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溶液的酸碱性的试题100
在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液D．pH=3的醋酸跟p25℃时，下列说法正确的是[]A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．将0.1mol·L-1的氢氧化钠A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。（1）下列推断正确的是_______________（a）A、B、E不可能在同向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是[]A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC．c（H+）=c（OH-）+某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为[]A．1：10B．9：1C．10：1D在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟p根据下图回答问题。（1）写出仪器①的名称__________。（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_________（填字母编号，下同）；（3）实验室制取二氧化碳应选用的装置为_________。pH是描述溶液酸碱性的一个重要指标，下列说法不正确的是[]A．正常情况下，人体血液的pH总保持在弱碱性范围B．正常雨水偏酸性，pH约为5.6C．测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿25℃时，下列说法正确的是[]A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．将0.1mol·L-1的氢氧化钠在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是[]A．c(A-)＜c(K+)B．c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C．V后≥2取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml；要使它的pH降为11。（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ml。（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________ml。判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是[]A．H3PO4和HNO3B．H2CO3和C6H5OHC．HCl和H2SO3D．CH3COOH和HNO3下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4C．0．2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝1一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是[]A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为[]A．1:1B．2:1C．1:10D．10:1有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别加入：（1）蒸馏水_______毫升；（2）pH=3的HCl溶液_______毫升。某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．由强酸、强碱等物质的量反应对于溶液的酸碱性说法正确的是[]A．由强酸．强碱等物质的量反应制得的溶液中性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性设水的电离平衡线如图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________常温下某强酸溶液pH=b，某强碱溶液的pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是[]A．V碱=102V酸B．V酸=102V碱C．V酸=2V碱D．V酸=V下列说法中正确的是[]A．在25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H+)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，呈酸性C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强有一种pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11，（1）如果加入蒸馏水，应加________mL。(溶液总体积允许相加。下同)（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______mL。（3）如果加入I．如图1为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，与PH类似，我们定义POH＝－lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是[]A．c（H+）＝1×10-7mol·L-1的溶液B．水电离的H+和OH-浓度相等的溶液C．PH＋POH＝14的溶液D．PH＝POH的溶液常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是[]A．1︰10B．10︰1C．1︰100D．100︰1在室温下，下列叙述正确的是[]A．将1mL1．0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是[]A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c下列溶液一定呈中性的是[]A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液下列变化中一定有氧气参加的是[]A.爆炸B.化合反应C.置换反应D.氢气的验纯下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和Na某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为[]A．1︰10B．9︰1C．10︰1D已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2S常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是________下列说法正确的是[]A．t°C时，某溶液的PH=6，则该溶液一定为酸性B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．由单质A转化为单质B是一个吸热过程已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=4.0×10-12，向c(Mg2+)=1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加NaOH调节pH，则开始出现白色沉淀时溶液的pH（精确到整数）约为（lg2=0.301）[]A．8B．9C．1常温时，下列有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是[]A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B．由pH=3的C（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol·L-1的下列6种溶液的pH值复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反下列说法中正确的是[]A．NH4+与HCO3-均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，1LpH=3的盐酸与lLpH=11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5D．25℃时，试回答下列问题(温度均为25℃时)：（1）将0．2mol/LHB溶液与0．1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2mol/LHB溶液中由水电离出酸碱完全中和时[]A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0．01mol·L-1B．0．017mol·L-1C．0．05mol·L-1D．0．50mol·L-1（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和。若a+b=13，则Va/Vb=____________。（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为人体几种体液和代谢产物的正常pH如下图所示：其中一定不表现酸性的是[]A．胃液B．尿液C．唾液D．血液下列溶液中一定呈中性的是[]A．pH=7的溶液B．的溶液C．的溶液D．加入酚酞试液呈无色的溶液相同温度下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，则甲、乙两溶液中的之比为[]A．10：1B．1：10C．2：1D．1：2保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH[]A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比[]A．100B．1/100C．3D．1/3运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向下列叙述正确的是[]A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是[]A．加入10mL0．01mol/L的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0．01mol/L的盐酸溶液现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3已知酸性H2CO3>>HCO3-（1）常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b。请填写下列空白（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________________。（2）用已甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①＝②＝③D．①＝③＞②E．①＞②＝③F．①＜②＝③G．①＝②＜③H．①＝②＞③（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是[]A．0．1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2水的电离平衡如图所示（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是[]A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合下列说法正确的是[]①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润关于酸性溶液的叙述中正确的是[]A．PH小于7的溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H+)＞c(OH-)D．不含有OH-离子的溶液下列说法正确的是[]A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是[]A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0．1mol·L-1的碳酸现有浓度均为0．1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>c[CN-]，用“>、<、=”符号填空①溶液中c[OH-]__________c[H+]②c[HCN]_________c若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能[]A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是[]HXYOH溶液的体积关系A．强酸强碱V(HX)=V(YOH)B．强酸强碱V(HX)<V(Y下列溶液一定呈中性的是[]A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25<t1<t2则KW_______1×10-14（填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__________。（2）25℃下，将pH＝13的氢在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是[]A．pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水C．pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸与p下列溶液一定呈中性的是[]A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)25℃时，1L0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L0．008mol/L的NaOH溶日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。（1）该反应的离子方程式为：____________________。为更好地表示溶液下列溶液一定呈中性的是[]A．PH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH-)D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液下列说法正确的是[]A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．在0.1mol/LH（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：①若所得混合液为中性，则a∶b___________；②若所得混合液的pH＝2，则a∶b________下列溶液一定呈中性的是[]A．pH=7的溶液B．c(OH-)=10-7mol/L的溶液C．c(H+)=c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全中和的溶液有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此说法的理解正确的是[]A．“普通水”中不含氧分子B．除去氧气后的水不再会有氧元素C．“普通水”中含下列说法正确的是[]A．HCl溶液中无OH-B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（H+）和c（OH-）都减小D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是[]A．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积B．相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H+)C．在过氧化钠固体下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是[]A．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）＋c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-）B．pH＝2的盐酸和pH如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是[]A．B．C．D．已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是[]A．浓的强酸和稀的强碱反应B．浓的弱酸和稀的强碱反应C．等浓度的1909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家HenkVanLubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是[]A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0B在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝__________（2）若a+b=13，则Va／Vb＝__________（3）若甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中常温下，下列溶液中酸性最弱的是[]A．pH=4B．[H+]=1×10-3mol·L-1C．[OH-]=1×10-11mol·L-1D．[H+]·[OH-]=1×10-14将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为[]A．1:1B．1:2C．1:10D．10:1向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为[]A．5.05×10-4mol·L-1B．5.05×10-3mol·L-1以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3．1～4．4②甲基红4．4～6．2③酚酞8．2～10,现用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂[]A．都可以用B．只能用③C．可以用①
溶液的酸碱性的试题200
下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是[]A．原来盐酸的物质的量浓度为0．1mol·L-1B．ｘ处为0．1mol的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_____250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0．025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0．1g，则M的相对原子在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是[]A．9:2B．2:9C．9:4D．9:1取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为[]A．0．01mol/LB．0．017mol/LC．0．05mol/LD．0．50mol/L下列溶液中一定显酸性的是[]A．溶液的pH<7B．溶液中：c(H+)>c(OH-)C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加酚酞后溶液显无色室温时将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是[]A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是[]A．pH＝12的Ba(OH)2B．pH＝12的氨水C．0.005mol·L-1NaOHD．0.05mol·L-1BaCl2常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为[]A．V(碱)＝V(酸)B．V(碱)＝10V(酸)C．V(碱)＝100V(酸在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于[]A．(10-8＋10-10)mol/LB．(10-4＋10-6)mol/LC．(10-8＋10-10)mol/LD．2×10-10mol/L下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，C、E是常见的无色气体，D是汽水中含有的一种酸，F是石灰石的主要成分。反应①发射“嫦娥蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为[]A．N2B．H2C．O2D．CO25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是[]A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7下列说法正确的是[]A．pH只适用于稀溶液，对于c(H+)>1mol/L时，一般不用pH而直接用H+的物质的量浓度表示B．纯水的pH在任何温度下都等于7C．pH每增加一个单位，c(H+)则缩小1为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是[]A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是[]酸的强弱碱的强弱体积大小A．强酸强碱V(酸)>V(碱)B．强酸强碱V(酸)＝V(碱在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是[]A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是[]A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[]A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol·L-1的乙酸，经某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是[]A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2D．（1）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：混合物的是________，纯净物的是________，单质的是________，化合物的是________，氧化物的是__________。(均填容器下的代号)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是[]①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是[]A．中性溶液的pD＝7.0B．含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C．溶解下列说法正确的是[]A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H+)D．NaHCO3溶液显酸性下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是[]A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是[]A．①③B．②③C．①④D．②④现有下列溶液：①20mL0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL0.1mol/LCH3COOH溶液；③40mL0.1mol/LHCl溶液；④40mL0.1mol/LNaOH溶液；⑤20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，其中：（1）c(H+)最小的是_（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是_下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的下列叙述正确的是[]A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10-3m同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是[]A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L－1盐酸滴定20mL0．1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和在水的电离平衡中，和的关系如下图所示（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。（2）25℃时，H室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是[]A．0.1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的设水的电离平衡线如下图所示（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________根据以下事实得出的判断一定正确的是[]A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为[]A．1:2B．1:5C．1:10D．10:1常温时，以下4种溶液pH最小的是[]A．0．01mol·L-1盐酸溶液B．0．02mol·L-1盐酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是[]A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是[]A．0．1mol·L-1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1mol·L-1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和能表示人大量喝水时胃液pH变化的图象正确是[]A．B．C．D．下列有关pH变化的判断中，正确的是[]A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新氯水制经光照一段时间后，pH增大D．氢氧化钠溶液久置于空气中，下表是不同温度下水的离子积数据试回答以下问题（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中下列说法正确的是[]A．25℃水的电离常数是1．0×10-14B．中性溶液的c（H+）＝C．纯水在100℃时，c（H+）>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c（H+）>c（OH-）D．pH<7的溶液一定是酸溶液判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是[]A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H+)<c(OH-)D．溶液中：c(H+)>1×10-7mol·L-1常温下0．01mol/LNaOH溶液中的c（H+）是0．0005mol/LBa(OH)2溶液中c（H+）的[]A．10倍B．20倍C．1/10倍D．1/20倍重水（D2O）的离子积为1．6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是[]A．中性溶液的pD＝7．0B．含0．01molNaOD的D2O溶液1L，其pD＝12．0C．溶解0．0取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．0.05mol/LB．0.017mol/LC．0.01mol/LD．0.50mol/L下列叙述正确的是[]A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为[]A.+1B.+3C.+5D.+7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H+）/c（OH-）]。下列叙述中正确的是[]①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=___________mol/L（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=___下列化学符号书写错误的是[]A．两个金原子2AuB．钠离子Na+C．三个氮分子3N2D．氯化亚铁中铁的化合价为正二价某酸溶液中c(H+)=0．1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度[]A．一定等于0．1mol·L-1B．一定大于0．1mol·L-1C．一定小于0．1mol·L-1D．无法确定下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：下列叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是[]A．加入10mL0．01mol·L-1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0．01mol·L-1的盐酸溶已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则下列说法正确的是[]A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6mol/L。下列说法中正确的是[]A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14D．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg下列表述不正确的是[]A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0C．在25℃时，若下列叙述正确的是[]A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14B．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是[]A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．0.1mol/L下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0．1mol·L-1的碳酸下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：混合物的是________，纯净物的是________，单质的是________，化合物的是________，氧化物的是__________。(均填容器下的代号)常温下，水的离子积为Kw＝1．0×10-14，下列说法正确的是[]A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/LB．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的p现有浓度为0．1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaC常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是[]A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/LB．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的下列说法正确的是[]A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B．常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1C．相同温度常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是[]A．碱的浓度大于盐酸的浓度B．反应后溶液的pH＜7C．若碱为常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是[]A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质下列叙述正确的是[]A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C．1.0×10-3mol/L盐酸pHA、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程下列叙述正确的是[]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)人们对空气污染程度的关注不断加强，下列气体中可造成空气污染的有：①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2[]A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是[]A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合下列说法正确的是[]A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是[]A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱柜所存放的药品。实验室新购进一瓶锌粒，应存放于[]A．B．C．D．常温下，取物质的量浓度相同的溶液，以体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为[]A．B．C．D．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是[]A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol/LB．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和某温度下，0．1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0．2mol/L醋酸溶液和0．2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是[]A．该温度下，0．01mol/L醋酸溶液的pH下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。请按要求填空：（1）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是[]A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L若a>7，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有Cl-、下列说法正确的是[]A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C
溶液的酸碱性的试题300
常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）____。(2物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是[]A.NaA溶液的pH=8，c(Na+)-c(A-)=0.99×10-6mol/LB.Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.温度相同、浓度相同的①(NH4下列说法正确的是[]A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是[]比较项依据的化学反应事实A.比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B.比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeB下列叙述不正确的是[]A．0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．在常温下，10mL0．02mol·L-1HCl溶液与10mL0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是[]A．该溶液的pH可能是7B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液可能pH=5某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是[]A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是[]A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是[]①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1m常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）________在室温下，下列叙述正确的是[]A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分下列说法正确的是[]A．互为同位素，化学性质相似B．△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行C．相同温度下，AgCl在同浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中的溶解度相同D．常温下pH=1T℃时，将体积为VA、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，下列情况下，一定能使混合液呈中性的是[]A．混合液的pH=7B．a=bC．混合液中KW=[c(H+)]2D．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是[]A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液下列说法中，正确的是[]A．NH4+与HCO3-均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，1LpH＝3的盐酸与1LpH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50D．25℃时下列有关溶液的叙述正确的是[]A．常温下的醋酸铵溶液中c(H+)>c(OH-)B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是[]A．液面在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，pH＝1与pH＝2的硫酸溶液中的c(H+)C．在过氧化钠固体室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是[]A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=5的番茄汁中c(H+)是pH=6的某果汁中c(H+)的10倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和N下列说法正确的是[]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1D.NO2溶于水时，还原剂与下列能使pH=4的盐酸变成pH=8的溶液的是[]A.加水稀释10000倍B.对其进行电解C.加pH大于8的NaOH溶液D.加锌粒甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是[]A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是[]A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[]①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaO室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[]A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，下列叙述正确的是[]A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14mol2·L-2B．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是_____________________________。(2)若将此温度下pH＝11的苛性已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液(1)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，(1)室温时1L0.01mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为______________，pH某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为[]A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是[]A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．向水中滴入稀H2SO4C．向水中加入NaHCO3固体D．向水中加入AlCl3固体在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH[]A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[]A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7C．若ax=by，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3mol/L的氨水bL②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是[]A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中下列叙述正确的是[]A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．用pH=11的NaOH溶水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[]A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在常温下在10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是[]A．c(A-)=c(K+)B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<T℃下的溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是[]A．T℃时，水的离子积Kw为1×10-13B．T>25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，p化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[]A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化下列说法中正确的是[]A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液B．25℃时，浓度均为1mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH常温下，下列有关说法正确的是[]A．在CH3COONa溶液中，存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)=2c(Na+)+c(H+)B．某物质的溶液呈碱性，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐C．0.1mol/LNH4N取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是[]A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸缓慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差下列说法正确的是[]①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者用0.01mol·L-1H2SO4溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05mL)，则①和②的c(H+某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9～11，悬浮物1000mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是[]A．氨水常温下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓25℃时下列叙述正确的是[]A．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C．pH=4的已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。(2)25℃时，将pH=9下列物质不属于有机物的是[]A．CH4B．C2H5OHC．CH3COOHD．CO2在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是______________________。(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a下表是不同温度下水的离子积常数试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a__________1×10-14mol2·L-2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________用0.01mol/L的NaOH溶液完全完全中和PH=3的下列各溶液100ml，需NaOH溶液体积最大的是[]A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的人们对空气污染程度的关注不断加强，下列气体中可造成空气污染的有：①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2[]A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤下列说法正确的是[]A.纯水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是[]A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列叙述正确的是[]A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++下列叙述正确的是[]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1mol/L的硫酸铵溶下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是[]A．三种溶液的pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同的倍数，人体几种体液和代谢产物的正常pH如图所示：其中一定不表现酸性的是[]A．胃液B．尿液C．唾液D．血液能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是[]A.B.C.D.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是[]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[]A．该温下列说法中正确的是[]A．有25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，呈中性B．溶液中若有c(OH-)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性下列叙述正确的是[]A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14B．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H工业上制取CuCl2的生产流程如图请结合下表数据，回答问题：(1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。(2)在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(关于下列各图的叙述正确的是A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AB．图②表示常温下，稀释HA、HB两种酸的用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列A～D中正确的是[]碱性酸性A.AOH&有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH>7，BX的水溶液的pH<7，下列结论中正确的是[]A．盐AX和BY没有发生现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[]A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C．在①、②中分别加入适量(1)AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先已知25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。现向1L1mol/LNH3·H2O溶液中加入1L0.2mol/LMgCl2溶液，则下列说法中正确的是[]A．25℃时用pH(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7（填“>”、“=”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____。(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3_常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱中，下述结论中正确的是[]A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C．若混合工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。当溶25℃时，有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___（用离子方程式表示）。(2)下列说法正确下列实验过程中，溶液的pH增大的是[]A．向NaOH溶液中加水B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液今有常温下两种溶液：①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液②0.1mol·L-1NH4Cl溶液(1)溶液①的pH__7（填“>”“<”或“=”）；(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。甲．0.1mol/L氢氧化钠溶液(1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___（用离子方程式表示）。(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___c(CH3COO-)（填下列有关叙述正确的是[]A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的下列说法不正确的是[]A．100℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，pH小于7，此时纯水呈酸性B．pH=12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。请回答下列问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成的，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥，A、运用相关原理，回答下列问题：I．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-。(1)在NaHSO4溶液中，c(H+)____c(OH-)+c(SO42-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是[]A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是[]A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.1mo
溶液的酸碱性的试题400
将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为[]A．9B．10C．11D．12常温时，以下4种溶液pH最小的是[]A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是[]A.c（A-）＝c（K+）B.c（H+）＝c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）C有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H+]/[OH-]）。下列表述正确的是[]A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（下列叙述中正确的是[]A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C.1.0×10-3某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列有关该溶液的叙述中不正确的是[]A.pH=6的纯水呈中性B.该溶液中c(H+)=0.01mol·L-1C.该溶下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是[]A．①③B．②③C．①④D．②④常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是[]A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOHD．0．05mol/LBaCl2室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是[]A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是[]A.纳米铁粉的直径为20nm，所以纳米铁粉属于胶体B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，则下列表达中正确的是[]A.分散质粒子大小与分散系种类的关系：B.常温下溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)A的室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是[]A.若pH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是[]A.B.C.D.在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是[]A、9:2B、2:9C、9:4D、9:1下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________________________(2)25现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并常温下，有浓度均为0．1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_________下列叙述中，不正确的是[]A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是[]A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用沸点数据推测将一些液体混室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是[]A．0.1mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为下列比较中，正确的是[]A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(NO3-下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________；其氢化物的水溶液显____________性。（2）B元素的负在醛与银氨溶液的反应中，银氨溶液必须现用现制，要求氨水和硝酸银溶液的浓度要小（通常为2%），并且加氨水的量保证恰好使沉淀溶解，氨水最好不过量。AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH下列溶液一定显酸性的是[]A．含H+的溶液B．c(OH-)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表）某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106C．AgCl在相同物下列叙述正确的是[]A．80℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的HF溶液稀10倍后pH=4C．0.2mol·L-1的硝酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的盐酸溶液，与pH=11的氨水溶液等常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH=4HA溶液④PH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是[]A．②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同B．若酸性HA比HB的强，则某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷下列说法正确的是[]A．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)B．室温下，pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶(1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。①上述溶液中，可发生水解反应的是__________(填序号，设水的电离平衡曲线如图所示（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。（2）将室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是[]A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的盐酸和pH＝10的甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为[]A．10：1B．1：10C．2：1D．1：2下列说法正确的是[]A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等体积物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液[]A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是[]A、反应的离子方程式为：H++OH-==H2OB、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等C、酸中的c（H+）与加入碱的c（OH-）相等D、加入下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______。（3）丙组实验室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是[]A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是[]A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[]A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．酸碱性无法判断某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________；(2)若测得溶液的对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是[]A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH下列说法正确的是[]A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为2，则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为[]A.甲＞乙B.甲=乙C.甲＜乙D.无法判断物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH值最大的是[]A.HClB.Al2(SO4)3C.H2SO4D.CH3COONa将pH＝3的硫酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为[]A．1：2B．1：10C．1：20D．1：9下列混合溶液的pH一定小于7的是[]A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中下列溶液一定是碱性的是[]A．溶液中c(OH-)＞c(H+).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH-D．滴加甲基橙后溶液显黄色.中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。（1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)<c(B)。A、B的化学式相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是[]A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4下列说法正确的是[]A．pH=7的溶液一定呈中性B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于强电解质、非电解质和弱电解质C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．天然气、沼气某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY-的电离方程式为___________；HY-的水解离子方程式为_________；酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是：__________。在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液[]A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱根据以下事实得出的判断一定正确的是[]A．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强B．的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C．A盐的溶解度在同温下已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是[]A．该温度高于25℃B．NaH室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)[]A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是[]A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为[]A．1:1B．1:2C．1:10D．10:1已知在I00℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是[]A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液pH=11C．0.005mol·向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是[]A．所用的酸过量B．生成的盐不水解C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D．反应后的溶液下列叙述正确的是A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOHB．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c（OH-）C．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）>下列表述或判断不正确的是[]A．根据CH3COO-+H2OCH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3CO现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是[]A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后下列事实与结论相符且正确的是[]A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将下列说法正确的是[]A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等烧碱、醋酸和碳酸氢钠是生活中的常见物质。下列有关它们的表述正确的是[]A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴人，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是[]A.B.C.D.制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和下列叙述正确的是[]A．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应B．仅涉及消去反应类型C．10mL0.22mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是[]A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D．PH＝3的硫乙醇俗称酒精，有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是[]A．无色液体B．挥发性C．可燃性D．与水能互溶适量补充DHA（化学式为C22H32O2）有助于防止婴幼儿脑发育不正常。下列有关DHA的说法中正确的是[]A．一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和1个氧分子构成B．DHA属于氧化物C．DHA中下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是[]A．某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍C．pH相同的氨水与将下列物质同时加入到水中，搅拌后得到无色、透明溶液的是[]A．CuCl2、HCl、NaNO3B．KOH、HCl、(NH4)2SO4C．K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHD．FeCl3、NaOH、KNO3指出下列操作导致的后果。（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是________________________。（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是_______________________。（3）量取液下列判断正确的是[]A．t℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-12，在该温度下，pH=4的盐酸与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合，最终溶液的pH=7B.O.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小下列说法中，正确的是[]A．酸式盐的溶液一定显酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等D废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是[]A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则[]A．滴入的HCl溶液不足B．滴入的HCl溶液过量C．c（H+）=c（OH-）D．HCl与NaOH恰好中和25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）=10-3mol·L-1的氨水cL;③c（OH-）=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，试下列说法中正确的是[]A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性C．室温下0.1mol/L的NaOH溶液与p已知：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，有相同浓度的下列稀溶液：①Na2A、②NaHA、③HCl，它们的pH由大到小的排列顺序正确的是[]A．②③①B．①②③C．①③②D．②①③下列图示实验操作中，正确的是[]A．B．C．D．下列溶液一定呈中性的是[]A．[H+]＝[OH-]＝10-6mol·L-1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液下列说法正确的是[]A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（
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n多题(www.nduoti.cn)：学然后知不足，教然后知困。知不足，然后能自反也；知困，然后能自强也。——孔子。最后更新时间：2021-03-2809:27:05.903