______________A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是[]A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H+)<c(OH-)C．c某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪.钨两种元素原子的本质不同是[]A.核内质子数目B.核内中子数目C.核外电子数目下列说法正确的是[]A．25℃水的电离常数是1.0×10-14B．中性溶液的c(H+)＝C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)D．pH<7的溶液一定是酸溶液水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是[]A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H+)<常温下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的[]A．10倍B．20倍C．1/10倍D．1/20倍当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为__________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是[]A．1×10-4B．55.6×107C．1×107D．6.02×1021在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为[]A．M>NB．M＝10－4NC．N＝10－4MD．M＝N乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是[]A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性D．水的离子积变小、pH变大、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率B．物质的量浓度相等25℃时，将0.01mol和0.002mol溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①______________________；②_______________________；在水的电离平衡中，和的关系如下图所示（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。（2）25℃时，H在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为[]A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小设水的电离平衡线如下图所示（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A．由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度之比为[]A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1纯水在80℃时的PH[]A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_________________，②_________________，下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是[]A．1×10-14B．55．6×107C．107D．55．6在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）＝1．0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是[]A．该溶液呈酸性B．该溶液呈中性C．该溶液的KW＝1．0×10-12D．该溶液的KW＝1．0×10-14下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题：(1)属于第二周期的元素是。(填元素名称)(2)氯元素的核电荷数是；(3)金属钠、钾的化学性质有许多相似下列说法正确的是[]A．25℃水的电离常数是1．0×10-14B．中性溶液的c（H+）＝C．纯水在100℃时，c（H+）>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c（H+）>c（OH-）D．pH<7的溶液一定是酸溶液水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是[]A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）<纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是[]A．大于B．等于C．小于D．不能确定当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为__________________（写成水合的形式），存在的阴离子为__________________。两种水的电在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液[]A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（OH-）＝100c（H+）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=___________mol/L（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=___已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是[]A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×10常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。（1）从①实验结果分析，HA是____酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是___________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混标准状况下，将VLH2S气体通入aLbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是[]A．当V/44.8=ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系B．当水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是[]A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<BB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体C．若从A点到D点，可采用：温水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[]A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在(1)A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中常温下，有下列四种溶液下列说法正确的是[]A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。（1）从①实验结果分析，HA是_______酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-3mol·L-1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示下列说法中，不正确的是[]A．由实验①可知，HA为弱酸B．实验①所得混合溶液：c(Na+)>cA、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：下列有关溶液的叙述正确的是[]A．常温下的醋酸铵溶液中c(H+)>c(OH-)B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，下列物质中，硫元素的化合价为+6的是[]A．H2SO4B．SO2C．SD．H2SO3氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有室温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(OH下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是[]A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。(2)pH=10的现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是____________常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为[]A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-3mol/LD．1.0×10-12mol/L
水的电离平衡的试题200
下列叙述正确的是[]A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14mol2·L-2B．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7mol/L；乙：1.0×10-6mol/L；丙：1.0×10-2mol/L；丁：1.0×10-1(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是_____________________________。(2)若将此温度下pH＝11的苛性已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的(1)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是[]A．大于B．等于C．小于D．不能肯定水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是[]A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是[]A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中下列叙述正确的是[]A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．用pH=11的NaOH溶水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[]A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶下列物质中，硫元素的化合价为+6的是[]A．H2SO4B．SO2C．SD．H2SO3下列叙述正确的是[]A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．NH3+HCl=NH4Cl在任下列说法正确的是[]A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均为一定值C．在可逆反应中，改变一个影响化学平T℃下的溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是[]A．T℃时，水的离子积Kw为1×10-13B．T>25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，p25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列关于水的说法，不正确的是[]A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱下列说法中正确的是[]A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液B．25℃时，浓度均为1mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH下列说法正确的是[]A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中无H+和OH-D．常温下，任何溶液中都有H+和OH-，且Kw＝[H+]·[OH-]＝1×10-14mol2·L-2下列说法正确的是[]①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH-)可能为[]①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A．③B．④C．①③D．③④常温下，0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是[]A.溶液中由水电离产生的H电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[]A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1mol·L-已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。(2)25℃时，将pH=9原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为[]A．20B．14C．12D．10生活中的下列变化，属于化学变化的是[]A．雪糕慢慢融化B．吃进的食物被消化C．电灯泡通电发光D．瓷碗破碎下列变化过程中，属于化学变化的是[]A．百炼成钢B．风吹草动C．玉石摔碎D．滴水成冰在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为[]A.1.0×10-2mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-125℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是[]A.5×10-13mol/LB.0．02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L某溶液在25摄氏度时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法正确的是[]A.该溶液的pH可能为2B.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C.若该溶液中的溶质只有一种,它科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。使水结成“热冰”采用“弱常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因_________________在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[]A．该温下列说法中正确的是[]A．有25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，呈中性B．溶液中若有c(OH-)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是[]\A．c(H+)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．水水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2OH3O++OH-。研究表明OH-还可进一步离解下列说法正确的是[]A．室温下0.1mol/LNaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO32-)>c(H2CO3)B．相同条件下等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，NH4Cl溶液中NH4+浓度小C．在室温氢气在化学工业中有广泛用途。(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是[]A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是[]A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-aB．将0.1mol/L的某一元酸HA溶液和0某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列有关该溶液的叙述中不正确的是[]A.pH=6的纯水呈中性B.该溶液中c(H+)=0.01mol·L-1C.该溶下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________________________(2)25下列说法或表示方法正确的是[]A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．由C（石墨常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是[]A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH=4HA溶液④PH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是[]A．②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同B．若酸性HA比HB的强，则在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6。则纯水在该温度下显[]A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H+］之比依次为[]A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11C14︰13︰2室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是[]A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为Amol·L-1和Bmol·L-1，则A与B的关系为[]A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[]A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1下列表述或判断不正确的是[]A．根据CH3COO-+H2OCH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3CO水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是[]A．纯水的pH随着温度的升高而减小B．在35℃时，c(H+)>c(OH-室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol·L-1，下列说法正确的是[]A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如图所示的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子。请回下列说法错误的是[]A．向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末，然后过滤除去Fe3+B．将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅C．在氨水和氯化铵的混合溶液中，一下列肥料属于复合肥料的是[]A．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)B．碳酸氢铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2]D．硫酸钾(K2SO4)向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是[]A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是[]A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/LC.溶液中c(Cl-下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为[]A.2.4×10-7mol/LB.1.0×10-7mol/LC.D.无法确定2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（TheBirdNest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见下图）。下列有关五硼烷的说法错误的是[]A．五硼烷属于化合物B．五硼下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是[]①pH=0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是[]A．纯水的pH随着温度的升高而减小B．在35℃时，c(H+)>c(OH-某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=___，KW=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H+)=5.0×10-5mol/L．则c(OH-)=__________。某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比2008年5月12日2点28分，我国四川省汶川等地区发生了里氏8级地震，给人们的生命财产带来了巨大的灾难。为保证灾区一些农村人民的生活用水，需对河水进行净化处理。（1）从外观看25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____；②_____；③____。(2)溶液中共有___种①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是[]A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×1下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是[]A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-1已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝___________。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a常温下，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________（室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为[]①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④关于水的电离平衡，下列叙述正确的是[]A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C.向水中加入稀硫酸，c(H+)增大，若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为[]A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是[]A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/LD.与等体积0.01mol/L乙A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是[]A．该溶液的pH=4B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出的c(H+)约测试和调控溶液的PH，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH的计算和比较。(1)常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________。水电离出的c(OH-)由大到A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为__________________；A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)反应③的25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是[]A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×10已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。(2)25℃请用“<”、“=”或“>”连接：⑴合金中所含碳元素的质量分数：生铁__________钢；⑵等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量：镁______铝；⑶在空气中生锈的速率：用蒸馏室温下取0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－)_____0.1mol25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为[]A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：1“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是[]A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol·L-1，下列说法正确的是[]A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[]A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是[]A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-1常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是[]A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①D．②与④混合，若溶液显酸常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是[]A．当V（N室温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(OH常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是[]A．当V（N下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．纯水在25℃和80℃时的pHB．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的Fe
水的电离平衡的试题300
下列叙述正确的是[]A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH=7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是[]A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是[]A．HB的电离方程式为：HB==H++B-B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系：下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________________________(2)25有关水的电离平衡的说法正确的是[]A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电室温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[]A.混合溶液中由水电离出的c(OH水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[]A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是[]A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是[]①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）（2）②组情纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[]A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种（1）某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)=_________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol·L－1，则c(OH－)=____________mol·L－1。（2）已常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是[]①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①_________②___________③__________。（2）溶把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于[]A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/LC．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/LA、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度25℃时，几种弱酸的电离常数如下，25℃时，下列说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向下列叙述中，正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性C．FeCl3溶液将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积不变、pH不变、下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．CH3COOHB．H+C．OH-D．Na+某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4下列关于pH变化的判断正确的是（）A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．Al3+B．CH3COOHC．K+D．HCl向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）A．促进了水的电离B．c（H+）减小C．水中c（H+）与c（OH-）的乘积增大D．c（OH-）减小常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol-L-1，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A．1×10-4mol/LB．1×10-8mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-10mol/L常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol-L-1，该溶液可能是（）①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol-L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH-）增大D．在纯水中加入少量硫能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．A．①下列说法正确的是（）A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源．阅读下列有关水的问题并下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（）A．将纯水加热到95℃时，pH＜7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl3下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．D、NaCl下列说法正确的是（）A．0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（）A．B．C．X3+：1s22s22p6D．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（）A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．26R3+D．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④B．向《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（）A．水的电离过程是吸热的过程B．在水中加入酸，会促进水的电离C．水是常温下，下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HClB．NaC．NaClD．NaHSO4下列表述中，不正确的是（）A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者C．高效催化剂可使水分解在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO3下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2（SO4）3C．NaOHD．Na2CO3下列变化规律不正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．热水25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH-．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO-3Cl-B．K+Na+Cl-NO-3C．K+Na+Cl-AlO-2D．K+NH+4SO2-4NO-3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c（OH-）不变对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1D．与等体积0.01mol•L-1乙下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=6水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（）A．1：1B．10¯10：10¯4C．10¯4：10¯10D．10¯10：10¯7常温下某溶液，水电离出的c（OH-）=1.0×10-4mol/L，该溶液中溶质可能是（）①Al2（SO4）3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4．A．①②B．①③C．②③D．①④25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H+）与c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是（）ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa（OH）2KClNa2CO3A．AB．BC．CD．D常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（）A．稀硫酸B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______；C（H+）最小的是______；（2）常温下，浓度为1×10关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（）A．c（CH3COO-）：③＞①B．水电离出的c（OH-）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A．1010：1B．108：1C．106：1D．1：125℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10-7mol•L-1B．1×10-12mol•L-1C．1×10-2mol•L-1D．1×10-14mol•L-1常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（）A．PH值为5B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（）A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）B．水电离下列叙述正确的是（）A．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol/LpH为4的NaHB的溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C．常温时，某溶下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种下列叙述正确的是（）A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+）C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I-）下降D．pH=A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（）A．B．C．X3+：1s22s22p6D．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4-B．Cl-C．aX+D．bX2-水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（）A．图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=EB．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点C．25．C时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．请回答下列问题：（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为______，若从B点到D点，
水的电离平衡的试题400
下列说法中正确的是（）A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是A25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c（OH-）是（）A．1×10-13mol/LB．0.02mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-12mol/L将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧下列说法正确的是（）A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/LB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等C．在25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②=④《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（）A．水的电离过程是吸热的过程B．在水中加入酸，会促进水的电离C．水是常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2-B．I-C．NH4+D．Na+下列溶液一定显酸性的是（）A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6mol/LD．pH＜7的溶液下列有关水的电离的说法正确的是（）A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的下列表述中，合理的是（）A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B．将水加热，Kw增大，pH变大C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由______（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2•L-2，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液中加入Al一定产生H2D．不会有这样的溶液能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、C常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH-）和c（H+）都为（）A．0.1mol/LB．1mol/LC．10-131mol/LD．不能确定下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A．Na+、OH-、SO42-B．H+、Cl-、SO42-C．Na+、K+、OH-D．Na+、K+、NO3-水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（）A．B．C．D．常温下，下列结论正确的是（）A．pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/LB．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子下列有关叙述正确的是（）A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.64在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则C（OH-）为（）A．10-7mol•L-1B．2.4×10-7mol•L-1C．1×10-7mol•L-1D．C（OH-）无法确定下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO⇌2CO2+N225℃，在0.01mol•L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．5×10-13mol•L-1B．0.02mol•L-1C．1×10-7mol•L-1D．1×10-12mol•L在25°C时，水电离出的c（H+）为______，c（OH-）为______．随着温度的升高，c（H+）会______（填增大、减小或不变）．下列叙述正确的是（）A．电化学反应一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3D．2N在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．NaAc能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入Na2CO3固体D．在水中加入氯化铝固体向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（）A．T＞25℃B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（）A．α1＞α2B．α1＜α2C．α1=α2D．无法判断下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的B下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（）A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1D．与等体积0.01mol•L-1乙室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7B．中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同C．浓度为0.1mol/L的N25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）溶液①：0.2mo1•L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1•L-1H2SO4溶液．A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．加水稀释溶液①，溶液中下列说法中，不正确的是（）A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42-）+c（OH-）B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-amol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-aC．在一定请回答下列问题．（1）水中存在平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是______．（选填序号）a．向水中加入NaHSO4固体b．向水中加Na2CO3固体c．加热至100℃d．向水的电离过程为H2O⇌H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．[H+]随温度的升高而降低B．水的电离过程是吸热的C．水的电某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．pH=6的纯水呈中性B．该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1C．该向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（（1）工业上合成氨的反应方程式为______，反应是在______中进行，该设备的出口处的气体是______（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有______种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A．1×10-3mol•L-1B．1×10-13mol•L-1C．1×10-7mol•L-1D．1×10-11mol•L-1下列说法正确的是（）A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaH下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH-离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（）A．NaClB．HClC．NH4ClD．KOH下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（）A．①B．②C．③D．④下列说法正确的是（）A．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液C．强酸的水溶液中不存在OH-D．某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，其能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是（）A．向水中投入一小块金属钠B．向水中加入食盐晶体C．向水中加入氯化铵晶体D．向水中加入碳酸钠晶体下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______水是人体细胞的重要组成成分．下列有关水的说法错误的是（）A．食物代谢不会产生水B．水可作为体内生化反应的介质C．水在体内是一种很好的溶剂D．水可调节体温下列关于溶液的说法中一定正确的是（）A．pH=7，溶液呈中性B．pH＜7，溶液呈酸性C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是（）A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH＞7D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＜10-7mol/L在25℃时，纯水的pH为（）A．0B．7C．10D．14对纯水而言，其（）A．pH一定大于7B．H+和OH-的物质的量浓度一定相等C．H+的物质的量浓度一定等于10-7mol/LD．pH一定等于725℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（）A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-）C．常温下常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（）A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水（1）溶液中的c（H+）大小关系是：______（序号，下同）．（2）其中水的电离程度最大根据所学化学反应原理填空：（1）升高温度时，水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1___常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（）①pH=3的醋酸②0.01mol/LNaOH溶液．A．1：10B．1：4C．10：1D．无法计算水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．NH4+B．CO32-C．S2-D．Na+25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaC下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦N下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（）①pH=0的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000B．0：1：12：11C．14：13：13：11D．14：下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl（SO4）2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（H+）＞c（OH-）的溶液C．使酚酞显无色的溶液D．pH＜7的溶液t℃时，水的离子积为KW．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7B．c（H+）＞c（OH-）C．c（OH-）=KWD．c（H+水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈红色的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液D．0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中（）A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大C．c（H+）减小D．c（OH-）增大常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④室温时，下列各表述与示意图一致的是（）A．图甲表示在纯水中加入0.01moL•L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系B．图乙表示将1mol•L-1CH3COONa溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH下列说法中不正确的是（）A．将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）C．相同温度下，美国《时代周刊》评选出2008年十大科技发现，其中之一是凤凰号火星探测器在火星北极发现了水．下列有关水的说法中正确的是（）A．水能溶解很多有机物和无机物B．水可以作燃料C．水在加入水能抑制水的电离的物质是（）A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．下列液体，一定呈中性的是（）A．C（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液B．pH=7的液体C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液D．pH=6的水常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（）①SO2水溶液，②NH4Cl溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．A．②③B．①④C．③④D．①②纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液下列叙述正确的是（）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A．c（OH-）增大B．c（H+）减小C．c（OH-）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LC能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）A．Al3+B．OH-C．H+D．HCO3-水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（2）已知25℃时将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液VaL与pH＝b的Ba(OH)2溶液VbL混合：(1)由数据可以判断T25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是：。（2）若所得混100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为A．12B．14C．13D．15
n多题提供小学语文、数学、英语、数学思维，初中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物，高中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物的试题、试卷、知识结构、学习工具等内容。
n多题(www.nduoti.cn)：再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.871