下列说法正确的是[]A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能C．在所有元素中，氦的第一电离能最大A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表（1）五种元素的符号依次是A________B________C________D________E________。（2）E元素基态已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具下列各组元素中，电负性依次减小的是[]A．K、Na、AlB．O、S、HC．As、P、HD．O、S、Cl下列各项叙述中，正确的是[]A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．电负性的大小可以作为判断金属性下列说法中错误的是[]A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能下列各组元素中，电负性依次减小的是[]A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是[]A．金属性：B>A>C>DB．原子半径：B>A>C>DC．元素的电负性：D&Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p下列不是元素的电负性应用的是[]A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物溶解性下列说法中错误的是[]A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)（3）表中能用“＞”或“＜”填空（1）第一电离能C_______N（2）电负性Cl_______Br（3）晶格能KCl_______CsCl（4）硬度MgO_______CaO（5）酸性HClO3_______HClOa、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是[]A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原子序已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）试推断AlBr3、NaF中的化已知：元素X的电负性数值为2．5，元素Y的电负性数值是3．5，元素Z的电负性数值为1．2，元素W的电负性数值为2．4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物[]A．X与YB．X与下列元素电负性最大的是[]A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素下列不能根据元素电负性判断的是[]A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态元素电负性随原子序数的递增而增强的是[]A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl同周期元素从左往右，电负性逐渐________，表明金属性逐渐________，非金属性逐渐________。同主族元素从上往下，电负性逐渐________，表明元素的金属性逐渐________，非金属将下列原子按电负性降低的次序排列：As、F、S、Ca、Zn__________________________________下列关于电负性的叙述中不正确的是[]A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4．0、锂为1．0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素非金属性越X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A．序数和原子半径大小顺A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值下列有关木炭、一氧化碳、甲烷的说法正确的是[]A．都是含碳的化合物B．点燃时的温度都相同C．都可溶于碱溶液D．完全燃烧后都能生成CO2（1）中国古代四大发明之一----黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。②在生成物中，A的晶体类型为_____（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S+3CO2↑+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________。②在生成物中，A的晶体类碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间下列说法中错误的是[]A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R草酸（H2C2O4）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设：①H2、CO；②H2、CO2；③H2O、CO；④H2O、CO2；⑤H2O、CO、CO2。（1）下列关于电负性的叙述中不正确的是[]A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素非金属性已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物[]A．X与YX、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A．序数和原子半径大小顺1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值（1）估计钙元素的电负性的取值范围[]A．小于0.8B．下列物质中属于纯净物的是[]A．空气B．氧气C．石灰石D．自来水下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性_________③的电负性。（2元素电负性随原子序数的递增而增强的是[]A．Na,K,RbB．N,P,AsC．O,S,ClD．Si,P,Clx、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知[]A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是[]A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al电负性最大的元素是__________，最小的是___________。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________（2）SiC已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是[]A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子C．气态化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于（1）中国古代四大发明之一_____黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是[]A.第一电离能：④>③>②>①B.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是[]A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成lmolH2，B单质不易与下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是[]A．煤燃烧后产生的烟B．氢气在空气中燃烧的产物C．石油化工厂排放的废气D．工业生产中产生的废气下列各组元素按电负性大小排列正确的是[]A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>AsO、S、As三种元素比较，正确的是[]A.电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB.电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC.电负性O<S<As，原子半径O&已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具Q、R、x、Y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子的价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层上的电子数为奇数；④Q下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为________。(2)下图是铜的某碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。②在生成物中，含极性共价键的分子的中心C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是[]A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为具有抗癌作用；反铂的结构式为无抗癌作用(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是________研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________________已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示：（A-D为元素代号，与实际元素符号无关）（1）已知A的单质与冷的浓硝酸作用发生钝化，则工业上冶炼A单质的化学方程式为________下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGalnP(磷化铝镓铟)、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的晶胞结砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是____（填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaCl已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；DW、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____________元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种关于电负性的叙述正确的是[]A．同族元素原子序数越大，电负性数值越大B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大C．电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子D1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围[]A．小电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是[]A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．电负性越大，金属性越强C．同一主族从下列对电负性的理解不正确的是[]A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是[]A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2关于电负性的叙述不正确的是[]A．两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量B．氟原子第一电离能最大，电负性也最大C．同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为_下图是M,N两种物质的溶解度曲线，在：t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M,N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是[]A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是[]A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在周期表的s区D．原子的价电子